2025中考化學核心實驗總結1.蠟燭燃燒實驗探究步驟現(xiàn)象描述結論解釋點燃前用刀切一塊蠟燭，投入水中探究步驟現(xiàn)象描述結論解釋點燃前用刀切一塊蠟燭，投入水中易切開，浮在水面上硬度小、密度比水小、難溶于水點燃時點燃蠟燭，觀察火焰，將一根火柴迅速放在火焰上，1s后取出火焰分三層，接觸外焰部分被燒焦外焰最明亮，溫度最高，焰心溫度最低用一個干燥的燒杯罩在火焰上方，將燒杯倒轉過來，加入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成水和二氧化碳熄滅后將蠟燭熄滅，有白煙產(chǎn)生，用火柴點剛熄滅時的白煙白煙被點燃白煙是石蠟的固體小顆粒2.對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究實驗步驟、方法實驗現(xiàn)象分析、結論分別伸入實驗步驟、方法實驗現(xiàn)象分析、結論分別伸入燃著的木條空氣中燃著的木條能繼續(xù)燃燒，呼出氣體中木條立即熄滅呼出氣體中氧氣含量比空氣中氧氣的含量低分別滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，振蕩空氣中滴加澄清石灰水無明顯現(xiàn)象：呼出氣體中澄清石灰水明顯變渾濁呼出氣體中的二氧化碳含量比空氣中二氧化碳含量高對著干燥玻璃片呼氣呼出氣體使干燥的玻璃片上出現(xiàn)水霧呼出氣體中的水蒸氣含量明顯高于空氣中水蒸氣含量3.水的凈化凈水方法作用沉降靜置(或加明礬)使大顆粒不溶性雜質沉降過濾凈水方法作用沉降靜置(或加明礬)使大顆粒不溶性雜質沉降過濾除去水中的難溶性雜質吸附用活性炭(具有吸附性)吸附水中的色素和異味殺菌消毒加入殺菌劑，除去水中的細菌病毒等微生物，發(fā)生化學變化蒸餾除去水中的可溶性雜質(凈化程度最高)4.過濾操作(1)實驗儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒(1)實驗儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒的作用是引流。(2)操作要點一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁(如果沒有貼緊，留有氣泡，會造成過濾速度慢)二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣。三靠：燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。

(3)過濾后濾液仍然渾濁的原因可能是濾紙破損、儀器不干凈、液面高于濾紙邊緣，應換張濾紙重新過濾。5.電解水實驗探究水的元素組成(1)實驗中，負極放出氫氣，正極放出氧氣，體積比為2：1，質量比為5.電解水實驗探究水的元素組成(1)實驗中，負極放出氫氣，正極放出氧氣，體積比為2：1，質量比為1：8，實驗得到的結論是水由氫元素和氧元素組成。(2)氣體檢驗：用燃著的木條接近負極玻璃管口，打開活塞，發(fā)現(xiàn)氣體被點燃，發(fā)出淡藍色火焰，證明是氫氣；用帶火星的木條接近正極玻璃管口，打開活塞，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復燃，證明氣體是氧氣。(3)電解時加入少量硫酸鈉、氫氧化鈉或稀硫酸的作用是增強水的導電性。(4)化學方程式：反應類型為(4)化學方程式：反應類型為分解反應(5)微觀示意圖反應中改變的微粒：水分子(H?O)反應中不變的微粒：氫原子(H)、氧原子(O)(5)微觀示意圖反應中改變的微粒：水分子(H?O)反應中不變的微粒：氫原子(H)、氧原子(O)6.氫氣燃燒實驗探究水的元素組成(1)驗純：氫氣是可燃性氣體，如果混入空氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，故在點燃氫氣前需要驗純。(2)燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧生成，杯壁6.氫氣燃燒實驗探究水的元素組成(1)驗純：氫氣是可燃性氣體，如果混入空氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，故在點燃氫氣前需要驗純。(2)燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧生成，杯壁發(fā)燙(3)化學方程式：2H2(4)實驗結論：水由氫元素和氧元素組成。(5)反應中改變的微粒：氫分子(H?)、氧分子(O?)反應中不變的微粒：氫原子(H)、氧原子(O)7.分子運動實驗(1)實驗現(xiàn)象：A燒杯酚酞溶液變紅，B燒杯無明顯現(xiàn)象。(2)實驗結論：分子在不斷運動。(3)燒杯B的作用：7.分子運動實驗(1)實驗現(xiàn)象：A燒杯酚酞溶液變紅，B燒杯無明顯現(xiàn)象。(2)實驗結論：分子在不斷運動。(3)燒杯B的作用：作對比，證明空氣中的物質不能使酚酞溶液變色。(4)改進裝置的優(yōu)點：a.防止氨氣逸出污染空氣b.節(jié)約藥品(5)右側實驗現(xiàn)象：品紅在熱水中比在冷水中擴散得快說明：分子在不斷運動，且溫度越高，分子運動速率越快。8.氣密性檢驗(1)手捂法：將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，8.氣密性檢驗(1)手捂法：將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，松開手后導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。(2)推拉注射器法：推動注射器活塞，觀察到長頸漏斗內(nèi)液面上升；拉動注射器活塞，長頸漏斗的下端產(chǎn)生氣泡(2)推拉注射器法：推動注射器活塞，觀察到長頸漏斗內(nèi)液面上升；拉動注射器活塞，長頸漏斗的下端產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好9.溶液配制步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶存放；儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、細口瓶、膠頭滴管、玻璃棒(作用：加速溶解)。

