專題11酸和堿

?理好一切加辱.點.

知識點一、溶液酸堿度的表示法一一pH

1.溶液的pH與酸堿性關系

①pH=7,溶液呈中性;

②pH<7,溶液呈酸性,pH越小，酸性越強,即：②的濃度越高酸性越強;

③pH>7,溶液呈堿性,pH越大，堿性越強,即：0H-的濃度越高堿性越強。

pH值：123456789K)11121314

酸性增強中性堿性增強

2.pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

(1)①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙:②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；③

滴在pH試紙(試紙不能預先用水潤濕)上,⑷立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,⑤便可讀出

溶液的pH(注意：讀數精確到整數。(簡記為：放、蘸、滴、對、讀)

(2)pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大;若溶液是堿性的則堿

性減弱pH會偏小;若溶液是中性則沒有影響丕變。

3.酸堿性與酸堿度關系：

指示劑pH值石蕊酚酥

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性>7變藍色變紅色

知識點二、酸

1.濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體,有強腐蝕性。工業鹽酸因含有雜質而呈黃色。濃鹽酸在空

氣中打開瓶口，會在瓶口處形成白霧,這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接

觸，形成鹽酸小液滴緣故,說明濃鹽酸具有揮發性。

2.濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體,不易揮發。濃硫酸有較強的吸水性,因而常用

作氣體干燥劑;濃硫酸有強烈的腐蝕性,因而使用時要特別小心。

3.如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗,然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液,

以防止燒傷皮膚。

4.稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,切不可將水倒入濃硫

酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況：

溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數

濃鹽酸變小不變變小變小

濃硫酸不變變大變大變小

知識點三、酸的化學性質

1.酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅;使無色酚酰不變色。

2.酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）

（1）鹽酸與鎂條反應的現象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失;放熱；反應的方程式:

Me+2HCl=MgCL+H2T。

（2）鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面有氣泡產生,同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。反應的化學方程式:

Fe+2Ha=FeCL+H2T。（注：單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯也價，所得溶液是淺綠色。）

3.酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽

（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應的現象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變為黃色。

方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCC+3H20。（鐵銹的主要成分為嶼3，含Fe3+的溶液是黃色。）

（2）硫酸與氧化銅反應的現象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失;溶液由無色逐漸變為藍色

方程式：CuO+H2sO4=CUSO4+H2。。

4.酸與堿反應：酸+堿=水+鹽

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H2。。

5.酸與部分鹽反應：

（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：2HCI+CaCO；=CaCb+H2O+。

②碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+C（M。

（2）與其它鹽反應：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應方程式：HCl+AgNO3=AgCU+HNO3：現象：牛成白色沉淀。

②硫酸與氯化鋼反應方程式：H2sCh+BaCb=BaSCh」+2HC1；現象：生成白色沉淀。

6.酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出氫離子;具有差異性是因為酸根離子不同。

知識點四、鹽酸和硫酸的用途

1.工業上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。

2.人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。

3.濃硫酸具有吸水性,在實驗室用它做干燥劑,但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣。

【易錯辨析】

（1）不能使酚獻溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

（2）敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，溶質質量分數都變小，都是物理變化。（濃硫酸有吸水

性，濃鹽酸有揮發性）

（3）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時一定要酸注入水中（防止暴沸濺出）。

知識點五、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質

1.氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體:②易溶于水.溶解時放出熱量;③暴露在空氣中

的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解,因此可做干燥劑;④強腐蝕性，故俗稱火堿、

燒堿、苛性鈉;

2.氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣,②能.跟二氧化

碳發生反應而生成碳酸鈉。

3.氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，

是熟石灰、消石灰的主要成分。

4.氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCOs高溫CaO+CChT;CaO+H2O=Ca

(OH)2

5.如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。

知識點六、堿的化學性質

1.堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酰試液變紅。

2.堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3」+H2O。

1.堿與酸反應：堿+酸=水+鹽

U)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H20。

4、堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿:氫氧化銅(藍色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCb=Cu(OH)2」,+2NaCl現象是生成藍色沉流。

(2)Ca(OH)z+Na2cOa=CaCCh1+2NaOH現象是生成白色沂淀。

(3)Ca(OH)?+MgCb=Mg(OH)2」,+CaCb現象是生成白色沉淀。

5.堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

知識點七、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途

1.氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。

(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良酸性土壤,檢驗二氧化碳體存在,處理工業廢水中的酸，與藍磯、水配制殺

