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文檔簡介
物質(zhì)的化學(xué)變化
重難考點(diǎn)詮釋
考點(diǎn)01物質(zhì)的變化
1.物理變化
_______成其他物質(zhì)的變化;構(gòu)成物質(zhì)的粒子_______,只是粒子間的間隔發(fā)生了變化。
2.化學(xué)變化
生成其他物質(zhì)的變化;構(gòu)成物質(zhì)的粒子_______,變成其他的粒子。伴隨的現(xiàn)象:發(fā)光、
放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。
3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別:是否有_____生成。化學(xué)變化中一定伴隨有______,但物
理變化中不一定伴隨有化學(xué)變化。
考點(diǎn)02物質(zhì)的性質(zhì)與用途
1.物理性質(zhì)
(1)物質(zhì)不需要發(fā)生______變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
(2)顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、傳熱性、
延展性等。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)物質(zhì)在______變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
(2)氧化性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、可燃性、穩(wěn)定性、助燃性等。
3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別:是否通過_____表現(xiàn)出來。變化是一個過程,性質(zhì)是物質(zhì)的固
有屬性。性質(zhì)決定用途,用途是性質(zhì)的反映。
考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
1.質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做
2.質(zhì)量守恒定律的理解
(1)物質(zhì)是由_______、原子等微觀粒子構(gòu)成的,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的
會重新組合形成新的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)中原子核不會發(fā)生變化,因而反應(yīng)中______的種類及_______的
種類和數(shù)目不變。
(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______發(fā)生變化,即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
_______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(3)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于______變化,不能應(yīng)用于物理變化。
3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:
(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的______變化。化學(xué)變化的本質(zhì)是有_______,在化學(xué)反應(yīng)中,原子
的種類、數(shù)目和______都不會發(fā)生改變,只是原子_______的分子,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的_______總
和必然相等。
(2)質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“______”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“_______”的質(zhì)量總和。
(3)質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的_______o若反應(yīng)中有氣體參與或生成,
要考慮氣體的質(zhì)量。
(4)質(zhì)量守恒定律的適用對象是“______”,不包括其他物理量,如體積等。
4.質(zhì)量守恒定律理解
(1)六不變
①微觀三不變:原子______、原子數(shù)目、原子_______不變。
②宏觀三不變:元素______、元素_______、物質(zhì)總質(zhì)量不變。
(2)化學(xué)反應(yīng)中可能會的變:元素的化合價(jià)、分子的_______。
(3)化學(xué)反應(yīng)中一定會變的:微觀一分子的______、宏觀一物質(zhì)的種類。
考點(diǎn)04質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
提出問題:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量如何變化?
猜想與假設(shè):猜想1:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小;猜想2:不變;猜想3:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加
設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)白磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
反應(yīng)原理——
實(shí)驗(yàn)儀器天平、錐形瓶、帶導(dǎo)管的單孔塞、氣球、酒精燈、藥匙天平、錐形瓶、膠塞、鑲子
實(shí)驗(yàn)藥品紅磷鐵釘、硫酸銅溶液
紅祕
實(shí)驗(yàn)裝置二m2
(1)取出天平,調(diào)平衡,待用;(1)取出天平,調(diào)平衡,待用;
(2)取適量紅磷,放入錐形瓶中(瓶下事先放入少量的(2)在錐形瓶中加入約30mL稀硫酸銅溶
細(xì)砂)。將盛紅磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起液,將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶
放在天平的左盤中,在右盤添加祛碼,并移動游碼,使液的燒杯一起放在天平上稱量,讀出讀數(shù),
實(shí)驗(yàn)操作
天平平衡;記錄;
