PAGEPAGE3微考點231．當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發覺其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性2．下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A．硫黃礦制備硫酸經驗兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可削減SO2的排放，發生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4性3．(2024·常德模擬)如圖是檢驗氣體性質的試驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉止水夾K，品紅溶液無改變、澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾K，品紅溶液褪色。據此推斷，氣體X和液體Y可能是()選項物質ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液4.CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C．第一步反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1∶1D．上述試驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO25．(2024·山東省試驗中學高三月考)某化學愛好小組設計如下試驗方案制備SO2并進行相關試驗探究。(1)裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)設計裝置C的目的是驗證SO2的________性，裝置C中發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________。(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。裝置連接依次為A、F、________、________、________、I，其中裝置F的作用是______________，通過______________________(填現象)即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。(4)裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標記是________________________。請設計簡潔試驗測定室溫下HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kh的相對大小：_________________。6．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行試驗(夾持裝置和裝置A中加熱裝置已略去，裝置氣密性已檢驗)。試驗操作和現象如下表所示：操作現象關閉彈簧夾，滴加肯定量濃硫酸，加熱裝置A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡裝置B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀裝置C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉彈簧夾從裝置B、C中分別取少量白色沉淀，加入稀鹽酸均未發覺白色沉淀溶解(1)裝置A中反應的化學方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置C中白色沉淀是______________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)裝置C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析裝置B中產生不溶于稀鹽酸的沉淀的緣由，甲認為是空氣參加反應，乙認為是白霧參加反應。①為證明各自的觀點，在原試驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_______________________________________________________________________________；乙在裝置A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________________。②進行試驗，裝置B中出現的現象不同，甲：大量白色沉淀；乙：少量白色沉淀。檢驗白色沉淀，發覺均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式說明試驗現象異同的緣由：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學的方案進行試驗。裝置B中無沉淀生成，而裝置C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_________________________________________________________________。

答案精析1．B[葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除雜、抗氧化的作用，A錯誤；SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質，B正確；SO2具有還原性，但不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，C錯誤；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性，D錯誤。]2．C[Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO2，A錯誤；硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤；在燃煤中加入石灰石可削減SO2的排放，發生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4，C正確；CuSO4與ZnS發生復分解反應，ZnS能轉化為CuS，為溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，CuS很穩定與不具有還原性無關，D錯誤。]3．B[H2S不能使品紅溶液褪色，A項錯誤；SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳，若關閉止水夾K，則品紅溶液無改變，生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾K，則品紅溶液褪色，B項正確；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開止水夾K，品紅溶液不會褪色，C項錯誤；Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。]4．C[依據題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發生的反應為2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體，發生的反應為SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時，部分碘元素的化合價上升，I2為氧化產物，銅元素的化合價降低，CuI為還原產物，選項A正確；通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價上升，體現SO2的還原性，選項B正確；第一步反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為2∶1，選項C錯誤；依據上述反應結合氧化還原反應中物質的氧化性強弱規律推斷，氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，選項D正確。]5．(1)CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O(2)還原Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)EHG除去HCl氣體G中品紅不褪色，I中出現白色沉淀(4)溶液由紅色變為無色常溫下，用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，則Ka>Kh；若pH>7，則Ka<Kh6．(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4