10.紅磷法測定空氣中氧氣含量(1)化學方程式：10.紅磷法測定空氣中氧氣含量(1)化學方程式：4(2)現(xiàn)象：①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；②冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到水倒吸入集氣瓶中，液面上升至刻度線“1”處(3)結論：空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5。推論：氮氣難溶于水(物理性質)；不能燃燒、也不支持燃燒(化學性質)。(4)誤差分析：結果偏小①紅磷量不足，氧氣未被耗盡；②裝置漏氣，裝置外空氣進入，補充所消耗氧氣的體積；③裝置未冷卻到室溫就打開彈簧夾，裝置內(nèi)氣溫偏高、壓強較大，進入瓶內(nèi)水的體積偏小；結果偏大④燃燒匙伸入過慢，裝置內(nèi)氣體受熱從集氣瓶口逸出，進入瓶內(nèi)水的體積偏大；⑤彈簧夾未夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體從導管逸出。(5)集氣瓶中留有少量水的作用是①吸收熱量，加速冷卻②吸收生成的五氧化二磷。(6)不能將紅磷換成木炭、硫、蠟燭的原因是生成物是氣體，裝置內(nèi)氣壓變化不明顯；不能將紅磷換成鐵絲的原因是鐵絲在空氣中不能燃燒；(7)改進裝置的優(yōu)點：①環(huán)保，無污染不能將紅磷換成鐵絲的原因是鐵絲在空氣中不能燃燒；(7)改進裝置的優(yōu)點：①環(huán)保，無污染②誤差小，更準確。11.利用銅粉測定空氣中氧氣含量(1)方程式:2Cu+(3)小氣球的作用是調節(jié)氣壓，防止活塞沖出。不斷推拉注射器活塞的目的是使氧氣與銅粉充分反應(3)小氣球的作用是調節(jié)氣壓，防止活塞沖出。不斷推拉注射器活塞的目的是使氧氣與銅粉充分反應。(4)誤差分析：結果偏小：①銅粉量不足②裝置漏氣③沒有反復推拉注射器活塞④沒有冷卻到室溫就讀體積結果偏大：沒有將氣球壓癟就讀數(shù)12.氣體制備(1)用過氧化氫溶液制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是A或F，方程式：2H2O2(2)收集一瓶較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是C，收集一瓶較干燥的氧氣應選擇的收集裝置是D。(3)實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置是A或F或G，收集裝置選擇D。反應的方程式：Ca(4)實驗室制氫氣的發(fā)生裝置是A或F或G，收集一瓶較純凈的氫氣選擇C，收集較干燥的選擇E。反應的方程式：Z(5)F裝置的優(yōu)點是可以控制反應速率，G裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止。13.多功能瓶(1)收集密度比空氣大的氣體，如氧氣、二氧化碳時，a進b出(2)收集密度比空氣小的氣體，如氫氣時，b進a出(3)瓶中裝水，排水法收集氣體，b進a出(1)收集密度比空氣大的氣體，如氧氣、二氧化碳時，a進b出(2)收集密度比空氣小的氣體，如氫氣時，b進a出(3)瓶中裝水，排水法收集氣體，b進a出(4)瓶中裝濃硫酸，干燥氣體或除雜時，a進b出14.氧氣的性質實驗(1)圖一：鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。2(2)圖二：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。(2)圖二：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。集氣瓶中留有少量水或細沙，目的是防止生成的高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂。(3)圖三：木炭在氧氣中燃燒發(fā)白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，在空氣中燃燒發(fā)紅光。夾木炭的坩堝鉗應由上而下緩慢伸入集氣瓶，目的是使木炭與氧氣充分反應C+O_{2}\xlongequal{點燃}CO_{2}(4)圖四：硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。S集氣瓶中放少量水或氫氧化鈉溶液的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。15.質量守恒定律的驗證實驗(1)實驗1的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，天平平衡，反應的方程式C(2)實驗2的現(xiàn)象是鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變淺綠色，天平平衡。C(3)實驗3的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大后變癟，天平平衡。4P+5O2\xlongequal點燃(4)實驗4結束后，天平是否平衡?不平衡，原因是反應生成的CO如何改進裝置以驗證質量守恒定律?放到密封裝置中進行實驗16.燃燒條件的探究實驗

