專題20工藝流程圖題

1．（2024·山東濟南·中考真題）菱鋅礦是工業(yè)上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有SiO2

和Fe2O3等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質(zhì)為SiO2和Fe2O3；SiO2難溶于水，也不與稀硫酸反應）模擬工業(yè)制

備ZnSO4的流程。下列有關(guān)說法中，合理的是（）

A．濾液a為無色溶液B．濾渣甲是SiO2

C．濾渣乙是單質(zhì)鐵D．步驟Ⅱ有氣體生成

2．（2024·江蘇常州·中考真題）從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰(Li2CO3)的一種流程如下。每100t鹽湖鹵水制

得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說法正確的是（）

A．該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來替代

．該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是和

BMgOH2NaAlO2

C．蒸發(fā)結(jié)晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去

D．該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量分數(shù)最高為0.014%

3．（2024·山東濰坊·中考真題）中國科學家在制氫載氧體研究領(lǐng)域取得重大進展。以CH4、水蒸氣、空氣為

原料的制氫循環(huán)工藝如圖所示。下列說法正確的是（）

A．燃料反應器中Fe2O3發(fā)生還原反應

B．蒸汽反應器中Fe元素化合價升高

一定條件

C．空氣反應器內(nèi)發(fā)生的反應為2Fe3O4O23Fe2O3

D．整個制氫循環(huán)工藝中需要不斷補充Fe2O3

4．（2024·廣東廣州·中考真題）碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖

鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有（填離子符號）。

（2）“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有。

（3）“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是。

（4）“濾液2”顯性（填“酸”、“中”或“堿”）。

（5）結(jié)合下圖分析：

①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為。

②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是。

（6）“濾液3”一定是（填化學式）的飽和溶液。

（7）“沉鋰”時發(fā)生反應的化學方程式為。

5．（2024·海南·中考真題）硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)可用于炸藥、瓷器、肥料等工業(yè)中。一種利用菱苦土

(主要成分為氧化鎂)制備高純度硫酸鎂晶體的工藝流程如下：

（1）X為常見的酸，X是；

（2）步驟②加入碳酸鎂的目的是；

（3）通過操作Ⅱ可將活性炭等不溶物與溶液2分離，則操作Ⅱ的名稱是。

（4）經(jīng)測定得到的硫酸鎂晶體中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為48.48%,

則晶體的純度為。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位。純度指樣品中含主要成分的質(zhì)量分數(shù)。)

6．（2024·北京·中考真題）硫化鈉（Na2S）廣泛應用于染料、造紙等工業(yè)、以Na2SO4為原料制備Na2S的

部分流程如圖所示。

已知：H2S為副產(chǎn)物，直接排放會造成環(huán)境污染。

催化劑

（1）配平化學方程式：1NaSO□H□NaS□HO

242高溫22

（2）Na2S中S的化合價為。

（3）圖中標示出的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是。

（4）設備2中，加入NaOH溶液的目的是。

7．（2024·江蘇常州·中考真題）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。

任務一：成分初探

（1）完成下表內(nèi)容。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋

①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引

脫氧劑中含有鐵單質(zhì)。發(fā)生的反應

②取被磁鐵吸出的固體于試管固體逐漸減少，，溶液

方程式：

中，加入適量稀鹽酸變成淺綠色

②Fe2HCl=H2FeCl2

③取被磁鐵吸出的固體于試管③

固體表面出現(xiàn)紅色固體

中，加入溶液

任務二：效果檢驗

（2）同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到現(xiàn)象，完成了脫氧效果的檢驗。這

是從(選填“反應物消失”或“新物質(zhì)生成”)的視角，驗證了該反應的發(fā)生。

（3）同學們觀測到食物在缺氧環(huán)境下霉菌菌落的數(shù)目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物保質(zhì)

