2025年湖南高考模擬卷(四)

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.科技發(fā)展見(jiàn)證國(guó)家的強(qiáng)大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.利用CCh合成高級(jí)脂肪酸甘油酯，實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化

B.長(zhǎng)征六號(hào)丙運(yùn)載火箭采用液氧/煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油屬于可再生能源

C.磁懸浮列車(chē)使用雙氧銅鋼鈕(BSCCO)作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的s區(qū)

D.我國(guó)科技公司自主研發(fā)的“麒麟”芯片所用材料為SiCh

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

H

甲醇的電子式：：：：

A.H?C?OH

H

B.凡。2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

C.凡。的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：H—O—H

CH—CH—CH-CH—CH-CH—CH,

D.一I一I一的名稱(chēng)：3,5-二甲基庚烷

CH3C2H5

3.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要具有安全意識(shí)。下列說(shuō)法正確的是

A.金屬鈉著火時(shí)立即用泡沫滅火器滅火

B.對(duì)于酸、堿、氧化劑的廢液，不用分別收集處理

C.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗

D.表示排風(fēng)的圖標(biāo)；

4.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象不能解釋其性質(zhì)或用途的是

選

微觀結(jié)構(gòu)或現(xiàn)象性質(zhì)或用途

項(xiàng)

ASCN一中S和N均具有孤電子對(duì)S和N均可以作為配位原子

B杯酚分離C,。和體現(xiàn)超分子的自組裝

C羥基極性酸性：CF,COOH(p&=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3coOH

(pKa=4.76)

石墨烯中碳的P軌道相互平行而重疊，電子

D石墨烯可用于制作導(dǎo)電材料

可在其中運(yùn)動(dòng)

5.鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3F+,可用于Fe?+濃度的測(cè)定,

鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.鄰一氮菲的一氯代物有8種

B.[Fe(phen)312+中Fe?+的配位數(shù)為3

C.鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

D.溶液酸性太強(qiáng)時(shí)無(wú)法用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成

配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力

6.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽磯表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O

7.利用下圖裝置電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

B.III中溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明還原性：Br>Fe2+>Cl-

c.IV和V中溶液均褪色，說(shuō)明C12具有漂白性

D.I中銅電極和石墨電極互換，重做實(shí)驗(yàn)，各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液黃色逐漸

溶液中4。102廣，

A將鹽酸酸化的CuCl2溶液加水稀釋變綠色，最終變

理。1（凡0）「都減小

為藍(lán)色

有紅棕色氣體

B將灼熱的木炭投入濃硝酸中濃硝酸能氧化木炭

產(chǎn)生

向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錦酸鉀

C溶液紫色褪去葡萄酒中含S0?

溶液

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴

無(wú)磚紅色沉淀

D加熱，冷卻后加入新制Cu9H上懸濁淀粉未水解

生成

液，加熱

9.丁烯是一種重要的塑料單體，片戊內(nèi)酯在分子篩上可發(fā)生脫竣反應(yīng)制備丁烯，其反應(yīng)理如圖所示

（L*表示分子端上的Lewis酸點(diǎn)，//0、、表示分子篩中氧橋）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)過(guò)程中分子篩作催化劑

B.上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式有：sp、sp\sp'

C.反應(yīng)過(guò)程中存在極性0鍵和非極性0鍵的斷裂與形成

D.>O發(fā)生上述脫竣反應(yīng)的產(chǎn)物為I和CO?

10.利用雙極膜電解法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為CaCOs礦化封存，同時(shí)得到氧氣、氫氣、高濃度鹽酸等產(chǎn)品,

原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

B.a極電極反應(yīng)式為4OH；4e-=O2+2Hq

C.向堿室中加入NaHCOs固體，有利于CO?的礦化封存

通電

2++

D.電解固碳的總反應(yīng)：2Ca+2CO2+4H2O-2CaCO31+2H2?+O2T+4H

11.稀土是國(guó)家的戰(zhàn)略資源之一，以下是一種以獨(dú)居石[主要成分為Cep。,，含有IK^POJ、UR和

少量Ra雜質(zhì)]為原料制備CeCL-nH。的工藝流程圖。

鹽酸，凝聚劑，1)(NH4)2sO,

55%NaOH調(diào)pH=1.5調(diào)pH=52)BaCl2

Na3PO4?H2O

己知：①步驟1中UsOg轉(zhuǎn)化為NaJJQ,；②Ce?+在空氣中易被氧化成Ce4+；③25℃時(shí),

20

/[Th(OH)/=4.0x10y,Ksp[Ce(OH)3]=1.6xlO-,7Csp[Ce(OH)4]=2.0x10弋

下列說(shuō)法正確的是

A.僅“熱分解”步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.濾液可吸收“溶解”步驟產(chǎn)生的廢氣

