物質(zhì)的化學(xué)變化

重難考點詮釋

考點01物質(zhì)的變化

1.物理變化

_______成其他物質(zhì)的變化；構(gòu)成物質(zhì)的粒子_______,只是粒子間的間隔發(fā)生了變化。

2.化學(xué)變化

生成其他物質(zhì)的變化；構(gòu)成物質(zhì)的粒子_______,變成其他的粒子。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、

放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。

3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有_____生成。化學(xué)變化中一定伴隨有______，但物

理變化中不一定伴隨有化學(xué)變化。

考點02物質(zhì)的性質(zhì)與用途

1.物理性質(zhì)

(1)物質(zhì)不需要發(fā)生______變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

(2)顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、傳熱性、

延展性等。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)物質(zhì)在______變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

(2)氧化性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、可燃性、穩(wěn)定性、助燃性等。

3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別：是否通過_____表現(xiàn)出來。變化是一個過程，性質(zhì)是物質(zhì)的固

有屬性。性質(zhì)決定用途，用途是性質(zhì)的反映。

考點03質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

1.質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做

2.質(zhì)量守恒定律的理解

(1)物質(zhì)是由_______、原子等微觀粒子構(gòu)成的，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的

會重新組合形成新的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)中原子核不會發(fā)生變化，因而反應(yīng)中______的種類及_______的

種類和數(shù)目不變。

(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______發(fā)生變化，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

_______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(3)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于______變化，不能應(yīng)用于物理變化。

3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍：

(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的______變化。化學(xué)變化的本質(zhì)是有_______,在化學(xué)反應(yīng)中，原子

的種類、數(shù)目和______都不會發(fā)生改變，只是原子_______的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的_______總

和必然相等。

(2)質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“______”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“_______”的質(zhì)量總和。

(3)質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的_______o若反應(yīng)中有氣體參與或生成，

要考慮氣體的質(zhì)量。

(4)質(zhì)量守恒定律的適用對象是“______”，不包括其他物理量，如體積等。

4.質(zhì)量守恒定律理解

(1)六不變

①微觀三不變：原子______、原子數(shù)目、原子_______不變。

②宏觀三不變：元素______、元素_______、物質(zhì)總質(zhì)量不變。

(2)化學(xué)反應(yīng)中可能會的變：元素的化合價、分子的_______。

(3)化學(xué)反應(yīng)中一定會變的：微觀一分子的______、宏觀一物質(zhì)的種類。

考點04質(zhì)量守恒定律的驗證

提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量如何變化？

猜想與假設(shè)：猜想1：反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小；猜想2：不變；猜想3：反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加

設(shè)計與實驗：

實驗白磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

反應(yīng)原理——

實驗儀器天平、錐形瓶、帶導(dǎo)管的單孔塞、氣球、酒精燈、藥匙天平、錐形瓶、膠塞、鑲子

實驗藥品紅磷鐵釘、硫酸銅溶液

紅祕

實驗裝置二m2

(1)取出天平，調(diào)平衡，待用；(1)取出天平，調(diào)平衡，待用；

(2)取適量紅磷，放入錐形瓶中(瓶下事先放入少量的(2)在錐形瓶中加入約30mL稀硫酸銅溶

細砂)。將盛紅磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起液，將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶

放在天平的左盤中，在右盤添加祛碼，并移動游碼，使液的燒杯一起放在天平上稱量，讀出讀數(shù)，

實驗操作

天平平衡；記錄；

(3)取出錐形瓶及導(dǎo)管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精(3)將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中；

燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，(4)將反應(yīng)后燒杯和內(nèi)容物放到天平上再

并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻，重新放到托盤天平上，次稱量，讀出讀數(shù)，記錄。將兩次稱量的

觀察天平平衡情況結(jié)果加以比較

紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚的______；氣球在實驗過程中“先鼓后鐵釘表面析出一層_______的物質(zhì)，溶液顏

