銀川一中2024/2025學(xué)年度(下)高二第一次月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ga-70一、選擇題(每題4分，共60分)1.化學(xué)推動(dòng)科技進(jìn)步。下列說法正確的是A.實(shí)施海底封存——液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞B.新鮮榨得的花生油具有獨(dú)特油香，油脂屬于芳香烴C.奮斗者號(hào)載人潛水器球殼，其原料中的與互為同位素D.華為麒麟芯片的主要成分是晶體二氧化硅，屬于共價(jià)晶體。2.中國科學(xué)家對(duì)量子材料的研究處于國際領(lǐng)先水平，近年來對(duì)石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是A.1mol石墨烯中含有1.5molC-C鍵B.第一電離能：C.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定石墨烯的晶體結(jié)構(gòu)D.硅和鍺都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素3.下列說法正確的是A.有機(jī)酸的酸性比較CH3CHClCOOH>CH3CH2COOH>CH3CH(CH3)COOHB.“X—H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，不可能形成氫鍵C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子中N-Cl鍵的極性比PCl3分子中的P-Cl鍵大4.對(duì)下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)的判斷均正確的是物質(zhì)A.B.C.D.類別羧酸酚類醛類酮類官能團(tuán)—COOH—OH—CHOA.A B.B C.C D.D5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B熔點(diǎn)：CO2<SiO2SiO2相對(duì)分子量大于CO2，SiO2范德華力更大BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對(duì)D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結(jié)合將帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用A.A B.B C.C D.D6.NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一種火箭燃料推進(jìn)劑，其燃燒熱為624kJ·mol-1，下列說法正確的是A.N2H4和NH3都屬于分子晶體，但是熔點(diǎn)N2H4>NH3B.基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d64s2C.N2H4是非極性分子D.NH3和的中心原子均為sp3雜化，但VESPR構(gòu)型不同7.下列說法正確的個(gè)數(shù)有①水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅繗滏I②許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物③可燃冰中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵④乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一個(gè)手性碳原子⑤互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似⑥O3屬于含極性鍵的極性分子，在水中溶解度大于CCl4A1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)8.分子式為的烴，分子中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.2種 C.5種 D.4種9.觀察下列模型，判斷下列說法錯(cuò)誤的是金剛石碳化硅二氧化硅冰C60A.C60晶體堆積屬于分子密堆積B.SiO2晶體中Si和Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1∶4C.1mol冰晶體中有2mol分子間氫鍵D.物質(zhì)量相同的金剛石和碳化硅，共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶110.某深藍(lán)色溶液是纖維素的優(yōu)良溶劑，其制備反應(yīng)如下圖所示。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的第一電離能在第二周期由大到小排第三位。Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色為綠色。下列說法錯(cuò)誤的是A.氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜ZB.Y離子的空間結(jié)構(gòu)為直線型C.Y的單質(zhì)中不全是分子晶體D.圖中1個(gè)配合物離子中含有4條配位鍵11.下列有關(guān)該配離子的說法正確的是A.1mol該配離子中含有π鍵的個(gè)數(shù)是6個(gè)B.該配離子中碳原子雜化類型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是氧D.該配離子中的配體數(shù)目和配位數(shù)相同12.甲～戊均為元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相對(duì)位置關(guān)系如下圖所示，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分。下列說法正確的是A.丙的單質(zhì)一定是p區(qū)元素B.若甲元素符號(hào)為A，則常見離子是平面正三角結(jié)構(gòu)(m可取1或2)C.丙原子的最高能級(jí)中的電子均為未成對(duì)電子D.丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定能與NaOH反應(yīng)13.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法正確的是A.C60與杯酚間不存在氫鍵B.杯酚分子中存在大π鍵，是一種超分子C.分離C60和C70的過程中采取的操作有：萃取、過濾、蒸餾D.