高級中學名校試題PAGEPAGE1江蘇省鹽城市東臺市2024-2025學年高二上學期期末考試注意事項：1.本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規定的位置，否則不給分。3.答題前，務必將自己的學校、班級、姓名、座號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ce-140一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每一題只有一個選項最符合題意。1.科技強國。我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法不正確的是A.杭州亞運主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B.國產大型郵輪“愛達?魔都號”采用的薄形鋼板屬于合金C.量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為D.“華龍一號”中的二氧化鈾陶瓷芯塊是核電站的“心臟”，鈾是第ⅠA族元素【答案】D【解析】甲醇燃燒過程中碳元素的化合價升高被氧化，甲醇是反應的還原劑，表現還原性，故A正確；薄形鋼板是性能優良的金屬材料，屬于合金，故B正確；量子計算機傳輸信號的光纖主要成分為二氧化硅，故C正確；鈾元素是位于元素周期表第七周期ⅢB族的錒系元素，故D錯誤；故選D。2.下列化學用語表示不正確的是A.的電子式：B.SO2的價層電子對互斥模型：C.的空間填充模型：D.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：【答案】A【解析】分子中C和O共用2對電子，電子式：，A錯誤；SO2的中心原子孤電子對數=、價層電子對數=2+1=3，則二氧化硫的價層電子對互斥模型為：，B正確；的中心原子N形成3個σ鍵和1個孤電子對，為sp3雜化，為三角錐形，空間填充模型C正確；主鏈上碳原子個數為5，3號碳原子上有2個甲基，名稱為3，3-二甲基戊烷，D正確；故選A。3.下列儀器可用于熔融NaCl晶體的是A. B.C. D.【答案】B【解析】熔融NaCl晶體應選用坩堝，故選B。4.物質的性質決定用途，下列兩者關系對應不正確的是A.Na2CO3溶液呈堿性，可用作治療胃酸過多的抗酸藥物B.鋁合金質量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料C.CuS、HgS極難溶，可用Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+D.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料【答案】A【解析】碳酸鈉（Na2CO3）溶液呈堿性，但其堿性較強，與胃酸（HCl）反應會生成CO2氣體，可能引起胃脹甚至加重不適；實際用于治療胃酸過多的抗酸藥是碳酸氫鈉（NaHCO3）或氫氧化鋁等弱堿性物質，A符合題意；合金的硬度一般比成分金屬要大，鋁合金質量輕、強度大，決定其可用作制造飛機和宇宙飛船的材料，B不符合題意；由于CuS、HgS極難溶，故可用Na2S作沉淀劑將廢水中的Cu2+和Hg2+轉化為CuS、HgS除去，C不符合題意；碳化硅為共價晶體，具有硬度大的特點，可用作砂紙、砂輪的磨料，D不符合題意；故選A。5.溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法不正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.與的空間構型相同【答案】B【解析】C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為O<N<C，A正確；同一周期的元素，從左到右電負性呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結構相對較穩定而出現反常，使其第一電離能大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B錯誤；苯是非極性分子，苯酚是極性分子，根據相似相溶規則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，C正確；與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構型相同，D正確；故選B。6.只用括號內指定試劑不能鑒別的一組試劑是A.乙酸、乙醛、甲酸(新制Cu(OH)2懸濁液)B.甲苯、1-己烯、乙酸(溴水)C.苯酚鈉溶液、NaHCO3溶液、乙醇鈉(鹽酸)D.