(3)取出錐形瓶及導(dǎo)管,將橡皮塞上的玻璃管放在酒精(3)將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中;
燈的火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,(4)將反應(yīng)后燒杯和內(nèi)容物放到天平上再
并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻,重新放到托盤天平上,次稱量,讀出讀數(shù),記錄。將兩次稱量的
觀察天平平衡情況結(jié)果加以比較
紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚的______;氣球在實(shí)驗(yàn)過程中“先鼓后鐵釘表面析出一層_______的物質(zhì),溶液顏
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象癟”,紅磷燃燒后,錐形瓶放到天平上,天平仍然色逐漸_______(如果時間足夠長,可看到
溶液的顏色由藍(lán)色變淺綠色),兩次稱量
結(jié)果_______
實(shí)驗(yàn)結(jié)論紅磷燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量_______鐵與硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_______
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鹽酸與碳酸鈉粉末迅速反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生;再次把燒杯放在天平上,天平不再平衡。
解釋與結(jié)論:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):____________________________,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知反應(yīng)生成的二
氧化碳逸散到空氣中,即反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量沒有稱量到,導(dǎo)致反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減
少。
得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
由于實(shí)驗(yàn)中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后其質(zhì)量不變,所以如果從反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量中扣除沒
有參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量,可得到:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的______總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的
總和。
說明:(1)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)普遍遵守的規(guī)律,即一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
(2)理論上,任何一個化學(xué)反應(yīng)都可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,但對有氣體參加,或是有氣體生成的
反應(yīng),需在______容器中進(jìn)行,并注意防止反應(yīng)中容器體積變化所帶來裝置所受浮力的影響。
(3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的______、_______和_______都不
變。
考點(diǎn)05化學(xué)方程式
1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則:①必須以____為基礎(chǔ);②必須遵守。
2.寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤:
(1)不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn),隨意臆造______或事實(shí)上不存在的_______o
(2)不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是______。
(3)____書寫錯誤。
(4)寫錯或漏寫_____________。
(5)錯標(biāo)或漏標(biāo)“甘(氣體生成符號)、_______(沉淀符號)。
3.配平:在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的____個數(shù)都相等。
(1)一般情況下,可以用“最小公倍數(shù)”法配平。
(2)如果化學(xué)方程式中有單質(zhì),一般留到_______配平。
(3)配平時一般從最復(fù)雜的______入手。
(4)剛開始配平,可讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后"=''兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍,全部變?yōu)開_____o
4.化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù):
(1)質(zhì)量守恒定律;
(2)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的_______之比為一定值;
(3)在化學(xué)方程式中,任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量_______之比,等于這兩種物質(zhì)的_______之比,即等于
這兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
5.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟:
(1)設(shè)未知數(shù)(通常求誰設(shè)誰);
(2)寫出題目中相關(guān)的______;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)______與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的乘積以及已知量和未知量;
(4)列出比例關(guān)系式(注意實(shí)際質(zhì)量后面要帶單位)并求解;