分離C60和C70的過程用到甲苯和氯仿，其原理為杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，但可溶于氯仿14.雙鈣鈦礦型氧化物具有立方晶胞結(jié)構(gòu)，通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷。下列說法錯(cuò)誤的是A.不考慮晶體缺陷，與的配位數(shù)相等B.不考慮晶體缺陷，La(Ⅲ或Ⅳ)位于O構(gòu)成的正八面體空隙中C.不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為La2NiMnO6D.考慮晶體缺陷，該晶體中+3價(jià)與+4價(jià)原子的個(gè)數(shù)之比為3：115.砷化鎵與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，砷化鎵晶胞參數(shù)為，密度為。下列說法正確的是A.晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有4個(gè)B.Ga和As的最近距離是pmC.沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如乙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D.砷化鎵晶胞中正四面體空隙填充率約為33.3%二、非選擇題(共40分)16.吡啶為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。吡啶類化合物A中各元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開______，其中N原子的雜化類型是_______，化合物A易溶于水，原因是_______，含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含_______(填序號(hào))。A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．范德華力E．氫鍵17.過氧乙酸又名過醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。（1）H2O2為_______分子(填“極性”或“非極性”)。寫出一種與H2O2具有相同電子數(shù)分子_______。（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有_______。（3）平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)的吡咯()在一定條件下可與過氧乙酸發(fā)生開環(huán)反應(yīng)。吡咯分子中_______手性碳原子(填“有”或“無”)。已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表大鍵中的電子數(shù)，則吡咯中大鍵可以表示為_______。（4）造紙中，用NaBH4與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”。①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點(diǎn)/℃600-64.5解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因_______。②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若A為坐標(biāo)原點(diǎn)(0，0，0)，則B的坐標(biāo)為_______。已知：硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=_______nm(用含ρ、NA的最簡式子表示)18.W、X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，且電子有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)Ys軌道電子數(shù)比p軌道多一個(gè)，且第一電離能大于同周期相鄰元素Z+3價(jià)基態(tài)離子最高能級(jí)處于半滿狀態(tài)M其單質(zhì)為人類最早應(yīng)用金屬N與X同主族，其電子云有9種伸展方向回答下列問題：（1）寫出基態(tài)M原子的價(jià)電子排布式_______。（2）寫出X元素的名稱_______，其最高能級(jí)的電子云輪廓為_______。（3）下列狀態(tài)的Z中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是_______(填編號(hào))。A. B.C. D.（4）YW3可與M2+形成一種常見的配合物離子，該配合物離子中YW3的鍵角與氣態(tài)分子YW3的鍵角相比，前者_(dá)______后者(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。（5）N的某種氧化物N2O3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，O2-以六方最密方式堆積，N3+在其八面體空隙中(注：未全部標(biāo)出，如：N3+在1、2、3、4、5、6構(gòu)成的八面體體心)。①該晶胞中O2-的配位數(shù)為_______。②已知氧離子半徑為rcm，晶胞的高為hcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a、b和NA的代數(shù)式表示)。

銀川一中2024/2025學(xué)年度(下)高二第一次月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ga-70一、選擇題(每題4分，共60分)1.化學(xué)推動(dòng)科技進(jìn)步。下列說法正確是A.實(shí)施海底封存——液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞B.新鮮榨得的花生油具有獨(dú)特油香，油脂屬于芳香烴C.奮斗者號(hào)載人潛水器球殼，其原料中的與互為同位素D.華為麒麟芯片的主要成分是晶體二氧化硅，屬于共價(jià)晶體。【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳液化是物理變化，分子未被破壞，其共價(jià)鍵沒有被破壞，A不符合題意；B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不含苯環(huán)、不屬于芳香烴，B不符合題意；C．