分析化學試卷一

學號：姓名:年級：專業：成績：

一、填空題，每空1分，共15分

1、有效數字是o

2、在實際溶液中，除NP+外，還常存在M(OH)叫(i=l?n)等絡離子，故氫氧化物的實際溶解度比計算值

O

3、采用方法，可將沉淀表面上的抗衡離子部分除去。

4、有限次測量數據的分布規律可用表示。

5、Fe(0H)3重量法測得Fe3+時，宜用為洗滌液。

6、在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應該是o

7、鹽效應會使沉淀的溶解度o

8、報告分析結果時，不可缺少的三個參數是。

9、在絡合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2丫溶液，其pH的計算式是。

10、以A1(OH)3為載體使Fe3+和TiO2+共沉淀是共沉淀。

11、沉淀滴定法中，常用作為基準物質標定AgNCh溶液。

12、頻數分布形象直觀地表示出測量值_______的統計規律。

e-1

13、已知(p^Fe^iFe^=0.68V,sH/s/=0,14V,0.050mol?L-iSnChlOmL與O.lOmohLFeCl320mL相混合，

平衡時體系的電位是VO

14、在純水中加入一些酸，則溶液中［H+］與［OH］的乘積將o

2++12

15、已知Cu/Cu=0.159V,KSpCui=l.lxlO-,則，7/+/加=o

第2部分：單選題，每題2分，共32分

1、以下試劑能作為基準物的是----------------------------()

(A)分析純CaO(B)分析純SnCbZHzO

(C)光譜純三氧化二鐵(D)99.99%金屬銅

2、每100mL人體血漿中,平均含K+18.0mg和C1365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(CF)=35.5g/mol-

血漿的密度為1.0g/mLo則血漿中K+和CT的濃度為----------------()

(A)1.80Xi。」和3.65moVL(B)7.04X103和1.30x10/mol/L

(C)4.60x10-3和1.03x10」mol/L(D)4.60xl06和L03xl(y4mol/L

3、以下試劑能作為基準物質的是：

A.優級純NaOHB.干燥過的分析純CaOC.分析純SnC12?2H2。

D.光譜純三氧化二鐵E.99.99%的金屬銅

4、待測組分在試樣中的相對含量在0.01?1%范圍內的分析為：

A.痕量組分分析B.微量組分分析C.微量分析D.半微量分析

5、下列關于滴定度的敘述，正確的是：

A.1g標準溶液相當被測物的體積(ml)B.1ml標準溶液相當被測物的質量

C.1g標準溶液相當被測物的質量(mg)D.1ml標準溶液相當被測物的體積(ml)

6、半微量分析法試樣的用量是：

A.大于lg、10mLB.0.01?0.1g、0.01?1mL

C.0.01?0.1g、1?10mLD.0.1?10mg、1?10mL

7、用同一KMnO4標準溶液，分別滴定體積相等的FeSCU和H2c2。4溶液，已知耗去KMnO4的體積相等,

則兩溶液濃度關系是：

A.CFeSO4=CH2C2O4FeSO4=CH2C2O4FeSO4=2CH2C2O4Fe2SO4=0.4CH2C2O4

32

8、海水平均含1.08xl0|iig/gNa+和270阿/gSCU、海水平均密度為L02g/mL,則海水中Na+和SO4"

濃度(mol/L)為--------------------------------------------------()

2

已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO4')=96.1

(A)4.79x10-5,2.87X10-6(B)l.lOxlO-3,2.75x10"

(C)4.60x10-2,2.76X103(D)4.79xW2,2.87X103

9、常量分析的試樣質量是：

A.1.0~10gB.<10gC.<0.1gD.>0,1g

10、微量分析的試樣(液)體積范圍是：

A.>lmLB.<lmLC.0.01?1mLD.<

11、用甲基紅作指示劑，能用NaOH標準溶液準確滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3COOHC.H2c2O4D.H2s。4

12、中性分子活度系數隨溶液中離子強度的增大而

A.增大B.減小C.變化不大

13、德拜-休克爾公式的應用范圍是溶液的離子強度I為：

14、濃度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：

A.NaAcB.Na2cO3C.NH4

14

15、已知HgCl2的KsP=2xlO,則HgCb在純水中的溶解度(moll』)為:

A.1.35x10-5-7-7?135x10-5

16、在作容量瓶與移液管體積的相對校正時：

A.移液管應是干燥的，但容量瓶不必干燥

B.移液管不必干燥，但容量瓶應干燥

C.移液管與容量瓶均必須是干燥的

D.移液管與容量瓶都不必事先干燥

三、問答題，每題5分，共20分

1、滴定分析的方式有幾種？分別舉例說明之。

2、在H2s04溶液中，各種離子活度系數的大小次序是七+。試加以說明。

3、能夠用于絡合滴定的絡合反應必須具備什么條件？

4、選擇分析方法應注意哪些問題？

四、計算題，共33分

1、以示差法測定KMnCU溶液的濃度，以含鎰lO.Omg-mL1的標準液作參比液，其對水透光率為T=20.0%,

并以此溶液調節透光率為100%,此時測得未知濃度的KMnCU試液的透光率為Tx=40%,計算KMnCU

的濃度。

2、稱取銀合金0.3000g,溶解后加入鐵鏤鈕指示劑，以0.1000mol.L」NH4SCN滴定，用去23.80mL,求

Ag%o

3、用氯磺酚分光光度法測定鋁，100mL溶液中含鋁lOOpig,用1cm的比色皿于650nm處測得透光率為

44.0%o求該顯色反應的吸光系數、摩爾吸光系數、桑德爾靈敏度。

4、考慮離子強度的影響，計算下列標準緩沖溶液的pH值，并與標準值相比較。(l)0.0100mol.L-i硼砂(pH

標=9.18)；

(2)0.025mol-L1KH2P040.025molL1Na2HP04(pH標=6.86)；

(3)飽和酒石酸氫鉀(0.0340molLi,pH標=3.55)。

分析化學試卷2

學號：姓名：年級：專業：成績：

一、填空題，每空1分，共15分

1、光度分析中，要用調節儀器的零點。

2、報告分析結果時，不可缺少的三個參數是。

3、分析化學中，考慮在最不利的情況下，各種誤差最大疊加，這種誤差是0

4、標定HC1溶液常用的基準物有0

5、正態分布曲線反映的是誤差分布的規律性。

6、重量分析對稱量形式的要求是^0

7、雙波長分光光度計中切光器的作用是使。

8、在氧化還原滴定中是最常用的自身指示劑。

9、陽離子和陰離子通過靜電吸引力相結合形成的化合物，稱為。

10、在絡合滴定中，若待測離子不與EDTA形成絡合物或形成絡合物不穩定，則不適用于

的方法滴定。

11、用碘量法測定銅合金中銅的含量，加入NH4HF2的作用是,終點前加入NH4SCN的目

的是。

12,濃度為cmol-L1的H2c2。4溶液的質子條件式是,物料平衡式是

,電荷平衡式是O

二、單選題，每題2分，共32分

1、在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大，其原因是：

A.過量半滴造成誤差大B.造成終點與計量點差值大，終點誤差大

C.造成試樣與標液的浪費D.(A)(C)兼有之

2、海水平均含1.08x103Rg/gNa+和270|iig/gSO42；海水平均密度為L02g/mL。

已知4(Na)=23Q跖(SO42-)=96.1,則海水中pNa和pSCU分別為-----------------()

(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56

(C)1.34和2.56(D)4.32和5.54

3、用同一KMnCU標準溶液，分別滴定體積相等的FeSCU和H2c2。4溶液，已知耗去KMnO4的體積相等,

則兩溶液濃度關系是：

A.CFeSO4=CH2C2O4FeSO4=CH2C2O4FeSO4=2CH2c204Fe2SO4=0.4CH2C2O4

4、試樣用量為0.1~10mg的分析稱為-------------------------------------()

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

5、德拜-休克爾公式的應用范圍是溶液的離子強度I為：

6、在EDTA分子中能夠為絡合反應提供的配位原子個數是：

7、在pH=9.0時，用0.00100mol?L』EDTA標準溶液滴定SO.OOmLO.OOlOOmohL4Cu2+,加入100.0mL滴

定劑時，下面式子錯誤的是：

A.pCu'=lgK'cuY-pK'cuY

C.lg[Cu，]=pK，CuYCuY

8、Fe3+,A13+對銘黑T有：

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封閉作用

9、在Fe3\4*Al3\Ca2\Mg?+混合液中，用EDTA測定Fe3+、A/+含量時，為了消除Ca?+,Mg?+的干擾,

最簡便的方法是：

A.沉淀分離法B.控制酸度法C.絡合掩蔽法D.溶劑萃取法

10、金屬離子M與配位體L在溶液中主要形式為ML2時，游離L濃度為：

(已知ML,ML2,ML3的伙=108,p2=109,p3=109

A.ImobL1B.O.lmobL1C.0.05mol?L-1D.O.SmobL1

11、當絡合滴定到達計量點時，溶液中金屬離子的平衡濃度[M]為：

A.CMB.(CMsp/K'znY)"2

C.[MY]/KznY

12、汞量法滴定SCN-到計量點時，溶液中存在形式主要是：

2

A.Hg2(SCN)4'B.Hg2(SCN)2C.Hg(SCN)2D.以上都不是

13、使用三乙醇胺作掩蔽劑，正確的說法是：

A.在近中性條件下使用B.酸性條件下加入再調至堿性

C.堿性條件下加入再調至酸性D.不適用于易水解的金屬離子

14、以同濃度的EDTA滴定某金屬離子，若保持濃度不變，改變條件使K，MY擴大10倍或減少10倍，則

三種滴定中pM，值大致相等，所對應的滴定百分數是：

A.50%B.100%C.150%D.無相等的可能

15、在pH=10的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定Zr+,從滴定開始至化學計量點前這一階段中：