菌劑波爾多液等。

【易錯辨析】

(1)堿性物質不一定是堿，比如碳酸鈉呈堿性，是鹽。

(2)氫氧化鈉固體具有吸水性,而氫氧化鈉溶液無吸水性。

(3)因氫氧化鈉固體具有腐蝕性，所以用天平稱量氫氧化鈉時不能放在濾紙上稱量，要放在小燒杯中

稱量。

(4)不用氫氧化鈉改良酸性土壤。

(5)熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。

知識點八、中和反應

1.定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應。

2.實質：其實質是H+和OH結合生成HzO。

3.溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：①、置換反應；②復分解反應

③分解反應⑷化合反應:但是中和反應屬于其中的復分解反應。

4.應用：

(1)用于醫藥衛生

①胃酸過多可以服用某些堿性物質的藥物,以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(0H)3,其

治療胃酸的化學方程式3HC1+A1(OH)3==AlCb+3氏0。

②因為鋁元素對人體的健康有影響，現在普遍采用Mg(OH)2代替A1(OH)3治療胃酸過多，反應的化

學方程式是2HC1+Mg(OHb==MgCb+2H2O。

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理,化學方程式：HzSO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2。。

(4)調節溶液的酸堿性

a雋■點,分析

考點一.酸的化學性質

1.(2023?衡南縣一模)某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過

量)。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

生銹

鐵

的

紫色

石Na2c。3NaOH

片

蕊試

液溶淹溶滿

ABCD

(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。

(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6HCl

2FeC13+3H2O

(3)試管C中反應的化學方程式是Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

(4)試管D中加稀鹽酸至過量始終沒有明顯現象。為了證明試管D中的NaOH與HC1發生了反

應，在加入鹽酸之前可加入一種物質是酚在溶液。

【解答】解：(1)稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色;

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故溶液由無色變為黃色,

化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)試管C中發生反應為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程

式為：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC>2t;

(4)證明試管D中的NaOH與HC1發生了反應，可設計實驗證明試管D中氫氧化鈉消失，在加

入鹽酸之前可加入酚獻溶液，此時溶液呈紅色，加入鹽酸，溶液由紅色變為無色后，證明NaOH

與HC1發生了反應。

故答案為:

(1)紅;

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

（4）酚酷溶液。

考點二.堿的化學性質

2.（2023?綿陽）某同學用NaOH溶液做實驗后忘記了塞上瓶塞，幾天后，要檢驗此瓶溶液的變質情

況，他從該試劑瓶中取少量溶液于試管中進行實驗。查閱資料可知：碳酸鈉溶液顯堿性。如表方

法對應結論錯誤的是（）

實驗方法現象和結論

A滴加澄清石灰水若無沉淀產生，則溶液沒有變質

B滴加稀硫酸若有氣泡產生，則溶液已經變質

C用pH試紙測溶液的pH若溶液的pH=10,則溶液部分變質

D加入過量BaCb溶液，再滴加酚酗試液若只有白色渾濁現象，則溶液完全變質

【解答】解：A、滴加澄清石灰水，若無沉淀產生，說明溶液中不含碳酸鈉，則溶液沒有變質，

故A正確；

B、滴加稀硫酸，若有氣泡產生，說明溶液中含碳酸鈉，則溶液已經變質，故B正確；

C、用pH試紙測溶液的pH,若溶液的pH=10,但是氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中都顯堿性，不能

說明溶液部分變質，故C錯誤；

D、加入過量BaCb溶液，再滴加酚酸試液，碳酸根離子和鋼離子會生成碳酸鋼沉淀，酚獻遇堿

性溶液變紅色，若只有白色渾濁現象，則溶液完全變質，故D正確。

故選：Co

3.（2023?呼和浩特）如圖是向稀HC1和稀H2s04的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的圖像關系，