實驗現(xiàn)象癟”，紅磷燃燒后，錐形瓶放到天平上，天平仍然色逐漸_______(如果時間足夠長，可看到

溶液的顏色由藍色變淺綠色)，兩次稱量

結(jié)果_______

實驗結(jié)論紅磷燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量_______鐵與硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_______

實驗現(xiàn)象：鹽酸與碳酸鈉粉末迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生；再次把燒杯放在天平上，天平不再平衡。

解釋與結(jié)論：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：____________________________,根據(jù)實驗現(xiàn)象可知反應(yīng)生成的二

氧化碳逸散到空氣中，即反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量沒有稱量到，導(dǎo)致反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減

少。

得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

由于實驗中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以如果從反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量中扣除沒

有參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，可得到：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的______總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的

總和。

說明：(1)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)普遍遵守的規(guī)律，即一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

(2)理論上，任何一個化學(xué)反應(yīng)都可用于驗證質(zhì)量守恒定律，但對有氣體參加，或是有氣體生成的

反應(yīng)，需在______容器中進行，并注意防止反應(yīng)中容器體積變化所帶來裝置所受浮力的影響。

(3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的______、_______和_______都不

變。

考點05化學(xué)方程式

1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以____為基礎(chǔ)；②必須遵守。

2.寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤：

(1)不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造______或事實上不存在的_______o

(2)不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是______。

(3)____書寫錯誤。

(4)寫錯或漏寫_____________。

(5)錯標或漏標“甘(氣體生成符號)、_______(沉淀符號)。

3.配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的____個數(shù)都相等。

(1)一般情況下，可以用“最小公倍數(shù)”法配平。

(2)如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到_______配平。

(3)配平時一般從最復(fù)雜的______入手。

(4)剛開始配平，可讓化學(xué)計量數(shù)是分數(shù)。配平結(jié)束后"=''兩邊化學(xué)計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)開_____o

4.化學(xué)方程式的計算依據(jù)：

(1)質(zhì)量守恒定律；

(2)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的_______之比為一定值；

(3)在化學(xué)方程式中，任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量_______之比，等于這兩種物質(zhì)的_______之比，即等于

這兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。

5.有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟：

(1)設(shè)未知數(shù)(通常求誰設(shè)誰)；

(2)寫出題目中相關(guān)的______；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)______與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的乘積以及已知量和未知量；

(4)列出比例關(guān)系式(注意實際質(zhì)量后面要帶單位)并求解；

（5）寫出答案，答。

考點06基本反應(yīng)類型

1.化合反應(yīng)：由_____或_______以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；多變一；A+B—AB

2.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成____或_______以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；一變多；AB—A+B

3.置換反應(yīng)：由一種_____與一種_______反應(yīng)，生成另一種______和另一種_______的反應(yīng)；單

換單；A+BC-AC+B

4.復(fù)分解反應(yīng)：由_____互相交換成分，生成另外_______的反應(yīng)；雙不換，價不變；

AB+CD-AD+CB。

5,四大基本反應(yīng)類型的規(guī)律

在四大基本反應(yīng)類型中，一定沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)是_______反應(yīng)，一定有化合價變化的

反應(yīng)是_______反應(yīng)，一定沒有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)是反應(yīng)。

6,非基本反應(yīng)類型

占燃

（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫______反應(yīng)。如甲烷燒的燃燒：CH4+2O2=^CO2+2H2OO

（燃燒、動植物的呼吸作用、食物腐爛、鋼鐵生銹都屬于氧化反應(yīng)）

（2）還原反應(yīng)：如一氧化碳還原氧化銅：CuO+Cu十82,_______（選填“屬于”或“不

屬于“）置換反應(yīng)。

（3）中和反應(yīng)：是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，它屬于______________,但中和反應(yīng)不

是基本反應(yīng)類型。例：NaOH+HCl=NaCl+H2O0

限時檢測訓(xùn)練

考向01物理變化和化學(xué)變化的判別

1.（2024?四川南充）中華文明源遠流長。下列生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生物理變化的是（）

