物質的化學變化

重難考點詮釋

考點01物質的變化

1.物理變化

_______成其他物質的變化；構成物質的粒子_______,只是粒子間的間隔發生了變化。

2.化學變化

生成其他物質的變化；構成物質的粒子_______,變成其他的粒子。伴隨的現象：發光、

放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。

3.物理變化與化學變化的本質區別：是否有_____生成。化學變化中一定伴隨有______，但物

理變化中不一定伴隨有化學變化。

考點02物質的性質與用途

1.物理性質

(1)物質不需要發生______變化就表現出來的性質。

(2)顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電性、傳熱性、

延展性等。

2.化學性質

(1)物質在______變化中表現出來的性質。

(2)氧化性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、可燃性、穩定性、助燃性等。

3.物理性質與化學性質的區別：是否通過_____表現出來。變化是一個過程，性質是物質的固

有屬性。性質決定用途，用途是性質的反映。

考點03質量守恒定律及其應用

1.質量守恒定律

參加化學反應各物質的質量總和______反應后生成的各物質質量總和，這個規律叫做

2.質量守恒定律的理解

(1)物質是由_______、原子等微觀粒子構成的，發生化學反應時，參加反應的各物質中的

會重新組合形成新的物質。化學反應中原子核不會發生變化，因而反應中______的種類及_______的

種類和數目不變。

(2)參加化學反應的各物質的質量總和______發生變化，即參加化學反應的各物質的質量總和

_______反應后生成的各物質的質量總和。

(3)質量守恒定律應用于______變化，不能應用于物理變化。

3.質量守恒定律的適用范圍：

(1)質量守恒定律適用于所有的______變化。化學變化的本質是有_______,在化學反應中，原子

的種類、數目和______都不會發生改變，只是原子_______的分子，所以反應前后物質的_______總

和必然相等。

(2)質量守恒定律強調的是“______”的物質。未參加反應的物質質量不能計入“_______”的質量總和。

(3)質量守恒定律中的“質量總和”包括固體、液體、氣體的_______o若反應中有氣體參與或生成，

要考慮氣體的質量。

(4)質量守恒定律的適用對象是“______”，不包括其他物理量，如體積等。

4.質量守恒定律理解

(1)六不變

①微觀三不變：原子______、原子數目、原子_______不變。

②宏觀三不變：元素______、元素_______、物質總質量不變。

(2)化學反應中可能會的變：元素的化合價、分子的_______。

(3)化學反應中一定會變的：微觀一分子的______、宏觀一物質的種類。

考點04質量守恒定律的驗證

提出問題：化學反應前后物質的總質量如何變化？

猜想與假設：猜想1：反應后物質的總質量減小；猜想2：不變；猜想3：反應后物質的總質量增加

設計與實驗：

實驗白磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應

反應原理——

實驗儀器天平、錐形瓶、帶導管的單孔塞、氣球、酒精燈、藥匙天平、錐形瓶、膠塞、鑲子

實驗藥品紅磷鐵釘、硫酸銅溶液

紅祕

實驗裝置二m2

(1)取出天平，調平衡，待用；(1)取出天平，調平衡，待用；

(2)取適量紅磷，放入錐形瓶中(瓶下事先放入少量的(2)在錐形瓶中加入約30mL稀硫酸銅溶

細砂)。將盛紅磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起液，將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶

放在天平的左盤中，在右盤添加祛碼，并移動游碼，使液的燒杯一起放在天平上稱量，讀出讀數，

實驗操作

天平平衡；記錄；

(3)取出錐形瓶及導管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精(3)將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中；

燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，(4)將反應后燒杯和內容物放到天平上再

并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻，重新放到托盤天平上，次稱量，讀出讀數，記錄。將兩次稱量的