A.pZn'只與czn2+有關，而pZn與［NH3］和czn均有關

B.pZn只與CM有關

C.pZn，只與［NH3］有關

D.pZn，只與IgK,znY有關

16、測定鎰鋼中鎰的含量時，應當采用的分析方法是：

A.Na3AsO3-NaNO2滴定法B.EDTA滴定法

C.分光光度法D.MnCh沉淀重量法

三、多選題，每題3分，共15分

1、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關的因素是：

A.緩沖溶液的緩沖范圍B.緩沖溶液組分的濃度比

C.外加的酸量D.緩沖劑的總濃度

2、影響絡合平衡的主要因素是：

A.酸度B.絡合劑C.［M］D.溶液濃度

3、下列關于吸附指示劑的敘述，何者是錯誤的：

A.吸附指示劑通常是有機染料B.用吸附指示劑時應防止沉淀凝聚

C.吸附指示劑應在強酸性條件下使用D.用吸附指示劑，應盡量生成大顆粒沉淀

4、下列說法正確的是：

A.光度計中，透光率的標尺刻度是均勻的，而吸光度的標尺刻度是不均勻的

B.吸光度的讀數波動不是定值，吸光度越大，讀數波動所引起的吸光度誤差越小

C.若顯色劑有色而待測試液無色時，可選試劑空白為參比

D.在選入射光時，都選擇

5、影響t分布曲線與橫坐標所夾的面積的因素有：

A.u值B.t值C.f值D.a值

四、判斷題，每題1分，共9分

1、對于反應aA+bB=P根據SI單位a/b的意義是A物質與B物質的化學計量系數之比。

2、活度常數只與溫度有關，濃度常數不僅與溫度有關，也與溶液離子強度有關。

3、酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值。

4、只要氧還原反應的平衡常數足夠大，就能用于氧化還原滴定。

5、Fe（OH）3膠體沉淀可以通過陳化作用使沉淀顆粒長大，沉淀更加純凈。

6、人們所觀察到的溶液顏色是其所吸收光的互補光色。

7、t值和u值一樣，其值大小僅與置信度（或顯著性水平）有關。

8、用磷酸三丁酯從水介質中萃取Fe3+屬于離子締合物萃取。

9、分析一批袋裝尿素中的含氮量，因產品均勻，只需從任意幾袋中取出試樣混勻即可.

五、問答題，每題5分，共20分

1、滴定分析法對化學反應有什么要求？

2、滴定分析的方式有幾種？分別舉例說明之。

3、能夠用于絡合滴定的絡合反應必須具備什么條件？

4、選擇分析方法應注意哪些問題？

六、計算題，共33分

1、稱取含有AS2O3和AS2O5試樣1.5000g,處理為AsO3-3和ASCP-4的溶液，然后調為弱堿性。以淀粉為

指示劑，用0.05000mol?LT碘溶液滴定至終點，消耗30.00mL。將此溶液用鹽酸調至酸性并加入過量KI

溶液，釋放出的12仍以淀粉為指示劑，再以0.3000mol?L"Na2s2。3滴定至終點，消耗30.00mL。計算試樣

中AS2C）3和AS2（）5的含量。

2、將0.6935克含鋅樣品置于培煙中加熱，使有機物分解，其殘渣溶于H2s04中，稀釋后，將Zi?+沉淀

為ZnCzCU,過濾、洗滌并用稀H2s04溶解沉淀，用0.0208mol?L"KMn04滴定，用去32.64mL,計算原樣

品中ZnO的百分含量(Mrzno)=81.28)。

3、在某一溶液中，同時含有1.0x10-2moi?1/的Z/+和Ag+,問在pH=10的NH3-NH4cl緩沖溶液中，如

果游離氨的濃度為O.lOmohL1,此時用等濃度的EDTA滴定Zn2+,問Ag+有無干擾(已知lgKznY=16.3,

2479

lgKAgY=7.32,pH=10時，lgay(H)=0.45；Z11-NH3的pi=1.86xl0,p2=4.07xl0,p3=1.02xl0,p4=1.15xl0；

7)

Ag(NH3)+2的仇=2.1x103,p2=1.7xl0?

4、分別計算10-4mol-L」HC104和lO^moLL-iNaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值。

分析化學試卷3

學號：姓名：年級:專業：成績：.