下列說法不正確的是（）

A.ai點的溶液pH<7

B.a2點的溶質可能有BaCL

C.bi點和b2點的溶液pH=7

D.C2點的溶液能使酚猷;試液變紅

【解答】解：A、ai點，此時硫酸未反應完，此時pH<7,故A正確；

B、a2點時pHV7,若硫酸反應完，鹽酸與氫氧化鋼反應，則可能有氯化鋼，若硫酸未反應完，

則無氯化鋼，故B正確；

C、由A的分析，bi點溶質有鹽酸，pH<7；b2點時pH=7,酸全部反應完，故C不正確；

D、C2點pH>7,氫氧化鋼過量，可使酚酰變紅，故D正確。

故選：Co

4.(2023?淄博)向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，反應過程中

生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

沉

淀

質Q

廠C

量

/gl

0M氫氧化鈉溶液的質量/g

A.0M段溶液中發生中和反應

B.M點溶液中的溶質有3種

C.向Q點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色

D.NP段發生反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

【解答】解：A、根據分析，結合圖像可知，OM段溶液中發生中和反應，故A正確；

B、M點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時溶液中含有生成的氯化鈉和沒有開始發生反應的

氯化鎂，故M點溶液中的溶質有2種，故B不正確；

C、Q點時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，向Q點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色，故C正確；

D、NP段發生反應：MgC12+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl,選故D確。

故選：Bo

5.(2023?南通)已知常溫下Ca(OH)2溶解度為0」7g。向一定量飽和Ca(OH)2溶液中滴加鹽

酸，溶液pH隨V(鹽酸)變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下:

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚獻，再逐滴加入稀鹽酸至反應完全。反應完全時錐形瓶內

溶液紅色恰好褪去。經換算，消耗m(HC1)=0.73g。

下列說法正確的是(

V(鹽酸)/mL

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸

C.步驟2中化學反應方程式為2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.該樣品中鈣元素的質量分數為66.67%

【解答】解：A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL

蒸儲水，得到的氫氧化鈣的質量一定大于0.60g；常溫下Ca(OH)2溶解度為017g,200mL(合

200g)蒸播水中最多能溶解氫氧化鈣0.34g,氫氧化鈣有剩余，步驟1中充分振蕩后不能得到澄

清透明的溶液，故選項說法錯誤。

B、步驟2中紅色恰好褪去時，溶液顯中性，溶液的pH=7,消耗的鹽酸的質量不是V3mL,故選

項說法錯誤。

C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學反應方程式為Ca(OH)2+2HC1

—CaCl2+2H2O,故選項說法錯誤。

D、反應完全時錐形瓶內溶液紅色恰好褪去，經換算，消耗m(HC1)=0.73g,設參加反應的氫

氧化鈣的質量為X。

Ca(OH)2+2HC1—CaCl2+2H2O

7473

x0.73g

74x

77=7777x=0.74g

730.73g

0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質量為O.74gx舞X100%=0.4go

04(7

反應前后鈣元素的質量不變，則該樣品中鈣元素的質量分數為TT^X100%-66.67%,故選項說

0.60g

法正確。

故選：D。

6.（2023?常德）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫

氧化鈉溶液體積的變化關系如圖，下列有關說法不正確的是（）

沉淀質量/g

A.0-a段與氫氧化鈉溶液反應的是HC1

B.ab段的反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）33+3NaCl

C.b點處溶液：pH=7

D.b-c段溶液中的溶質只有NaCl

【解答】解：A、0-a段不產生沉淀，與氫氧化鈉溶液反應的是HC1,該選項正確。

B、ab段的反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3J+3NaCL該選項正確。

C、b點處稀鹽酸恰好完全反應，溶液中含有氯化鈉和氯化鐵，溶液pH=7,該選項正確。

D、b-c段溶液中的溶質有反應生成的NaCl和過量的氫氧化鈉，該選項不正確。

故選：D。

7.（2023?遂寧）遂寧某中學舉辦“理科節”主題活動，楊陽同學表演了一個魔術一一“多變的氣球”。

雅菲用所學知識選擇下表4組物質設計如圖所示的模擬實驗，推測氣球變化的現象并分析原理（假

設過程中，裝置氣密性良好；忽略固體和液體的體積變化），現象推測和原理分析都正確的個數

有（）

物質m物質n現象推測原理分析

①稀硫酸鋅粉逐漸鼓起并保持

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

反應產生氣體，內壓保持不

變

②水硝酸核固體逐漸變癟并保持硝酸鏤溶于水，溫度降低，

內壓減小并保持

③氫氧化鈉溶液逐漸變癟并保持

二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

反應消耗氣體，內壓減小并

保持

④水生石灰逐漸鼓起，慢慢

CaO+H2O=Ca(OH)2反應

恢復放熱，溫度升高，反應結束

一段時間后恢復常溫，內壓

先增大后恢復

【解答】解：①鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

t,由于反應產生氣體，內壓逐漸增大，后保持不變，會觀察到氣球逐漸鼓起并保持。

②硝酸鍍溶于水吸熱，使溫度降低，一段時間后，溫度恢復至常溫，內壓減小后恢復，則氣球逐

漸變癟，一段時間后恢復原狀。

③二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2O,反應消耗氣體，內壓減小并保持，會觀察到氣球逐漸變癟并保持。