觀察天平平衡情況結果加以比較

紅磷燃燒產生濃厚的______；氣球在實驗過程中“先鼓后鐵釘表面析出一層_______的物質，溶液顏

實驗現象癟”，紅磷燃燒后，錐形瓶放到天平上，天平仍然色逐漸_______(如果時間足夠長，可看到

溶液的顏色由藍色變淺綠色)，兩次稱量

結果_______

實驗結論紅磷燃燒前后物質的總質量_______鐵與硫酸銅反應前后物質的總質量_______

實驗現象：鹽酸與碳酸鈉粉末迅速反應，有大量氣泡產生；再次把燒杯放在天平上，天平不再平衡。

解釋與結論：碳酸鈉與鹽酸反應：____________________________,根據實驗現象可知反應生成的二

氧化碳逸散到空氣中，即反應生成的二氧化碳的質量沒有稱量到，導致反應后裝置內物質的總質量減

少。

得出結論：化學反應前后物質的總質量不變。

由于實驗中沒有參加反應的物質在反應前后其質量不變，所以如果從反應前后物質的總質量中扣除沒

有參加反應物質的質量，可得到：參加化學反應的各物質的______總和等于反應生成的各物質的

總和。

說明：(1)質量守恒定律是化學反應普遍遵守的規律，即一切化學反應都遵守質量守恒定律。

(2)理論上，任何一個化學反應都可用于驗證質量守恒定律，但對有氣體參加，或是有氣體生成的

反應，需在______容器中進行，并注意防止反應中容器體積變化所帶來裝置所受浮力的影響。

(3)化學反應遵守質量守恒定律的微觀原因是化學反應前后原子的______、_______和_______都不

變。

考點05化學方程式

1.書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以____為基礎；②必須遵守。

2.寫化學方程式時常出現的錯誤：

(1)不尊重科學實驗，隨意臆造______或事實上不存在的_______o

(2)不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是______。

(3)____書寫錯誤。

(4)寫錯或漏寫_____________。

(5)錯標或漏標“甘(氣體生成符號)、_______(沉淀符號)。

3.配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的____個數都相等。

(1)一般情況下，可以用“最小公倍數”法配平。

(2)如果化學方程式中有單質，一般留到_______配平。

(3)配平時一般從最復雜的______入手。

(4)剛開始配平，可讓化學計量數是分數。配平結束后"=''兩邊化學計量數翻倍，全部變為______o

4.化學方程式的計算依據：

(1)質量守恒定律；

(2)化學方程式中各反應物、生成物之間的_______之比為一定值；

(3)在化學方程式中，任意兩種物質的質量_______之比，等于這兩種物質的_______之比，即等于

這兩種物質的相對分子質量(或相對原子質量)乘以其化學計量數的乘積之比。

5.有關化學方程式的計算步驟：

(1)設未知數(通常求誰設誰)；

(2)寫出題目中相關的______；

(3)寫出相關物質的化學______與相對分子質量(或相對原子質量)的乘積以及已知量和未知量；

(4)列出比例關系式(注意實際質量后面要帶單位)并求解；

（5）寫出答案，答。

考點06基本反應類型

1.化合反應：由_____或_______以上物質生成另一種物質的反應；多變一；A+B—AB

2.分解反應：由一種反應物生成____或_______以上其他物質的反應；一變多；AB—A+B

3.置換反應：由一種_____與一種_______反應，生成另一種______和另一種_______的反應；單

換單；A+BC-AC+B

4.復分解反應：由_____互相交換成分，生成另外_______的反應；雙不換，價不變；

AB+CD-AD+CB。

5,四大基本反應類型的規律