(5)寫出答案,答。
考點(diǎn)06基本反應(yīng)類型
1.化合反應(yīng):由_____或_______以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng);多變一;A+B—AB
2.分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成____或_______以上其他物質(zhì)的反應(yīng);一變多;AB—A+B
3.置換反應(yīng):由一種_____與一種_______反應(yīng),生成另一種______和另一種_______的反應(yīng);單
換單;A+BC-AC+B
4.復(fù)分解反應(yīng):由_____互相交換成分,生成另外_______的反應(yīng);雙不換,價(jià)不變;
AB+CD-AD+CB。
5,四大基本反應(yīng)類型的規(guī)律
在四大基本反應(yīng)類型中,一定沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)是_______反應(yīng),一定有化合價(jià)變化的
反應(yīng)是_______反應(yīng),一定沒有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)是反應(yīng)。
6,非基本反應(yīng)類型
占燃
(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫______反應(yīng)。如甲烷燒的燃燒:CH4+2O2=^CO2+2H2OO
(燃燒、動植物的呼吸作用、食物腐爛、鋼鐵生銹都屬于氧化反應(yīng))
(2)還原反應(yīng):如一氧化碳還原氧化銅:CuO+Cu十82,_______(選填“屬于”或“不
屬于“)置換反應(yīng)。
(3)中和反應(yīng):是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),它屬于______________,但中和反應(yīng)不
是基本反應(yīng)類型。例:NaOH+HCl=NaCl+H2O0
限時檢測訓(xùn)練
考向01物理變化和化學(xué)變化的判別
1.(2024?四川南充)中華文明源遠(yuǎn)流長。下列生產(chǎn)過程中,主要發(fā)生物理變化的是()
A.糧食釀酒B.濕法煉銅C.海水曬鹽D.黏土燒瓷
2.(2025?河南安陽市一模)冰雪同夢,亞洲同心。2025年2月7日晚,舉世矚目的哈爾演第九屆亞
洲冬季運(yùn)動會開幕式在哈爾濱國際體育會展中心隆重舉行。開幕式上的下列環(huán)節(jié),一定包含化學(xué)變化
的是()
A.光影交織出絢麗圖案B.漫天煙花競相綻放
C.會徽“超越”光芒四射D.五星紅旗迎風(fēng)飄揚(yáng)
考向02物質(zhì)的性質(zhì)與用途
3.(2024?河北中考)下列物質(zhì)在生活中的用途體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的是()
A.鹽水用于選種B.活性炭用于冰箱除味
C.氫氧化鋁用于治療胃酸過多D.水銀用作體溫計(jì)的測溫物質(zhì)
4.(2024?黑龍江齊齊哈爾)下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是()
A.石墨作電極B.一氧化碳用于冶煉金屬
C.乙醇作燃料D.熟石灰用于改良酸性土壤
考向03物質(zhì)的變化與性質(zhì)的判斷
5.(2025?廣州模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或變化敘述正確的是()
A.活性炭凈水一化學(xué)性質(zhì)B.海水曬鹽一化學(xué)變化
C.樹根“變”根雕——物理變化D.一氧化碳有毒——物理性質(zhì)
6.(2025?陜西西安市碑林區(qū)模擬)性質(zhì)決定用途,掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途,使人類生產(chǎn)、生活變得
更美好。生活中下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()
A.可用稀有氣體制作霓虹燈B.在食品袋內(nèi)添加鐵粉進(jìn)行防腐
C.CO2可用來作氣體肥料D.氧氣用于氣割、煉鋼、醫(yī)療、潛水
考向04質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍
7.(2025?山東濟(jì)南模擬)蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是()
A.蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變
B.蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和
C.生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于蠟燭燃燒的質(zhì)量與氧氣消耗的質(zhì)量之和
D.通過生成物的元素組成推測,蠟燭中一定只含C、H兩種元素
8.(2025?山東青島模擬)下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律說法正確的是()
A.點(diǎn)燃蠟燭時,蠟燭的質(zhì)量越來越少,所以這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
B.100g水完全蒸發(fā)可以得到100g水蒸氣,這個規(guī)律符合質(zhì)量守恒定律
C.4g木炭在16g氧氣中充分燃燒必然生成20g二氧化碳
D.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂,實(shí)際消耗氧氣的質(zhì)量為16g
考向05質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
9.(2024?山西)在一次實(shí)驗(yàn)課上,同學(xué)們通過小組合作,完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白
醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是()
A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變
C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量
10.(2025?江蘇南京模擬)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時,我們曾經(jīng)做了如圖的實(shí)驗(yàn),請回答下列
問題:
NHCOS)壬
粉末W
用7.