A.糧食釀酒B.濕法煉銅C.海水曬鹽D.黏土燒瓷

2.（2025?河南安陽市一模）冰雪同夢，亞洲同心。2025年2月7日晚，舉世矚目的哈爾演第九屆亞

洲冬季運動會開幕式在哈爾濱國際體育會展中心隆重舉行。開幕式上的下列環(huán)節(jié)，一定包含化學(xué)變化

的是（）

A.光影交織出絢麗圖案B.漫天煙花競相綻放

C.會徽“超越”光芒四射D.五星紅旗迎風(fēng)飄揚

考向02物質(zhì)的性質(zhì)與用途

3.（2024?河北中考）下列物質(zhì)在生活中的用途體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.鹽水用于選種B.活性炭用于冰箱除味

C.氫氧化鋁用于治療胃酸過多D.水銀用作體溫計的測溫物質(zhì)

4.（2024?黑龍江齊齊哈爾）下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是（）

A.石墨作電極B.一氧化碳用于冶煉金屬

C.乙醇作燃料D.熟石灰用于改良酸性土壤

考向03物質(zhì)的變化與性質(zhì)的判斷

5.（2025?廣州模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或變化敘述正確的是（）

A.活性炭凈水一化學(xué)性質(zhì)B.海水曬鹽一化學(xué)變化

C.樹根“變”根雕——物理變化D.一氧化碳有毒——物理性質(zhì)

6.（2025?陜西西安市碑林區(qū)模擬）性質(zhì)決定用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，使人類生產(chǎn)、生活變得

更美好。生活中下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.可用稀有氣體制作霓虹燈B.在食品袋內(nèi)添加鐵粉進行防腐

C.CO2可用來作氣體肥料D.氧氣用于氣割、煉鋼、醫(yī)療、潛水

考向04質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍

7.（2025?山東濟南模擬）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變

B.蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和

C.生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于蠟燭燃燒的質(zhì)量與氧氣消耗的質(zhì)量之和

D.通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素

8.（2025?山東青島模擬）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律說法正確的是（）

A.點燃蠟燭時，蠟燭的質(zhì)量越來越少，所以這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

B.100g水完全蒸發(fā)可以得到100g水蒸氣，這個規(guī)律符合質(zhì)量守恒定律

C.4g木炭在16g氧氣中充分燃燒必然生成20g二氧化碳

D.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗氧氣的質(zhì)量為16g

考向05質(zhì)量守恒定律的驗證

9.（2024?山西）在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白

醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）

A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變

C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量

10.（2025?江蘇南京模擬）在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時，我們曾經(jīng)做了如圖的實驗，請回答下列

問題：

NHCOS）壬

粉末W

用7.

（1）甲中反應(yīng)后天平的指針（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是o該反應(yīng)

是否符合質(zhì)量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）。

（2）乙中錐形瓶底放層細沙的原因是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為0白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。

結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。

你認為結(jié)論正確的是（填“前一種”或“后一種”）。

（3）由以上實驗可知，用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，反應(yīng)必須在

中進行。

考向06質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

11.（2024?四川樂山）乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，其分子的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有

關(guān)乙二醇的說法正確的是（）

o碳原子

?氧原子

乙二醇Q氫原子

A.化學(xué)式為CH3OB.相對分子質(zhì)量為62

C.分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：1D.一個乙二醇分子由10個元素組成

12.（2024?江蘇常州）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯（C2H4）有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意

圖如圖（相同小球表示同種原子），下列說法不正確的是（）

甲乙丙丁戊

A.甲的化學(xué)式為C2H6B.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為1：1

C.分子的種類發(fā)生改變D.丙與丁的分子個數(shù)之比為1：1

考向07質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

13.（2024?江蘇常州中考）在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：

CuC+FeCh+2X無水乙二胺.CuFeS,+4NFkCl,則可推測X是（）

△

A.NH3B.（NH4）2SC.NH4clD.（NH4）2SO4

14.（2024?山東臨沂）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列

說法中錯誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352

反應(yīng)后的質(zhì)量/g4X534

A.x=7

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9：8

15.（2024?山東濱州中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反

應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）

質(zhì)