在四大基本反應類型中，一定沒有單質參加的反應是_______反應，一定有化合價變化的

反應是_______反應，一定沒有單質參加和生成的反應是反應。

6,非基本反應類型

占燃

（1）氧化反應：物質跟氧發生的反應叫______反應。如甲烷燒的燃燒：CH4+2O2=^CO2+2H2OO

（燃燒、動植物的呼吸作用、食物腐爛、鋼鐵生銹都屬于氧化反應）

（2）還原反應：如一氧化碳還原氧化銅：CuO+Cu十82,_______（選填“屬于”或“不

屬于“）置換反應。

（3）中和反應：是酸和堿作用生成鹽和水的反應，它屬于______________,但中和反應不

是基本反應類型。例：NaOH+HCl=NaCl+H2O0

限時檢測訓練

考向01物理變化和化學變化的判別

1.（2024?四川南充）中華文明源遠流長。下列生產過程中，主要發生物理變化的是（）

A.糧食釀酒B.濕法煉銅C.海水曬鹽D.黏土燒瓷

2.（2025?河南安陽市一模）冰雪同夢，亞洲同心。2025年2月7日晚，舉世矚目的哈爾演第九屆亞

洲冬季運動會開幕式在哈爾濱國際體育會展中心隆重舉行。開幕式上的下列環節，一定包含化學變化

的是（）

A.光影交織出絢麗圖案B.漫天煙花競相綻放

C.會徽“超越”光芒四射D.五星紅旗迎風飄揚

考向02物質的性質與用途

3.（2024?河北中考）下列物質在生活中的用途體現其化學性質的是（）

A.鹽水用于選種B.活性炭用于冰箱除味

C.氫氧化鋁用于治療胃酸過多D.水銀用作體溫計的測溫物質

4.（2024?黑龍江齊齊哈爾）下列物質的用途主要利用其物理性質的是（）

A.石墨作電極B.一氧化碳用于冶煉金屬

C.乙醇作燃料D.熟石灰用于改良酸性土壤

考向03物質的變化與性質的判斷

5.（2025?廣州模擬）下列關于物質的性質或變化敘述正確的是（）

A.活性炭凈水一化學性質B.海水曬鹽一化學變化

C.樹根“變”根雕——物理變化D.一氧化碳有毒——物理性質

6.（2025?陜西西安市碑林區模擬）性質決定用途，掌握物質的性質和用途，使人類生產、生活變得

更美好。生活中下列物質的用途與其化學性質無關的是（）

A.可用稀有氣體制作霓虹燈B.在食品袋內添加鐵粉進行防腐

C.CO2可用來作氣體肥料D.氧氣用于氣割、煉鋼、醫療、潛水

考向04質量守恒定律的內容及適用范圍

7.（2025?山東濟南模擬）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關敘述正確的是（）

A.蠟燭燃燒前后質量不變

B.蠟燭減少的質量等于生成的二氧化碳和水的質量之和

C.生成的二氧化碳和水的質量之和等于蠟燭燃燒的質量與氧氣消耗的質量之和

D.通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素

8.（2025?山東青島模擬）下列有關質量守恒定律說法正確的是（）

A.點燃蠟燭時，蠟燭的質量越來越少，所以這個化學反應不遵守質量守恒定律

B.100g水完全蒸發可以得到100g水蒸氣，這個規律符合質量守恒定律

C.4g木炭在16g氧氣中充分燃燒必然生成20g二氧化碳

D.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗氧氣的質量為16g

考向05質量守恒定律的驗證

9.（2024?山西）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白

醋反應的質量測定。以下分析正確的是（）

A.反應后小蘇打的質量增加B.反應過程中各物質的質量都不變

C.反應前后各物質的質量總和相等D.反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量

10.（2025?江蘇南京模擬）在學習質量守恒定律的內容時，我們曾經做了如圖的實驗，請回答下列

問題：

NHCOS）壬

粉末W

用7.