(1)甲中反應(yīng)后天平的指針(填“偏左”“偏右”或“居中”),原因是o該反應(yīng)
是否符合質(zhì)量守恒定律?(填“符合”或“不符合”)。
(2)乙中錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式為0白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡。
結(jié)論是:質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天平平衡。結(jié)論是:質(zhì)量守恒。
你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“前一種”或“后一種”)。
(3)由以上實(shí)驗(yàn)可知,用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時,反應(yīng)必須在
中進(jìn)行。
考向06質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖
11.(2024?四川樂山)乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液,其分子的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列有
關(guān)乙二醇的說法正確的是()
o碳原子
?氧原子
乙二醇Q氫原子
A.化學(xué)式為CH3OB.相對分子質(zhì)量為62
C.分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1:1D.一個乙二醇分子由10個元素組成
12.(2024?江蘇常州)乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯(C2H4)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”,其反應(yīng)微觀示意
圖如圖(相同小球表示同種原子),下列說法不正確的是()
甲乙丙丁戊
A.甲的化學(xué)式為C2H6B.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為1:1
C.分子的種類發(fā)生改變D.丙與丁的分子個數(shù)之比為1:1
考向07質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
13.(2024?江蘇常州中考)在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學(xué)反應(yīng)制得:
CuC+FeCh+2X無水乙二胺.CuFeS,+4NFkCl,則可推測X是()
△
A.NH3B.(NH4)2SC.NH4clD.(NH4)2SO4
14.(2024?山東臨沂)一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列
說法中錯誤的是()
物質(zhì)甲乙丙T
反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352
反應(yīng)后的質(zhì)量/g4X534
A.x=7
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9:8
15.(2024?山東濱州中考)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反
應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是()
質(zhì)
質(zhì)
量
量
£
20/g
16
8
0
甲乙丙T乙丙T
反應(yīng)前反應(yīng)后
A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2D.甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1:2
考向08化學(xué)方程式
16.(2024?黑龍江大慶)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()
A.氧化鋁溶于稀硫酸:A12O3+2H2so4=2A1SO4+2H2O
B.鐵溶于稀鹽酸:2Fe+6HCl=2FeC13+3H2T
C.氫氣還原氧化銅:CUO+H2=CU+H2O
D.向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2s。4
17.(2024?四川自貢)化學(xué)方程式的書寫必須遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律。下列化學(xué)方程式符合
題意且書寫正確的是()
A.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng):A1+O2=A1O2
B.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T
占燃
C.乙醇在空氣中燃燒:C2H5OH+O2'CO2+H2O
D.氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O
考向09基本反應(yīng)類型
18.(2024?廣西)中國人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長滿紅銹的魚鉤,它承載了紅軍長征路上
的艱辛和戰(zhàn)友情。魚鉤生銹涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于()
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
19.(2025?湖南長沙一模)明代著作《天工開物》中記載了我國古代火法煉銅的方法。火法煉銅的
一個主要反應(yīng)是:CU2S+O22CU+SO2,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
考向10由化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
20.(2024?湖南長沙)某小蘇打包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量為99%,小麗同學(xué)對此產(chǎn)生質(zhì)疑。她
取9g該小蘇打樣品于燒杯中,向其中加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)
量為54.6g。(己知:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2T+2H20,其它成分不與稀硫酸反應(yīng))
(1)計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g;