質(zhì)

量

量

￡

20/g

16

8

0

甲乙丙T乙丙T

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2D.甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1：2

考向08化學(xué)方程式

16.（2024?黑龍江大慶）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.氧化鋁溶于稀硫酸：A12O3+2H2so4=2A1SO4+2H2O

B.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2T

C.氫氣還原氧化銅：CUO+H2=CU+H2O

D.向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2s。4

17.（2024?四川自貢）化學(xué)方程式的書寫必須遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律。下列化學(xué)方程式符合

題意且書寫正確的是（）

A.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)：A1+O2=A1O2

B.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

占燃

C.乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+O2'CO2+H2O

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2O

考向09基本反應(yīng)類型

18.（2024?廣西）中國人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長滿紅銹的魚鉤，它承載了紅軍長征路上

的艱辛和戰(zhàn)友情。魚鉤生銹涉及反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,該反應(yīng)屬于（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

19.（2025?湖南長沙一模）明代著作《天工開物》中記載了我國古代火法煉銅的方法。火法煉銅的

一個主要反應(yīng)是：CU2S+O22CU+SO2,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

考向10由化學(xué)方程式進行計算

20.（2024?湖南長沙）某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%,小麗同學(xué)對此產(chǎn)生質(zhì)疑。她

取9g該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)

量為54.6g。（己知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2T+2H20,其它成分不與稀硫酸反應(yīng)）

（1）計算反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g;

（2）請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確。

（寫出計算過程及結(jié)果，結(jié)果精確到0.1%）

21.（2025?廣西柳州市城中區(qū)模擬）為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)

（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進行了

如下實驗：

（2）計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）。

1.（2024?河北中考）如圖為我國唐代名畫《搗練圖》。畫卷呈現(xiàn)的工序中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是

（）

飛“甘

?■

A.捶打織品B.梳理絲線C.縫制衣物D.燒炭熨燙

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途中利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.石墨可制作鉛筆芯B.干冰用于滅火

C.氧氣可用于探空氣球D.活性炭可用于冰箱除味劑

3.（2024?四川自貢）詩詞凝聚中華傳統(tǒng)文化的精髓。下列詩句描寫場景中主要含化學(xué)變化的是（）

A.北國風(fēng)光，千里冰封，萬里雪飄

B.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

C.八月秋高風(fēng)怒號，卷我屋上三重茅

D.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天

4.（2025?湖北武漢模擬）我國古代科技璀璨奪目，明代《天工開物》所記述的化學(xué)知識豐富多彩、

引人入勝。下列描述中涉及物理變化的是（）

A.《五金?黃金》中記述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”

B.《燔石?石灰》中記述“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

C.《丹青?朱》中記述“凡將水銀再升朱用，故名銀朱（即硫化汞）”

D.《燔石?膽研》中記述“鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”

5.我國是世界上最早使用硫黃的國家，在東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》中曾提到純硫提煉法。下列關(guān)于硫的

性質(zhì)描述中屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.淡黃色固體B.難溶于水C.熔點低D.能在空氣中燃燒

6.（2025?上海青浦區(qū)一模）物質(zhì)的用途主要由其化學(xué)性質(zhì)決定的是（）

A.鎂用于制作照明彈B.金剛石用于切割玻璃

C.干冰用于人工降雨D.石墨用于制作電池的電極

7.（2025?湖南株洲模擬）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變

質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（）

①潮解過程是物理變化②變質(zhì)過程是化學(xué)變化

③變質(zhì)過程是物理變化④潮解過程是化學(xué)變化

A.①②B.③④C.①③D.②④

8.（2025?陜西西安模擬）詩詞凝聚中華傳統(tǒng)文化的精髓。下列詩句描寫的變化體現(xiàn)了物質(zhì)的化學(xué)性

質(zhì)的是（）

A.千里冰封，萬里雪飄B.兼葭蒼蒼，白露為霜

C.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生D.明月松間照，清泉石上流

9.（2025?山東濟南模擬）通過白磷燃燒反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置如圖所示，下列說法錯