甲苯、乙醇、苯酚溶液(酸性溶液)【答案】D【解析】乙酸使新制氫氧化銅懸濁液溶解變成藍色溶液，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱會生成磚紅色，甲酸使新制氫氧化銅懸濁液溶解變成藍色溶液、然后加熱會生成磚紅色，現象不同，用新制Cu(OH)2懸濁液能鑒別乙酸、乙醛和甲酸，A不符合題意；甲苯密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分層上層顯橙紅色，1-己烯可以與溴發生加成反應，使溴水褪色同時生成密度大于水的二溴己烷，乙酸與溴水不反應、無明顯現象，現象不同，用溴水可鑒別三者，B不符合題意；苯酚鈉溶液與鹽酸反應會生成苯酚和氯化鈉，苯酚微溶于水會有沉淀，NaHCO3溶液與鹽酸反應有氣體生成，乙醇鈉溶液與鹽酸混合無明顯現象，現象不同，用鹽酸可鑒別三者，C不符合題意；甲苯、乙醇、苯酚溶液均可以使酸性KMnO4溶液褪色，用酸性KMnO4溶液不可鑒別三者，D符合題意；故答案為D。7.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是ACH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHB.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)【答案】C【解析】溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱發生消去反應得到乙烯，乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應生成乙醇，可以實現轉化，故A錯誤；氯化鎂與氫氧化鈣發生沉淀轉化反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，煅燒氫氧化鎂可以得到氧化鎂，可以實現轉化，故B錯誤；單質硫在氧氣中加熱生成二氧化硫，不是三氧化硫，不可以實現轉化，故C正確；氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，可以實現轉化，故D錯誤；故答案為C。8.下列過程對應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A.苯乙烯合成聚苯乙烯：nC6H5CH=CH2B.三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C.乙醇用銅作催化劑進行催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2

+3H2OD.海水提溴將溴吹入吸收塔：【答案】D【解析】苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式應為：，故A錯誤；反應中Fe元素化合價+3→+2，銅元素化合價0→+2，根據得失電子守恒，化學方程式應為：，故B錯誤；乙醇用銅作催化劑進行催化氧化生成乙醛，化學方程式為：，故C錯誤；反應中Br元素化合價降低，0→-1，S元素化合價升高，+4→+6，根據得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒可得化學方程式為：，故D正確；故答案為D。9.中國科學家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性進展，該研究在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的合成(圖示為局部合成路線)，下列有關說法正確的是A.1mol甲醛分子含有3molσ鍵B.反應(1)既氧化還原反應，又是化合反應C.過氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子D.DHA易溶于有機溶劑，難溶于水【答案】A【解析】甲醛中C原子形成3個σ共價鍵，故1mol甲醛分子含有3molσ鍵，A正確；CO2與H2反應產生CH3OH、H2O，反應方程式為，反應過程中元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應；但由于生成物是兩種，因此不符合化合反應的特點，B錯誤；H2O2分子中2個O原子形成O-O非極性共價鍵，每個O原子再分別和1個H形成H-O極性共價鍵，由于該分子中各個化學鍵空間排列不對稱，正負電中心不重合，因此H2O2是極性分子，C錯誤；DHA分子中有兩個羥基和一個酮羰基，羥基是親水基，且DHA分子易與水形成分子間氫鍵，因此該物質可溶于水，D錯誤；故選A。10.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.離子半徑:R＞T＞Y＞ZB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X＞ZD.