(2)請計(jì)算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。
(寫出計(jì)算過程及結(jié)果,結(jié)果精確到0.1%)
21.(2025?廣西柳州市城中區(qū)模擬)為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(雜質(zhì)中不含銅、鋅元素,雜質(zhì)不溶于水,不與其他物質(zhì)反應(yīng),受熱也不分解),某化學(xué)小組進(jìn)行了
如下實(shí)驗(yàn):
(2)計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程)。
1.(2024?河北中考)如圖為我國唐代名畫《搗練圖》。畫卷呈現(xiàn)的工序中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是
()
飛“甘
?■
A.捶打織品B.梳理絲線C.縫制衣物D.燒炭熨燙
2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途中利用其化學(xué)性質(zhì)的是()
A.石墨可制作鉛筆芯B.干冰用于滅火
C.氧氣可用于探空氣球D.活性炭可用于冰箱除味劑
3.(2024?四川自貢)詩詞凝聚中華傳統(tǒng)文化的精髓。下列詩句描寫場景中主要含化學(xué)變化的是()
A.北國風(fēng)光,千里冰封,萬里雪飄
B.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生
C.八月秋高風(fēng)怒號,卷我屋上三重茅
D.飛流直下三千尺,疑是銀河落九天
4.(2025?湖北武漢模擬)我國古代科技璀璨奪目,明代《天工開物》所記述的化學(xué)知識豐富多彩、
引人入勝。下列描述中涉及物理變化的是()
A.《五金?黃金》中記述“凡金箔,每金七厘造方寸金一千片”
B.《燔石?石灰》中記述“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”
C.《丹青?朱》中記述“凡將水銀再升朱用,故名銀朱(即硫化汞)”
D.《燔石?膽研》中記述“鐵器淬于膽磯水中,即成銅色也”
5.我國是世界上最早使用硫黃的國家,在東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》中曾提到純硫提煉法。下列關(guān)于硫的
性質(zhì)描述中屬于化學(xué)性質(zhì)的是()
A.淡黃色固體B.難溶于水C.熔點(diǎn)低D.能在空氣中燃燒
6.(2025?上海青浦區(qū)一模)物質(zhì)的用途主要由其化學(xué)性質(zhì)決定的是()
A.鎂用于制作照明彈B.金剛石用于切割玻璃
C.干冰用于人工降雨D.石墨用于制作電池的電極
7.(2025?湖南株洲模擬)固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解,還能吸收二氧化碳而變
質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()
①潮解過程是物理變化②變質(zhì)過程是化學(xué)變化
③變質(zhì)過程是物理變化④潮解過程是化學(xué)變化
A.①②B.③④C.①③D.②④
8.(2025?陜西西安模擬)詩詞凝聚中華傳統(tǒng)文化的精髓。下列詩句描寫的變化體現(xiàn)了物質(zhì)的化學(xué)性
質(zhì)的是()
A.千里冰封,萬里雪飄B.兼葭蒼蒼,白露為霜
C.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生D.明月松間照,清泉石上流
9.(2025?山東濟(jì)南模擬)通過白磷燃燒反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法錯
誤的是()
A.實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟B.白磷燃燒結(jié)束,錐形瓶應(yīng)冷卻后再稱量
C.瓶底的細(xì)沙起隔熱作用,防止瓶底炸裂D.實(shí)驗(yàn)過程中托盤天平始終保持平衡
10.(2025?上海奉賢區(qū)一模)古代“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,X的化學(xué)式為()
A.Ag2OB.AgSC.Ag2O2D.Ag2s
11.(2024?湖北)液氫、液氧可作為火箭發(fā)動機(jī)的推進(jìn)劑,其反應(yīng)如示意圖。下列說法正確的是()
甲乙丙
A.乙為氧化物B.丙的化學(xué)式為H2O
C.反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變D.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變
12.(2025?遼寧沈陽蘇家屯區(qū)模擬)2024年12月12日,我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁
運(yùn)載火箭/遠(yuǎn)征三號上面級,成功將高速激光鉆石星座試驗(yàn)系統(tǒng)發(fā)射升空。遠(yuǎn)征三號上面級是一種新
型空間運(yùn)輸工具,采用四氧化二氮(N2O4)和甲基股(CH6N2)作為推進(jìn)劑。在其反應(yīng)的過程中不可
能生成的物質(zhì)是()
A.N2B.CO2C.SO2D.H2O
13.(2024?吉林)木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖判斷,下列敘
述錯誤的是()
A.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變
B.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒有改變
C.反應(yīng)物的種類相同時,生成物的種類不一定相同
D.使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn),需要外界先提供能量
14.(2024?江蘇揚(yáng)州)反應(yīng)Na2sO3+S=Na2s2。3可用于制備Na2s203。該反應(yīng)的類型是()
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
15.(2024?江蘇鎮(zhèn)江)下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A.甲烷完全燃燒:CH4+O2CO2+H2O
B.濕法煉銅:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C.小蘇打治療胃酸過多:Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O