④生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，反應的化學方程式為CaO+H2O—Ca(OH)

2；反應結束一段時間后恢復常溫，內壓先增大后恢復，會觀察到逐漸鼓起，慢慢恢復。

故③④說法正確。

故選：Bo

8.(2023?樂山)已知20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時，某同

學利用如圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發生反應。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察

實驗現象，下列說法不正確的是()

止水夾

軟

塑

料小玻璃瓶

瓶回￡飽和氫氧化鈉

的酒精溶液

A.小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出

B.小玻璃瓶中有NaOH固體析出

C.應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸

D.實驗結束后，將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中，無固體剩余

【解答】解：A、打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，氣體進入小玻璃瓶中，則小玻璃瓶中導管口

有氣泡冒出，故選項說法正確。

B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，小玻璃瓶氫氧化鈉的質量減少，小玻璃瓶中沒有

NaOH固體析出；20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解，則小玻璃瓶中有

碳酸鈉固體析出，故選項說法錯誤。

C、打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，瓶內二氧化碳氣體體積減少，壓強減小，應及時關閉止水

夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸，故選項說法正確。

D、碳酸鈉、氫氧化鈉均易溶于水，實驗結束后，將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中，無固體剩

余，故選項說法正確。

故選：Bo

9.（2023?騰沖市校級模擬）酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，它們與人類關系非常密切。

（1）某學習小組探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，并做了延伸探究。

①配制溶液：用氫氧化鈉固體配制溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液200g,需NaOH2g。

②按如圖所示裝置進行實驗，將X溶液滴入Y溶液中，測定試管內溶液pH由1變到10,則/

（填“X”或"Y"）是NaOH溶液。由此得出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應，其化學方程式

為HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（2）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，請回答：

①在t/C時,A、B兩種物質的溶解度相等；

②在t2℃時，將35gA物質加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為80g；

③當物質A中含有少量的B時，可以用降溫結晶法提純Ao

【解答】解：(1)①用氫氧化鈉固體配制溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液200g,需NaOH的

質量為200gXl%=2g；

②溶液pH增大，說明加入氫氧化鈉增多，因此加入X為氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應生

成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)①由圖可知，t/C時，兩條曲線相交，說明在t/C時，A、B兩種物質的溶解度相等；

②由圖可知，t2℃時A的溶解度為60g,所以50g水最多溶解30gA物質，將35gA物質加入50g

水中，充分溶解，所得溶液的質量為30g+50g=80g；

③由圖可知，B的溶解度受溫度影響較小，A的溶解度受溫度影響較大，故當物質A中含有少

量的B時，可以用降溫結晶法提純A。

故答案為：(1)①2；

②X；HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)①t/C；

②80；

③降溫結晶。

10.(2023?衡陽縣模擬)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,其

中NaAKh叫偏鋁酸鈉，是一種鹽。

(1)A1(OH)3常用來制作治療胃酸過多的一種藥物，有關反應的化學方程式為A1(OH)3+3HC1

一AICI3+3H2O。

(2)向含有26.7gAlCb的溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量，出現的現象為先出現白色沉淀,

后沉淀全部溶解，反應一段時間后，當偏鋁酸鈉中的鋁元素和沉淀中的鋁元素質量相等時，則

消耗的NaOH質量是28go

【解答】解：(1)胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方

程式為：Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O；

(2)①AlCb+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl,當氫氧化鈉過量時，發生反應②Al(OH)3+NaOH

=NaA102+2H20,則可看到先出現白色沉淀，后面沉淀全部溶解；

設與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉的質量為x,生成氫氧化鋁的質量為y

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl

133.512078

26.7gXy

133.526.7g133.526.7g

120x78y

x=24gy=15.6g

由題意可知，氫氧化鈉再與匹詈=7.8g氫氧化鋁反應，則氫氧化鋁和偏鋁酸鈉中氯元素質量相

等。

設參與反應的氫氧化鈉的質量為z

Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H20

7840

7.8gz

787.8g

40~z

z=4g

消耗氫氧化鈉的質量為：4g+24g=28g。

故答案為：

(1)Al(OH)3+3HC1—A1C13+3H2O；

(2)先出現白色沉淀，后沉淀全部溶解；28。

考點三.中和反應及其應用

11.(2023?天門)下列化學反應中y與x的關系，可以用如圖曲線表示的是()