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，C符合題意；D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體，華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，D不符合題意；故選C。2.中國科學(xué)家對(duì)量子材料的研究處于國際領(lǐng)先水平，近年來對(duì)石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是A.1mol石墨烯中含有1.5molC-C鍵B.第一電離能：C.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定石墨烯的晶體結(jié)構(gòu)D.硅和鍺都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯中一個(gè)碳原子周圍三個(gè)C-C鍵，一個(gè)C-C鍵由兩個(gè)碳原子形成，故1mol石墨烯中含有1.5molC-C鍵，A正確；B．C、Si屬于同一主族元素，同主族從上往下第一電離能減小，所以第一電離能C>Si，B正確；C．通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得衍射圖后，可從衍射圖中獲得晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息，所以能確定石墨的晶體結(jié)構(gòu)，C正確；D．硅和鍺為第ⅣA族元素，不是過渡元素，D不正確；答案選D。3.下列說法正確的是A.有機(jī)酸的酸性比較CH3CHClCOOH>CH3CH2COOH>CH3CH(CH3)COOHB.“X—H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，不可能形成氫鍵C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子中N-Cl鍵的極性比PCl3分子中的P-Cl鍵大【答案】A【解析】【詳解】A．烴基為推電子基團(tuán)，且烴基上C越多推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基極性減小，羧酸的酸性越弱，而Cl電負(fù)性大，即CH3CHCl－使羥基極性增大，羧酸的酸性增強(qiáng)，A正確；B．“X—H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，也可能形成氫鍵，如水分子間的氫鍵，B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，C錯(cuò)誤；D．N的電負(fù)性比P大，則NCl3分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心N原子，成鍵電子對(duì)間排斥力更大，分子結(jié)構(gòu)更對(duì)稱，故NCl3分子的極性更小，D錯(cuò)誤；故答案選A。4.對(duì)下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)的判斷均正確的是物質(zhì)A.B.C.D.類別羧酸酚類醛類酮類官能團(tuán)—COOH—OH—CHOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由A分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有羧基(-COOH)，屬于羧酸，A符合題意；B．由B分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有醇羥基(-OH)，屬于醇類而不是酚類，B不合題意；C．由C分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含甲酸酯基，故其屬于酯類而不是醛類，官能團(tuán)是酯基(-COO-)而不是醛基(-CHO)，C不合題意；D．由D分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含醚鍵()而不是酮羰基，屬于醚類，D不合題意；故答案為：A。5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B熔點(diǎn)：CO2<SiO2SiO2相對(duì)分子量大于CO2，SiO2范德華力更大BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對(duì)D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結(jié)合將帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子，鍵角為180。，CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子，鍵角為109。28′，A正確；B．SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)更高，B錯(cuò)誤；C．中的原子有空的p軌道，可以接受NH3中N的孤電子對(duì)，C正確；D．冠醚上有合適的空穴讓K+通過，與之結(jié)合形成超分子，同時(shí)將帶入有機(jī)相，增大在機(jī)相中的溶解度，加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，故冠醚起到催化劑的作用，D正確；故答案選B。6.NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一種火箭燃料推進(jìn)劑，其燃燒熱為624kJ·mol-1，下列說法正確的是A.N2H4和NH3都屬于分子晶體，但是熔點(diǎn)N2H4>NH3B.基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d64s2C.N2H4是非極性分子D.NH3和的中心原子均為sp3雜化，但VESPR構(gòu)型不同【答案】A【解析】【詳解】A．肼分子中含有兩個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子上都有孤對(duì)電子，可以形成較強(qiáng)的分子間氫鍵。而氨分子雖然也能形成氫鍵，但每個(gè)分子只有一個(gè)氮原子，形成的氫鍵數(shù)量較少，因此肼的分子間氫鍵作用更強(qiáng)，導(dǎo)致其熔點(diǎn)較高，故A正確；B．Ni原子序數(shù)為28，則基態(tài)核外電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．N2H4分子中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，每個(gè)N原子形成3個(gè)σ鍵，則N原子的最外層有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．