（1）甲中反應后天平的指針（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是o該反應

是否符合質量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）。

（2）乙中錐形瓶底放層細沙的原因是；發生反應的化學方

程式為0白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。

結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。

你認為結論正確的是（填“前一種”或“后一種”）。

（3）由以上實驗可知，用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，反應必須在

中進行。

考向06質量守恒定律的微觀反應示意圖

11.（2024?四川樂山）乙二醇可用于生產汽車防凍液，其分子的微觀結構示意圖如圖所示，下列有

關乙二醇的說法正確的是（）

o碳原子

?氧原子

乙二醇Q氫原子

A.化學式為CH3OB.相對分子質量為62

C.分子中碳原子和氫原子的個數比為1：1D.一個乙二醇分子由10個元素組成

12.（2024?江蘇常州）乙烷和二氧化碳反應制乙烯（C2H4）有助于實現“碳中和”，其反應微觀示意

圖如圖（相同小球表示同種原子），下列說法不正確的是（）

甲乙丙丁戊

A.甲的化學式為C2H6B.參加反應的甲、乙質量比為1：1

C.分子的種類發生改變D.丙與丁的分子個數之比為1：1

考向07質量守恒定律的應用

13.（2024?江蘇常州中考）在電化學儲能領域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學反應制得：

CuC+FeCh+2X無水乙二胺.CuFeS,+4NFkCl,則可推測X是（）

△

A.NH3B.（NH4）2SC.NH4clD.（NH4）2SO4

14.（2024?山東臨沂）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如表所示。下列

說法中錯誤的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g40352

反應后的質量/g4X534

A.x=7

B.丙可能是該反應的催化劑

C.該反應屬于化合反應

D.反應中甲和丁的質量比是9：8

15.（2024?山東濱州中考）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生某一化學反

應，反應前后各物質質量如圖所示。下列說法不正確的是（）

質

質

量

量

￡

20/g

16

8

0

甲乙丙T乙丙T

反應前反應后

A.該反應遵循質量守恒定律B.丙可能為該反應的催化劑

C.反應前后乙和丁的質量變化之比為3：2D.甲和丁的相對分子質量之比為1：2

考向08化學方程式

16.（2024?黑龍江大慶）下列化學方程式書寫正確的是（）

A.氧化鋁溶于稀硫酸：A12O3+2H2so4=2A1SO4+2H2O

B.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2T

C.氫氣還原氧化銅：CUO+H2=CU+H2O

D.向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2s。4

17.（2024?四川自貢）化學方程式的書寫必須遵循客觀事實和質量守恒定律。下列化學方程式符合

題意且書寫正確的是（）

A.鋁在空氣中與氧氣反應：A1+O2=A1O2

B.鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

占燃

C.乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+O2'CO2+H2O

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2O

考向09基本反應類型

18.（2024?廣西）中國人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長滿紅銹的魚鉤，它承載了紅軍長征路上

的艱辛和戰友情。魚鉤生銹涉及反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,該反應屬于（）

A.分解反應B.化合反應

C.置換反應D.復分解反應

19.（2025?湖南長沙一模）明代著作《天工開物》中記載了我國古代火法煉銅的方法。火法煉銅的

一個主要反應是：CU2S+O22CU+SO2,該反應的基本反應類型是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

考向10由化學方程式進行計算

20.（2024?湖南長沙）某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%,小麗同學對此產生質疑。她

取9g該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余物質的質

量為54.6g。（己知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2T+2H20,其它成分不與稀硫酸反應）

（1）計算反應中產生CO2的質量為g;

（2）請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確。

（寫出計算過程及結果，結果精確到0.1%）

21.（2025?廣西柳州市城中區模擬）為了測定某含雜質7%的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數

（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了

如下實驗：

（2）計算該黃銅樣品中銅的質量分數（要求寫出計算過程）。

1.（2024?河北中考）如圖為我國唐代名畫《搗練圖》。畫卷呈現的工序中一定發生了化學變化的是

（）

飛“甘

?■

A.捶打織品B.梳理絲線C.縫制衣物D.燒炭熨燙

2.物質的性質決定用途。下列物質的用途中利用其化學性質的是（）

A.石墨可制作鉛筆芯B.干冰用于滅火

C.氧氣可用于探空氣球D.活性炭可用于冰箱除味劑

3.（2024?四川自貢）詩詞凝聚中華傳統文化的精髓。下列詩句描寫場景中主要含化學變化的是（）

A.北國風光，千里冰封，萬里雪飄

B.野火燒不盡，春風吹又生

C.八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅

D.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天

4.（2025?湖北武漢模擬）我國古代科技璀璨奪目，明代《天工開物》所記述的化學知識豐富多彩、

引人入勝。下列描述中涉及物理變化的是（）

A.《五金?黃金》中記述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”