期的原因是：消耗氧氣能。

任務三：回收設計

已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。

資料卡：

i.硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液與Fe、Zn均能反應生成FeCl2。

（4）步驟②中氧化物發(fā)生反應的化學方程式為。

（5）乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。

8.（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提取

目標產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不．正．確．的是（）

已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。

A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒

B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代

C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產(chǎn)物”的思路實現(xiàn)的

D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的

9．（2024·山東濟南·中考真題）回答下列問題：

（1）小紅和小剛在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)試劑記錄清單可知該無色

溶液是溶液、溶液、溶液中的一種，他們?yōu)榇_定該溶液是哪種溶液，進行實驗探

Na2SO4MgNO32MgSO4

究。

【實驗與分析】

①小紅取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液

中的金屬陽離子是（填離子符號）。

②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量BaCl2溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶

液中的酸根陰離子是（填離子符號）。

【交流與合作】

③小紅和小剛經(jīng)過交流討論，應為該溶液貼上寫有（填化學式）溶液的標簽。

（2）已知某固體樣品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三種物質(zhì)中的一種或多種，另有一固體樣品B可

能含有、、、四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的

MgOMgOH2Na2CO3CuSO4

現(xiàn)象如圖中所述。（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）

結(jié)合上述信息進行分析推理，回答下列問題：

①常溫下，氣體C的水溶液pH7（填“>”“=”“<”之一）。

②白色沉淀H為（填化學式）。

③步驟II中生成氣體F的化學方程式為。

④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號）。

⑤在固體樣品A里，所述三種物質(zhì)中，還不能確定是否存在的是（填化學式），要進一步確定其是否

存在，另取少許樣品A加水配成溶液后再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)

論：。

10．（2024·四川巴中·中考真題）海洋是一個巨大的資源寶庫。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)的金屬

鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。下圖是模擬從海水中制取鎂的簡易流程。

根據(jù)流程回答下列問題：

（1）步驟①得到的母液是氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

（2）步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是。

（4）寫出步驟③中反應的化學方程式。

（）市場調(diào)研發(fā)現(xiàn)，的價格遠低于，更適用于實際工業(yè)生產(chǎn)。在步驟②中，若要制得

5CaOH2NaOH

，理論上至少需要加入的質(zhì)量是多少？寫出計算過程

580tMgOH2CaOH2()

11．（2024·山東棗莊·中考真題）實驗室中對某河水的水樣進行凈化處理，設計流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）明礬的作用是。

（2）操作1的名稱是，用到的玻璃儀器有(填一種即可)。

（3）加活性炭是利用其性除去水樣中的異味等。

（4）凈化水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

12．（2024·江蘇無錫·中考真題）低碳行動是人類應對全球變暖的重要舉措，二氧化碳的資源化利用有多種

途徑。

Ⅰ.CO2轉(zhuǎn)化為CO

煉鐵的一種原理示意圖如下（括號內(nèi)化學式表示相應物質(zhì)的主要成分）：

（1）寫出還原反應室中煉鐵的化學方程式：。

（2）Fe3O4可作為CH4和CO2反應的催化劑，在反應過程中Fe3O4與合成氣反應可轉(zhuǎn)化為Fe。寫出能使Fe

轉(zhuǎn)化為Fe3O4（催化劑再生）的一條可能途徑：。

Ⅱ.CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）

我國科研人員已實現(xiàn)CO2和H2在加熱和MoS2催化劑的條件下合成甲醇，反應如下：

MoS2

CO3HCHOHHO

22△32

（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的關(guān)鍵一步，反應原理示意圖如下：

X的化學式為。

（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃燒又生成CO2。氫氣、甲醇都被認為是“零碳”燃料，甲醇被認為是“零

碳”燃料的理由是。

Ⅲ.CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）

我國科研人員已成功將CO2還原合成葡萄糖，其過程可分為“電催化還原”和“生物合成”兩個階段。第一階段

的部分反應原理如圖所示。

（5）寫出如圖所示反應的化學方程式：。

（6）綠色植物的光合作用能吸收二氧化碳，釋放氧氣。計算4.4gCO2通過光合作用可得到葡萄糖的質(zhì)量（寫

出計算過程）。

13．（2024·山東濟南·中考真題）海水中含有大量的氯化鈉，可用于制取純堿等工業(yè)原料。

（1）結(jié)合材料，回答問題：

材料一：我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了侯氏制堿法。主要流程如下：

上述過程的化學反應原理為NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。

材料二：CO2在水中的溶解度不大，常溫常壓下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3極易溶于水，常溫常壓下，