誤的是（）

A.實驗過程中氣球先變大后變癟B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再稱量

C.瓶底的細沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂D.實驗過程中托盤天平始終保持平衡

10.（2025?上海奉賢區(qū)一模）古代“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,X的化學(xué)式為（）

A.Ag2OB.AgSC.Ag2O2D.Ag2s

11.（2024?湖北）液氫、液氧可作為火箭發(fā)動機的推進劑，其反應(yīng)如示意圖。下列說法正確的是（）

甲乙丙

A.乙為氧化物B.丙的化學(xué)式為H2O

C.反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變D.反應(yīng)前后氧元素的化合價不變

12.（2025?遼寧沈陽蘇家屯區(qū)模擬）2024年12月12日，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁

運載火箭/遠征三號上面級，成功將高速激光鉆石星座試驗系統(tǒng)發(fā)射升空。遠征三號上面級是一種新

型空間運輸工具，采用四氧化二氮（N2O4）和甲基股（CH6N2）作為推進劑。在其反應(yīng)的過程中不可

能生成的物質(zhì)是（）

A.N2B.CO2C.SO2D.H2O

13.（2024?吉林）木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖判斷，下列敘

述錯誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒有改變

C.反應(yīng)物的種類相同時，生成物的種類不一定相同

D.使溫度達到木炭的著火點，需要外界先提供能量

14.（2024?江蘇揚州）反應(yīng)Na2sO3+S=Na2s2。3可用于制備Na2s203。該反應(yīng)的類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

15.（2024?江蘇鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A.甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2O

B.濕法煉銅：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu

C.小蘇打治療胃酸過多：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

D.汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2coN2+2CO2

16.（2024?徐州）為了實現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米銀粒子作催化劑將二氧化碳合成甲

烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2cH4+2X。下列說法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為H2O2

B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變

D.參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22：1

17.（2024?四川攀枝花）解釋下列事實的化學(xué)方程式中，錯誤的是（）

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Fe+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2T

B.氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

C.用氫氧化鋁中和過多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2O

D.實驗室用大理石制備CO2：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T

18.（2025?湖北襄陽模擬）某有機物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則

該化合物的組成元素是（

A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

19.（2024?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

20.（2024?山西）在書寫磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時，配平之前，首先要對原子的種類和數(shù)目進

行觀察。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的數(shù)字為（）

c,c點燃DC

P+O2-------->P2O5

P原子個數(shù)：12

O原子個數(shù)：25

原子總個數(shù)：lI

A.3B.4C.7D.9

21.（2025?河北模擬）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其中的一個反應(yīng)為2NaHCO3=

Na2co3+H2O+CO2T，該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

22.（2024?廣東揭陽市模擬）下列反應(yīng)中不屬于常見化合、分解、置換或復(fù)分解反應(yīng)類型的是（）

A.2Fe+O2+2HzO=2Fe（OH）2

B.2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O

C.NaClO3+6HCl△NaCl+3H2O+3C12T

D.BaO2+C12=BaCh+O2

23.（2024?天津）尿素［CO（NH2）2］是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學(xué)方程式為

一定條代

2NH3+CO2——1——CO（NH2）2+H2O。下列說法正確的是（）

A.NH3中N的化合價為+3價B.尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為23.3%

C.參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22D.尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：7

24.（2024?無錫）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容

器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gmim2000

反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3H14m5

下列敘述錯誤的是()

A.m3=0,m5=0時，R中一定含有氫元素

B.mi+m2=m3時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll：9時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

gQ4___

D.4-~7TIAH------------nit；=771］時，R中一定含有碳、氫、氧二種兀素

113947b2

25.(2024?長春)1828年維勒通過加熱氟酸鐵得到了尿素［化學(xué)式為CO(NH2)2］。尿素是第一種在

生物體外合成的有機物，目前工藝有很大改進。某合成尿素的反應(yīng)微觀示意圖如圖。

O—氫原子如一氯原子

0-氧原子?-碳原子

(1)尿素屬于氮肥、磷肥、鉀肥中的O

(2)尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為o

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(填序號)。

A.原子種類不變B.原子數(shù)目改變C.屬于化合反應(yīng)