B.《燔石?石灰》中記述“凡石灰，經火焚煉為用”

C.《丹青?朱》中記述“凡將水銀再升朱用，故名銀朱（即硫化汞）”

D.《燔石?膽研》中記述“鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”

5.我國是世界上最早使用硫黃的國家，在東漢《神農本草經》中曾提到純硫提煉法。下列關于硫的

性質描述中屬于化學性質的是（）

A.淡黃色固體B.難溶于水C.熔點低D.能在空氣中燃燒

6.（2025?上海青浦區一模）物質的用途主要由其化學性質決定的是（）

A.鎂用于制作照明彈B.金剛石用于切割玻璃

C.干冰用于人工降雨D.石墨用于制作電池的電極

7.（2025?湖南株洲模擬）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變

質。下列有關說法正確的是（）

①潮解過程是物理變化②變質過程是化學變化

③變質過程是物理變化④潮解過程是化學變化

A.①②B.③④C.①③D.②④

8.（2025?陜西西安模擬）詩詞凝聚中華傳統文化的精髓。下列詩句描寫的變化體現了物質的化學性

質的是（）

A.千里冰封，萬里雪飄B.兼葭蒼蒼，白露為霜

C.野火燒不盡，春風吹又生D.明月松間照，清泉石上流

9.（2025?山東濟南模擬）通過白磷燃燒反應來驗證質量守恒定律的實驗裝置如圖所示，下列說法錯

誤的是（）

A.實驗過程中氣球先變大后變癟B.白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再稱量

C.瓶底的細沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂D.實驗過程中托盤天平始終保持平衡

10.（2025?上海奉賢區一模）古代“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,X的化學式為（）