氣態氫化物的穩定性:W＜R＜T【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數是次外層的3倍，則R含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R（O）原子序數之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序數為(12+8)/2=10，為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數為(20+8)/2=14，則W為Si元素，據此解答。根據分析可知：X為Ca，Y為Li，Z為Be，W為Si，R為O，T為F元素。電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R＞T＞Y＞Z，故A正確；XR2、WR2分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合價為-1，SiO2中O元素化合價為-2，兩種化合物中O的化合價不相同，故B錯誤；同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z，故C正確；非金屬性F＞O＞Si，則氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T，故D正確。11.羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖。下列說法錯誤的是A.甲分子式為C12H16O5B.乙生成丙的反應類型是消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱C.常溫下1mol乙最多與2molNaOH的水溶液完全反應D.甲和乙分子中均存在手性碳原子，丙分子不存在手性碳原子【答案】C【解析】由圖示可知，甲的分子式為C12H16O5，A正確；由圖示可知，乙生成丙為醇的消去反應，反應條件為濃硫酸、加熱，B正確；一個乙分子中含一個酚羥基，一個酚羥基酯基，所以常溫下1mol乙最多與含3molNaOH的水溶液完全反應，C錯誤；由圖示知，甲分子存在的手性碳原子為（*表示），乙分子存在的手性碳原子為（*表示），丙中不存在手性碳原子，D正確；故選C。12.根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察相關現象，其中方案設計或結論不正確的是選項實驗目的方案設計現象結論A比較乙醇和苯酚中羥基的活潑性取相同物質的量的乙醇和苯酚分別溶于2mL乙醚，各加入一小塊金屬鈉苯酚溶液與金屬鈉反應較劇烈羥基活潑性：苯酚>乙醇B檢驗苯中是否含有少量苯酚向溶液中加入適量濃溴水沒有觀察到白色沉淀苯中不含苯酚C檢驗乙醇是否發生消去反應將乙醇和濃硫酸共熱產生的氣體依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去乙醇發生了消去反應D探究SO2的漂白原理將SO2分別通入品紅的水溶液和品紅的乙醇溶液品紅的水溶液褪色，醇溶液不褪色SO2與水反應的產物具有漂白作用A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】由于羥基越活潑，與鈉反應越劇烈，所以由該實驗可以得出羥基活潑性：苯酚>乙醇，該選項方案設計和結論都正確，A不符合題意；生成的三溴苯酚會溶解在苯中，即便苯中含有苯酚，也可能觀察不到白色沉淀，所以不能得出苯中不含苯酚的結論，B符合題意；乙醇和濃硫酸共熱產生的氣體中可能含有二氧化硫等雜質，乙醇易揮發，其中也可能含有乙醇，通過KOH溶液可除去二氧化硫、溶解乙醇，若酸性KMnO4溶液褪色，說明有乙烯生成，即乙醇發生了消去反應，該選項方案設計和結論都正確，C不符合題意；在水溶液中SO2與水反應，而在乙醇溶液中不發生此反應，結合現象可知SO2與水反應的產物具有漂白作用，該選項方案設計和結論都正確，D不符合題意；故選B。13.為達成2060年碳中和的遠景目標，一種能夠捕捉CO2的電化學裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是A.Al電極為電池的負極B.石墨電極反應為2CO2+2e-=C.每生成1mol草酸鋁，外電路中轉移3mol電子D.在捕捉CO2過程中，不斷向Al電極移動【答案】C【解析】根據裝置示意圖可知該裝置為原電池，鋁作負極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為，多孔石墨作正極，正極發生得電子的還原反應，電極反應式為2CO2+2e-=，據此回答。由分析知，鋁作負極，發生失電子的氧化反應，A正確；由分析知，多孔石墨作正極，正極發生得電子的還原反應，電極反應式為2CO2+2e-=，B正確；每生成1mol的草酸鋁，則有2molAl失電子，共轉移6mol電子，C錯誤；在原電池裝置中，陰離子向著負極移動，故在捕捉CO2過程中，不斷向Al電極移動，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。