每升水能溶解493gNH3。

①純堿的主要成分是Na2CO3，從物質(zhì)分類的角度看，Na2CO3屬于（填“酸”“堿”“鹽”之一）。

②侯氏制堿法在制得純堿的同時還得到的一種氮肥是（填化學式）。

③綜合分析上述制堿流程中，要先向飽和食鹽水中通NH3制成飽和氨鹽水之后，再通CO2的原因

是。

（2）如圖為NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線。下列說法中，正確的是______（填選項序號）。

A．t1C時，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度

B．當NH4Cl中混有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl

℃

C．t3時，NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為3:25

℃o

D．t3時，各取相同質(zhì)量的NH4Cl和NaCl固體，分別加水至恰好完全溶解，然后降溫至t2C，此時所得

NH4Cl溶液的質(zhì)量小于NaCl溶液的質(zhì)量

（3）工業(yè)上制得的純堿中常混有少量氯化鈉。為測定某純堿樣品（雜質(zhì)為氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，

某興趣小組稱取該樣品25g，放入燒杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

的CaCl2溶液至恰好完全反應，過濾并干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為20g，實驗過程如下圖所示。請回答：

①過程Ⅲ過濾后，所得濾液的質(zhì)量是g。

②計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

14．（2024·遼寧·中考真題）化學在我國工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。

I．化學與航天

（1）火箭的動力來源（以液氧液氫為例）

①利用沸點不同，從液態(tài)空氣中獲得液氧，屬于（填“物理”或“化學”）變化。

②氫氣燃燒時，氫分子和氧分子發(fā)生了變化，生成了分子。氫氣被認為是理想的燃料，理由為

（寫出一條即可）。

（2）航天器的材料

①合成橡膠是常用的密封材料，它屬于（填標號）。

A．金屬材料B．合成材料C．天然材料

②石墨是常用的潤滑材料，從微觀角度分析，它是由構(gòu)成的。

③某航天器燃燒室壁承受溫度需達1100℃。從熔點角度判斷，下表中最適宜作該燃燒室壁材料的是

（填標號）。

三種合金材料的熔點表

標號ABC

材料鎳合金GH3030鋁合金7A04鎂合金ZM5

熔點/℃1374～1420477～638430～600

Ⅱ．化學與化工

甲烷（CH4）可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡化工藝流程圖如下所示。

（3）煤屬于（填“純凈物”或“混合物”），在進入“反應室1”前，通常進行粉碎處理，目的是。

（4）“反應室1”中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)凈化后，可通入反應室（填“2”或“3”）直接參與反應。

（5）在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式

為。

催化劑

（6）“反應室3”中發(fā)生的反應為CO3HCHHO。已知CH中H的化合價為1，則CH中

2高溫、高壓4244

C的化合價為。

15．（2024·江蘇無錫·中考真題）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：

【查閱資料】

①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質(zhì)總量≤0.3%。

②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。

（1）“預處理”包括粉碎、酸浸等過程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。

（2）寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：。

（3）步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和（填離子符號）。

（4）“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發(fā)生如下反應：

，的化學式為。

Cu2OH2CO32RCO2H2OR

（5）本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有①；②。

16．（2024·山東東營·中考真題）利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有CuCl2和HCl）制備堿式碳酸銅的部分工

藝流程如圖。已知堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，下列說法錯誤的是（）

A．向蝕刻廢液中加入碳酸鈉固體反應時，溶液pH保持不變

B．洗滌固體是為了去除固體表面的雜質(zhì)氯化鈉

C．干燥固體時，在一定范圍內(nèi)溫度越高越好，但溫度應低于220℃

D．該工藝流程可減少水污染

17．（2024·江蘇徐州·中考真題）鋁的應用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，

含沙石等雜質(zhì)）制備鋁的主要流程如圖所示：

（1）過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。

（2）為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是。

（3）生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。

（4）寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：。

18．（2024·江蘇南通·中考真題）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）

為原料制備MgCO3。實驗過程如下：

已知：①在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg（OH）

2沉淀。

②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。

（1）“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為。

（2）“氧化”時發(fā)生的反應為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。

①反應前后化合價發(fā)生變化的元素有O、。

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是（寫一條）。

（3）“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為。

（4）“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為（填“a”或“b”）。

a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

19．（2024·江蘇宿遷·中考真題）熱電廠燃燒煤產(chǎn)生含有大量SO2的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿—石灰”的方