一、填空題，每空1分，共15分

1、KMnO4法在HC1介質中測定Fe含量，將使測定結果偏。

2、用BaSCU重量法測定Ba2+含量時,若有K+、Ca2\Cl\Pb2\NO3等共存，對BaSCU的純度影響最

嚴重的是o

3、為了有效地避免沉淀過程中的局部過濃現象，可采用沉淀法。

4、沉淀滴定法中，常用作為基準物質標定AgNCh溶液。

5、通常以作為判斷弱酸能否被直接進行準確滴定的界限

6、絡合物的pK離解越大，則絡合物越______(填穩定或不穩定)。

7、已知=0.68V,(pe~,sn**1sn1*=0.14V,0.050mol?L-1SnChlOmL與0.1Omol?L"FeCl320nlL相混合，平

衡時體系的電位是Vo

8、在實際溶液中，除Mn+外，還常存在M(OH)n-ii(i=l?n)等絡離子，故氫氧化物的實際溶解度比計算值

O

9、頻數分布形象直觀地表示出測量值_______的統計規律。

10、報告分析結果時，不可缺少的三個參數是。

11、在絡合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2丫溶液，其pH的計算式是。

12、陽離子和陰離子通過靜電吸引力相結合形成的化合物，稱為。

13、已知CuS的KsP為6x10-36,則其在純水中的溶解度為(忽略G?+的羥基配合物)o

14、少量數據的統計處理按規律處理。

15、離子交換樹脂對離子的親和力，反映了離子在離子交換樹脂上的0

二、單選題，每題2分，共32分

1、以下試劑能作為基準物質的是：

A.優級純NaOHB.干燥過的分析純CaOC.分析純S11CI22H2O

D.光譜純三氧化二鐵E.99.99%的金屬銅

2、在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大，其原因是：

A.過量半滴造成誤差大B.造成終點與計量點差值大，終點誤差大

C.造成試樣與標液的浪費D.(A)(C)兼有之

3、根據酸堿質子理論，錯誤的說法是：

A.酸愈強，則其共輾堿愈弱B.水中存在的最強酸是H3O+

C.H3O+的共輾堿是OH-

4、德拜-休克爾公式的應用范圍是溶液的離子強度I為：

5、在含0.010mol-L"BaC12和0.010mol-L"KCl的混合溶液中/Ba2+的值是：

6、濃度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：

A.NaAcB.Na2cO3C.NH4

7、下列鹽中，哪種不能用標準強酸溶液直接滴定？

A.Na2cO3B.Na2B4O7-IOH2OC.NaAcD.NasP04

8、相同濃度的下列陰離子，堿度最強的是：

A.CN(KHCN=6.2X1O10)B.S2(KHS-=7.1X10-15

C.CH3coe)(KHAC=L8xl(y5)D.C1(KHCI

9、中性分子活度系數隨溶液中離子強度的增大而

A.增大B.減小C.變化不大

10、用甲基紅作指示劑，能用NaOH標準溶液準確滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3coOHC.H2C2O4D.H2SO4

11、用NaOH標準溶液滴定HCOOH時，分別以甲基橙和酚醐作指示劑，耗用NaOH的體積分別用V甲

和V酚表不，則V甲和V酚的關系是：

A.V甲>>V酚B.V甲>>V酚C.Vsp~V酚

12、計算0.1mol.L」NaAc的［H+］的公式是：

1/21/21/2

A.(Kw/KaxO.l)B.(Kb/0.1)C.(KwKa/0.1)D.Kw/Kb

13、Fe3+,AF+對銘黑T有:

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封閉作用

14、pH=9時，摩爾法測定NH4cl中的C「，則使測定結果：

A.偏高B,偏低C.無影響

15、H與S的摩爾質量分別為1.00794和32.066g-moL1,則H2s的摩爾質量為(g?moL")：

A.34B.34.082C.34.0818D.34.1

16、0.2g/LCoC12存在下Zn?+與(NH4)2Hg(SCN)4生成藍色沉淀的反應屬于-------()

(A)分步沉淀反應(B)均相沉淀反應

(C)沉淀吸附反應(D)形成混晶共沉淀

三、問答題，每題5分，共20分

1、滴定分析的方式有幾種？分別舉例說明之。

2、滴定分析法對化學反應有什么要求？

3、用KMnCU滴定H2c2。4時應注意哪些條件？

4、選擇分析方法應注意哪些問題？

四、計算題，共33分

1、稱取含甲酸試樣0.2040g,溶解于堿性溶液中，加入0.02010mol-L』KMn04溶液25.00mL。待反應完成

1

后酸化，加入過量的KI還原過剩的MnO4以及MnO%歧化生成的MnOz和MnO2,最后用O.lOOZmohL

的Na2s2。3標準溶液滴定析出的12,消耗Na2s2。3溶液21.02mL。計算試樣中甲酸的百分含量。

2、當Hgb溶液中有1存在時，形成Hgl3與HgFz,推導有機溶劑萃取Hgl2時，Hgb的分配系數和［口的

關系。

3、計算ZnS在0.10mol-L/Na2c2。4溶液中的溶解度。已知pKsp=21.7,H2c2。4的pKai=L2,pKa2=4.2,H2s的

pKai=6.9,PKa2=14.2,ZnCCU)%的lgpi-lgp3分別為4.9,7.6和8.2(不考慮離子強度的影響)。

4、計算說明，O.OZOmol-L'EDTA滴定等濃度Zi?+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示劑時滴定的最佳酸

度，并求出在最高酸度下，用XO作指示劑時的終點誤差

分析化學試卷4

學號：姓名：年級：專業：成績：

一、填空題，每空1分，共15分

1、陽離子和陰離子通過靜電吸引力相結合形成的化合物，稱為o

2、在ImoLL-iHAc溶液中加入水后,H+離子濃度將。

3、在純水中加入一些酸，則溶液中［H+］與［OH］的乘積將0

4、正態分布曲線反映的是誤差分布的規律性。

5、通常以作為判斷弱酸能否被直接進行準確滴定的界限

6、絡合物的pK離解越大，則絡合物越______(填穩定或不穩定)。

7、格魯布斯法判斷異常值的準確度較高的原因是。

8、分析化學中，考慮在最不利的情況下，各種誤差最大疊加，這種誤差是

9、減小隨機誤差的方法是。

10、以BaSO4為載體使RaSO4與之生成的共沉淀是_________共沉淀。

11、離子交換樹脂對離子的親和力，反映了離子在離子交換樹脂上的o

12、重量分析對稱量形式的要求是。

13、已知/12+心+=0.159V,KspCui=l.lxl(yi2,則源-“+/加=o

14、對于常量組分的測定，通常所得的分析結果的相對誤差約為。

15、鹽效應會使沉淀的溶解度.o

二、單選題，每題2分，共32分

1、德拜-休克爾公式的應用范圍是溶液的離子強度I為：

A.<0.1B.<0.0

2、相同濃度的下列陰離子，堿度最強的是：

A.CN(KHCN=6.2X1O10)B.S2(KHS-=7.1X10-15

C.CH3coO(KHAC=1.8x10-5)D.C1(KHCI

3、根據酸堿質子理論，錯誤的說法是：

A.酸愈強，則其共輾堿愈弱B.水中存在的最強酸是H3O+

C.H3O+的共輾堿是OH-

4、在含0.010mol-L」BaC12和O.OlOmolLiKCl的混合溶液中/Ba2+的值是：

5、中性分子活度系數隨溶液中離子強度的增大而

A.增大B.減小C.變化不大

6、Fe3+,AF+對銘黑T有：

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封閉作用

7、在EDTA分子中能夠為絡合反應提供的配位原子個數是：

A.1B.2C.

