水溶液中的離子平衡第八章第二節(jié)水的電離溶液的酸堿性考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2016·全國(guó)卷Ⅰ12，全國(guó)卷Ⅱ26，全國(guó)卷Ⅲ27；2015·全國(guó)卷Ⅰ13，全國(guó)卷Ⅱ26、28；2014·全國(guó)卷Ⅰ12，全國(guó)卷Ⅱ11、28；2013·全國(guó)卷Ⅰ9，全國(guó)卷Ⅱ9、13預(yù)計(jì)在2018年高考中，外界條件對(duì)水的電離平衡的影響仍是命題的重點(diǎn)。復(fù)習(xí)備考時(shí)，有關(guān)溶液pH的計(jì)算應(yīng)予以重視。運(yùn)用圖表進(jìn)行推理類試題在高考中出現(xiàn)的可能性較大，也應(yīng)予以重視。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意化學(xué)平衡思想在水的電離平衡中的應(yīng)用等。考點(diǎn)1水的電離欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】1×10－14

溫度

增大

3．影響水電離平衡的因素①升高溫度，水的電離程度______，Kw______。②加入酸或堿，水的電離程度______，Kw______。③加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度______，Kw______。增大增大減小不變?cè)龃蟛蛔?．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變(

)(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(

)(3)25℃與60℃時(shí)，水的pH相等(

)(4)25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw(

)(5)4℃時(shí)，純水的pH＝7(

)【思維深化】(6)由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存(

)(7)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來(lái)的(

)(8)25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√2．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？【答案】外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候水電離出c(H＋)和c(OH－)總是相等的。考點(diǎn)突破2電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷★★★

2．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④【答案】A

【解析】水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1＜10－7mol·L－1，說(shuō)明水電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，二氧化硫水溶液和氫氧化鈉水溶液符合，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，硝酸鈉為中性溶液，不影響水的電離。外界條件對(duì)水的電離平衡的影響條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他(如加入Na)正不變?cè)龃笤龃鬁p小3．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(

)①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3【答案】A水電離出的c(H＋)和c(OH－)的計(jì)算★★★4．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)分別是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＝bC．水的離子積為1.0×10－(7＋a)D．水的離子積為1.0×10－(b＋a)【答案】D

【解析】加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則a＞b，A和B項(xiàng)均錯(cuò)誤；由題意可知，兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以硫酸中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D項(xiàng)正確。常溫下水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1時(shí)，就用10－14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－