A.一定量的高銃酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應時間，y表示固體中鉀元素的質量分數

B.一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示產生氫氣的質量

C.一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質量，y表示溶液的總質量

D.一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質量，y表示溶液的pH

【解答】解：A、高銹酸鉀在加熱條件下生成錦酸鉀、二氧化錦和氧氣，反應前后鉀元素的質量

不變；隨著反應的進行，氧氣逸出，剩余固體的質量減少，則鉀元素的質量分數逐漸增大，至完

全反應不再發生改變，但反應前固體中鉀元素的質量分數不為零，不能用如圖曲線表示，故選項

錯誤。

B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，氫氣的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，能用如圖曲

線表示，故選項正確。

C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液的總質量逐漸增

力口，但完全反應后，繼續加入稀鹽酸，溶液的質量始終在增加，不能用如圖曲線表示，故選項錯

誤。

D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH的變化是

從小于7逐漸的增大到等于7、大于7,不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。

故選：Bo

12.（2023?常德）歸納和推理是重要的科學思維方法，下列說法不合理的是（）

A.酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，生成鹽和水的反應不一定是中和反應

B.同種元素的原子具有相同的質子數，具有相同質子數的原子屬于同種元素

C.酸雨的pH<7,pH<7的降雨一定是酸雨

D.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

【解答】解：A、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和

反應，$0CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故選項推理正確。

B、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子具有相同的質子數，

具有相同質子數的原子屬于同種元素，故選項推理正確。

C、酸雨的pH<7,但pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH約為5.6,酸雨是pH小于5.6

的南水，故選項推理錯誤。

D、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH,故選項推理正

確。

故選：Co

13.（2023?黔江區一模）室溫時，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴加邊攪

拌，用數字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是（)

A.容器中發生的反應屬于復分解反應

B.a點所示溶液中的溶質有NaCl和HC1

C.c點所示溶液能使紫色石蕊溶液變藍

D.b點表示HC1和NaOH等質量反應

【解答】解：A、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應是兩種化合物相互交換成分，生成新的兩種化合物

的反應，屬于復分解反應，說法正確；

B、a點的pH<7,說明溶液為酸性，所以a點所示溶液中的溶質有NaCl和HC1,說法正確；

C、c點的pH>7,說明溶液為堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說法正確；

D、b點的pH=7,說明溶液顯中性，即氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其反應的化學方

程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O,根據化學方程式意義可知，每36.5份質量的稀鹽酸恰好與40

份質量的氫氧化鈉反應，不是等質量反應，說法不正確；

故選：D。

14.（2023?寧德模擬）實驗小組用圖甲裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數據如圖

A,燒杯中可能盛放稀氫氧化鈉溶液

B.圖乙能證明反應是放熱反應

C.60s時溶液中溶質只有氯化鈉

D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應

【解答】解：A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響反應溫度的升高，所以燒杯中可

能盛放稀氫氧化鈉溶液，也可能盛放稀鹽酸，故A正確，該選項不符合題意；

B、從圖乙可以看出，隨著反應時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反

應放熱，故B正確，該選項不符合題意；

C、60s是反應溫度達到最高點以后的時間，不確定反應是加到恰好完全反應就停止滴加，還是一

直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應就停止滴加，溶液中溶質只有氯化鈉；若是一直滴加注射

器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質；故C錯誤，該選項符合題意；

D、實驗反應放熱是化學能轉化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應，故D正確，該選項

符合題意。

故選：Co

15.（2023?蘭陵縣一模）如圖1是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的圖示，請回答下列問題。

