高三化學考試本試卷滿分分，考試用時分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷主要考試內容：高考全部內容?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生態(tài)文明建設是中國特色社會主義事業(yè)的重要內容。下列做法不符合生態(tài)文明建設的是A.大力提倡使用一次性木筷、竹筷B.生活垃圾分類處理、回收和利用C.合理使用化肥和農藥，防止水體污染D.使用可降解塑料，減少“白色污染”2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.乙烯的球棍模型：B.的電子式：C.丁酸的鍵線式：D.的水解：3.利用下列裝置或儀器進行的相應實驗能達到實驗目的的是裝置或儀器第1頁/共11頁實驗目的A.分離蔗糖與氯化鈉混合溶液B.制備NO氣體裝置或儀器D.利用圖示儀器進行重結晶法提純苯甲實驗目的C.灼燒碳酸鈣制氧化鈣酸A.AB.BC.CD.D4.下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是A.常壓下的沸點高于B.和分子的極性不同C.和均含有鍵和鍵D.相同條件下，穩(wěn)定性比強5.丹參酮IIA可用于治療冠心病，能改善冠狀動脈循環(huán)，抑制血栓疾病發(fā)生。其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是A.與溶液能發(fā)生顯色反應B.能使酸性溶液褪色C.能與溶液反應放出氣體D.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應6.氮及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.反應①中，與足量反應，生成的分子總數為B.反應②中每生成3.0gNO，轉移電子的數目為C.氣體中含有氧原子的數目為第2頁/共11頁D.的稀硝酸中，含有的數目為7.配合物a分子(如圖所示)可形成超分子結構。下列說法錯誤的是A.配合物a中含4種配體B.Cd的配位數為4C.配合物a中配位原子的雜化方式相同D.配合物a形成超分子結構可借助氫鍵作用8.XYZW是原子序數依次增大的短周期主族元素，四種原子按圖示連接順序組成的化合物M有廣泛應用，其中X、Y、Z原子所含電子數之和與W原子所含電子數相等，M中所有原子最外層電子均達到了穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是A.為平面形分子B.M中第一電離能最大的是ZC.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YD.Z的氧化物的水化物均為強酸9.下列實驗操作、現象均正確，且能得到相應實驗結論的是選實驗操作實驗現象實驗結論項向溶液中滴加幾滴淀A粉溶液，再滴加幾滴溶液出現藍色氧化性：溶液第3頁/共11頁測溶用pH試紙分別測定相同濃度的NaClO酸性：B液pH試紙顏色更溶液和溶液的pH深向某溶液中滴加稀NaOHC試紙不變藍溶液中不含濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口溶度積：在溶液中滴

D沉淀由白色變黑色加幾滴NaCl溶液，再滴加溶液A.AB.BC.CD.D10.鉻是最硬金屬，一種三室電解法制高純鉻的裝置如圖所示[緩沖室為，、A.M與電源的正極相連B.膜C為陽離子交換膜，膜D為陰離子交換膜C.電池工作一段時間后，需向陽極補充一定量的D.每生成1mol氣體B，緩沖室就生成通過如下方案回收光盤金屬層中的少量Ag()法錯誤的是第4頁/共11頁A.用代替NaClO氧化銀會產生污染環(huán)境的氣體B.氨氣可循環(huán)使用C.“溶解”發(fā)生的反應為D.“還原”發(fā)生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為4∶512.砷化鎵制成的半導體器件具有高頻、高溫、低溫性能好、抗輻射能力強等優(yōu)點。其立方晶胞結構如圖，晶胞邊長為，原子的分數坐標為，原子的分數坐標為為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.Ga原子的配位數為2B.位于晶胞內的As圍成正方形C.q原子的分數坐標為D.晶體密度為13.在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(n)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的反應物總能量小于生成物總能量B.a為的物質的量隨溫度的變化曲線第5頁/共11頁C.加入高效催化劑，的平衡轉化率不變D.向M點的體系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大14.鹵化銀在多個領域有著廣泛的應用，尤其在照相材料和人工降雨方面最為顯著。用溶液滴定(、I)下，、、的溶度積常數()依次為、、在氨水中能生成：。下列有關描述正確的是A.、、均易溶于氨水B.M點對應的溶液中C.X為Br時，a數值大于D.將、的飽和溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，析出的沉淀中，二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.硝酸錳可用于制備電子元件和金屬表面磷化處理，學習小組用下列裝置和試劑制備并測定、、。回答下列問題：第6頁/共11頁（1）制備。①裝置B中反應需控制溫度為。實驗時向裝置B的_______(填儀器名稱)中通入水蒸氣，通入水蒸氣的作用為_______。②硝酸與Mn反應時生成NO和，和的物質的量之比為11_______。③尾氣處理時，欲使氮氧化物均轉化為，可采取的措施為_______。④實驗結束后，向裝置C所得混合液中加入MnO濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。加入MnO的作用為_______。（2）測定產品的純度：準確稱量mg產品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取標準溶液于潔凈的錐形瓶中，用所配產品溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗產品溶液17.90mL。①滴定反應原理為_______(用離子方程式表示，滴定反應中生成)。②達到滴定終點的標志是_______。③產品中的質量分數為_______(用含c、m的代數式表示)。16.鎵、鍺均是重要金屬，一種從煉鋅礦渣{主要含鐵酸鍺()，鐵酸鎵[]，鐵酸鋅()}中回收鎵、鍺的工藝流程如下：第7頁/共11頁已知：時，、、、，、。（1）Ga屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______。（2“酸浸還原”時(不溶于水)與硫酸和反應的離子方程式為_______。（3）時，“沉鎵”過程中，若溶液中的、，當沉淀完全(離子濃度小于)時，、_______；使和分離的方法為_______。（4）以惰性材料為電極電解制備金屬鎵時，金屬鎵在_______(填“陰”或“陽”)極生成；電解完成后的電解質殘液可返回到_______工序循環(huán)使用。（5“蒸餾”提純時，下列圖示中溫度計位置正確的是_______(填標號)。（6）水解生成時，要加入大量的水，其目的是_______。17.茅蒼術醇是一種有效的抗癌藥物。一種合成路線如圖。第8頁/共11頁已知：(3+2)環(huán)加成反應為、(、可以是—COR或—COOR)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式為_______。（2）由C生成D的反應類型為_______。（3）寫出由D生成E的反應方程式：_______。（4）F中所含官能團的名稱為_______。（5）每個茅蒼術醇分子中手性碳原子的數目為_______。（6）在A的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構)；①分子中除含有1個六元碳環(huán)外，不含其他環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應24411的同分異構體的結構簡式為_______(任寫一種)。（7）參考以上合成路線及條件，以和乙炔為原料，通過如下流程合成化合物。M、N結構簡式分別為_______、_______。18.碳達峰和碳中和是應對氣候變化的重要策略，以為原料合成甲醇可以減少的排放，可以更快第9頁/共11頁地實現碳達峰和碳中和。回答下列問題：I.和生成甲醇涉及的反應如下：主反應：副反應：（1）反應_______。（2）時，在主、副反應的混合體系中，平衡時，生成甲醇的選擇性[選擇性]隨壓強的變化如圖所示。①增大壓強，甲醇的選擇性增大的原因是_______。②時，若在密閉容器中充入和，在壓強為時，生成0.6molCO，則時，主反應的壓強平衡常數_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)II.、計算的轉化率和的選擇性以評價催化劑的性能。（3）時，測得反應器出口氣體中