四川省瀘縣五中高2020級高二下學開學考試化學試題化學分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分，第一部分1至2頁，第二部分2至4頁，共100分。物理、化學、生物三科同堂考試，時間為150分鐘。考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試題卷上無效。考試結束后，將答題卡交回，試題卷自留。預祝各位考生考試順利！第一部分選擇題（共42分）注意事項：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標黑。如需改動，請用橡皮檫干凈后，再選涂其它答案標號。本題共7個小題，共42分。只有一個選項符合題目要求1.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A.向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有D.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層有2個電子，Z單質晶體是一種重要的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(K)B.由X、Y組成的化合物是共價化合物C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強3.下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應④中和反應和燃燒反應都是放熱反應⑤化合反應都是放熱反應⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應A.①④ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①④⑤⑥4.已知下列反應的熱化學方程式為(1)(2)(3)則反應的ΔH為A.-488.3 B.-191 C.-476.8D.-1549.65.在密閉容器中進行的反應：（正反應為放熱反應），下列說法正確的是A.降低溫度能加快逆反應速率B.保持體積不變，充入，能加快反應速率C.達到平衡時，反應速率：D.達到平衡時，和能100%轉化為6.在恒溫密閉容器中發生反應：，反應達到平衡后，時刻縮小容器容積，x隨時間t變化的關系如圖所示。則x不可能是A.（逆反應速率） B.p（容器內氣體壓強）C.m（容器內質量） D.Q（濃度商）7.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中和分別為、溫度下CdS在水中的物質的量濃度B.圖中各點對應的的關系為：C.向m點的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動第二部分非選擇題（共58分）8.（15分）某同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題。(1)實驗裝置:填寫儀器名稱:B_______。(2)實驗步驟:連接儀器、_______;加藥品后,打開a;然后滴入濃硫酸,加熱。(3)問題探究:(已知酸性亞硫酸>碳酸)①銅與濃硫酸反應的化學方程式是__________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________;試管F中發生反應的離子方程式為___________________。③依據試管D中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性_____(填“能”或“否”)。9.（14分）10℃時,在燒杯中加入0.1mol·L-1的NaHCO3溶液400mL,加熱,測得該溶液的pH發生如下變化:溫度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4（1）甲同學認為:該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大,故堿性增強,水解方程式為__________.（2）乙同學認為:溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度__________(填"大于"或"小于")NaHCO3.（3）丙同學認為:要確定上述哪種說法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH即可,若pH__________8.3(填""""或"="),說明甲正確;若pH__________8.3(填""""或"="),說明乙正確.（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷:實驗裝置如圖所示,加熱煮沸NaHCO3溶液,發現試管A中澄清石灰水變渾濁,說明__________(填"甲"或"乙")推測正確.10.（14分）用滴定法可以快速測定NaI溶液中的濃度，主要步驟如下：Ⅰ.配制標準溶液①配制標準溶液，放在棕色試劑瓶中備用。②配制標準溶液，備用。Ⅱ.滴定（主要步驟）③取25.00mL待測NaI溶液于錐形瓶中，再加入標準溶液（過量），使完全轉化為AgI沉淀。④加入溶液作指示劑。⑤用標準溶液滴定過量的至終點（原理為）。⑥重復上述操作兩次。三次實驗測得的數據如表所示：實驗序號123消耗標準溶液的體積/mL10.2410.029.98⑦數據處理。已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀。回答下列問題。（1）存放溶液的試劑瓶的瓶塞應選用______（填“玻璃塞”或“橡膠塞”）。（2）指示劑溶液不能在溶液之前加入，原因是______。（3）根據實驗數據，計算出______。（4）下列操作會使測量結果偏小的是______（填序號）。A.加標準溶液時，少量標準溶液灑出錐形瓶B.滴定管洗凈后，直接裝入標準溶液C.在滴定終點時仰視讀數11.（15分）將不同量的和氣體分別通入到1的恒容密閉容器中進行反應:;得到以下三組數據,據此回答下列問題:實驗溫度起始量平衡量達到平衡所需時間1650℃120.81.252900℃0.510.20.833900℃（1）①由以上數據計算,0~5內實驗1中以表示的反應速率為__________。

②該反應在650℃時平衡常數數值為__________,該反應的逆反應為__________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等),且,則、應滿足的關系是__________。（2）圖1、2表示上述反應在時刻達到平衡,在時刻因改變某個條件而發生變化的情況:①圖1中時刻發生改變的條件可能是__________(寫2條)②圖2中時刻發生改變的條件可能是__________(寫2條)（3）在850℃時,其平衡常數,相同溫度下,在該容器中同時充入1.0,3.0,1.0,5.0,此時反應向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行,平衡時的物質的量為__________。

四川省瀘縣五中高2020級高二下學開學考試化學試題參考答案1.A2.D3.A4.A5.B6.C7.B8.(1)圓底燒瓶;(2)檢查裝置的氣密性;(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;吸收SO2②E試管中的溶