8、在pH=9.0時，用O.OOlOOmoM/EDTA標準溶液滴定SO.OOmLO.OOlOOmohL^Cu2+,加入100.0mL滴

定劑時，下面式子錯誤的是：

A.pCu'=lgK'cuY-pK’CuY

C.lg[Cu，]=pK，CuYCuY

9、在Fe3\Al3\Ca2\Mg?+混合液中，用EDTA測定Fe3+、AF+含量時，為了消除Ca?+,Mg?+的干擾,

最簡便的方法是：

A.沉淀分離法B.控制酸度法C.絡合掩蔽法D.溶劑萃取法

10、配制溶液的水中含有少量Ca2+,被滴溶液和所用滴定劑體積幾乎相等，則由于水中Ca2+的存在使，

測定結果偏高的是：

A.以CaC03為基準物，標定的EDTA溶液，用以滴定樣品中的鋅，二甲酚橙作指示劑

B.以鋅為基準物，二甲酚橙為指示劑標定的EDTA溶液用以測定樣品中的

C.以鋅為基準物，銘黑T為指示劑，pH=10時標定的EDTA溶液用以測定樣品中鈣

11、已知lgKznY=16.5,若pH在4、5、6、7時，lgaY(H)分別為8.44、6.45、4.65、3.32,若用0.02mol?L1EDTA

滴定0.02mol?L"Zn2+溶液，則滴定時最高允許酸度是：

A.pH=4B.pH=5C.pH=6D.pH=7

12、在[NH3]=0.10molLi的ZP-NH3溶液中，Zn(NH3)22+的分布系數為：

A.3%B.0.21C.0.21%D.

13、用EDTA滴定不同金屬離子時，KMY越大，滴定所允許的pH值：

A.越低B,越高C.為7.00D.越偏堿性

14、在ZnCb溶液中加入少量NH3產生白色沉淀,再加入過量NH3至pH=10時，沉淀溶解,加入銘黑T(EBT)

生成紅色溶液，再加EDTA則由紅變藍，由以上現象知：

A.lgKzn(NH3)<IgKzn(EBT)<IgKznYZn(NH3)>IgKzn(EBT)>IgKznY

C.lgKzn(EBT)<lgKzn(NH3)>lgKznYZnY<IgKzn(EBT)<lgKzn(NH3)

