專項突破卷六電解質溶液

(90分鐘100分)

可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Mg24K391127Pb207

第I卷(選擇題共45分)

一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分，共45分,請你選出一個最符合題意的答案)

1.374℃,22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力,并含有較多的可和

OH：由此可知超臨界水

A.pH=7B.KW=10"4

C.顯中性D.顯酸性

2.下列物質中，屬于電解質的是

A.酒精B.銅

C.二氧化硫D.氯化鈉

3.將0.1mol-L1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到80℃,溶液的pH幾乎不變的是

A.氯化鈉B.氫氧化鉀

C硫酸D.水

4.下列溶液中,NH太的濃度最大的是

1

A.0.2mol-L的NH4C1溶液

1

B.0.2mol-L的NH4HCO3溶液

1

C.0.2mol-L的NH4HSO4溶液

D.0.2mol-L1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液

5.25℃下,0.1mol-L1的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物

質可能分別為

NH4HSO4①②NaNO3③Na2CO3

一1-------1-------1-------1-------1-------1一~>pH

A.NH4CI(NH4)2SO4CH3COONa

B.(NH4)2SO4NH4CICH3COONa

C.(NH4)2SO4NH4CINaOH

D.CH3COOHNH4CI(NH4)2SO4

6.常溫下amol-L1的稀氨水和bmol-L1的稀鹽酸等體積混合，下列關于該混合溶液的判

斷一定正確的是

A.若4=6,則C(NH4)=C(C1)

B若a>瓦貝!Jc(NH^)>c(CF)

C.若則c(OH-)>c(H+)

D.若a<瓦則c(OH-)<c(H+)

7.常溫下，稀釋0.1mol-L1的NH4cl溶液,圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示

A.NHj的水解平衡常數

B.溶液的pH

C溶液中n(NHj)

D.溶液中C(cr)

8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.某無色溶液中:AF+、CU2\Br\Cl-

B.由水電離的c(H+)=lxl0-i2molL”的溶液中:Na%K\HCO八NOg

C.c(H+)/c(OH)=l()i2的溶液中:Na+、Mg2\S。歹、CF

D.含有大量Ba?+的溶液中:NH才、Al3\CO歹、NOg

9.將0.1mol天然堿(2Na2cO3-NaHCO3-2H2。)溶于水配成1L溶液,下列關于該溶液的說

法正確的是

1

A.C(CO^)+C(HCO3)=0.3mol-L

B.c(Na+)>c(CO1-)>c(HC03)>c(OH)>c(H+)

++

C.c(Na)+c(H)=c(CO^)+c(HC03)+c(OH)

D.c(Na+)=c(CO/)+c(HCOg)+c(H2cO3)

10.常溫下，向10mL0.1mol-L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol-L1的CH3coOH溶液，其

pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得。下列有關說法中不E砸的是

1375

-J-------------------1-----------1----------k.nH

ab

A.a點時,溶液中c(H+)=10-13mol-L1

B.b點時,c(CH3coO)=c(Na+)

+59

Cc點時,c(CH3COO)-c(Na)=10--10-

1

D.c點后，繼續滴加0.1mol-L-的CH3COOH溶液,溶液的pH最終可能為1

1LT℃時,銘酸銀(AgzCrOQ在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不E

琥的是

'lc(Ag+)/(mobL-1)

1x10-3q

NX

0；xl(T55x?c(M^)/(mol.L-1)

A.T℃時，在Y點和Z點,Ag2CrO4的Ksp相等

B.向飽和Ag2CrC>4溶液中加入固體K2CrC>4不能使溶液由Y點變為X點

C.T℃時,AgzCrCU的&p為IxlO8

D.圖中。=/義10"

12.氫疊氮酸(HN3)是無色有刺激性氣味的液體，是一種爆炸物，常用于制引爆劑。其水溶液

酸性與醋酸相似，下列說法正確的是

+

A.HN3在水溶液中電離:HN3------H+N3

B.HN3水溶液中:C(H+)>C(N&)>C(OH)

C.常溫時,0.01mol-L1的HN3溶液pH=2

D.NaN3溶液中:c(Na+)>c(Ng)>c(H+)>c(OH)

