第十單元常見的酸、堿、鹽課時1常見的酸和堿

判斷下列說法的正誤,正確的請在括號內打“√”,錯誤的請打“×”。1.紫色石蕊溶液能使稀硫酸變紅。

(×)2.能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液。

(×)3.稀鹽酸與鐵銹反應后溶液顯淺綠色。

(×)4.用潤濕的pH試紙測鹽酸的pH,結果會偏小。

(×)5.氫氧化鈉能用于改良酸性土壤。

(×)×××××6.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳。

(×)7.敞口久置的稀鹽酸的溶質質量分數可能變大。

(√)8.酸能與多種活潑金屬反應,生成鹽和氫氣,也能與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水。

(√)×√√實驗突破12

酸堿中和反應(2020.6,2019.9B)

1.在探究“酸堿中和反應”時,某興趣小組的同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發生了化學反應,進行了如下探究。探究一:在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴無色酚酞溶液,再逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌(如圖1所示)。用數字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況如圖2所示。第1題圖1

第1題圖2(1)由實驗現象和曲線變化情況分析可知,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應并

放出

(選填“吸收”或“放出”)熱量。

(2)從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應。由圖3可知,該反應的微觀實質是

氫離子與氫氧根離子結合生成水分子(合理即可)

。

第1題圖3

放出

氫離子與氫氧根離子結合生成水分子(合理即可)【交流討論】同學們討論后認為,如果稀鹽酸和氫氧化鈉溶液減少(或消失),或者有新物質生成,都能證明反應已經發生。探究二:(3)實驗后燒杯中溶質的成分。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗1:取少許燒杯中的溶液于試管中,加入硫酸銅溶液

沒有藍色沉淀產生(或無明顯現象)

證明沒有NaOH實驗2:另取少許燒杯中的溶液于試管中,加入硝酸銀溶液出現白色沉淀證明含有HCl實驗3:再取少許燒杯中的溶液于蒸發皿中,加熱蒸干有

白色晶體(或白色固體)產生

證明有NaCl生成

【得出結論】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了中和反應。【評價反思】(4)①有同學認為,僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據不足,理由是

生成的氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀

。

沒有藍色沉淀產生(或無明顯現象)

白色晶體(或白色固體)

生成的氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀

③多角度認識化學反應是學習化學的重要方法。

2NH3·H2O+H2SO4

【拓展設問】(5)某同學利用如圖4甲所示的裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH傳感器測量反應過程中溶液pH的變化情況,得到圖乙。第1題圖4①燒杯中發生反應的化學方程式是

②儀器A中溶液的溶質是

HCl

(填化學式)。

③當滴加

12

mLA溶液恰好中和完全。

④下列說法錯誤的是

C

(填字母)。

A.圖乙中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOHB.取圖乙中d點所示溶液加熱蒸干,所得固體為純凈物C.圖乙中c?d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

HCl

12

C

2.中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。(1)向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中,加入氫氧化鈉固體,利用數字傳感器測出反應時間與溶液溫度變化的圖像如圖所示。

①甲同學得出結論:稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放熱。乙同學不同意他的觀點,乙同學的理由是

氫氧化鈉溶于水放熱,也能使溫度升高

。

氫氧化鈉溶于水放熱,也能使溫度升高②丙同學取少量反應后的溶液于試管中,加入無色酚酞溶液,無明顯現象,于是三位同學對反應后溶液中溶質的成分作出猜想:猜想一:NaCl。猜想二:NaCl和NaOH。猜想三:

NaCl和HCl

(填化學式)。

③同學們經過討論后認為猜想

二

一定不正確。

④為了驗證其余猜想,丙同學進行如下探究。實驗操作實驗現象實驗結論另取少量反應后的溶液于試管中,加入鋅粒

產生氣泡

猜想三正確

NaCl和HCl

二

產生氣泡(3)結合上述實驗,中和反應的實質是

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子(合理即可)

。

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子(合理即可)

由紅色變成無色

實驗溶解過濾蒸發測溶液pH稀釋濃硫酸中和反應裝置玻璃棒的作用①

攪拌,加速物質溶解

②

引流,防止液體沖破濾紙或液滴飛濺

攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺③

蘸取少量待測液,起取樣的作用