主題三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

專題11構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

02知識導(dǎo)圖思維引航

03考點突破?考法探究

考點一分子

考點二原子和離子

考點三元素

考點四元素周期表

04題型精研考向洞悉

題型一分子

考向01由分子構(gòu)成的物質(zhì)

考向02用粒子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

題型二原子和離子

考向01原子的構(gòu)成

考向02離子

考向03原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖

考向04相對原子質(zhì)量

考向05由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)

題型三元素

考向01元素的概念及理解

考向02元素的分布

考向03元素的分類

考向04元素符號及意義

題型四元素周期表

考向01元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律

考向02元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查

跨學(xué)科實踐活動制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點課標(biāo)要求命題預(yù)測

>掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，

分子

粒的共性，能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實分值為2~7分，題型主要以選擇題、填空

質(zhì)。題及簡答題的形式呈現(xiàn)，在綜合命題中也

原子和離子

>了解原子的結(jié)構(gòu)，熟練運用原子核外電子排會出現(xiàn)。預(yù)計2025年中考中，分子以分子

布的基本規(guī)律，理解離子的概念并能判斷陰陽離的性質(zhì)為主要考點進行考直，原子以原子

元素子，畫出前20號元素的原子核外電子排布示意結(jié)構(gòu)為主要考點進行考直，離子以離子符

圖。號、離子所帶的電荷為主要考點進行考老，

>識記地殼中含量前五位元素，理解元素的概元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價、

元素周期表念，理解元素符號的含義。認(rèn)識元素周期表的結(jié)元素質(zhì)量的計算為主要考點進行考杳。

構(gòu)，了解單元格的含義,元素周期表的簡單規(guī)律。

知識導(dǎo)圖?思維引航

概念——由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

小：質(zhì)量和體積都很小

分子間：分子之間都有間隔，其間隔：氣態(tài)〉液態(tài)）固態(tài)

性質(zhì)

動：分子總在不斷的運動，且溫度越高，運動越快

同：同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同.

概念。I-I化學(xué)變化中最小的粒子.

質(zhì)子（帶一個單位正電荷）

原子核

構(gòu)成中子（不帶電）

結(jié)構(gòu)卜核外電子（帶一個單位負(fù)電荷）

等量關(guān)系。一質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖

定義：一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就

近公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

廠［?念帶電的原子或原子團

陽離子：帶正電的離子

離子F

陰離子：帶負(fù)電的離子

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘表示方法離子符號

概念i；-具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

理解《一宏觀概念只論種數(shù)不論個數(shù)

金屬元素：最外層電子數(shù)1-3

分類。卜TfE金屬元素：最外層電子數(shù)4-7

稀有氣體元素：一般為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

地殼中前五：Si;Al;Fe;Ca

元素分布H

人體中最多的元素。和最多的金屬元素Ca

一/宏觀：一種元素

元素符號意義!觀：一個原子

書寫一大二小

每個橫行叫周期，共7個橫行，即7個周期

結(jié)構(gòu)

每個縱行叫族，共16個族

單元格的意義原子序數(shù)14Si-元素符號

元素周期表硅一

相對原子

28.09元素名稱

質(zhì)量

同一周期：元素原子的電子層數(shù)相同

單元格的意義

同一族：一般情況元素的化學(xué)性質(zhì)相似

考點突破?考法探究

考點一分子

j考點梳理4：，

一、分子

1、概念

分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持其的最小粒子。

原子：中最小的粒子。

2、認(rèn)識微觀粒子的基本特征（以分子為例）

（1）分子質(zhì)量和體積都；

（2）分子之間都有；一般情況下，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。溫度升高，分子

間隔；壓強增大，分子間隔。

（3）分子總在，且溫度越高，運動越。

（4）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)

的最小微粒就是，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒

子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是。同種分子化學(xué)性質(zhì)，不同種分子化學(xué)性質(zhì)。

3、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：在化學(xué)變化中分子還再分，原子再分；

聯(lián)系：分子是由構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成，原子重新組合成新的分子。

易混易錯

1.“分子大，原子小”的說法是錯誤：原子不一定比分子小，世界最大的原子是鉉原子（Fr,半徑1.53A）,

最小的分子是氫分子（H2,半徑1.15A）o

2.分子是由原子構(gòu)成的，但原子只能構(gòu)成分子的說法錯誤，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)（比如：金屬、非

金屬固體單質(zhì)和稀有氣體都是由原子構(gòu)成。）

針對訓(xùn)練

1.（2024?青海西寧）物質(zhì)的微粒觀是重要的化學(xué)觀念之一。下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋正確的是