13.下列依據不能用于判斷HA是弱電解質的是

A.相同體積、相同濃度的HC1與HA兩溶液，與足量鎂反應生成的氫氣:HA比HC1多

B.相同體積、pH相等的HC1與HA兩溶液，與足量鋅反應生成的氫氣:HA比HC1多

C.濃度相等的HC1與HA兩溶液,HC1溶液中c(H+)約是HA的100倍

D.pH相等的HC1與HA兩溶液，起始濃度c(HA)約是c(HCl)的100倍

14.已知難溶性物質K2SC)4-MgSO4-2CaSO4在水中存在如下平衡:K2sO4-MgSO4-2CaSO4(s)

^^2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SOi-(aq),不同溫度下,1C的浸出濃度與溶浸時間的

關系如圖所示。下列說法錯送的是

A.溫度:TI>~>T3

B.升高溫度，溶浸速率增大,平衡向右移動

c2(Ca2+>c2(K+>c(Mg2+)y4(SOj~)

C.該物質的Kp=

c(K2SC)4，MgSC)4,2CaSC)4)

D.向平衡體系中加入飽和NaOH溶液,平衡向右移動

15.某三元竣酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面有廣泛的應用。常溫時，向10

142

mL0.01mol-LH3A溶液中滴入0.01mol-L的NaOH溶液,H3A、H2A\HA\人3一的物

質的量分數與溶液的pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該溫度下,H3A的電圖常數Kai=10"

B.若6=7,力口入20mLNaOH溶液時，溶液的pH<7

C.NaOH溶液的體積為30mL時,溶液中c(OH)=3c(H3A)+2C(H2A)+C(HA2-)+C(H+)

+23

D.NaOH溶液的體積為30mL時,溶液中c(Na)=3[c(H2A-)+c(HA-)+c(A-)+c(H3A)]

題序12345678910n12131415

答案

第II卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（10分）聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCb高效,且腐蝕性小。請回答

下列問題：

（l）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）。

(2)為節約成本，工業上用NaClCh氧化酸性FeCb廢液得到FeCb。

①若酸性FeCb廢液中c(Fe2+)=2.0xl02mol-L^cCFe^l.OxlO3mol-L^cCCl^.axlO-2

molL」，則該溶液的pH為0

②配平NaC103氧化酸性FeCb廢液的離子方程式：

2++3+

C103+Fe+H------CT+Fe+H2Oo

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O^^Fe(OH)+HKi

2++

Fe(OH)+H2O^^Fe(OH)J+HK2

+

Fe(OH)J+H2O^^Fe(OH)3+H&

以上水解反應的平衡常數Ki、K2、&由大到小的順序是。

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，其離子方程式為xFe3++yH2O-

Fex(OHV)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填字母)。

A.降溫B.加水稀釋

C.加入NH4clD.加入NaHCO3

(4)某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投

放聚合氯化鐵［以Fe/(mg-L」)表示］的最佳范圍約為mg-L1。

17.(10分)現有常溫下A、B、C、D四種溶液,它們是CH3coOH溶液、HC1溶液、氨

水、NaOH溶液中的一種，其相關數據如下：

物質物質的量濃度PH電離平衡常數

A0.01mol-L11.8x10-5

B12

C0.01mol-L1

D121.8x10-5

(1)A為,D為-

(2)其中水的電離程度最大的是(填字母，下同)。

(3)將四份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH最大的是o

(4)某同學用B溶液分別滴定20.00mLA溶液和20.00mLC溶液,得到如圖所示的兩條

滴定曲線。

8

H

PH7

4

a0

V(B)/mLF(B)/mL

圖1圖2

①折mL,B溶液滴定C溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)。

②圖2中,當滴加B溶液amL時,溶液中離子濃度由大到小的順序為。

18.(12分)工業燃煤、石油等化石燃料燃燒會釋放出大量的S02等氣體，嚴重污染空氣。

對廢氣進行處理可實現綠色環保、廢物利用。

⑴用過量的燒堿溶液吸收SO2,發生反應:SO2+2NaOH~1NazSCh+H?。,若向所得的

Na2sCh溶液中滴入過氧化氫溶液，則溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)研究發現,Na2sCh溶液也可以用來處理廢氣中的SCh,發生反應:Na2sCh+SCh+HzO:~=

Kai=l.