C.共沉渣成分主要為BaSO,和RaSO,

D.“沉淀”步驟所得溶液中c(Th")=4.0xl0-7mol/L

12.硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每六個(gè)硼原子構(gòu)成一個(gè)正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)B-B鍵相互連接，

正八面體中B-B鍵的鍵長(zhǎng)為dnm,Ca位于立方體體心，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

C.M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為卜,1,等1D.該晶體的密度為N(二〉。).“1"

+

13.常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag(aq)+CH3COO(aq)CH3COOAg(aq),

平衡常數(shù)為K。已知初始濃度Co(Ag+)=Co(CH3COOH)=0.08mol-P,所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與

pH的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線(xiàn)n、III分別表示CH3coeT、CH3coOAg的摩爾分?jǐn)?shù)與pH的變化關(guān)系

M

B.常溫下CH3COOH的電離常數(shù)(=10-

-Ifxn—m

C.pH=n時(shí)，c(Ag+)=長(zhǎng)moLIJi

+1

D.pH=8時(shí)，c(Ag)+c(CH3COOAg)<0.08mol-U

14.中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議提出加快新能源、綠色低碳等前沿技術(shù)研發(fā)和應(yīng)用推廣。COz甲烷化是目前研

究的熱點(diǎn)方向之一，在環(huán)境保護(hù)方面顯示出較大潛力。其主要反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)■

CH6(g)+2H2(g)AH,在體積相同的多個(gè)恒容密閉容器中，分別充入ImolCOz和4m。1凡發(fā)生上述

反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得1g解、1g%逆、比的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反

應(yīng)的速率方程為喋=七。9。2)"(耳)、曝=%C(CH)C2(H2O),其中札，爆為速率常數(shù)，只受

溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

50H2

lgk的

A

40轉(zhuǎn)

增

大30化

20率

10/%

.—噌大

-/K-1

T

A.AH>0

B.曲線(xiàn)NG代表的是炫人正

C.c點(diǎn)時(shí)，"正="逆

D.T3K溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系壓強(qiáng)為p,則CO?的分壓為P/5

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)三氯化六氨合鉆(III){[Co(NH3MCI3}是一種廣泛使用的有機(jī)合成反應(yīng)催化劑，實(shí)驗(yàn)

55~60℃rz、r

室利用反應(yīng)：IONH3-l^O+ZCoCL+2NH4C1+H2O2=^^21CO(NHJ6]CL+12H2O制取三氯化

沽官灰L」

15

已知：①[Co(NH)『呈棕色，^sp[Co(OH)J=6xlO-;

②化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)源(氧化態(tài)/還原態(tài))比較物質(zhì)的氧化能力。/值越高，氧化態(tài)物種氧

3+2+e3+2+

化能力越強(qiáng)，^|[CO(NH3)6]/[Co(NH3)6]|=0.1V,<p(Co/Co)=1.84V；

③忙。(岫3)6]。3晶體呈橘黃色，可溶于熱水，微溶于冷水，難溶于乙醇。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I,制備三氯化六氨合鉆(III)

①將3a6。廠(chǎng)6凡0晶體和2.0gNH4cl溶解后，轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，控制溫度在10℃以下，加入7.0mL

濃氨水，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽厣?/p>

②緩慢滴加7.0mL5%雙氧水，水浴控制溫度55~60℃,恒溫反應(yīng)20min。

③用冰水浴冷卻至2℃左右，進(jìn)行抽濾，收集固體粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品溶于30.0mL稀鹽酸中，加熱，待固體充分溶解后趁熱過(guò)濾，向溶液中加入4.0mL濃鹽酸，

冰水冷卻，使晶體充分析出，抽濾，洗滌，干燥。

II.測(cè)定產(chǎn)品的純度

①取0.500g產(chǎn)品加入錐形瓶中，加入足量NaOH溶液并加熱，將NH3蒸出后，加入足量的稀硫酸酸

化，使[CO(NHJ6]C13全部轉(zhuǎn)化為Co?+后，加適量水稀釋?zhuān)尤脒^(guò)量的KI浴液，再用0.100

2+

moLL-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2s0標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。反應(yīng)原理為2C/+2F=2Co+I2,

I2+2S2O；-=S4O；-+2IO

②空白試驗(yàn)校正：另取與上述滴定過(guò)程等量的KI溶液于錐形瓶中，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL。

(1)儀器a的名稱(chēng)為。儀器b中試劑為(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)向混合液中先加入濃氨水，目的是。

