設68.0g該過氧化氫溶液中溶質的質量為x。(1分)……………(1分)…………………(1分)答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為10%。【解析】(1)t?時反應還未結束，溶液中的溶質有2025年河北省初中學業水平模擬考試化學試卷(三)一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。在1.A【解析】露天焚燒秸稈會產生大量濃煙和有害氣體，A項不符合理念；綠色出行，減少化石能源的使3.B【解析】食鹽溶于水得到溶液；冰本身就是固態的芎嗪分子構成，1個川芎嗪分子由8個碳原子、12個氫比=(12×8):(1×12)=8:1,C項正確；川芎嗪中，反應的基本反應類型為化合反應，C項錯誤；由圖可知，丙中氧原子和碳原子的個數比是1:1,根據質量守恒定律，參與反應的甲、乙的分子個數比為2:1,D項正確。金屬氧化物反應、有的酸和金屬氧化物反應也能生成8.C【解析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應，A不符合題意；氫氣還原氧化銅生成水和題意；焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，是吸熱反管無明顯現象，b試管溶液變藍，可以說明金屬活動裝置中海水淡化原理是水的蒸發和凝結，沒有新物質agBa(OH)?溶液，此時pH=7,硫酸恰好完全反根據一共生成bgBaSO?計算出Q點恰好完全反應時加入Ba(OH)。的質量，相減可得與Na?SO?反應的Ba(OH)?的質量，可以計算出原混合溶液中H?SO?換為HCI,開始滴加時，Ba(OH)?與HCl反應生成的BaCl?會與Na?SO?反應，有沉淀生成，D二、非選擇題(本大題共8小題，共40分)(3)可再生能源(合理即可)(2)左圖的最下方是鈦元素的相對原子質量，為47.87。原子中，電子數等于原子序數，為22,其他電子層共有14個電子，因此x=8;(3)太陽能電池的能量來源于太陽能，可再生且能源充足，地球上只要是太陽能照到的地方都可以使用，應用場景廣泛等。化學(3)吸附性【解析】(1)水電解能夠生成氧氣和氫氣，化學方程式為,其過程中電能轉化為化和8gH?,則得到36gH?O和16gCH?;(3)水凈化系統利用了活性炭的吸附性。(2)氧氣濃度增大，燃燒反應更劇烈(更充分),使火焰溫度更高(合理即可)(3)清除可燃物【解析】(1)根據質量守恒定律可推出X的化學式(2)乙炔氣割槍工作時為保證燃料充分燃燒，通人氧氣，燃料與氧氣充分接觸，使燃燒反應更劇烈(更充分),使火焰溫度更高；(3)乙炔氣割槍關閉時需先關閉乙炔閥門，其體現的(2)①蒸發溶劑結晶B>C。溶質(氯化鈉)的質量分數為氯化鈉的質量/溶液的質量×100%,質量分數越大，鹵水密度越大，漂浮的種子數越多；(2)①因為氯化鈉溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發溶劑結晶的方法從鹵水中得到NaCl的晶體；和溶液從60℃降溫至36℃,析出的KCl質量更多，③由圖可知，20℃時，MgCl?的溶解度為54.5g,為保證所得NaCl晶體中不含氯化鎂，經過煎鹽操作析出NaCl晶體后剩余溶液中，MgCl?應未達到飽和。15.(1)保證模擬鋁土礦粉全部溶解(合理即可)Fe?O?+3H?SO?—Fe?(SO?)(2)步驟①中發生兩個化學反應，分別是Al?O?十3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?O和Fe?O?——Fe?(SO?)?+3H?O;(3)步驟③操作為蒸發，用到的儀器中還有蒸發皿，玻璃棒的作用是攪拌使受熱均勻，防止液滴飛濺；(4)過量鋁和硫酸鐵反應生成硫酸鋁和鐵單質，濾渣為鐵和鋁的混合物，則向其中加人過量的硫酸銅溶液，充分反應后所得溶液溶質為CuSO?、Al?(SO?)?、FeSO?,金屬陽離子有Cu2+、Al3+和Fe2+。化學試卷參考答案及評分細則第6頁化學性質和質量在反應前后都沒有發生改變(2)延展除去水中溶解的氧與水接觸氧化錳后現象是產生大量氣泡，帶有火星的木條復燃，與試管A對比證明二氧化錳可以加快過氧化氫分解，若要進一步證實二氧化錳是該反應的催化劑，還應設計的實驗是驗證其在反應前后化學性質和質量都沒有發生改變；(2)鐵能拉伸成鐵絲絨體現了鐵具有延展性，實驗使后鐵絲絨a未見生銹，鐵絲絨c生銹，說明鐵生銹的(2)澄清石灰水變渾濁(3)除去CO?中混有的水蒸氣使反應生成的CO?全部被堿石灰吸收(合理即可)(4)堿石灰吸收了空氣中的水和二氧化碳(或堿石灰吸收了洗耳球鼓入的空氣中的二氧化碳)(2)二氧化碳的檢驗方法是將氣體通入澄清石灰水驗1中兩個試管中都發生了化學反應，左側試管，泡(3)實驗2中，足量稀硫酸與碳酸鹽和碳酸氫鹽反應酸可以除去水蒸氣。用洗耳球鼓氣的目的是使反應生成的CO?全部被堿石灰吸收；(4)實驗2的裝置圖存在誤差使得測量值大于理論是空氣中的二氧化碳沒有除去，堿石灰吸收了洗耳(5)因泡打粉吸水后會逐漸結塊并產生二氧化碳氣202g+11.5g-213.1設11.5g生鐵中Fe的質量為x。Fe+H?SO?—FeSO?+H? (1分)X…………………(1分)