2NaHSO3o查閱資料可知，常溫下,H2sO3的電離平衡常數:0x10-2,<2=8.0x10-8。

①寫出NaHSCh發生水解反應的離子方程式:

常溫下，該反應的及=0

②NaHSCh溶液中c(H2so3)(填“>”、“<”或"=")c(S0『)。

(3)若向1L0.08mol-L1Na2sO3溶液中緩慢通入0.08molCb,整個過程無氣體逸出，忽略

溶液體積的變化，測得溶液的pH與通入Cl2的物質的量之間的變化曲線如圖所示。

①a點pH=(填具體的數字)。

②下列說法錯誤的是(填字母)。

A.c點溶液中存在C(HS03)=C(H2SO3)

B.d點溶液中溶質只有Na2so4、NaCl和HC1

+

C.a點溶液中存在C(HS03)+C(H)+2C(H2SO3)=C(OH)

19.(12分)乙二酸(H2c2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸,25℃時-=5.6x10-2、

乂2=5.4xl(y5。

(1)研究發現多種食物中富含草酸。用0.0500molL-i的酸性KMnC>4溶液測定某菠菜提取

1=

液中草酸的含量,原理為2KM11O4+5H2c2O4+3H2so4-----K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O(,

①取待測菠菜提取液25.00mL于錐形瓶中，并將酸性KMnCU標準溶液裝入中

備用。

②滴定終點的判斷依據是。

③實驗數據如下：

待測菠菜提0.0500mol-L-1的酸性KMnCU溶液的體積/mL

滴定次數

取液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL

125.000.1311.4311.30

225.001.2714.0712.80

325.000.0011.1011.10

造成第2次所用酸性KMnCU溶液體積明顯偏大的原因可能是(填字母)。

a.錐形瓶用待測液潤洗

b.滴定過程中錐形瓶內待測液濺出瓶外

c.滴定結束時，俯視讀數

④根據所給數據，計算菠菜提取液中H2c2。4的物質的量濃度為。

(2)草酸鈣能對血液起抗凝作用。

①已知正常人體血液中Ca2+的含量約為2.5x10-3molL-i,則理論上c(C2。廠)最低為

9

時會生成CaC2O4沉淀。[已知^sp(CaC2O4)=4xl0-]

②某血液抗凝劑的原料為pH=9的Na2c2O4溶液，該溶液中陰離子0H\C2。/、HC2O4

結合H+的能力最弱的為，此時溶液中簪恕=o

C(HC2O4)

20.(11分)航是地殼中含量極少的稀土元素，但在照明、合金、陶瓷材料和催化化學等領

域具有重要的應用價值。鈦鐵礦的主要成分為TiCh、FeO、FezCh,還含有Mg、Si、Sc等

元素，從鈦鐵礦中提取Sc2O3的流程如下：

3mol-L-'H^3mol-L-'

SiO2TiOr/HQ水相［TiOMQ-產油相濾渣2

回答下列問題：

(1)實驗室中“酸浸”后獲得SiO2的操作需要用到的玻璃儀器有。

(2)“酸浸”后Ti元素轉化為TiOSCU,其“水解”過程中發生反應的化學方程式

是。

⑶“萃取，，時，使用io%P2C>4+5%TBP+煤油作為萃取劑，一定條件下萃取率a受振蕩時間

的影響如圖所示,“萃取”時適宜的振蕩時間為min。“洗鈦”所得的匹032。2)產為

橘黃色的穩定離子，其中氧的化合價有-2、-1兩種，則Ti的化合價為。

(4)“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子Sc3\TiO/、Fe3+的濃度均小于0.01moLL」,再用

氨水調節溶液的pH,使TiO2\Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，加草酸“沉銃”的離子方程式