A.液態(tài)水變成水蒸氣——分子體積變大

B.臭氧和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同

C.水銀溫度計汞柱升高——分子間隔增大

D.分離液態(tài)空氣制氧氣——分子可以再分

考點二原子和離子

考點梳理

一、原子發(fā)現(xiàn)史

1、道爾頓：原子，是最小的實心球體。

2、湯姆森：英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了，認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計了一個原子模型,

認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶的電子，布丁是帶正電的物質(zhì)。

3、盧瑟福：a粒子轟擊金箔實驗

（1）現(xiàn)象："①大部分a粒子穿過金箔，方向；

4②部分a粒子原來前進的方向；

、③甚至有極少數(shù)a粒子被反。

（2）現(xiàn)象分析①大多數(shù)n粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有

?②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生，方向偏轉(zhuǎn)。

〔③極少數(shù)a粒子被反彈過來說原子核的比a粒子大很多。

（3）結(jié)論：原子是由和構(gòu)成。

二'原子結(jié)構(gòu)

「原子核（帶）f（帶正電）

1、原子（）|

、中子（）

［核外電子（帶

）

2、核電荷數(shù)：原子核所帶。

3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在上,但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定

4、在原子中，質(zhì)子數(shù)==

三、相對原子質(zhì)量

1、定義：一個原子質(zhì)量與一個的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量。

一個原子的實際質(zhì)量

4=-------------------------------------r

一個碳12原子的實際質(zhì)量

2、近似算法公式：相對原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)。

3、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個

（2）有單位，是“”常省略不寫；

（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；

（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運算

四、原子核外電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核，能量低的離核。通常把電子在離核遠(yuǎn)近

不同的區(qū)域運動稱為電子的。

2、排布規(guī)律：（1）第1層最多個電子；（2）第2層最多個電子；（3）最外層最多個。

3、結(jié)構(gòu)示意圖含義:

電子層

質(zhì)子數(shù)（或

核電荷數(shù)）'核外電子數(shù)

最外層電子數(shù)

原孑核

4、原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般4個易電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般4個（H、B除外）易電子不穩(wěn)定

稀有氣體原子個（氨為2個）不易得失電子比較穩(wěn)定

結(jié)論原子的化學(xué)性質(zhì)取決于。

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù):

在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，

五'離子

1.定義：帶電的或。

2.分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。

3.書寫：在元素符號或原子團的先寫數(shù)字再寫，數(shù)值為時省略不寫。如：陽離子：Na\

Mg?'、Al"等；陰離子:Cl\SO/等。

4.含義：

鎂離子（Mg?*）中數(shù)字“2”的意義表示。

5、原子、離子、分子的關(guān)系。

六、構(gòu)成物質(zhì)的微粒

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。

1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：

種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號符號書寫特點

①金屬單質(zhì)銅銅原子Cu

鐵鐵原子Fe

②大多數(shù)的固態(tài)非金屬單石墨碳原子C

元素符號

質(zhì)（常溫）紅磷磷原子P

③稀有氣體氮氣氫原子He

瀛氣氨原子Ar

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有:

種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號

①大多數(shù)的氣態(tài)單質(zhì)（常

氧氣氧分子02

溫）足球烯足球烯分子。60

②大多數(shù)的非金屬氧化物水水分子H2O

二氧化碳二氧化碳分子co2

③酸鹽酸鹽酸分子或氯化氫分子HC1

硫酸硫酸分子H2so4

3、由離子構(gòu)成的物質(zhì):

種類示例構(gòu)成微粒

①大多數(shù)的金屬氧化物氧化鎂氧離子和鎂離子

②大多數(shù)的堿氫氧化鈉鈉離子和氫氧根離子

③大多數(shù)的鹽氯化鈉氯離子和鈉離子

硫酸銅銅離子和硫酸根離子

易混易錯

1.原子由和構(gòu)成，原子核由和構(gòu)成。但是原子核內(nèi)一定有，不一定有

（如普通氫原子就無中子）。

2.相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個;有單位，是“”常省略不寫;

3.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是，也可能是或：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子

數(shù)不一定是。（如第一層為最外層，則只有個電子，例如氨原子）

針對訓(xùn)練

1.（2024?四川巴中）我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氮

-3可作為核聚變?nèi)剂希湓雍耸怯?個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，氫-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2.（2024?北京?中考真題）為實現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb4W納米復(fù)合光催化材料的研