實驗室提純二氧化鈰一種方法如下圖所示：（1）X是一種氣體單質，分子式為___________。（2）寫出反應①中稀硫酸、H2O2與CeO2反應的化學方程式___________。（3）由反應②可知氧化性：X___________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反應②中的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________，當消耗1molX轉移電子物質的量為___________mol。（4）CeO2是汽車尾氣凈化裝置的重要組成材料，工作原理如下圖所示，CeO2在汽車尾氣凈化過程中起___________作用。寫出過程①發生反應的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.>②.1∶2③.4（4）①.催化②.【解析】粗中Ce化合價為+4價，加入稀硫酸、H2O2，Ce化合價下降生成，發生的反應方程式為，故X為，再加入氫氧化鈉和，Ce化合價升高生成Ce(OH)4，加熱Ce(OH)4分解生成精，據此回答?！拘?詳析】由分析知，X氧氣，分子式為；【小問2詳析】加入稀硫酸、H2O2，Ce化合價下降生成，發生反應方程式為；【小問3詳析】根據氧化性規律，氧化劑大于氧化產物，反應②中作氧化劑，Ce(OH)4為氧化產物，所以氧化性＞Ce(OH)4；反應②中的氧化劑為，化合價由0價降低到-2價，降低4價，故1mol發生反應轉移4mol電子，還原劑為，化合價由+3價升高到+4價，升高2價，1mol發生反應轉移2mol電子，根據得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2；每有一個分子參與反應，化合價由0價降低到-2價，降低4價，轉移電子的個數為4個，故1mol發生反應轉移4mol電子；【小問4詳析】由圖可知，CeO2在反應①中先消耗，在反應②中又生成，故CeO2為反應的催化劑；過程①中CeO2與CO反應生成Ce2O3和CO2，發生反應的化學方程式為。15.有機化合物H是一種新型天然皮膚美白劑，H的一種合成路線如下圖所示：已知：+R″CHO+H2O回答下列問題：（1）B中碳原子雜化方式有___________。（2）E中官能團的名稱為___________。（3）由C生成D的反應類型為___________。（4）F的結構簡式為___________。（5）寫出一種滿足下列條件的D同分異構體結構簡式___________(不考慮立體異構)。①能發生銀鏡反應②能發生水解反應，酸性條件下一種水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。（6）設計以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷為原料制備的合成路線___________。(無機試劑及溶劑任選)【答案】（1）、（2）酚羥基、醛基（3）氧化反應（4）（5）或（6）【解析】A（C6H6O）與CH3Cl在無水AlCl3條件下發生取代反應生成B，結合A的分子式和B的結構式，可逆推出A的結構簡式為，B與CH3I在無水(CH3)2SO4條件下發生取代反應生成C，C到D中，轉化為-CHO，發生氧化反應，即C被SeO2氧化為D，D與HI發生取代反應生成E，E與F（C8H8O4）在NaOH/CH3CH2OH、加熱條件下發生取代反應生成G，由E和G的結構簡式，可推知F的結構簡式為，G通過加成反應生成H，據此回答。【小問1詳析】B的結構簡式為，其中苯環上的碳原子為，甲基上的碳原子為雜化，故雜化方式有、；【小問2詳析】E的結構簡式為，官能團的名稱為酚羥基和醛基；【小問3詳析】由分析知，C到D中，轉化為-CHO，發生氧化反應，反應類型為氧化反應；【小問4詳析】由分析知，F的結構簡式為；【小問5詳析】D的結構簡式為，滿足①能發生銀鏡反應，則分子中含有醛基，②能發生水解反應，則分子中含有酯基，酸性條件下一種水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，則水解產物中含有酚羥基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比3∶2∶2∶1同分異構體結構簡式或；【小問6詳析】2一氯丙烷和1，3一丙二醛為起始原料制備，需將2-氯丙烷轉化為丙酮，再與丙二醛發生類似題給已知中的反應。也就是將2-氯丙烷先水解生成2-丙醇，再氧化為丙酮，最后與丙二醛發生反應，即得目標有機物。合成路線為：。16.太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。Ⅰ．