KOH在水中解離出離子

圖2

（I）滴入稀鹽酸后發生的化學反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；

結合圖II的微觀圖示，判斷圖III中①代表的粒子是氫氧根離子，若要驗證反應后溶液中稀

鹽酸有剩余下列操作不可行的是B（填字母）；

A.取樣，加入鋅粉末

B.取樣，滴加AgN03溶液

C.取樣，加入氧化銅粉末

D.取樣，滴加NaOH溶液

(2)通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。根據氫氧化鈉的性質，結合圖2分析推

測KOH的性質，下列說法不合理的是A。

A.能使紫色石蕊溶液變紅

B.能與稀硫酸反應生成水

C.能與C02反應生成碳酸鉀

D.能與氯化鎂溶液反應產生白色沉淀

【解答】解：(1)滴入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發生的化學反應方程

式為NaOH+HCl—NaCl+H2O0

結合圖ii的微觀圖示，氫氧根離子數目減小到o,圖ni中①代表的粒子是氫氧根離子。

A.取樣，加入鋅粉末，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，過程中產生氣泡，該選項可行。

B.取樣，滴加AgNO3溶液，硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉反應生成白色沉淀氯化銀，不能判斷是否含

有鹽酸，該選項不可行。

C.取樣，加入氧化銅粉末，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，過程中固體溶解，溶液由無色變

藍色，該選項可行。

D.取樣，滴加NaOH溶液，開始溶液不變色，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應，即溶液中含有鹽酸，

鹽酸完全反應后繼續加入氫氧化鈉溶液，溶液變紅色，該選項可行。

故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫氧根離子；B。

(2)A.氫氧化鉀溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，該選項不正確。

B.氫氧化鉀溶液中含有氫氧根離子，能與稀硫酸反應生成水，該選項正確。

C.氫氧化鉀能與CO2反應生成碳酸鉀和水，該選項正確。

D.氫氧化鉀能與氯化鎂溶液反應產生白色沉淀氫氧化鎂和氯化鉀，該選項正確。

故答案為：Ao

16.(2023?雁塔區校級二模)歸納總結是學習化學的一種方法。請結合圖示完成下列問題。

堿

鹽和水V.色、,盤3”鹽和水

性質溶

2窠些土卜

液

變色.指示劑軍+新鹽和新堿

性質1性質4

圖1

干

燥

的

空

氣

圖2圖3

(1)請你幫小科補充完整圖1性質2箭頭上方的物質類別是非金屬氧化物，若圖1中堿溶

液為氫氧化鈉溶液，請寫出符合性質4且能生產紅褐色沉淀的一個反應方程式FeCb+3NaOH

=3NaCl+Fe(OH)3I。

(2)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應的發生，由圖可知該反應的實質是硫酸和氫氧化

鈉反應生成硫酸鈉和水，在圖2所示的反應結束后，小明對反應后溶液的pH進行測定，當溶

液pH=10時，溶液中溶質為NaOH、Na2SC)4(填化學式)。

(3)圖3想驗證鐵生銹與水有關，應該做的實驗是⑵⑶。(填序號)

【解答】解：(1)堿溶液和非金屬氧化物反應生成鹽和水；若圖1中堿溶液為氫氧化鈉溶液，則

氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵為紅褐色，反應的化學方程式為

FeCb+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)33;

(2)由圖可知該反應的實質是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應后溶液的pH進行測定,

當溶液pH=10時，則溶液顯堿性，而生成的硫酸鈉和水為中性，由此推斷氫氧化鈉過量，溶液

中溶質為NaOH和Na2so4；

(3)鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，②鐵釘與水和氧氣接觸，生銹；①中鐵釘與水接觸，

不生銹；③中鐵釘與氧氣接觸，不生銹，能證明鐵生銹與水有關的實驗是②③；

故答案為：⑴非金屬氧化物；FeCb+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I;

(2)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；NaOH、Na2so4;

⑶②③。

17.(2023?安慶模擬)酸堿中和反應是兩類物質的一類反應。某班同學分為四個小組對該類反應進

行探究。

(1)分組探究，收集證

一定量的

稀硫酸稀硫酸澄清石灰水

o?