15、以同濃度的EDTA溶液滴定某金屬離子，若保持其它條件不變，只將EDTA和金屬離子濃度擴大10

倍，則兩種滴定中pM，值相同時所相應的滴定百分數是：

A.0%B.50%C.100%D.150%

16、Na2(h是分解硅鐵常用的熔劑，應選用的土甘煙是：

A.鐵土甘煙B.銀用煙C.瓷用煙D.伯金用煙

三、問答題，每題5分，共20分

1、在選擇氧化還原滴定的預處理劑時，應注意哪些問題？

2、常用的氧化還原滴定法有哪些?各方法的原理及特點是什么？

3、用KMnCU滴定H2c2。4時應注意哪些條件？

4、選擇分析方法應注意哪些問題？

四、計算題，共33分

1、在用連續滴定法測定溶液中AF+、Fe3+時，吸取50.00mL試液，用緩沖溶液調pH=2.0,以水楊酸為指

示劑，用0.04016mol?L"的EDTA溶液滴定，直到Fe(III)——水楊酸絡合物的紅色剛剛消失，共用去EDTA

溶液29.61mLo再吸取50.00mL同濃度的EDTA至試液中，煮沸片刻，使AF+完全絡合，將pH調至5.00,

用0.03228mol-L1的Fe3+標準溶液19.03mL,返滴剩余EDTA,終點顏色與上面曾出現的Fe(III)——水楊

酸絡合物的紅色一致，計算原試液中Fe3+,AF+的濃度。

2、某礦石中鴇的百分含量為：20.39,20.41,20.43。求置信度為90%、95%及99%時的置信區間。

3、已知酚紅在水溶液中有下列平衡HIn(黃)=H++1重(紅)，同濃度的酚紅，在不同的pH值下，測得的

吸收曲線都相交于X=495nm處，試問在該點處，HIn和后的￡有何關系？

4、今有一溶液100mL內含有BaCb0.2082g問：⑴含有BaCb、Ba2\的量(mol)各是多少？⑵BaCb

的濃度？(3)Ba?+與CT各有多少克？(4)若將其中CT沉淀為AgCl有多少克？需要多少克AgNO3?若用

O.lOOOmoLL」的AgNCh溶液，需多少毫升？(5)若將其中的領沉淀為BaSCU,需Ab(SO4)3多少克？若用

每升含10.0000gA12(S04)3的溶液，需要幾毫升？

分析化學試卷5

學號：姓名：年級：專業：成績：

一、填空題，每空1分，共10分

1、當需要測定某種陽離子而受到共存的陰離子干擾時，應選用,使陰陽離子分離。

2、正態分布曲線反映的是誤差分布的規律性。

3、Fe(OH)3重量法測得Fe3+時，宜用為洗滌液。

4、通常以作為判斷弱酸能否被直接進行準確滴定的界限

5、測定生物試樣中的微量金屬元素的含量，應用法分解試樣。

6、O.lOmolL4NH^COs溶液的pH值為。

7、雙波長分光光度法定量分析時，作參比的不是另外的參比溶液，而是-這不僅避免了因試

液與參比溶液或兩吸收池之間的差異所引起的誤差，而且還可以提高選擇性。

8、在實際溶液中，除M"外，還常存在M(OH)n-ii(i=l?n)等絡離子，故氫氧化物的實際溶解度比計算值

9、在lmol.L"HAc溶液中加入水后,H+離子濃度將。

10、KMnO4法在HC1介質中測定Fe含量，將使測定結果偏>________。

二、單選題，每題2分，共32分

1、鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1mol.L"NaOH溶液，每份基準物稱取量為:

A.0.2g左右B.0.2?0.4gC.0.4—0.8gD.0.8-

2、在含0.010mol-L"BaC12和O.OlOmolLiKCl的混合溶液中/Ba2+的值是：

3、相同濃度的下列陰離子，堿度最強的是：

A.CN(KHCN=6.2X1O10)B.S2(KHS-=7.1X10-15

C.CH3coe)(KHAC=L8xl(y5)D.C1(KHCI

4、下列鹽中，哪種不能用標準強酸溶液直接滴定？

A.Na2cChB.Na2B4O7-10H2OC.NaAcD.Na3P。4

5、德拜-休克爾公式的應用范圍是溶液的離子強度I為：

6、濃度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：

A.NaAcB.Na2cO3C.NH4

7、用甲基紅作指示劑，能用NaOH標準溶液準確滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3coOHC.H2C2O4D.H2SO4

8、中性分子活度系數隨溶液中離子強度的增大而

A.增大B.減小C.變化不大

9、根據酸堿質子理論，錯誤的說法是：

A.酸愈強，則其共輾堿愈弱B.水中存在的最強酸是H3O+

c.H30+的共輾堿是OH-

IO、用NaOH標準溶液滴定HCOOH時，分別以甲基橙和酚醐作指示劑，耗用NaOH的體積分別用V甲

和V酚表示，則V甲和V酚的關系是：

A.V甲>>V酚B.V甲>>V酚C.V甲uV酚

11、100mLO.Smol-L'HAc溶液，欲調pH值至4.50,應加入2.0mol-L”的NaOHmL數為:

12、鏤鹽催化氧化為NO,再氧化為NO2,溶于水得HNO3,用NaOH滴定時NH4+與NaOH物質的量之比

是(注：3NO2+H2O=2HNO3+NOt)：

A.2：1B.1：1C.3：2D.2：

13、一份0.1%澳甲酚綠酒精溶液和一份0.1%甲基紅酒精溶液的混合指示劑的變色點pH為：

14、在下列電對中，條件電位隨離子強度增高而增高的是：

A.Ce4+/Ce3+4+/Sn2+

3+2+34

C.Fe/Fe-6/Fe(CN)-6

15、ZnO懸濁液控制的pH范圍是：

A.3-5B.5.5?6.5C.8~9D.9.1左右

16、在作容量瓶與移液管體積的相對校正時：

A.移液管應是干燥的，但容量瓶不必干燥

B.移液管不必干燥，但容量瓶應干燥

C.移液管與容量瓶均必須是干燥的

D.移液管與容量瓶都不必事先干燥

三、問答題，每題5分，共25分

1、能夠用于絡合滴定的絡合反應必須具備什么條件？

2、銘黑T指示劑H2ln一是紫色，HI/-是藍色，1/一是橙色，H2ln-離解為H21n2-時pKa2=6.3再離解為一時

pKa3=H.6,由此判斷銘黑T在不同酸度下應呈何顏色?在什么范圍內能用作金屬指示劑。

3、用EDTA滴定Ca2+、Mg?+時，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但抗壞酸或鹽酸羥胺則不能掩蔽Fe3+。

而在pH旬左右滴定Bi3+時，恰恰相反，抗壞血酸或鹽酸羥胺可掩蔽Fe3+,而三乙醇胺、KCN則不能掩

蔽Fe3+,且KCN嚴禁在pHV6的溶液中使用。試簡要說明原因。

4、什么是氧化還原指示劑的理論變色點和變色范圍?它們在氧化還原滴定中有何重要意義？

5、選擇分析方法應注意哪些問題？

四、計算題，共33分

1、4.000g的NH4NO3,用容量瓶配制成500.0mL溶液，移取25.00mL此溶液，加入10mL甲醛溶液，用

O.lOOOmol-L4NaOH滴定所生成的酸，耗去24.25mL,計算NH4NO3%。若此NH4NO3試樣中含有2.20%的

吸濕水，將它換算為干物質時NH4NO3%又是多少？

16+

2、已知滑M/1OJ/M/+=L51V,在ImohLHCIO4介質中,(pMnO4~IMr^=1.45V,試估算在lmol?L"HClO4介質

中，當MnOz濃度為1.0xl(yimol?L-i、Mi?+濃度為LOxlOAnol-L」時，MnOz/Mi?+電對的電位。

3、在1.0x10-2moi11銅氨溶液中，求：當［Cu(NH3)32+］是［。?+］的100倍時，(1)［CU(NH3)Z2+］為多少？(2)此

時［NH3］為多少？

4、分別計算10-4mol-L」HC104和lO-4mol.L-iNaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值。