法使煙氣脫硫，再生產(chǎn)石膏。其主要生產(chǎn)流程如下圖所示。

（提示：①SO2與CO2的某些化學性質(zhì)相似；②CaSO3難溶于水）

（1）在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是。

（3）流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）。

（4）理論上只需不斷加入（填化學式），便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

（5）氧化塔中，反應前后化合價升高的元素是。

20．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。

（1）溶液X應選用（選填序號）。

a.稀HClb.稀H2SO4c.稀HNO3

（2）“置換”發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。

（4）“過濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實驗方案：將濾液（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。

21．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。

（1）CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。

①化石燃料主要包括、石油和天然氣。

②大氣中CO2的含量過高，會造成（填環(huán)境問題）。

（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。

氨水捕集CO2的實驗流程如下。

①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學式為。

②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是。

（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應生成CH4的原理如圖所示。

①整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為。

②生成CH4的總反應化學方程式為。

22．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產(chǎn)水

泥時，加入適量可調(diào)節(jié)水泥硬化速率。工廠利用電石渣主要成分為、制備的

CaSO4[CaOH2MgO]CaSO4

主要流程如下：

已知：MgO難溶，MgSO4易溶，CaSO4微溶。

（1）電石渣粉碎的目的是。

（2）加入反應器中的試劑X的名稱是。

（3）反應器中發(fā)生的主要反應為（寫1個方程式即可），反應的基本類型是。

（4）上述流程中，用于分離提純的設備有和洗滌槽。

23．（2024·山東濟寧·中考真題）某化學興趣小組模擬工廠苛化法制備燒堿的流程如下

請回答：

（1）X常用作食品干燥劑，其化學式為；

（2）寫出反應池中發(fā)生反應的化學方程式；

（3）實驗室中將濾液A盛裝在儀器中完成操作2；

（4）濾液B可加入反應池中循環(huán)利用，目的是。

．（山東濟寧中考真題）有一包白色粉末，可能含有、、、、

242024··Na2CO3CuSO4Na2SO4NaClBaOH2

中的一種或幾種，某同學為了探究其成分，進行實驗如下圖。

參考資料：Ag2SO4微溶于水，易溶于稀硝酸

請回答：

（1）根據(jù)步驟Ⅰ、步驟Ⅱ、步驟Ⅲ可知，白色粉末一定不含（寫化學式）；

（2）寫出步驟Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式；

（3）由實驗現(xiàn)象綜合判斷，無色溶液A溶質(zhì)的組成中存在種可能的組合。

25．（2024·山東青島·中考真題）鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬。鋼鐵工業(yè)的發(fā)展狀況是衡量一個國家工業(yè)

化水平的重要標志。

高溫

（1）早在春秋時期，我國就掌握了煉鐵方法，其原理是Fe2O33CO2Fe3CO2，反應過程中化合價

降低的元素是。

（2）如今鐵制品應用于生活的方方面面。如用鐵鍋做飯，主要因為鐵具有性。

（3）不銹鋼不易生銹，鐵容易生銹，二者性質(zhì)不同的原因是。請列舉一條生活中防止鐵鍋生銹的方

法。鐵制品生銹時應及時除銹，生產(chǎn)中可用鹽酸除鐵銹（主要成分是Fe2O3），反應的化學方程式

為。

（4）隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，我國煉鐵技術(shù)又有新突破，是少數(shù)幾個掌握羰基鐵粉生產(chǎn)技術(shù)的國家之一。羰基

鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應用，其制備的簡易流程如圖所示。

制備時，先往設備中通入一段時間再加熱的原因是，制備過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)

FeCO5CO

是。

26．（2024·山東濰坊·中考真題）氨氣（NH3）易貯存、熱值高，是一種可再生“零碳”燃料，在燃料電池領(lǐng)