NH3中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，S原子雜化方式為sp3雜化，VESPR構(gòu)型為四面體；中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化，VESPR構(gòu)型為四面體；故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列說法正確的個(gè)數(shù)有①水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅繗滏I②許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物③可燃冰中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵④乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一個(gè)手性碳原子⑤互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似⑥O3屬于含極性鍵的極性分子，在水中溶解度大于CCl4A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】B【解析】【詳解】①水很穩(wěn)定與水分子中H-O的鍵能大，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，不易被破壞有關(guān)，與分子之間含有氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；②含有孤電子對(duì)的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，如Na3AlF6中Al3+與F-間存在配位鍵，錯(cuò)誤；③碳的電負(fù)性較小，甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，只存在分子間作用力，錯(cuò)誤；④碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中與羥基直接相連的C為手性碳原子，正確；⑤互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成和原子排列都完全相同，性質(zhì)相似，正確；⑥為含有極性鍵極性分子，但是其分子極性較弱，反而更易溶于非極性溶劑，在極性溶劑水中溶解度小于在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，錯(cuò)誤；故選B。8.分子式為的烴，分子中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.2種 C.5種 D.4種【答案】A【解析】【詳解】分子式為的烴，分子中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有、、，共3種，A正確；答案選A。9.觀察下列模型，判斷下列說法錯(cuò)誤的是金剛石碳化硅二氧化硅冰C60A.C60晶體堆積屬于分子密堆積B.SiO2晶體中Si和Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1∶4C1mol冰晶體中有2mol分子間氫鍵D.物質(zhì)的量相同的金剛石和碳化硅，共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶1【答案】D【解析】【詳解】A．是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子間通過范德華力結(jié)合，其晶體堆積屬于分子密堆積，該選項(xiàng)正確；B．在晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，所以Si和Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1:4，該選項(xiàng)正確；C．冰晶體中，每個(gè)分子與周圍4個(gè)分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵被2個(gè)分子共用，所以1個(gè)分子平均形成2個(gè)氫鍵，則1mol冰晶體中有2mol分子間氫鍵，該選項(xiàng)正確；D．假設(shè)金剛石和碳化硅的物質(zhì)的量均為1mol，金剛石中每個(gè)碳原子連接四根共價(jià)鍵，但每根共價(jià)鍵被兩個(gè)環(huán)共用，因此每個(gè)碳原子實(shí)際連接根共價(jià)鍵，可知1mol金剛石中含有2molC-C鍵；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每個(gè)原子通過共價(jià)鍵連接到其他原子，形成Si-C鍵。由于每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共有的，因此每個(gè)原子獨(dú)占的鍵數(shù)是總鍵數(shù)的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的數(shù)量相等，因此總共有4molSi-C鍵；可知物質(zhì)的量相同的金剛石和碳化硅，共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，答案是D。10.某深藍(lán)色溶液是纖維素的優(yōu)良溶劑，其制備反應(yīng)如下圖所示。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的第一電離能在第二周期由大到小排第三位。Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色為綠色。下列說法錯(cuò)誤的是A.氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜ZB.Y離子的空間結(jié)構(gòu)為直線型C.Y的單質(zhì)中不全是分子晶體D.圖中1個(gè)配合物離子中含有4條配位鍵【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，Z的第一電離能在第二周期由大到小排第三位，則Z為N元素，基態(tài)Y原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y為C元素，Y、Z均位于X的下一周期，則X為H元素，W的焰色為綠色，則W是Cu元素。【詳解】A．