第一代電池的光電轉換材料是單晶硅。制備工藝中涉及的主要物質轉化如下：（1）下列事實能作為“非金屬性C比Si強”的證據的是___________(填字母)。A.ⅰ中，C做還原劑B.碳酸酸性強于硅酸C.碳酸的熱穩定性弱于硅酸D.元素的電負性C>Si（2）ⅱ中，1molSi與3molHCl反應轉移4mole-。①SiHCl3中，H的化合價為___________，電負性Si___________H(填“>”或“<”)。②該反應的化學方程式為___________。（3）ⅲ中，利用物質沸點差異，可直接實現高純硅與SiHCl3的分離，從晶體類型角度解釋其原因：___________。Ⅱ．第二代電池的光電轉換材料是一種無機物薄膜，其光電轉化率高于單晶硅。科學家在元素周期表中Si的附近尋找到元素Ga和As(它們在周期表中的位置如圖)，并制成它們的化合物薄膜，其晶體結構類似單晶硅。SiGaAsSe（4）寫出基態Ga原子價層電子排布式___________。（5）As的第一電離能比Se大的主要原因是：___________?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.-1②.<③.（3）高純硅為共價晶體，熔沸點很高，而SiHCl3為分子晶體，熔沸點很低（4）（5）As的4p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素【解析】石英砂在2000℃下用C單質進行還原，得到粗硅，粗硅在300℃在與HCl發生反應得到，用H2在1100℃進行還原得到高純硅，據此回答?！拘?詳析】A．ⅰ中C在高溫下還原二氧化硅為硅單質，同時生成一氧化碳逸出使得反應能夠進行，不能說明“非金屬性C比Si強”，不符合題意；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，碳酸的酸性強于硅酸，能說明“非金屬性C比Si強”，符合題意；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強；而碳酸和硅酸是最高價氧化物對應水化物，能通過其酸性比較元素非金屬性，不能通過碳酸的熱穩定性弱于硅酸說明“非金屬性C比Si強”，不符合題意；D．元素的電負性C>Si，則碳得到電子能力大于硅，能說明“非金屬性C比Si強”，符合題意；故選BD；【小問2詳析】①1molSi與3molHCl反應轉移4mole-，發生反應，生成1molH2得2mol電子，則3分子HCl中1分子HCl中氫原子得到2個電子，化合價由+1變為-1，反應中硅元素化合價由0變為+4，即SiHCl3中H的化合價為-1，硅顯正價、氫顯負價，推測電負性Si<H；②該反應中粗硅和氯化氫加熱300℃生成SiHCl3和氫氣，化學方程式為；【小問3詳析】高純硅為共價晶體，熔沸點很高，而SiHCl3為分子晶體，熔沸點很低，故利用物質沸點差異，可直接實現高純硅與SiHCl3的分離；【小問4詳析】基態Ga為31號元素，原子核外電子排布為，基態Ga原子價層電子排布式；【小問5詳析】同一周期隨著原子序數變大，第一電離能有變大的趨勢，As的4p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故As的第一電離能比Se大。17.2024年我國新能源汽車銷量預計達1300萬輛，Li2CO3是制造汽車鋰電池必不可少的原材料。以鋰云母精礦的浸出液(主要含Li+、Al3+、Fe3+、F-、SO等)制取電池級Li2CO3的工藝流程如下圖所示：已知：①HR為酸性磷類有機萃取劑，難溶于水，易萃取Fe3+，可萃取少量Al3+，萃取Fe3+時發生反應：Fe3++3HRFeR3+3H+，生成的FeR3可溶解在HR中；堿性條件可促進萃取平衡向右移動，提高萃取率。②部分物質溶解度(g/100gH2O)數據見表：溫度0℃20℃80℃Li2CO31.541.330.85LiHCO311.67.82高于50℃，開始分解（1）寫出單質鋰與水反應的化學方程式___________。（2）使用HR萃取劑時，需用一定濃度的NaOH溶液進行處理的目的是___________。（3）判斷“沉鋰”時Li+是否沉淀完全的操作方法是___________。過濾1后得到的固體進行洗滌，向過濾器中加入___________(填“冷水”或“熱水”)至___________，待水流盡，重復2~3次。（4）在上述工藝中，碳化反應的化學方程式為___________。（5）Li2CO3受熱分解可產生Li2O。Li2O晶胞具有反螢石(CaF2)結構，為立方晶系晶體，其晶胞結構示意圖如下圖。該晶胞中離子的分數坐標如下：氧離子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……鋰離子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①在下圖中畫出Li2O晶胞沿x軸投影的俯視圖____