究。鋁（Nb）在元素周期表中的原子序數(shù)是41,下列關(guān)于Nb的說法不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)是41B.核電荷數(shù)是41

C.原子質(zhì)量是41D.核外電子數(shù)是41

考點三元素

）考點梳理

一、元素

1、定義：具有相同的一類原子的總稱（元素是宏觀概念只論不論）。

注意：元素的根本區(qū)別是；質(zhì)子數(shù)決定，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定

2、分類：

（1）金屬元素：“”（金和汞除外）；最外層電子數(shù)；

（2）非金屬元素：“””；最外層電子數(shù)；

（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數(shù)（He、2個）；

3、元素符號：

（1）書寫：拉丁字母；

（2）書寫原則：“"一個字母的，二個字母的第一個大寫，第二個。

（3）意義：

①宏觀：一種。

②微觀：一個。

③由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號還表示一種。

④元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：只表示意義。

如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

4、元素分布：

（1）地殼中元素含量由高到低是0、、Al、、Cao地殼中含量最多的元素是和最多的金屬元素

（2）海水中最多的元素和最多的金屬元素是；

（3）空氣中含量最多的元素；

（3）人體中最多的元素和最多的金屬元素；

（4）最原始的元素，即相對原子質(zhì)量最的元素；

易混易錯

1.元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個數(shù)。元素符號（表示一種元素；一個原子）前面出現(xiàn)了數(shù)字，就只表示微

觀概念（幾個原子）。

2.是否為同種元素，只需要看質(zhì)子數(shù)是否相同。而元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，化學(xué)性質(zhì)相似，則

最外層電子數(shù)一■樣。

3.元素符號的書寫原則（可以概括為“一大二小”），必須書寫規(guī)范。

針對訓(xùn)練

1.（2024?江蘇無錫）奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

2.（2024?山東青島）我國科學(xué)家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學(xué)晶體一轉(zhuǎn)角菱方氮化硼。氮

元素和硼元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同D.相對原子質(zhì)量不同

3.（2024?湖南?中考真題）地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是（）

金屬元素鎂鉀鈉鈣

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2.00%2.47%2.74%3.45%

A.鎂B.鉀

C.鈉D.鈣

考點四元素周期表

事考點梳理

1、結(jié)構(gòu)：每個橫行叫，共7個橫行，即個周期；每個縱行叫，共18個縱行，個族（8、9、10

三個縱行合成為1個族）；

2、單元格（以硅元素為例）

①原子序數(shù)。

Id______?守參笛號

硅一

相對原子.no1~~A元素名稱

質(zhì)量

3、規(guī)律：

（1）原子序數(shù)====

（2）同一周期:

①元素原子的電子層數(shù)；

②從左到右，最外層電子數(shù)依次；

③周期序數(shù)等于；

④除第一周期以外，每一周期都是以開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以結(jié)尾。

（3）同一族：

①從上到下，元素原子的電子層數(shù)依次；

②最外層電子數(shù)（He除外），因此同族元素的化學(xué)性質(zhì)。

易混易錯

-.......?

熟記元素周期表的規(guī)律，同周期則相同，同族則相同，化學(xué)性質(zhì)。如果不同族,

最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。例如氨和鎂最外層電子數(shù)相同，但是氫是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂則易

電子，形成陽離子。

針對訓(xùn)練

1.（2024?江蘇常州）錮在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是

A.錮原子核外電子數(shù)為49B.一個錮原子的質(zhì)量為114.8g

C.錮元素屬于非金屬元素D.錮原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

題型精研?考向洞悉

題型一分子

A考向01由分子構(gòu)成的物質(zhì)

1.（2024?江蘇蘇州）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.銅B.氯化鈉C.水D.金剛石

2.（2023?四川涼山）2023年5月28日，我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業(yè)航班

飛行。飛機上以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

2

A.O2B.20C.OD.0'

A考向02用粒子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

3.（2024?山東淄博）“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是

選項宏觀事實微觀解釋

A汽油置于敞口容器中逐漸減少分子在不斷運動

B碳酸分解生成水和二氧化碳化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變

C氣體壓縮儲存于鋼瓶中壓強增大，氣體分子變小

D氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同分子結(jié)構(gòu)不同

4.（2024?四川自貢）我國是茶文化的發(fā)源地，中國茶清香四溢。從微觀角度解釋聞到香味的原因是

A.分子的質(zhì)量和體積都很小

B.分子可以分成原子

C.分子之間有間隙

D.分子在不斷運動

5.（2024?青海）濕衣服晾干，從微觀角度解釋正確的是

A.分子的體積變大

B.分子分解成原子

C.分子在不斷運動

D.分子消失

題型二原子和分子

A考向01原子的構(gòu)成

6.（2024?北京）為實現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb'M納米復(fù)合光催化材料的研究。銅