(3)以下對(duì)NH4cl在反應(yīng)中所起作用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(填字母)。

A.能夠抑制NH/HzO電離，控制pH

B.能夠促進(jìn)Co?+水解，有利于配合物形成

C.能夠抑制NHs-HQ電離，增加NH3濃度，有利于配合物形成

(4)步驟④中加入濃鹽酸的作用為。

(5)抽濾裝置如圖所示，抽濾完畢的后續(xù)操作為(填字母)。

水龍頭

A.先關(guān)閉水龍頭，后拔掉橡膠管

B.先拔掉橡膠管，后關(guān)閉水龍頭

(6)滴定時(shí)選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為o設(shè)計(jì)空白試驗(yàn)校正的原因?yàn)镺

產(chǎn)品的純度為。

16.(14分)央視報(bào)道《王者歸“銖”》：金屬銖(Re)熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕，可用來(lái)制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)核

心部件。以含鋅廢渣(主要含Re、ReS”Fe、Ni和SiO—為原料制備金屬鋅的工藝流程如圖1所示。

Re

圖1

己知：I.本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e3+開(kāi)始形成膠體的pH為15

II.“酸浸”浸液中含有HReO,、NiSO,、Fe2(SO4)3；HReO,屬于強(qiáng)酸；離子交換中存在平衡：

QC1(有機(jī)相)+ReO；(aq)QReO4(有機(jī)相)+CT(叫)

⑴銖是第六周期元素，與鎰元素族序數(shù)相同，則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為o

(2)“焙燒”常采用高壓、通空氣逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，銖廢渣粉末從中上部加入)，其目的

是0

(3)“浸渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)其他條件相同時(shí)，“離子交換”過(guò)程中料液和D296體積比與Re交換率、Re交換量的關(guān)系如圖2所

示，混合液的pH與ReO；提取率的關(guān)系如圖3所示。

①由圖2和圖3推斷，“離子交換”選擇的適宜條件為o

②圖3中，其他條件相同，混合液的pH>1.5時(shí)，ReO［的提取率降低的主要原因是。

(5)“反萃取”時(shí)，選用的試劑X為鹽酸的理由為。

(6)常溫下，如果“一系列操作”過(guò)程中有含銖溶液的pH=9.0,該溶液中c(NH：)C(NH3-旦0)(填

或(己知：常溫下lgKb(NH3-H2O)=T7)

(7)“熱解”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.(15分)CPAE是蜂膠的主要活性成分之一，對(duì)皰疹病毒有功效。合成該化合物的路線(xiàn)如下:

CHOCHO

E^CHJCOOH七I-------------1BBr

(CH3O)SO2

旦則藐,△?IU124|⑷CH=CHCOOCH2cH2

/①OH②

c③DE

濃硫酸

OHOH

ABCH=CH2~~s~

⑦?H

HBrOH

“⑤過(guò)氧化物CPAE

GH

F

CH2(COOH)2

已知:RCHOfRCH=CHCOOH

毗咤,

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是。C中的管能團(tuán)名稱(chēng)是叫鍵和

(2)反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別是

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)②和反應(yīng)④的目的是

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

(6)化合物I與H互為同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的I有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)②與FeCl3溶液作用顯紫色

其中核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

(7)設(shè)計(jì)由c口的合成路線(xiàn)：________(其他試劑任選)。

OH

18.(15分)CO?的綜合利用是減少碳排放的重要途徑。將CO?加氫合成甲醛(CH30cH3)涉及的反應(yīng)

如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.1kJmor

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ.moL

III.2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3=-23.4kJmor'

回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)2co(g)+4H?(g).CH30cH3(g)+H2(Xg)的AH=kJmol1;該反應(yīng)在_______(填

“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)向某密閉容器中只充入CO?(g)和H2(g)發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，甲醛的選擇性

甲醛含有的碳原子數(shù)xn(甲醛)

隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖。則壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?/p>

參加反應(yīng)的n(CO?)

判斷依據(jù)是__________

⑶在2L密閉容器中充入lmolCC^g)和2molH?(g)發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)含碳物質(zhì)的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)、CO?的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

現(xiàn),：D

H，

?實(shí)-構(gòu)

1；結(jié)烷

n能O

i不；誤-體庚

m，確錯(cuò)O面基

.-乙

1酯正A四-

UH

-油不，為5-

：基

l甘BH：為型

酸，模甲-

o.O：式)

肪源R3

0；HCH構(gòu)為

脂能確：P

m結(jié)E稱(chēng)

級(jí)生正H，S

=高再：V名

=C合(

)成可，；為故

。結(jié)斥

O合于區(qū)確式，

C2正相互基

是K(O屬s子鍵

vC不不電對(duì)甲

能的I率于價(jià)