分析化學試卷6

學號：姓名:年級：專業：成績：

一、填空題，每空1分，共17分

1、正態分布曲線反映出_______分布的規律性。

2、正態分布曲線反映的是誤差分布的規律性。

3、減小隨機誤差的方法是。

4、有效數字是。

5、物質對光的吸收是有0

6、某難溶一元強酸鹽MAn,若存在能與M形成配合物的配體L時，溶解度S=0

7、一組數據的集中趨勢常用該組數據的表示。

8、絡合物的pK離解越大，則絡合物越______(填穩定或不穩定)。

9、KMnO4法在HC1介質中測定Fe含量，將使測定結果偏。

10、在實際溶液中，除乂葉外，還常存在M(OH)nW(i=l?n)等絡離子，故氫氧化物的實際溶解度比計算值

O

11、在鏤鹽存在下，利用氨水沉淀Fe3+,若鏤鹽濃度固定，增大氨的濃度，Fe(0H)3沉淀對Ca2+、Mg2\

Zn2\Ni2+等四種離子的吸附量增加的是。

12、光度分析中，要用調節儀器的零點。

13、萃取過程的本質是將物質由_________的過程。

14、沉淀滴定法中，常用作為基準物質標定AgNCh溶液。

15、在純水中加入一些酸，則溶液中［H+］與［OH］的乘積將o

16、根據是否參加萃取反應來分類，萃取溶劑可分為和o

二、單選題，每題2分，共30分

1、海水平均含1.08xl03|ng/gNa+和270^g/gSCU〉,海水平均密度為L02g/mL,則海水中Na+和SO?'

濃度(mol/L)為--------------------------------------------------()

2

已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO4-)=96.1

(A)4.79xl(y5,2.87X106(B)l.lOxlO3,2.75x10"

(C)4.60x10-2,2.76X103(D)4.79xl02,2.87X103

2、待測組分在試樣中的相對含量在0.01?1%范圍內的分析為：

A.痕量組分分析B.微量組分分析C.微量分析D.半微量分析

3、微量分析的試樣(液)體積范圍是：

A.>lmLB.<lmLC.0.01?1mLD.<

4、常量分析的試樣質量是：

A.1.0—10gB.<10gC.<0.1gD.>0.1g

5、半微量分析法試樣的用量是：

A.大于lg、10mLB.0.01?0.1g、0.01?1mL

C.0.01?0.1g、1?10mLD.0.1?10mg、1?10mL

6、用同一KMnCU標準溶液，分別滴定體積相等的FeSCU和H2c2。4溶液，已知耗去KMnO4的體積相等,

則兩溶液濃度關系是：

A.CFeSO4=CH2C2O4FeSO4=CH2C2O4FeSO4=2CH2C2O4Fe2so4=0.4CH2c204

7、0102

試液體積在1~10mL的分析稱為-------------()

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

8、以下試劑能作為基準物的是---------()

(A)分析純CaO(B)分析純SnC12-2H2。

(C)光譜純三氧化二鐵(D)99.99%金屬銅

9、以下試劑能作為基準物質的是：

A.優級純NaOHB.干燥過的分析純CaOC.分析純SnCLTHzO

D.光譜純三氧化二鐵E.99.99%的金屬銅

10、中性分子活度系數隨溶液中離子強度的增大而

A.增大B.減小C.變化不大

11、在含0.010mol-L-iBaC12和O.OlOmolLiKCl的混合溶液中/Ba2+的值是:

12、下列鹽中，哪種不能用標準強酸溶液直接滴定？

A.Na2cChB.Na2B4O710H2OC.NaAcD.Na3P。4

13、用甲基紅作指示劑，能用NaOH標準溶液準確滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3COOHC.H2c2O4D.H2s。4

14、相同濃度的下列陰離子，堿度最強的是：

A.CN(KHCN=6.2X1O10)B.S2(KHS-=7.1X10-15

C.CH3coe)(KHAC=L8xl(y5)D.C1(KHCI

15、能將領離子與鈣、鋸離子分離的試劑組是--------()

(A)Na2cO3+HCI(B)K2CrO4+HAc

(C)(NH4)2CO3+NH3(D)H2S+HCI

三、問答題，每題5分，共20分

1、滴定分析法對化學反應有什么要求？

2、為什么用于滴定分析的化學反應必須有確定的計量關系？

3、與大氣平衡的純水的pH值，是大于、等于或小于7.0?為什么？

4、選擇分析方法應注意哪些問題？

四、計算題，共33分

1、計算在1.0mol?L」H+溶液中，0.01667mol?L"K2Cr2O7被O.lOOOmohL1Fe?+還原至一半時的電位

(涔C=L00V)。

2、某強酸性陽離子交換樹脂的交換容量為3.2mmol,計算⑴L5g干樹酯的總交換量；(2)1.5g干樹酯中

吸附Mg?+和K+的質量。

3、有一溶液的濃度為c,以純溶劑為參比溶液時，測得的吸光度為0.430(1)假定儀器的透光率誤差為0.2%,

問濃度c的相對誤差為多少?(不計正負)；(2)若以濃度為3c的溶液作參比液，測定濃度為4c的溶液，如

透光度的誤差仍為0.20%,求測得的4c溶液的濃度的相對誤差是多少?(3)計算結果說明什么問題

4、計算說明，O.OZOmobL4EDTA滴定等濃度Zi?+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示劑時滴定的最佳酸