D.汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體:2NO+2coN2+2CO2
16.(2024?徐州)為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用,我國科學(xué)家用納米銀粒子作催化劑將二氧化碳合成甲
烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2cH4+2X。下列說法正確的是()
A.X的化學(xué)式為H2O2
B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:1
C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變
D.參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22:1
17.(2024?四川攀枝花)解釋下列事實(shí)的化學(xué)方程式中,錯誤的是()
A.鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣:2Fe+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2T
B.氫氧化鈉在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O
C.用氫氧化鋁中和過多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O
D.實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2:CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T
18.(2025?湖北襄陽模擬)某有機(jī)物6.2g在空氣中完全燃燒,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,則
該化合物的組成元素是(
A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
19.(2024?黑龍江)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前
后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3:17
C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑
20.(2024?山西)在書寫磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時,配平之前,首先要對原子的種類和數(shù)目進(jìn)
行觀察。如圖所示,方框內(nèi)應(yīng)填寫的數(shù)字為()
c,c點(diǎn)燃DC
P+O2-------->P2O5
P原子個數(shù):12
O原子個數(shù):25
原子總個數(shù):lI
A.3B.4C.7D.9
21.(2025?河北模擬)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,其中的一個反應(yīng)為2NaHCO3=
Na2co3+H2O+CO2T,該反應(yīng)屬于()
A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
22.(2024?廣東揭陽市模擬)下列反應(yīng)中不屬于常見化合、分解、置換或復(fù)分解反應(yīng)類型的是()
A.2Fe+O2+2HzO=2Fe(OH)2
B.2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O
C.NaClO3+6HCl△NaCl+3H2O+3C12T
D.BaO2+C12=BaCh+O2
23.(2024?天津)尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥,工業(yè)上制備尿素的化學(xué)方程式為
一定條代
2NH3+CO2——1——CO(NH2)2+H2O。下列說法正確的是()
A.NH3中N的化合價(jià)為+3價(jià)B.尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%
C.參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17:22D.尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6:7
24.(2024?無錫)可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容
器中燃燒,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。
物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/gmim2000
反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3H14m5
下列敘述錯誤的是()
A.m3=0,m5=0時,R中一定含有氫元素
B.mi+m2=m3時,R中一定含有碳元素,可能含有氧元素
C.m3:m4=ll:9時,R中一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素
gQ4___
D.4-~7TIAH------------nit;=771]時,R中一定含有碳、氫、氧二種兀素
113947b2
25.(2024?長春)1828年維勒通過加熱氟酸鐵得到了尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。尿素是第一種在
生物體外合成的有機(jī)物,目前工藝有很大改進(jìn)。某合成尿素的反應(yīng)微觀示意圖如圖。
O—?dú)湓尤缫宦仍?/p>
0-氧原子?-碳原子
(1)尿素屬于氮肥、磷肥、鉀肥中的O
(2)尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為o
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(填序號)。
A.原子種類不變B.原子數(shù)目改變C.屬于化合反應(yīng)
26.(2025?深圳一模)【科普閱讀】甲醛(CH2O)是一種重要的化工原料,同時也是一種常見的室
內(nèi)空氣污染物。利用羥基磷灰石【Ca5(P04)3OH]可將空氣中的甲醛轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),反應(yīng)過
程的微觀示意圖如圖1:
(1)羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應(yīng)起催化作用,反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化。
圖1圖2
(2)羥基磷灰石可用機(jī)械球磨法制備:將Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨機(jī)中,球磨
一段時間,發(fā)生反應(yīng)10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O。
機(jī)械球磨法的工作原理如圖2所示:
①機(jī)械球磨的目的是o
②球磨過程中常加入一定比例的生石灰用于吸水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為。
(3)將1.5g甲醛完全轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),需要消耗氧氣的質(zhì)量為多少?(利用化學(xué)方程式寫出計(jì)
算過程)
27.(2024?淄博)硅化鎂(Mg2Si)在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值,可通
過石英砂(主要成分為SiO2,雜質(zhì)不含硅元素)和金屬鎂反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SiO2+4Mg圖溫Mg2Si+2X。
(1)上述化學(xué)方程式中X為(填化學(xué)式)。
(2)用12.5kg石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到15.2kg硅化鎂,計(jì)算石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出
計(jì)算過程)。
答案和解析
重難考點(diǎn)詮釋
考點(diǎn)01物質(zhì)的變化
1.物理變化
沒直成其他物質(zhì)的變化;構(gòu)成物質(zhì)的粒子不變,只是粒子間的間隔發(fā)生了變化。
2.化學(xué)變化
直生成其他物質(zhì)的變化;構(gòu)成物質(zhì)的粒子發(fā)生變化,變成其他的粒子。伴隨的現(xiàn)象:發(fā)
光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。
3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化中一定伴隨有物理變化,
但物理變化中不一定伴隨有化學(xué)變化。
考點(diǎn)02物質(zhì)的性質(zhì)與用途
1.物理性質(zhì)
(1)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
(2)顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、傳熱性、
延展性等。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
(2)氧化性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、可燃性、穩(wěn)定性、助燃性等。
3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別:是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。變化是一個過程,性質(zhì)是物
質(zhì)的固有屬性。性質(zhì)決定用途,用途是性質(zhì)的反映。
考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
1.質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和者五反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定
2.質(zhì)量守恒定律的理解
(1)物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的匾五會
重新組合形成新的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)中原子核不會發(fā)生變化,因而反應(yīng)中元素的種類及原子的種類
和數(shù)目不變。
(2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不會發(fā)生變化,即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和修工
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(3)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化。
3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:
(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的“星變化。化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成,在化學(xué)反應(yīng)中,
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生改變,只是原子重新組合成新的分子,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的
質(zhì)量總和必然相等。
(2)質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“反應(yīng)物”
的質(zhì)量總和。
(3)質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。若反應(yīng)中有氣體參與或生成,
要考慮氣體的質(zhì)量。
(4)質(zhì)量守恒定律的適用對象是“質(zhì)量”,不包括其他物理量,如體積等。
4.質(zhì)量守恒定律理解
(1)六不變
①微觀三不變:原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變。
②宏觀三不變:元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量不變。
(2)化學(xué)反應(yīng)中可能會的變:元素的化合價(jià)、分子的數(shù)目。
(3)化學(xué)反應(yīng)中一定會變的:微觀一分子的種類、宏觀一物質(zhì)的種類。
考點(diǎn)04質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證
提出問題:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量如何變化?