I用油D的子的

I速屬共

可煤,，確電上

應(yīng)應(yīng)利以

則2s料正層碳

因反反則6均

案，，材，價(jià)號(hào)

原；均為間,

。

螂

樹(shù)20答物源的子3

%、7〉式子4

0的為平考能用電和

00000O合原=

18642則參化生布所對(duì)基

-----10大數(shù)，排氧

70子；再維孤乙

增和廣

態(tài)分確可子纖對(duì)的

分狀子d

0數(shù)高正不電導(dǎo)兩上

6原+

6衡不價(jià)光有2碳

分積于是氧

平屬A油，產(chǎn)還為號(hào)

O量體到，族生及數(shù)5

12不石上以

6的達(dá)化，A是子對(duì)為

的n酯Ih間

，旌)i油轉(zhuǎn)的I原子鏈

O7質(zhì)m第Ci子

I8Q甘的到SO電支

55的原

物O經(jīng)酸子得,，層；，

z表i氫

的H應(yīng)肪分儲(chǔ)S中價(jià)誤子

0)高期與

'4g，反脂分為式子錯(cuò)原

5(周子

時(shí)，級(jí)機(jī)油料子原C

O素原C

C衡時(shí)高有石材電心個(gè)

.元氧

，平K向由用的中7

0于中

后達(dá)6A子是所醇？的為

KK6】分油位片o】甲。；。鏈

00在解小aC解?

06C煤B芯B在凡確H主

66若詳機(jī)..選詳..正.

.【..【.

①②③1無(wú)BCD故2ABBcD

錯(cuò)誤；

故選Bo

3.D

【詳解】A.Na與水反應(yīng)會(huì)生成氫氣，氫氣燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，

應(yīng)該用干沙土覆滅，A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于酸、堿、氧化劑的廢液，應(yīng)該分別收集處理，防止其混合發(fā)生反應(yīng)，造成事故，B錯(cuò)誤；

C.苯酚常溫下難溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上，先用酒精洗滌，再用大量水沖洗，C

錯(cuò)誤；

D.排風(fēng)的標(biāo)記為:M,D正確；

答案選D。

4.B

【詳解】A.SCN-的電子式為S：CKN：「，S和N原子均有孤電子對(duì)，均可以作為配位原子，故A

正確；

B.杯酚與C。。能形成超分子，與C,。不能形成超分子是因?yàn)槌肿泳哂小胺肿幼R(shí)別”的特性，不是因?yàn)?/p>

超分子的自組裝，故B錯(cuò)誤；

C.氟原子是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氫元素，所以三氟乙酸分子中羥基的極性強(qiáng)于乙酸，電

離出氫離子的能力強(qiáng)于乙酸，酸性強(qiáng)于乙酸，故c正確；

D.石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，形成大兀鍵的電子可在其中運(yùn)動(dòng)，可用于制作導(dǎo)電材料，

故D正確；

答案選B。

5.D

【詳解】A.鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A錯(cuò)誤；

B.N原子上有孤電子對(duì)，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個(gè)N原子，則Fe2+和3個(gè)鄰二氮菲

形成配合物時(shí)，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6,B錯(cuò)誤；

C.鄰二氮菲是由分子構(gòu)成的分子晶體，物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)所含化

學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在2?9的適宜范圍，因?yàn)楫?dāng)H+濃度較高時(shí)，鄰二氮菲中

的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱，當(dāng)OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe?+反應(yīng)，也影響

與鄰二氮菲配位，D正確；

故選D。

6.D

【詳解】A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)

12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)31,A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深是因?yàn)榱蚧c與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即發(fā)生了

2Na2S+O2+2H2O=2S；+4NaOH,B錯(cuò)誤；

C.濱水顏色逐漸褪去是因?yàn)榘l(fā)生了Br2+H2O=HBrO+HBr,C錯(cuò)誤；

D.膽研表面出現(xiàn)白色粉末是由于膽磯失去了水，即發(fā)生了反應(yīng)CUSO4?5H2O=CUSO4+5H2O,D正確；

故答案為：D。

7.A

【分析】石墨作陽(yáng)極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極放出氯氣、陰極生成氫氣和氫氧化鈉，氯氣通入硫化鈉溶

液中，氯氣置換出硫化鈉中的硫；氯氣通入澳化亞鐵溶液中反應(yīng)生成氯化鐵和澳單質(zhì)，氯氣通入品紅

溶液中，品紅溶液褪色；氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和次氯酸鈉。

A.II中有黃色渾濁產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)Na2S+C12=2NaCl+S(,說(shuō)明氧化性：C12>S,故A正確；