度，并求出在最高酸度下，用XO作指示劑時的終點誤差

分析化學試卷7

學號：姓名：年級：專業：成績：

一、填空題，每空1分，共17分

1、在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應該是。

2、8的單位為。

3、同種物質生成的沉淀顆粒大小與有關。

4、在絡合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2丫溶液，其pH的計算式是。

5、酸效應曲線中金屬離子位置所對應的pH值，就是滴定這種金屬離子時的。

6、在絡合滴定中，若待測離子不與EDTA形成絡合物或形成絡合物不穩定，則不適用于

的方法滴定。

7、當需要測定某種陽離子而受到共存的陰離子干擾時，應選用,使陰陽離子分離。

8、光度分析中，要用調節儀器的零點。

9、已知CuS的KsP為6x10-36,則其在純水中的溶解度為(忽略C/+的羥基配合物)。

10、當晶核的聚集速度大于定向速度時，易生成沉淀。

11、在0.2mol.L”的NaAc中，滴入石蕊，溶液呈_____色，滴入酚醐，溶液呈_______色。12、氣浮分離

法是痕量物質和的一種有效方法。

13、在進行沉淀時，成核作用總是存在的，當相對過飽和度較大時成核作用與

成核作用同時存在。

二、單選題，每題2分，共30分

1、下列關于滴定度的敘述，正確的是：

A.1g標準溶液相當被測物的體積(ml)B.1ml標準溶液相當被測物的質量

C.1g標準溶液相當被測物的質量(mg)D.1ml標準溶液相當被測物的體積(ml)

2、在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大，其原因是：

A.過量半滴造成誤差大B.造成終點與計量點差值大，終點誤差大

C.造成試樣與標液的浪費D.(A)(C)兼有之

3、鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定O.lmolLiNaOH溶液，每份基準物稱取量為：

A.0.2g左右B.0.2?0.4gC.0.4?0.8gD.0.8~

4、半微量分析法試樣的用量是：

A.大于lg、10mLB.0.01?0.1g、0.01?1mL

C.0.01~0.1g>1?10mLD.0.1?10mg、1?10mL

5、待測組分在試樣中的相對含量在0.01?1%范圍內的分析為：

A.痕量組分分析B.微量組分分析C.微量分析D.半微量分析

6、以下試劑能作為基準物質的是：

A.優級純NaOHB.干燥過的分析純CaOC.分析純S11CI22H2O

D.光譜純三氧化二鐵E.99.99%的金屬銅

7、用同一KMnCU標準溶液，分別滴定體積相等的FeSCU和H2c2。4溶液，已知耗去KMnO4的體積相等,

則兩溶液濃度關系是：

A.CFeSO4=CH2C2O4FeSO4=CH2C2O4FeSO4=2CH2c204Fe2SO4=0.4CH2C2O4

8、中性分子活度系數隨溶液中離子強度的增大而

A.增大B.減小C.變化不大

9、下列鹽中，哪種不能用標準強酸溶液直接滴定？

A.Na2c03B.Na2B4O710H2OC.NaAcD.Na3P。4

10、用甲基紅作指示劑，能用NaOH標準溶液準確滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3coOHC.H2C2O4D.H2SO4

11、在含O.OlOmoLL-iBaCb和O.OlOmol-L^KCl的混合溶液中/Ba2+的值是：

12、在EDTA分子中能夠為絡合反應提供的配位原子個數是：

13、在pH=9.0時，用O.OOlOOmoM/EDTA標準溶液滴定SO.OOmLO.OOlOOmohL'Cu2+,力口入100.0mL滴

定劑時，下面式子錯誤的是：

A.pCu'=lgK'CuY-pK'CuY

，，

C.lg[Cu]=pKCuYCuY

14、以Ce4+滴定Fe2+時，以電位法確定終點，引起的終點誤差為：

A.正值B.負值C.為0

15、測定鋼鐵中的磷時，選用分解試樣的溶劑是：

A.HC1B.H2SO4C.HNO3D.H3P04

三、問答題，每題5分，共20分

1、滴定分析法有哪些特點？

2、為什么用于滴定分析的化學反應必須有確定的計量關系？

3、滴定分析法對化學反應有什么要求？

4、選擇分析方法應注意哪些問題？

四、計算題，共33分

2+2+1

1、計算Hg/Hg2電對在［CN］=0.1OmohL溶液中的條件電位(忽略離子強度的影響)。已知

640

<P-'H^,H^=0.907V,KsPHg2(CN)2=5.OxlO-,Hg2+-CN的lgp4=41.4o

2、測定丁基過氧化氫(C4H9O2H式量90.08)是在酸性條件下與過量的KI反應,定量