域有廣闊的應用前景。圖1是氨的合成及應用的部分流程圖。回答下列問題。

（1）①采用分離液態(tài)空氣法獲取N2時，N2先被蒸發(fā)出來，說明液氮沸點比液氧（填“高”或“低”）；

分子篩可根據(jù)分子直徑大小，把空氣中的氧分子吸入而分離出氮氣，說明氧分子直徑（填“大于”或“小

于”）氮分子直徑。

②圖1兩條H2的獲取途徑中，更符合綠色“零碳”理念的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

氨的合成

催化劑

（2）根據(jù)圖1所示，補充并配平“合成塔”內(nèi)反應的化學方程式。

高溫、高壓

圖2是氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的微觀過程，其順序應為（用字母序號表示）。

氨燃料電池的使用

（3）氨燃料電池因“零碳”排放而備受關(guān)注，根據(jù)圖1信息推斷，氨燃料電池中參加反應的NH3和O2分子個

數(shù)比為；該電池工作時的能量轉(zhuǎn)化形式為。

27．（2024·山東濰坊·中考真題）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鉬礦（主要成分為MoS2及

少量的Fe2O3）為原料制備金屬鉬的主要流程如下。回答下列問題。

（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內(nèi)主要反應

高溫

2MoS27O22MoO34X，X的化學式為。

（2）反應器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品MoO3。攪拌器相當于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實

現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。

（3）反應器2中發(fā)生復分解反應，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學式）。

（4）反應器3中發(fā)生反應的化學方程式為。

（5）為減少廢氣X對環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。

28．（2024·山東棗莊·中考真題）《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取

氫氧化鉀的主要流程為：

(蚌殼、草木灰中的雜質(zhì)在流程中均不反應)

【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。

②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。

回答下列問題：

（1）步驟一中反應的反應類型是(填基本反應類型)。

（2）步驟二中反應的化學方程式為。

（3）某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質(zhì)進行探究：

【提出問題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH猜想Ⅱ：KOH和

猜想Ⅲ：KOH和K2CO3猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3

有同學認為猜想Ⅳ不合理，理由是。

【實驗驗證】

方案實驗現(xiàn)象結(jié)論

一取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正確

二取少量上層清液于試管中，加入產(chǎn)生氣泡猜想Ⅲ正確

【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。

【拓展應用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：。

29．（2024·四川德陽·中考真題）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鉬礦石（主要成分為

MoS2）制備金屬鉬的簡易流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）“灼燒”時，MoS2發(fā)生反應的化學方程式為.

（2）中間產(chǎn)物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為。

（3）“高溫”發(fā)生反應所屬的化學反應類型是（填標號）。

a．化合反應b．分解反應

c．置換反應d．復分解反應

種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于

30．（2024·四川內(nèi)江·中考真題）海洋是巨大的資源寶庫，海水綜合利用的部分工藝流程圖如圖。請回答以

下問題：

（1）粗鹽含有的主要雜質(zhì)為MgCl2、CaCl2，則固體B的主要成分是和CaCO3.

（2）步驟①加入適量鹽酸的目的是。

（3）用NaCl制取純堿(Na2CO3)。從元素守恒的角度，還需要含有、氧元素的物質(zhì)參加反應。

（4）步驟②中加入石灰乳充分反應后，還需進行的操作是。

（5）步驟③中試劑D為。

（6）鈦(T)被稱為航空金屬，常用于建造空間站。工業(yè)上利用步驟④制備金屬鈦，其反應的化學方程式

為。

31．（2024·西藏·中考真題）酥油茶色澤淡黃，味道鮮美，香氣撲鼻，既能止渴，又能充饑，還能暖身，確

是高原佳飲。酥油茶制作流程如圖，請完成下列問題。

（1）操作①在化學實驗操作中的名稱：。

（2）酥油茶屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

（3）生活中將硬水軟化的方法是。

（4）用洗滌劑清洗茶杯除去殘余油污，這是利用洗滌劑的作用。

（5）下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是_____。

A．糌粑B．白糖C．酥油

32．（2024·安徽·中考真題）碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