B.Fe2+>Br_都能被氯氣氧化,氯氣先氧化Fe?+,還原性Fe2+>B「>Cl,故B錯(cuò)誤；

C.Cb沒(méi)有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.I中銅電極和石墨電極互換，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極銅失電子，不放出氯氣，各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相

同，故D錯(cuò)誤；

選Ao

8.A

2+

【詳解】A.在鹽酸酸化的CuCl2溶液中存在平衡：[C"C/4r(黃旬+4氏。[cW(H2O)4](s￡fe)+4Cr,

開(kāi)始時(shí)c(tr)大，溶質(zhì)以[cm4廣為主，溶液主要呈黃色，K=C([CU(H2O)J〉(ci)，加水稀釋,

c([CuCl4]-)

溶液中的廣、。[以(比0)4『、c(cr)都減小，Q=對(duì)生成物影響

2

c([CuCl4]j

更大，使Q<K,平衡正向移動(dòng)，顏色由黃色變?yōu)榫G色最終呈藍(lán)色，由于是加水稀釋?zhuān)芤褐械?/p>

c廣和C[C"(凡。)4]2+都減小，A正確；

B.將灼熱的木炭投入濃硝酸中，要受熱情況下，濃硝酸會(huì)受熱分解：

4HNQ(濃H2H2O+4NO21+。2個(gè)，也會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，所以無(wú)法確定是濃硝酸能氧化木炭產(chǎn)生

的紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)槠咸丫频某煞忠掖家材鼙凰嵝愿哝勊徕浹趸顾嵝愿咪\酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法確定葡萄

酒中是否含5。2,C錯(cuò)誤；

D.用淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖中醛基的存在

需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，題目中水解后未加堿中和硫酸，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模圆荒艽_定淀粉是否

水解，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

9.C

【詳解】A.由圖可知，物質(zhì)的變化過(guò)程均在分子篩上進(jìn)行，故反應(yīng)過(guò)程中分子篩作催化劑，A項(xiàng)正

確；

B.圖內(nèi)物質(zhì)中存在飽和碳原子為sp3雜化，竣基、酯基碳原子為sp2雜化，二氧化碳的碳原子為sp雜

化，B項(xiàng)正確；

C.由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中，只存在極性0鍵的斷裂和形成，存在非極性C-C0鍵的斷裂，不存在

非極性鍵的形成，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X°，=O中發(fā)生脫竣反應(yīng)時(shí),碳氧單鍵先斷裂，脫去竣基后生成CO?和/^彳，D項(xiàng)

正確；

答案選C。

10.D

【分析】右側(cè)雙極膜中氫離子進(jìn)入酸室，氫氧根離子右移在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)生成02,所以b

為陽(yáng)極，左側(cè)雙極膜中氫氧根離子進(jìn)入堿室，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，氫離子左移在電極a

上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2,所以a為陰極，以此解答。

A.根據(jù)分析，右側(cè)的雙極膜中間層的H+向左移動(dòng)，進(jìn)入酸室，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，a極電極反應(yīng)式為2H++2F=凡丁，B錯(cuò)誤；

C.堿室中二氧化碳和堿反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子通過(guò)左側(cè)陰離子交換膜進(jìn)入中間室內(nèi)，與

Ca2+結(jié)合形成碳酸鈣，加入NaHCC)3固體會(huì)消耗氫氧根不利于CCh的吸收，C錯(cuò)誤；

2+通電

2+

D.根據(jù)電解池中的產(chǎn)物，電解固碳的總反應(yīng)為：2Ca+2CO2+4H2O—

+

2CaCO3J+2H2T+O2T+4H,D正確；

故選Do

11.C

【分析】獨(dú)居石的主要成分為CePO,,含有利(POU,和&。8和少量鐳雜質(zhì),加入MO"進(jìn)行熱分解,

5。8發(fā)生反應(yīng)：2U3O8+O2+6^OH=3^2U2O7+3H2O,CePO,中的Ce被氧化為Ce。”，，將熱

分解后的物質(zhì)加水稀釋后過(guò)濾，得到的濾液中含有Na3P。…過(guò)濾得到的固體產(chǎn)物中加入鹽酸，

+3+

Ce(O")4具有氧化性，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Ce(OH\+8H+2Cl~=2Ce+Cl2T+8H20,廢氣為氯氣，

調(diào)節(jié)使鈾和7%轉(zhuǎn)化為BaSO,和RaSO,沉淀，向?yàn)V液中加入硫酸錠和氯化領(lǐng)，使BaSJ和

形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到CeC^&O,據(jù)此分析作答。