2024學年第二學期高二年級3月四校聯考1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號(填涂);一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是A.H?O?B.O?C.CO?C.SO?是抗氧化劑，可用于葡萄酒保質B.依據反應①可推出氫硫酸為二元強酸D.環辛四烯()分子中碳碳鍵鍵長有兩種，據此推斷它能使酸性KMnO?溶液褪色9.某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法不正確的是A.能使酸性KMnO?溶液褪色C.能與NaHCO?溶液反應適量適量足量lmol·L-1鹽酸硫酸濾操作1洗滌、六水氯浸取過濾1D.制取無水SrCl?時，一定要在氯化氫氣流中加熱SrCl?·6H?O至恒重11.以Fe?O?為原料煉鐵，在生產過程中主要發生如下反應：反應I:Fe?O?(S)+CO(g)=3FeOCO的體積分數/%CO的體積分數/%A.反應Ⅱ的△H>0,△S>0B.反應溫度越高，Fe?O?主要還原產物中鐵元素的價態越高D.溫度高于1040℃時，反應I的化學平衡常數K>413.某FexNy的晶胞如圖1所示，晶胞邊長為apm,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位A.該FexNy的化學式為Fe?NB.兩個a位置Fe的最近距離為C.與N等距離且最近的N為8個D.較穩定的Cu替代型產C.閉環螺吡喃中N原子雜化方式為sp3,開環螺吡喃中N原子雜化方式為sp215.環境保護工程師研究利用Na?S、FeS和H?S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時，H?S飽和溶A.Na?S溶液中：c(H+)+c(HS)+c(H?S)=c(OB.0.01mol-L'Na?S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH)>c的懸濁液A.步驟I中可用酸性KMnO?溶液替代H?O?二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)(1)下列說法正確的是。A.基態鎂原子核外電子的空間運動狀態有12種B.Fe的最外層電子數為2(2)距離Fe原子最近的Mg原子個數是合金的密度為g·cm3。(3)若該晶體儲氫時，H?分子在晶胞的體心和棱心(棱的中點)位置，則含Mg質量為24g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H?的體積約為L。IⅡ.工業上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產CuCl和蝕刻液重新生成的流程如下：蝕刻液過濾過濾已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。請回答：B.相同條件下，濾渣1和X分別與等濃度的鹽酸反應，濾渣①的反應速率快C.基態Cu+的價層電子排布式為3d1?,故Cu?O一定不與酸反應D.工業上對濾渣2直接用濃硫酸進行處理，不符合綠色化學的原則(2)寫出上述流程中生成CuCl的化學方程式(4)濾液1需要通入過量氣體Z,檢驗Z過量的方法是o18.(12分)低碳烯烴(乙烯、丙烯等)作為化學工業重要基本有機化工原料，在現代石油和化學工業中起著舉足輕重的作用。碘甲烷(CH?D熱裂解制低碳烯烴的主要反應有：反應Ⅱ3C?H?(g)=2C?H?(g)△H?反應Ⅲ2C?H?(g)=C?H?(g)△H?(2)針對反應I,利于提高碘甲烷的平衡轉化率的條件有o(3)利用計算機模擬反應過程。一定壓強條件下，測定反應溫度對碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結合圖1、圖2,回答下列問題：B.若△H隨溫度的上升而增大，則△H>0C.在一定溫度范圍內，隨溫度升高，反應IⅡ、Ⅲ的化學平衡先正向移動后逆向移動D.當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應Ⅱ的平衡常數小于反應Ⅲ5t0②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，乙烯的體積分數隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是③維持溫度為810K,壓強為0.1MPa,起始投料1molCH?I,測得平衡體系中n(C?H?)=n(C?H?6)=0.14mol,n(C?H8)=0.065mol。則平衡時HI的體積分數為。(結果保留一位小數)(4)在強酸性溶液中電化學還原CO?制備乙烯，生成乙烯的電極反應方程式是19.(12分)鉍酸鈉(NaBiO?)常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測定錳等。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。I.制取鉍酸鈉(NaBiO?):在NaOH溶液中，Bi(OH)3與Cl?充分攪拌反應制取NaBiO?,實驗裝置如下圖所示：4攪拌4攪拌NaOH溶液②NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，在空氣逐漸分解，遇沸水或酸溶液迅速分解。NaOH溶液(1)乙裝置中的試劑是-0(2)丙中發生反應的離子方程式為o甲乙丙丁(3)反應結束后，從丙中獲取NaBiO?,請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整。 a.冷水洗滌b.熱水洗滌c.自然晾干d.在干燥器中干燥e.在冰水中冷卻Ⅱ.探究NaBiO?的應用：利用NaBiO?測定溶液中Mn2+含量(4)在試管中加入VimLMnSO?和H?SO?的混合液，然后加入一定量的NaBiO?,充分反應分離出剩余的NaBiO?,向所得濾液中加入足量KI溶液，充分反應后轉移至碘量瓶中，用cmol·L-1Na?S?O?溶液滴定至淺黃色，加入淀粉溶液，繼續用cmol·L-1Na?S?O?溶液滴定至終點，共消高二化學四校聯考試題卷第5頁共6頁耗Na?S?O?溶液V?mL。①寫出達到滴定終點時的現象o③在滴定過程中，下列實驗操作會使測定結果偏低的是(填標號)。a.滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數b.滴定時碘量瓶中溶液酸性太強c.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，達到終點有氣泡d.沒有分離出剩余的NaBiO?,直接加入足量KI溶液20.(12分)醫藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。(1)B分子中的官能團名稱是oA.化合物A可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同B.化合物E分子中所有碳原子不可能共平面C.化合物G的分子式為C15H??O?D.化合物G既可與酸反應又可與堿反應(3)寫出D→E的化學方程式 o(4)寫出2個同時符合下列條件的化合物D的同分異構體的結構簡式-0①分子中含有苯環。②核磁共振氫譜表明：分子中有4種不同化學環境的氫原子。(CH?CH?COOCH?CH?)的合成路線。(用流程圖表示，無機試劑任選，流程圖的2024學年第二學期高二年級3月四校聯考化學學科參考答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)題號123456789BCABCBDCBDAACDCA二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分，每空2分)Ⅱ.(1)BD(2)CuCl?+CuSO?+SO?+2H?O=2CuClJ+2H?SO?(3)濃硫酸中大部分是未電離的硫酸分子，硫酸分子結構中有2個羥基，這些羥基之間可以形成氫鍵，故其沸點高。(4)取蝕刻液少量于試管中，加入少量KBr溶液和四氯化碳，振蕩、靜置，若下層液體呈橙色，說明氯氣已過量(其他合理答案也給分)18.(12分，每空2分)