A.Ag2OB.AgSC.Ag2O2D.Ag2s

11.（2024?湖北）液氫、液氧可作為火箭發動機的推進劑，其反應如示意圖。下列說法正確的是（）

甲乙丙

A.乙為氧化物B.丙的化學式為H2O

C.反應前后分子的個數不變D.反應前后氧元素的化合價不變

12.（2025?遼寧沈陽蘇家屯區模擬）2024年12月12日，我國在酒泉衛星發射中心使用長征二號丁

運載火箭/遠征三號上面級，成功將高速激光鉆石星座試驗系統發射升空。遠征三號上面級是一種新

型空間運輸工具，采用四氧化二氮（N2O4）和甲基股（CH6N2）作為推進劑。在其反應的過程中不可

能生成的物質是（）

A.N2B.CO2C.SO2D.H2O

13.（2024?吉林）木炭在空氣中燃燒可能發生如下兩個反應，結合反應的微觀示意圖判斷，下列敘

述錯誤的是（）

A.化學反應前后元素種類沒有改變

B.化學反應前后原子數目和分子數目均沒有改變

C.反應物的種類相同時，生成物的種類不一定相同

D.使溫度達到木炭的著火點，需要外界先提供能量

14.（2024?江蘇揚州）反應Na2sO3+S=Na2s2。3可用于制備Na2s203。該反應的類型是（）

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

15.（2024?江蘇鎮江）下列指定反應的化學方程式正確的是（）

A.甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2O

B.濕法煉銅：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu

C.小蘇打治療胃酸過多：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

D.汽車尾氣中CO和NO催化轉化為無毒氣體：2NO+2coN2+2CO2

16.（2024?徐州）為了實現碳的資源化利用，我國科學家用納米銀粒子作催化劑將二氧化碳合成甲

烷，反應的化學方程式為CO2+4H2cH4+2X。下列說法正確的是（）

A.X的化學式為H2O2

B.甲烷中碳、氫元素的質量比為3：1

C.反應前后分子的數目不變

D.參加反應的CO2和H2的質量比為22：1

17.（2024?四川攀枝花）解釋下列事實的化學方程式中，錯誤的是（）

A.鐵和稀硫酸反應產生氫氣：2Fe+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2T

B.氫氧化鈉在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

C.用氫氧化鋁中和過多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2O

D.實驗室用大理石制備CO2：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T

18.（2025?湖北襄陽模擬）某有機物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則

該化合物的組成元素是（

A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

19.（2024?黑龍江）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前

后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應基本反應類型為化合反應B.該化學反應中乙、丙質量比為3：17

C.物質丙可能為單質D.物質丁可能是該反應的催化劑

20.（2024?山西）在書寫磷與氧氣反應的化學方程式時，配平之前，首先要對原子的種類和數目進

行觀察。如圖所示，方框內應填寫的數字為（）

c,c點燃DC

P+O2-------->P2O5

P原子個數：12

O原子個數：25

原子總個數：lI

A.3B.4C.7D.9

21.（2025?河北模擬）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，其中的一個反應為2NaHCO3=

Na2co3+H2O+CO2T，該反應屬于（）

A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

22.（2024?廣東揭陽市模擬）下列反應中不屬于常見化合、分解、置換或復分解反應類型的是（）

A.2Fe+O2+2HzO=2Fe（OH）2

B.2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O

C.NaClO3+6HCl△NaCl+3H2O+3C12T

D.BaO2+C12=BaCh+O2

23.（2024?天津）尿素［CO（NH2）2］是農業生產中常用的化肥，工業上制備尿素的化學方程式為

一定條代

2NH3+CO2——1——CO（NH2）2+H2O。下列說法正確的是（）

A.NH3中N的化合價為+3價B.尿素中氮元素的質量分數為23.3%

C.參加反應的NH3和CO2質量比為17：22D.尿素中碳元素與氮元素的質量比為6：7

24.（2024?無錫）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質量的R和氧氣在密閉容

器中燃燒，反應前后各物質的質量如表。

物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應前質量/gmim2000

反應后質量/g00m3H14m5

下列敘述錯誤的是()

A.m3=0,m5=0時，R中一定含有氫元素

B.mi+m2=m3時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll：9時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

gQ4___

D.4-~7TIAH------------nit；=771］時，R中一定含有碳、氫、氧二種兀素

113947b2

25.(2024?長春)1828年維勒通過加熱氟酸鐵得到了尿素［化學式為CO(NH2)2］。尿素是第一種在

生物體外合成的有機物，目前工藝有很大改進。某合成尿素的反應微觀示意圖如圖。

O—氫原子如一氯原子

0-氧原子?-碳原子

(1)尿素屬于氮肥、磷肥、鉀肥中的O

(2)尿素中碳元素與氮元素的質量比為o

(3)該反應的化學方程式為o

(4)下列關于該反應的說法正確的是(填序號)。

A.原子種類不變B.原子數目改變C.屬于化合反應

26.(2025?深圳一模)【科普閱讀】甲醛(CH2O)是一種重要的化工原料，同時也是一種常見的室

內空氣污染物。利用羥基磷灰石【Ca5(P04)3OH］可將空氣中的甲醛轉化為無污染的物質，反應過

程的微觀示意圖如圖1：

(1)羥基磷灰石在甲醛的轉化反應起催化作用，反應前后沒有發生變化。

圖1圖2

(2)羥基磷灰石可用機械球磨法制備：將Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨機中，球磨

一段時間，發生反應10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O。

機械球磨法的工作原理如圖2所示：

①機械球磨的目的是o

②球磨過程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，發生反應的化學方程式

為。

(3)將1.5g甲醛完全轉化為無污染的物質，需要消耗氧氣的質量為多少？(利用化學方程式寫出計

算過程)