4

Ba(OH)2氫氧化鈉10g7.3%

溶液固本的稀鹽酸

第一組第二組

①第一組觀察到產生白色沉淀的現象,證明反應發生了。

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高。經討論分析，此

現象不能作為該反應發生的證據，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱。

③第三組向滴有酚酥的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變為無色，回滴一滴氫氧化鈉溶液,

溶液又變為紅色，從溶液酸堿性的變化證明反應發生了，該反應的化學方程式為NaOH+HNCh

一NaNO3+H2O。

④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發結晶，理論上可得固體2.34g,證

明該反應發生了。

(2)得出結論，解釋應用

通過探究可知，不同的酸和不同的堿能發生中和反應，該類反應的共性是：不同酸中的H+和不同

堿中的OH相互作用生成水分子，此類反應有泛的用途。如農業上常用氫氧化鈣或Ca(OH)

2—改良酸性土壤。(填一種物質的名稱或化學式)。

【解答】解：(1)①稀硫酸與氫氧化鋼反應生成硫酸領白色沉淀，所以第一組觀察到產生白色沉

淀的現象，證明反應發生了；

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高。經討論分析，此

現象不能作為該反應發生的證據，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱；

③氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸生成硝酸鈉和水，化學方程式為：NaOH+HNO3—NaNO3+H2O；

(4)NaOH+HCl—NaCl+H2O

4036.5

根據化學方程式可氫氧化鈉與氯化氫質量比為40：365可知16gxi0%氫氧化鈉溶液與20gX

7.3%鹽酸恰好完全反應，則設生成固體質量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

16gX10%x

40_16gxi0%

58.5x

x=2.34g

(2)農業上常用氫氧化鈣【Ca(OH)2］改良酸性土壤。

故答案為：(1)①產生白色沉淀；

②氫氧化鈉固體溶于水放熱；

(3)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

④2.34g；

(2)氫氧化鈣LCa(OH)2】。

考點四.溶液的酸堿性與pH的關系

18.(2023?天津)人體內一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是()

A.胰液(pH：7.5~8.0)B.唾液(pH：6.6~7.1)

C.膽汁(pH：7.1—7.3)D.胃液(pH：0.9—1.5)

【解答】解：A、胰液的pH為7.5?8.0,大于7,顯堿性。

B、唾液的pH為6.6?7.1,可能顯酸性、中性或堿性。

C、膽汁的pH為7.1~7.3,大于7,顯堿性。

D、胃液的pH為0.9?1.5,小于7,顯酸性。

當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，故堿性最強的胰液。

故選：Ao

19.(2023?上海)二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為()

A.4B.7C.10D.13

【解答】解：二氧化碳能溶于水，并能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，其pH小于7,故A符

合題意。

故選：Ao

20.(2023?臨沂)某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土

壤樣品呈酸性，其測得結果可能是()

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

【解答】解：當溶液的pH小于7時，呈酸性。某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長

的影響”的實踐活動中，測得土壤樣品呈酸性，其測得結果可能是6。

故選：Ao

21.（2023?金昌）小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是（）

物質肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈

pH10.28.55.81.4

A.牙膏顯酸性

B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強

C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色

D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水

【解答】解：A.pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈堿性，因為己知牙膏的pH為8.5,所以溶液呈

堿性，故A錯誤；

B.pHV7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強，表中已知潔廁靈的pH是1.4,西瓜汁的pH是

5.8,所以潔廁靈的酸性更強一些，故B錯誤；

C.據表所知肥皂水的pH為10.2,大于7,所以肥皂水呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色,

故C錯誤；

D.據表所知牙膏的pH為8.5,肥皂水的pH為10.2,都大于7,所以都呈堿性，根據酸堿中和的

原理，可知蚊蟲叮咬可涂抹弱堿性的溶液，故D正確；

故選：D。

?崔舟三爪@堤乎

選擇題（共14小題）

1.（2023?鐵東區一模）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手波的pH如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

蒸播水

洗手液a洗手液d

01234567891011121314

tt

洗手液b洗手港c

A.洗手液a用蒸儲水稀釋后pH增大

B.洗手液b的酸性比a強

C.洗手液c能使石蕊試液變藍色

D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【解答】解：A、洗手液a的pH小于7,顯酸性，用蒸儲水稀釋后酸性減弱，pH增大，故A說

法正確；

B、洗手液b的pH大于a的pH,且都小于7,都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B說

法錯誤；

C、洗手液c的pH大于7,顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍色，故C說法正確；

D、洗手液d的pH大于7,顯堿性，而洗手液a的pH小于7,顯酸性，所以洗手液d和a混合

液可能呈中性，pH可能等于7,故D說法正確。

故選：Bo

2.（2023?漂陽市校級一模）常溫下人體內一些液體的正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（）

A.胃液（0.8?1.5）B.膽汁（6.8?7.4）

C.血液（7.35?7.45）D.胰液（7.5?8.0）

【解答】解：A、胃液的pH范圍為0.8?