知識點總結（3）---元素、分子、原子、離子一、基本概念：1、微粒觀：物質是可再分的，物質都由極其微小、肉眼看不到的微粒構成。2、微粒的特性：微粒是極其微小的；微粒是不停運動的；（如“遙知不是雪，為有暗香來”）微粒之間有空隙。（如打氣筒給車胎灌氣）3、構成物質的三大基本微粒：分子、原子、離子（1）分子：是保持物質化學性質的最小粒子分子既能構成單質（如：H2、O2、N2、等），又能構成化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子：是化學變化中最小粒子原子只能構成單質（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）（3）離子：帶電的原子或原子團叫離子。（常見的原子團離子：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，NH4＋）離子只能構成離子化合物（一般含金屬元素的化合物都屬離子化合物）帶正電的離子稱為陽離子；帶負電的離子稱為陰離子4、原子的構成：質子（每個質子帶一種單位正電荷）原子核（帶正電）原子中子（不帶電）（呈電中性）電子（每個電子帶一種單位負電荷）：高速運動原子中：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序號5、原子的質量：相對原子質量：P68數據：P73或元素周期表（相對原子質量是一種比，反應原子間質量的相對大小，并非原子的真實質量）化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。

（相對分子質量是一種比，反應分子間質量的相對大小，并非分子的真實質量。）如：CO2的相對分子質量=12+16×2=44；6、元素：具有相似核電荷數（即核內質子數）的同一類原子的總稱為元素。決定元素種類是質子數（或核電荷數）決定元素化學性質的是原子最外層電子數7、元素符號：用于學習和研究化學的國際統一符號。P73意義：注意：＃金屬、稀有氣體和固態非金屬元素符號還可以表達物質。＃元素符號前的系數表達原子個數，如：3H表達三個氫原子。8、單質：由同種元素構成的純凈物。（如：H2、O2、N2、Fe、Cu、He等）化合物：由兩種或兩種以上元素構成的純凈物。（如：HCl、CO2、KMnO4）氧化物：由2種元素構成，其中1種是氧元素（O）的化合物。（如：CO2、H2O、MgO等）9、化合價：反應化合物中不一樣元素原子個數比值關系的數值。P80記憶口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳；硫有負二正四六，銅汞二價最常見。10、化學式：用元素符號和數字的組合表達純凈物構成的式子。（如：H2O表達水，MgO表達氧化鎂，Fe表達鐵等）11、質量分數：表達某成分的質量在物質總質量中所占的比例。（（某成分）質量分數=某成分的質量物質的總質量×100%成分：可指元素，如人體中鈣元素的質量分數約為2%；也可以是混合物中的某一構成物質，如生理鹽水中NaCl的質量分數約為0.9%80如：100g大理石中含碳酸鈣（CaCO3）80g，則：80×100%100碳酸鈣的質量分數CaCO3%==80%×100%100二、概念的關系及應用1、物質、元素、分子、原子、離子的關系：構成構成構成構成物質2、化學式的書寫：（1）單質化學式的書寫：①由原子直接構成的物質（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）——直接用元素符號表達。如：鐵：Fe銅：Cu金剛石、石墨：C氦氣：He②由多種原子構成的單質分子（如氮氣、氧氣、氫氣、氯氣、臭氧等）——用元素符號和數字的組合表達如：氮氣：N2氧氣：O2氫氣：H2氯氣：Cl2臭氧：O3（2）化合物化學式的書寫：舉例：氧化鋁“正左負右”（正價寫左邊，負價寫右邊）——AlO+3+3-2“標價交叉”（標出化合價，交叉寫在右下角）——AlOAl2O3“化簡復查”（化簡：將比值進行約分）——比值=2：3（已為最簡）（復查：計算化合價代數和與否為零）——代數和=（+3）×2+（-2）×3=0因此：氧化鋁的化學式：Al2O3*在化合價物中，正、負化合價代數和為零。如：Al2O3：（+3）×2+（-2）×3=0代數和為零的應用：求KMnO4中錳元素的化合價？設錳元素的化合價為x(+1)+x+(-2)×4=0x=+7因此錳元素的化合價為+7*單質中元素的化合價為0。如單質Fe中Fe的化合價為0。3、化學式的意義：（1）宏觀上：表達物質；表達物質由哪些元素構成。（2）微觀上：表達物質的一種分子或原子；表達一種分子的構成狀況。舉例：H2O宏觀上表達：水這種物質水由氫元素和氧元素構成微觀上表達：一種水分子一種水分子由兩個氫原子和一種氧原子構成4、根據化學式進行的計算：（1）原子個數比：化學式中各原子的個數的比如：KMnO4中K：Mn：O=1：1：4Al2O3中Al：O=2：3（2）質量比：化學式中各元素的質量的比（這邊的質量可用相對原子質量進行計算）如：KMnO4中K：Mn：O=（1×39）：（1×55）：（4×16）=39：55：64Al2O3中Al：O=（2×27）：（3×16）=54：48=9：8（3）質量分數：×100%化合物的相對分子質量某元素的相對原子質量質量×原子個數×100%化合物的相對分子質量某元素的相對原子質量質量×