27.(2024?淄博)硅化鎂(Mg2Si)在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通

過石英砂(主要成分為SiO2,雜質不含硅元素)和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為

SiO2+4Mg圖溫Mg2Si+2X。

(1)上述化學方程式中X為(填化學式)。

(2)用12.5kg石英砂與足量鎂充分反應得到15.2kg硅化鎂，計算石英砂中SiO2的質量分數(寫出

計算過程)。

答案和解析

重難考點詮釋

考點01物質的變化

1.物理變化

沒直成其他物質的變化；構成物質的粒子不變，只是粒子間的間隔發生了變化。

2.化學變化

直生成其他物質的變化；構成物質的粒子發生變化，變成其他的粒子。伴隨的現象：發

光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。

3.物理變化與化學變化的本質區別：是否有新物質生成。化學變化中一定伴隨有物理變化，

但物理變化中不一定伴隨有化學變化。

考點02物質的性質與用途

1.物理性質

(1)物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。

(2)顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電性、傳熱性、

延展性等。

2.化學性質

(1)物質在化學變化中表現出來的性質。

(2)氧化性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、可燃性、穩定性、助燃性等。

3.物理性質與化學性質的區別：是否通過化學變化表現出來。變化是一個過程，性質是物

質的固有屬性。性質決定用途，用途是性質的反映。

考點03質量守恒定律及其應用

1.質量守恒定律

參加化學反應各物質的質量總和者五反應后生成的各物質質量總和，這個規律叫做質量守恒定

2.質量守恒定律的理解

(1)物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，發生化學反應時，參加反應的各物質中的匾五會

重新組合形成新的物質。化學反應中原子核不會發生變化，因而反應中元素的種類及原子的種類

和數目不變。

(2)參加化學反應的各物質的質量總和不會發生變化,即參加化學反應的各物質的質量總和修工

反應后生成的各物質的質量總和。

(3)質量守恒定律應用于化學變化,不能應用于物理變化。

3.質量守恒定律的適用范圍：

(1)質量守恒定律適用于所有的“星變化。化學變化的本質是有新物質生成，在化學反應中，

原子的種類、數目和質量都不會發生改變,只是原子重新組合成新的分子,所以反應前后物質的

質量總和必然相等。

(2)質量守恒定律強調的是“參加化學反應”的物質。未參加反應的物質質量不能計入“反應物”

的質量總和。

(3)質量守恒定律中的“質量總和”包括固體、液體、氣體的質量。若反應中有氣體參與或生成，

要考慮氣體的質量。

(4)質量守恒定律的適用對象是“質量”,不包括其他物理量，如體積等。

4.質量守恒定律理解

(1)六不變

①微觀三不變：原子種類、原子數目、原子質量不變。

②宏觀三不變：元素種類、元素質量、物質總質量不變。

(2)化學反應中可能會的變：元素的化合價、分子的數目。

(3)化學反應中一定會變的：微觀一分子的種類、宏觀一物質的種類。

考點04質量守恒定律的驗證

提出問題：化學反應前后物質的總質量如何變化？

猜想與假設：猜想1：反應后物質的總質量減小；猜想2：不變；猜想3：反應后物質的總質量增加

設計與實驗：

實驗白磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應

反應原理4P+5O?吏竺2P?O5Fe+CuSC)4=Cu+FeSO4

實驗儀器天平、錐形瓶、帶導管的單孔塞、氣球、酒精燈、藥匙天平、錐形瓶、膠塞、鑲子

實驗藥品紅磷鐵釘、硫酸銅溶液

紅磷,■,

實驗裝置

(1)取出天平，調平衡，待用；(1)取出天平，調平衡，待用；

(2)取適量紅磷，放入錐形瓶中(瓶下事先放入少量的(2)在錐形瓶中加入約30mL稀硫酸銅溶

細砂)。將盛紅磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起液，將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶

實驗操作放在天平的左盤中，在右盤添加祛碼，并移動游碼，使液的燒杯一起放在天平上稱量，讀出讀數，

天平平衡；記錄；

(3)取出錐形瓶及導管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精(3)將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中；

燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，(4)將反應后燒杯和內容物放到天平上再

并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻，重新放到托盤天平上，次稱量，讀出讀數，記錄。將兩次稱量的

觀察天平平衡情況結果加以比較

紅磷燃燒產生濃厚的白煙；氣球在實驗過程中“先鼓后鐵釘表面析出一層紅色的物質,溶液顏

實驗現象癟”，紅磷燃燒后，錐形瓶放到天平上，天平仍然保持色逐漸變淺(如果時間足夠長，可看到

平衡溶液的顏色由藍色變淺綠色)，兩次稱量

結果相同

實驗結論紅磷燃燒前后物質的總質量不變鐵與硫酸銅反應前后物質的總質量不變

實驗現象：鹽酸與碳酸鈉粉末迅速反應，有大量氣泡產生；再次把燒杯放在天平上，天平不再平衡。

解釋與結論：碳酸鈉與鹽酸反應：Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CCM,根據實驗現象可知反應生

成的二氧化碳逸散到空氣中，即反應生成的二氧化碳的質量沒有稱量到，導致反應后裝置內物質的總

質量減少。

得出結論：化學反應前后物質的總質量不變。

由于實驗中沒有參加反應的物質在反應前后其質量不變，所以如果從反應前后物質的總質量中扣除沒

有參加反應物質的質量，可得到：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質

量總和。

說明：(1)質量守恒定律是化學反應普遍遵守的規律，即一切化學反應都遵守質量守恒定律。

(2)理論上，任何一個化學反應都可用于驗證質量守恒定律，但對有氣體參加，或是有氣體生成的

反應，需在密閉容器中進行,并注意防止反應中容器體積變化所帶來裝置所受浮力的影響。

(3)化學反應遵守質量守恒定律的微觀原因是化學反應前后原子的避陛、數目和質量都不變。

考點05化學方程式

1.書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎;②必須遵守質量守恒定律。

2.寫化學方程式時常出現的錯誤：

(1)不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。

(2)不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。

(3)化學式書寫錯誤。

(4)寫錯或漏寫反應條件。

(5)錯標或漏標寸”(氣體生成符號)、笛(沉淀符號)。

3.配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。

(1)一般情況下，可以用“最小公倍數”法配平。

(2)如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。

(3)配平時一般從最復雜的化學式入手。

(4)剛開始配平，可讓化學計量數是分數。配平結束后“=”兩邊化學計量數翻倍，全部變為整數。

4.化學方程式的計算依據：

（1）質量守恒定律；

（2）化學方程式中各反應物、生成物之間的質量之比為一定值;

（3）在化學方程式中，任意兩種物質的質量變化量之比,等于這兩種物質的質量份數之比,即

等于這兩種物質的相對分子質量（或相對原子質量）乘以其化學計量數的乘積之比。

5.有關化學方程式的計算步驟：

（1）設未知數（通常求誰設誰）；

（2）寫出題目中相關的化學方程式；

（3）寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量（或相對原子質量）的乘積以及已知量和未知量；

（4）列出比例關系式（注意實際質量后面要帶單位）并求解；

（5）寫出答案，答。

考點06基本反應類型

1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應:多變一；A+B—AB

2.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應:一變多；AB—A+B

3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反

應；單換單；A+BC-AC+B

4.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應:雙不換，價不

變；AB+CD-AD+CB。

5,四大基本反應類型的規律

在四大基本反應類型中，一定沒有單質參加的反應是分解反應,一定有化合價變化的

反應是置換反應,一定沒有單質參加和生成的反應是上反應。

6.非基本反應類型

（1）氧化反應：物質跟氧發生的反應叫氧化反應。如甲烷燒的燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2OO

（燃燒、動植物的呼吸作用、食物腐爛、鋼鐵生銹都屬于氧化反應）

（2）還原反應：如一