Y的氫化物是烴，室溫下有呈氣態(tài)的、液態(tài)的、固態(tài)的，有些烴相對(duì)分子質(zhì)量很大，熔沸點(diǎn)很高，Z的氫化物有氨氣、聯(lián)氨，則難以確定Y、Z氫化物的熔沸點(diǎn)高低，A符合題意；B．該離子內(nèi)存在碳碳三鍵，碳原子為sp雜化，呈直線形，B不符合題意；C．Y的單質(zhì)有C60、金剛石、石墨等，不全是分子晶體，C60為分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合型晶體，C不符合題意；D．據(jù)圖可知1個(gè)生成物離子(配合物離子)中，Cu2+與4個(gè)N原子配位，即含有4條配位鍵，D不符合題意；故選A。11.下列有關(guān)該配離子的說法正確的是A.1mol該配離子中含有π鍵的個(gè)數(shù)是6個(gè)B.該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是氧D.該配離子中的配體數(shù)目和配位數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，配合物中雙鍵含有1個(gè)π鍵，則1mol該配離子中含有的鍵個(gè)數(shù)為1mol×6×NAmol—1=6NA，A錯(cuò)誤；B．甲基()上的碳原子形成4個(gè)鍵，為雜化；苯環(huán)、羰基(C=O)上的碳原子為雜化，并非所有碳原子均為雜化，B錯(cuò)誤；C．配離子中非金屬元素有C、H、O，電負(fù)性O(shè)＞C＞H，電負(fù)性最大的是氧，C正確；D．配體是提供孤電子對(duì)的分子或離子，則配體數(shù)為3；配位數(shù)是中心離子（原子）結(jié)合的配位原子數(shù)目，配位數(shù)為6，二者不同，D錯(cuò)誤；綜上，答案選C。12.甲～戊均為元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相對(duì)位置關(guān)系如下圖所示，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分。下列說法正確的是A.丙的單質(zhì)一定是p區(qū)元素B.若甲元素符號(hào)為A，則常見離子是平面正三角結(jié)構(gòu)(m可取1或2)C.丙原子的最高能級(jí)中的電子均為未成對(duì)電子D.丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定能與NaOH反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，甲~戊為二、三周期的元素，乙的單質(zhì)為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分，則乙單質(zhì)為氧氣或氮?dú)猓瑒t乙為O，甲為N，戊為S，丁為Si，丙為Al，或者乙為N，甲為C，戊為P，丁為Al，丙為Mg，以此分析；【詳解】A．如果丙為Mg，則其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s2，為s區(qū)元素，若丙為Al，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，為p區(qū)元素，A不符合題意；B．若甲為N，硝酸根中心原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，是平面正三角結(jié)構(gòu)，若甲為C，碳酸根中心原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，是平面正三角結(jié)構(gòu)，B符合題意；C．根據(jù)選項(xiàng)A，丙為Mg，丙原子的最高能級(jí)中的電子為成對(duì)電子，C不符合題意；D．丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是硅酸或氫氧化鋁，硅酸是弱酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者均能與NaOH反應(yīng)，D不符合題意；故選B。13.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法正確的是A.C60與杯酚間不存在氫鍵B.杯酚分子中存在大π鍵，是一種超分子C.分離C60和C70的過程中采取的操作有：萃取、過濾、蒸餾D.分離C60和C70的過程用到甲苯和氯仿，其原理為杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，但可溶于氯仿【答案】A【解析】【詳解】A．C和H原子不能形成氫鍵，“杯酚”與C60不能形成氫鍵，A正確；B．杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，具有大π鍵，但是苯酚不是超分子，B錯(cuò)誤；C．C60和“杯酚”需要使用有機(jī)物進(jìn)行溶解、過濾、蒸餾分離，C錯(cuò)誤；D．分離C60和C70的過程用到甲苯和氯仿，其原理為杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，過濾后，加入氯仿，C60不溶于氯仿，苯酚溶于氯仿，蒸餾分離，D錯(cuò)誤；故選A。14.雙鈣鈦礦型氧化物具有立方晶胞結(jié)構(gòu)，通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷。下列說法錯(cuò)誤的是A.不考慮晶體缺陷，與的配位數(shù)相等B.不考慮晶體缺陷，La(Ⅲ或Ⅳ)位于O構(gòu)成的正八面體空隙中C.不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為La2NiMnO6D.考慮晶體缺陷，該晶體中+3價(jià)與+4價(jià)原子的個(gè)數(shù)之比為3：1【答案】D【解析】【詳解】A．Ni與Mn原子均位于頂點(diǎn)，且個(gè)數(shù)相同，因此配位數(shù)也相同，A正確；B．由題圖可知，不考慮晶體缺陷，La填充在由氧原子構(gòu)成的八面體空隙內(nèi)，B正確；C．La個(gè)數(shù)是1，Ni與Mn個(gè)數(shù)均為4×=0.5，O的個(gè)數(shù)為6×=3，晶體化學(xué)式為La2NiMnO6，C正確；D．晶體化學(xué)式為La2NiMnO6，考慮缺陷則是La2NiMnO5.7，設(shè)+3價(jià)La為x個(gè)，+4價(jià)La為y個(gè)，則x+y=2，3x+4y+2+3=5.72，解得x=1.6，y=0.4，+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為4：1，D錯(cuò)誤；故選D。15.砷化鎵與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為，密度為。下列說法正確的是A.晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有4個(gè)B.Ga和As的最近距離是pmC.沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如乙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D.砷化鎵晶胞中正四面體空隙填充率約為33.3%【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有12個(gè)，A錯(cuò)誤；B．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對(duì)角線的，Ga和As的最近距離是，B錯(cuò)誤；C．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，C正確；D．由圖可知，砷化鎵晶胞中有8個(gè)正四面體空隙，而有4個(gè)As填充其中，故正四面體空隙填充率約為50%，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共40分)16.吡啶為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。吡啶類化合物A中各元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開______，其中N原子的雜化類型是_______，化合物A易溶于水，原因是_______，含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含_______(填序號(hào))。A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．范德華力E．氫鍵【答案】①.O>N>C>H②.sp2③.化合物A與水分子間存在分子間氫鍵④.BC【解析】【詳解】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，即電負(fù)性強(qiáng)弱順序是O>N>C>H；從化合物A結(jié)構(gòu)示意圖知，其結(jié)構(gòu)類似苯環(huán)，吡啶中六元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，N的雜化類型為sp2；化合物A中含有N原子和羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增加A在水中的溶解度；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含Zn有機(jī)物B含有單鍵、雙鍵、N→Zn、O→Zn配位鍵，含有配位鍵、π、σ鍵，選項(xiàng)BC符合題意；答案為sp2；化合物A與水分子間存在氫鍵；BC。17.過氧乙酸又名過醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。（1）H2O2為_______分子(填“極性”或“非極性”)。寫出一種與H2O2具有相同電子數(shù)分子_______。（2）過氧乙酸分子中C原子雜化方式有_______。（3）平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)的吡咯()在一定條件下可與過氧乙酸發(fā)生開環(huán)反應(yīng)。吡咯分子中_______手性碳原子(填“有”或“無”)。已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表大鍵中的電子數(shù)，則吡咯中大鍵可以表示為_______。（4）造紙中，用NaBH4與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”。①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點(diǎn)/℃600-64.5解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因_______。②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若A為坐標(biāo)原點(diǎn)(0，0，0)，則B的坐標(biāo)為_______。已知：硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=_______nm(用含ρ、NA的最簡式子表示)【答案】（1）①.極性②.H2S或N2H4或C2H6或F2等（2）sp2、sp3（3）①.無②.（4）①.NaBH4是離子晶體，Al(BH4)3是分子晶體，熔化時(shí)前者克服離子鍵，后者克服分子間作用力，離子鍵遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故而熔點(diǎn)產(chǎn)生這樣的差異②.③.【解析】【小問1詳解】①分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子。②電子數(shù)為，故或或或等均可。【小問2詳解】過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)式為，可知分子中的兩個(gè)C原子的共價(jià)鍵數(shù)分別為4和3且無孤電子對(duì)，所以C原子的雜化方式有和兩種。【小問3詳解】①手性碳原子是連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，吡咯分子中碳原子均不滿足此條件，所以沒有手性碳原子。②吡咯中形成大鍵的原子數(shù)m=5（環(huán)上4個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子），氮原子提供1對(duì)孤電子對(duì)，4個(gè)碳原子各提供1個(gè)電子，所以電子數(shù)n=6，故大鍵表示為。【小問4詳解】①NaBH4是離子晶體，Al(BH4)3是分子晶體，熔化時(shí)前者克服離子鍵，后者克服分子間作用力，離子鍵遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故而熔點(diǎn)產(chǎn)生這樣差異；②若A為坐標(biāo)原點(diǎn)(0，0，0)，有圖易得B的坐標(biāo)為(，0，)；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知其中含有位于棱心和面心的Na+個(gè)數(shù)為，位于面心、頂點(diǎn)和體心的BH個(gè)數(shù)為，則該晶胞體積，解得a=(nm)。18.W、X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期