為o

(5)“沉銃”后獲得Sc2O3的方法是0

參考答案

1.C解析:超臨界水顯中性。

2.D解析:酒精、二氧化硫是非電解質;銅是單質，既不是電解質也不是非電解質。

3.C解析:水、氯化鈉、氫氧化鉀溶液的pH與Kw有關。硫酸溶液的pH主要決定于H2s。4

的電離。

4.D解析:A、B、C項中NH才的濃度均小于0.2molLi;D項中NH才的濃度大于0.2molLi,

小于0.4mol-L10

1

5.B解析:0.1moLL"溶液的pH:NH4Cl>(NH4)2SO4,A項錯誤;0.1mol-L溶液的

pH:NaOH>Na2co3,C項錯誤;①②溶液呈酸性，③溶液呈堿性,D項錯誤。

6.D解析:a=b時，混合溶液呈酸性,c(NHj)<c(Cl-),A項錯誤;時，混合溶液可能呈酸性、中

性或堿性,B、C兩項均錯誤;時，混合溶液一定呈酸性,D項正確。

7.B解析:NIU的水解平衡常數不變,A項錯誤;NH4cl溶液呈酸性，稀釋過程中溶液的pH增

大,B項正確;稀釋過程中NH才的水解程度增大,“(NH2減小，溶液中c(Cr)減小，故C、D兩項

均錯誤。

8.C解析:G?+有顏色,A項錯誤;由水電離的c(H+)=lxlO-12mol-L1的溶液可能呈酸性或堿

性,HCO3均不能大量共存,B項錯誤;Ba2+和CO歹不能大量共存,D項錯誤。

9.B解析：c(C。/)+c(HCOj)+c(H2co3)=。3mol-L-A項錯

++

誤;c(Na)+c(H)=2c(C0g)+c(HC03)+c(OH),C項錯

誤;3c(Na+)=5c(C0歹)+5c(HCC)3)+5c(H2co3),D項錯誤。

10.D解析:a點時,pH=13,c(H+)=l(yi3molLlA項正確;b點時,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),則

+

c(CH3COO)=c(Na),B項正確;c點時,c(CH3coO)c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=l()-5_i0-9,c項正確;c點

后，繼續滴加0.1mol-L_1的CH3coOH溶液，由于CH3coOH溶液被稀釋，且CH3coOH屬于弱

電解質，所以pH一定大于1,D項錯誤。

11.C解析:一種物質的Kp只與溫度有關,A項正確;向飽和AgzCrCU溶液中加入固體K2CrO4

后，沉淀溶解平衡向左移動，導致c(Ag+)減小，而圖像中由丫點變成X點的過程中,/AgD保持

2+5321I

不變,B項正確;T℃時,AgzCrCU的/Csp=c(CrO^).c(Ag)=(lxl0-)x(lxl0-)=lxl0,C項不正

確;溫度不變,Ksp=c(CrO廣)/(Ag+HlxloSxixloJFHxSxio”,解得a=&xl(y4,D項正確。

12.B解析:HN3為弱酸，其電離是可逆的,A項錯誤油HN3r±H++N3，H2O=H++OH-可知,B

1

項正確;HN3為弱酸,0.01mol-L的HN3溶液pH>2,C項錯誤;NaN3溶液

中:c(Na+)>c(N3)>c(OH')>c(H+),D項錯誤。

13.A解析:HC1與HA都是一元酸,HC1是強酸，無論HA是強酸還是弱酸，相同體積、相同濃

度的HC1與HA兩溶液，與鎂反應生成的氫氣都一樣多,A項符合題意;pH相等的HC1與HA

兩溶液,c(H+)相同，若HA是強酸，體積相同時與鋅反應生成的氫氣一樣多,B項不符合題

意;HC1與HA都是一元酸,HC1是強酸，若HA是強酸，則濃度相等的HC1與HA兩溶

液,C(H+)HCI=C(H+)HA,C項不符合題意;若HA是強酸,pH相等的HC1與HA兩溶液，起始濃度

c(HA)=c(HCl),D項不符合題意。

14.C解析：溫度越高,溶浸速率越快，達到平衡所需要的時間越短,故溫度:Ti>T2>7kA項正

確；由圖可知，升高溫度,K+的浸出濃度增大，說明平衡向正反應方向移動,B項正

確;K2SO4MgSO4-2CaSO4是固體,Ksp=c2(Ca2+>c2(K+>c(Mg2+>c4(s。/),c項錯誤;加入飽和

NaOH溶液,Mg2+濃度減小,溶解平衡向右移動,D項正確。

15.B解析:由信息可知,H3A屬于三元弱酸，該溫度下,H3A的電離常數及尸絲2架竺，橫坐

C(H3A)

標為a時,c(H3A)=c(H2A)Kai=c(H+),此時溶液pH=〃,則Kai=10，A項正確;若/?=7,H3A的電離

常數居2=10山=101,加入20mLNaOH溶液時,H3A+2OH-HAaZH?。,所得溶液的溶質為

NazHA.HA?-的電離常數即％,則QV/ROZHA?一的水解常數右二暑勺廣皿叩勺電離程度

、a2

小于其水解程度，溶液pH>7,顯堿性,B項錯誤;NaOH溶液的體積為30mL時,H3A+3OH—

33

A+3H2O,溶液中溶質為Na3A,A-能發生水解，物料守恒為

+23

c(Na)=3[c(H2A)+c(H3A)+c(HA-)+c(A-)],質子守