(1)實驗1中銅片的作用是導熱，熱水的作用是提供熱量并隔絕氧氣。實驗中觀察到銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；鋼片上的白磷燃燒，熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。(2)實驗2中，熱水中的白磷在通入氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。(3)改進裝置的優(yōu)點：防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣。(4)實驗4中發(fā)生的是化學變化，蠟燭的作用是引燃面粉，鼓氣的目的是使面粉與空氣充分接觸。17.木炭還原氧化銅(1)實驗現(xiàn)象：①固體由黑色變成紅色，化學方程式是C②澄清石灰水變渾濁，化學方程式是C(2)注意事項：①酒精燈加金屬網(wǎng)罩是為了集中火焰，提高溫度；②反應結束后，先撤出導管，再熄滅酒精燈，(2)注意事項：①酒精燈加金屬網(wǎng)罩是為了集中火焰，提高溫度；②反應結束后，先撤出導管，再熄滅酒精燈，防止倒吸；③試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。18.一氧化碳還原氧化鐵(1)玻璃管處的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變?yōu)楹谏匠淌绞?(2)實驗開始時先通入一氧化碳，目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時一氧化碳與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結束時先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻，目的是防止生成的鐵再次被氧化。(3)圖一裝置尾端酒精燈的作用是除去未反應完的一氧化碳，防止污染空氣；也可替換為氣球收集，或采用圖二裝置，其作用是吸收二氧化碳，又可收集一氧化碳。19.CO?性質探究實驗1CO2的溶解性實驗(2)傾倒現(xiàn)象：塑料瓶變癟分析：部分CO現(xiàn)象：塑料瓶變癟分析：部分CO2結論：二氧化碳能溶于水現(xiàn)象：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅結論：二氧化碳密度大于空氣，不能燃燒，也不支持燃燒3C操作Ⅰ.噴水Ⅱ.直接放入干燥的CO?Ⅳ.用吹風機中將操作Ⅰ.噴水Ⅱ.直接放入干燥的CO?Ⅳ.用吹風機中將Ⅲ中紙花吹干中Ⅲ.噴水后放入CO?中現(xiàn)象紙花不變色紙花不變色紙花由紫變紅紙花由紅變紫分析水不能使紫色石蕊變紅干燥的CO?不能使紫色石蕊變紅CO?與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解(4)CO?和NaOH溶液的反應①化學方程式是2NaOH+②如何驗證無明顯現(xiàn)象反應的發(fā)生：a.驗證反應物的減少或消失b.驗證有新物質生成③壓強差法證明CO?減少(驗證反應物的消失或減少)圖甲的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，能否說明CO?和NaOH發(fā)生了反應?不能，因為CO?溶于水且與水反應也能產(chǎn)生類似現(xiàn)象，因此必須做對比實驗，如圖乙，現(xiàn)象為甲試管內(nèi)液面比乙試管內(nèi)液面高，證明(圖甲的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，能否說明CO?和NaOH發(fā)生了反應?不能，因為CO?溶于水且與水反應也能產(chǎn)生類似現(xiàn)象，因此必須做對比實驗，如圖乙，現(xiàn)象為甲試管內(nèi)液面比乙試管內(nèi)液面高，證明(CO2和NaOH④檢驗碳酸鈉的生成(驗證有新物質生成)將CO?通入盛有NaOH溶液的試管中，一段時間后，取反應后的液體于三支試管中，(1)向試管中加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，說明反應發(fā)生；(2)向另一支試管中滴加Ca(OH)?溶液或Ba(OH)?溶液將CO?通入盛有NaOH溶液的試管中，一段時間后，取反應后的液體于三支試管中，(1)向試管中加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，說明反應發(fā)生；(2)向另一支試管中滴加Ca(OH)?溶液或Ba(OH)?溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，說明反應發(fā)生；(3)向另一支試管中滴加CaCl?溶液或BaCl?溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，說明反應發(fā)生。20.酸堿中和反應的實驗驗證實驗一5mL稀氫氧化鈉溶液(1)實驗一中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。實驗一5mL稀氫氧化鈉溶液(1)實驗一中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。該反應的微觀實質是H?結合OH?生成H?O。(2)實驗一反應后的溶液呈無色，能否說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應?不能，因為HCl過量，溶液也呈無色。反應后的溶液中，一定含有的溶質是NaCl，可能含有的溶質是HCl，可加入以下哪些物質進行檢驗?ABCDEF。A.紫色石蕊溶液B.鋅粒C.氧化鐵D.氫氧化鈉E.氫氧化銅F.碳酸鈉溶液G.硝酸銀溶液(3)圖二為該反應的pH變