26.(2025?深圳一模)【科普閱讀】甲醛(CH2O)是一種重要的化工原料，同時也是一種常見的室

內(nèi)空氣污染物。利用羥基磷灰石【Ca5(P04)3OH］可將空氣中的甲醛轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，反應(yīng)過

程的微觀示意圖如圖1：

(1)羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應(yīng)起催化作用，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化。

圖1圖2

(2)羥基磷灰石可用機械球磨法制備：將Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨機中，球磨

一段時間，發(fā)生反應(yīng)10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O。

機械球磨法的工作原理如圖2所示：

①機械球磨的目的是o

②球磨過程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(3)將1.5g甲醛完全轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，需要消耗氧氣的質(zhì)量為多少？(利用化學(xué)方程式寫出計

算過程)

27.(2024?淄博)硅化鎂(Mg2Si)在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值，可通

過石英砂(主要成分為SiO2,雜質(zhì)不含硅元素)和金屬鎂反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiO2+4Mg圖溫Mg2Si+2X。

(1)上述化學(xué)方程式中X為(填化學(xué)式)。

(2)用12.5kg石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到15.2kg硅化鎂，計算石英砂中SiO2的質(zhì)量分數(shù)(寫出

計算過程)。

答案和解析

重難考點詮釋

考點01物質(zhì)的變化

1.物理變化

沒直成其他物質(zhì)的變化；構(gòu)成物質(zhì)的粒子不變，只是粒子間的間隔發(fā)生了變化。

2.化學(xué)變化

直生成其他物質(zhì)的變化；構(gòu)成物質(zhì)的粒子發(fā)生變化，變成其他的粒子。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)

光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。

3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化中一定伴隨有物理變化，

但物理變化中不一定伴隨有化學(xué)變化。

考點02物質(zhì)的性質(zhì)與用途

1.物理性質(zhì)

(1)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

(2)顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、傳熱性、

延展性等。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

(2)氧化性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、可燃性、穩(wěn)定性、助燃性等。

3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別：是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。變化是一個過程，性質(zhì)是物

質(zhì)的固有屬性。性質(zhì)決定用途，用途是性質(zhì)的反映。

考點03質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

1.質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和者五反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定

2.質(zhì)量守恒定律的理解

(1)物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的匾五會

重新組合形成新的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)中原子核不會發(fā)生變化，因而反應(yīng)中元素的種類及原子的種類

和數(shù)目不變。

(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不會發(fā)生變化,即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和修工

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(3)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化。

3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍：

(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的“星變化。化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，

原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生改變,只是原子重新組合成新的分子,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的

質(zhì)量總和必然相等。

(2)質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“反應(yīng)物”

的質(zhì)量總和。

(3)質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。若反應(yīng)中有氣體參與或生成，

要考慮氣體的質(zhì)量。

(4)質(zhì)量守恒定律的適用對象是“質(zhì)量”,不包括其他物理量，如體積等。

4.質(zhì)量守恒定律理解

(1)六不變

①微觀三不變：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變。

②宏觀三不變：元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量不變。

(2)化學(xué)反應(yīng)中可能會的變：元素的化合價、分子的數(shù)目。

(3)化學(xué)反應(yīng)中一定會變的：微觀一分子的種類、宏觀一物質(zhì)的種類。

考點04質(zhì)量守恒定律的驗證

提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量如何變化？

猜想與假設(shè)：猜想1：反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小；猜想2：不變；猜想3：反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加

設(shè)計與實驗：

實驗白磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

反應(yīng)原理4P+5O?吏竺2P?O5Fe+CuSC)4=Cu+FeSO4

實驗儀器天平、錐形瓶、帶導(dǎo)管的單孔塞、氣球、酒精燈、藥匙天平、錐形瓶、膠塞、鑲子

實驗藥品紅磷鐵釘、硫酸銅溶液

紅磷,■,

實驗裝置

(1)取出天平，調(diào)平衡，待用；(1)取出天平，調(diào)平衡，待用；

(2)取適量紅磷，放入錐形瓶中(瓶下事先放入少量的(2)在錐形瓶中加入約30mL稀硫酸銅溶

細砂)。將盛紅磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起液，將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶

實驗操作放在天平的左盤中，在右盤添加祛碼，并移動游碼，使液的燒杯一起放在天平上稱量，讀出讀數(shù)，

天平平衡；記錄；

(3)取出錐形瓶及導(dǎo)管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精(3)將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中；

燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，(4)將反應(yīng)后燒杯和內(nèi)容物放到天平上再

并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻，重新放到托盤天平上，次稱量，讀出讀數(shù)，記錄。將兩次稱量的

觀察天平平衡情況結(jié)果加以比較

紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙；氣球在實驗過程中“先鼓后鐵釘表面析出一層紅色的物質(zhì),溶液顏

實驗現(xiàn)象癟”，紅磷燃燒后，錐形瓶放到天平上，天平仍然保持色逐漸變淺(如果時間足夠長，可看到

平衡溶液的顏色由藍色變淺綠色)，兩次稱量

結(jié)果相同

實驗結(jié)論紅磷燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變鐵與硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

實驗現(xiàn)象：鹽酸與碳酸鈉粉末迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生；再次把燒杯放在天平上，天平不再平衡。

解釋與結(jié)論：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CCM,根據(jù)實驗現(xiàn)象可知反應(yīng)生

成的二氧化碳逸散到空氣中，即反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量沒有稱量到，導(dǎo)致反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)的總

質(zhì)量減少。

得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

由于實驗中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以如果從反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量中扣除沒

有參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，可得到：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和。

說明：(1)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)普遍遵守的規(guī)律，即一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

(2)理論上，任何一個化學(xué)反應(yīng)都可用于驗證質(zhì)量守恒定律，但對有氣體參加，或是有氣體生成的

反應(yīng)，需在密閉容器中進行,并注意防止反應(yīng)中容器體積變化所帶來裝置所受浮力的影響。

(3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的避陛、數(shù)目和質(zhì)量都不變。

考點05化學(xué)方程式

1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

2.寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤：

(1)不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。

(2)不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。

(3)化學(xué)式書寫錯誤。

(4)寫錯或漏寫反應(yīng)條件。

(5)錯標或漏標寸”(氣體生成符號)、笛(沉淀符號)。

3.配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。

(1)一般情況下，可以用“最小公倍數(shù)”法配平。

(2)如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。

(3)配平時一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。

(4)剛開始配平，可讓化學(xué)計量數(shù)是分數(shù)。配平結(jié)束后“=”兩邊化學(xué)計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)。

4.化學(xué)方程式的計算依據(jù)：

（1）質(zhì)量守恒定律；

（2）化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量之比為一定值;

（3）在化學(xué)方程式中，任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量變化量之比,等于這兩種物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)之比,即

等于這兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。

5.有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟：

（1）設(shè)未知數(shù)（通常求誰設(shè)誰）；

（2）寫出題目中相關(guān)的化學(xué)方程式；

（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的乘積以及已知量和未知量；

（4）列出比例關(guān)系式（注意實際質(zhì)量后面要帶單位）并求解；

（5）寫出答案，答。

考點06基本反應(yīng)類型

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng):多變一；A+B—AB

2.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng):一變多；AB—A+B

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應(yīng)；單換單；A+BC-AC+B

4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng):雙不換，價不

變；AB+CD-AD+CB。

5,四大基本反應(yīng)類型的規(guī)律

在四大基本反應(yīng)類型中，一定沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)是分解反應(yīng),一定有化合價變化的

反應(yīng)是置換反應(yīng),一定沒有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)是上反應(yīng)。

6.非基本反應(yīng)類型

（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。如甲烷燒的燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2OO

（燃燒、動植物的呼吸作用、食物腐爛、鋼鐵生銹都屬于氧化反應(yīng)）

（2）還原反應(yīng)：如一