（Nb）在元素周期表中的原子序數(shù)是41,下列關(guān)于Nb的說法不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)是41B.核電荷數(shù)是41C.原子質(zhì)量是41D.核外電子數(shù)是41

A考向02離子

7.（2024?云南）如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是

A.每個氯離子帶一個單位負(fù)電荷

B.鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子

C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的

D,鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對穩(wěn)定

8.（2024?遼寧）下列選項中，表示兩個鈉離子的是

A.Na+B.NaC.2Na+D.Na2+

A考向03原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖

9.（2024?遼寧）高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的是

B.硼原子的核外電子帶正電

C.硼原子的質(zhì)子數(shù)為3D.硼元素的相對原子質(zhì)量為5g

10.（2024?江蘇宿遷）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.符號“2C1”可表示2個氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

A考向03相對原子質(zhì)量

II.（2023?四川成都）化學(xué)家張青蓮主持測定了錮、缽、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量

為1.993x10-261%,一種鋅原子的質(zhì)量為1.096x10-25]w,該鋅原子的相對原子質(zhì)量是

A.12B.64C.66D.1.096xW25kg

A考向04由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)

12.（2024?山東青島）物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是

A.氫氣B.一氧化碳

C.金剛石D.氯化鈉

13.（2024?河南）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.H2OB.CuSO4C.C60D.CH4

題型三元素

A考向01元素的概念及理解

14.（2024?海南）香蕉含有鉀、鎂、磷等人體必需的礦物質(zhì)，其中鉀通過參與降低神經(jīng)肌肉緊張的調(diào)節(jié)，

舒緩人的情緒。這里的“鉀、鎂、磷”指的是

A.單質(zhì)B.分子C.原子D.元素

15.（2024?北京）嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元

素種類的是

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量

A考向02元素的分布

16.（2024?湖南）地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是

金屬元素鎂鉀鈉鈣

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2.00%2.47%2.74%3.45%

A.鎂B.鉀C.鈉D.鈣

17.（2024?山西）世界萬物都是由元素組成的。元素在地殼中的含量各不相同，其中含量最多的金屬元素

是

A.MgB.SiC.AlD.O

A考向03元素的分類

18.（2024?遼寧）在遼寧阜新查海遺址發(fā)現(xiàn)的龍形石堆塑主要含鈣、鋁、鐵、硅等元素，其中屬于非金屬

元素的是

A.鈣B.鋁C.鐵D.硅

A考向04元素符號及意義

19.（2024?黑龍江齊齊哈爾）下列元素符號表示氟元素的是

A.HeB.FC.PD.N

20.（2024?河南）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是；Si名稱為。

題型四元素周期表

A考向01元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律

21.（2024?湖北）我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)月壤中含有億元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。億元素在元

素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是

B.軌的元素符號為y

C.鈕的原子序數(shù)為39

D.鋁的相對原子質(zhì)量為88.91g

22.（2024?四川樂山）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.元素周期表的每一個橫行叫做一個周期,

下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息.

1H2He

1氫M

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8010Ne

2鋰鉞硼碳氮氧M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鋁硅磷硫氯

3鈉鎂M

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

回答下列問題：

（1）上述周期表空白處元素的元素符號為.

（2）硅原子的相對原子質(zhì)量為.

（3）氮原子的最外層電子數(shù)為.

（4）第三周期的金屬元素共有種.

A考向02元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查

23.（2024?四川遂寧）2024年以“創(chuàng)新預(yù)見6G未來”為主題的全球6G技術(shù)大會在南京召開。氮化錢是制

造芯片的材料之一。錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

像原子結(jié)構(gòu)示意圖錢在元素周期表中的信息

A.釵元素為非金屬元素

B.錢原子的中子數(shù)是31

C.圖中X的數(shù)值是8

D.錢的相對原子質(zhì)量是69.72g

24.（2024?四川廣安）金屬錢（Ga）可用于制作半導(dǎo)體，錢元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、

D、E的微粒結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色

區(qū)分。

CDE

回答下列問題：

（1）錢元素位于元素周期表第周期。

（2）在元素周期表中，錢元素與A元素所占方格顏色_____（填“相同”或“不同”）。

（3）上圖中，一共涉及種元素。

（4）E失去3個電子，形成陽離子，該離子符號為0

跨學(xué)科實踐活動

制作模型并展