猜想與假設(shè):猜想1:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小;猜想2:不變;猜想3:反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加
設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)白磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
反應(yīng)原理4P+5O?吏竺2P?O5Fe+CuSC)4=Cu+FeSO4
實(shí)驗(yàn)儀器天平、錐形瓶、帶導(dǎo)管的單孔塞、氣球、酒精燈、藥匙天平、錐形瓶、膠塞、鑲子
實(shí)驗(yàn)藥品紅磷鐵釘、硫酸銅溶液
紅磷,■,
實(shí)驗(yàn)裝置
(1)取出天平,調(diào)平衡,待用;(1)取出天平,調(diào)平衡,待用;
(2)取適量紅磷,放入錐形瓶中(瓶下事先放入少量的(2)在錐形瓶中加入約30mL稀硫酸銅溶
細(xì)砂)。將盛紅磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起液,將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶
實(shí)驗(yàn)操作放在天平的左盤中,在右盤添加祛碼,并移動游碼,使液的燒杯一起放在天平上稱量,讀出讀數(shù),
天平平衡;記錄;
(3)取出錐形瓶及導(dǎo)管,將橡皮塞上的玻璃管放在酒精(3)將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中;
燈的火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,(4)將反應(yīng)后燒杯和內(nèi)容物放到天平上再
并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻,重新放到托盤天平上,次稱量,讀出讀數(shù),記錄。將兩次稱量的
觀察天平平衡情況結(jié)果加以比較
紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙;氣球在實(shí)驗(yàn)過程中“先鼓后鐵釘表面析出一層紅色的物質(zhì),溶液顏
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象癟”,紅磷燃燒后,錐形瓶放到天平上,天平仍然保持色逐漸變淺(如果時間足夠長,可看到
平衡溶液的顏色由藍(lán)色變淺綠色),兩次稱量
結(jié)果相同
實(shí)驗(yàn)結(jié)論紅磷燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變鐵與硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鹽酸與碳酸鈉粉末迅速反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生;再次把燒杯放在天平上,天平不再平衡。
解釋與結(jié)論:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CCM,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知反應(yīng)生
成的二氧化碳逸散到空氣中,即反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量沒有稱量到,導(dǎo)致反應(yīng)后裝置內(nèi)物質(zhì)的總
質(zhì)量減少。
得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
由于實(shí)驗(yàn)中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后其質(zhì)量不變,所以如果從反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量中扣除沒
有參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量,可得到:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)
量總和。
說明:(1)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)普遍遵守的規(guī)律,即一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
(2)理論上,任何一個化學(xué)反應(yīng)都可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,但對有氣體參加,或是有氣體生成的
反應(yīng),需在密閉容器中進(jìn)行,并注意防止反應(yīng)中容器體積變化所帶來裝置所受浮力的影響。
(3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的避陛、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
考點(diǎn)05化學(xué)方程式
1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則:①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
2.寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤:
(1)不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn),隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。
(2)不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡比。
(3)化學(xué)式書寫錯誤。
(4)寫錯或漏寫反應(yīng)條件。
(5)錯標(biāo)或漏標(biāo)寸”(氣體生成符號)、笛(沉淀符號)。
3.配平:在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。
(1)一般情況下,可以用“最小公倍數(shù)”法配平。
(2)如果化學(xué)方程式中有單質(zhì),一般留到最后配平。
(3)配平時一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。
(4)剛開始配平,可讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“=”兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍,全部變?yōu)檎麛?shù)。
4.化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù):
(1)質(zhì)量守恒定律;
(2)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量之比為一定值;
(3)在化學(xué)方程式中,任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量變化量之比,等于這兩種物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)之比,即
等于這兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
5.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟:
(1)設(shè)未知數(shù)(通常求誰設(shè)誰);
(2)寫出題目中相關(guān)的化學(xué)方程式;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的乘積以及已知量和未知量;
(4)列出比例關(guān)系式(注意實(shí)際質(zhì)量后面要帶單位)并求解;
(5)寫出答案,答。
考點(diǎn)06基本反應(yīng)類型
1.化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng):多變一;A+B—AB
2.分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng):一變多;AB—A+B
3.置換反應(yīng):由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反
應(yīng);單換單;A+BC-AC+B
4.復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng):雙不換,價(jià)不
變;AB+CD-AD+CB。
5,四大基本反應(yīng)類型的規(guī)律
在四大基本反應(yīng)類型中,一定沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)是分解反應(yīng),一定有化合價(jià)變化的
反應(yīng)是置換反應(yīng),一定沒有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)是上反應(yīng)。
6.非基本反應(yīng)類型
(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。如甲烷燒的燃燒:CH4+2O2=CO2+2H2OO
(燃燒、動植物的呼吸作用、食物腐爛、鋼鐵生銹都屬于氧化反應(yīng))
(2)還原反應(yīng):如一
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