…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于有機物的說法正確的是。

rm{壟脵{C}_{5}{H}_{12}}有rm{2}種同分異構體。

rm{壟脷}甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷。

rm{壟脹}乙烯、聚氯乙烯均能使溴的rm{CC{l}_{4}}溶液褪色。

rm{壟脺}乙醇；乙烷、乙酸都能和金屬鈉反應。

rm{壟脻}乙醇；乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應。

rm{壟脼}除去甲烷中含有的乙烯氣體；可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥。

rm{壟脽}通過灼燒時的氣味可區別蠶絲和人造絲。

rm{壟脿}油脂在任何條件下的水解反應都叫皂化反應。

rm{壟謾}淀粉；蛋白質、油脂屬于高分子化合物；一定條件下都能水解。

rm{壟芒}乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇．A.rm{壟脵壟脹壟脻壟脽壟芒}B.rm{壟脷壟脺壟脼壟脿壟謾}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脿}D.rm{壟脻壟脽}2、一種以rm{NaBH_{4}}和rm{H_{2}O_{2}}為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電池的正極反應為rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}}rm{2OH^{-}}B.電池放電時rm{Na^{+}}從rm{a}極區移向rm{b}極區C.電子從電極rm{b}經外電路流向電極rm{a}D.rm{b}極室的輸出液經處理后可輸入rm{a}極室循環利用3、下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是()4、下列物質中，既能因化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：（）①SO2②③C6H6④C6H5－CH2CH3A.①②③④B.③④C.①②D.①②④5、已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質．氟元素原子的核外電子排布示意圖為．下列原子中；與氟元素原子的化學性質相似的是（）

A.B.C.D.評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗，此配合物中不存在的化學鍵是（）A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.極性共價鍵7、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個C.金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個8、下列各種說法中正確的是。

A.乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.凡是能起銀鏡反應的物質一定是醛。

C.可用濃溴水來區分乙醇和苯酚D.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物9、化學與生活、社會密切相關．下列敘述不正確的是（）A.生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、環保、可再生，它的成分是高級脂肪酸甲酯或乙酯B.PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體C.制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D.甘油與汽油都不屬于化學意義上的油10、下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取rm{nmol}使之充分燃燒，耗氧量為定值的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}O}B.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}O}D.rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{C_{2}H_{4}O_{2quad}}11、X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M電子層的電子數為K、L上電子總數的一半，Z元素的原子L層電子數比Y原子L層電子數少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、（11分）原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能形成與A相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子。回答：（1）B元素的名稱為。（2）A與F可形成兩種中學化學常見的化合物，其分子式分別為和；分子空間構型分別為。（3）請寫出基態原子E的價電子排布式（4）上述六種元素按電負性從大到小的排列是（寫元素符號表示）。（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是（寫元素符號）；（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）__________________________。（7）C與A形成的化合物屬于晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關系為（用化學式表示大小關系），原因是。13、下列物質rm{A-F}是我們熟悉的單質或化合物，其中rm{A}rm{B}均是常見的金屬，且rm{B}的合金用量最大；rm{E}在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下；它們之間可以發生如下圖所示的轉化。

試回答下列問題：rm{壟脜A}的化學式是____；rm{壟脝}反應rm{F隆煤D}的化學方程式是____。rm{壟脟}檢驗rm{F}中金屬陽離子的常用方法是____。rm{壟脠}物質rm{B}與鹽酸反應的離子方程式是____。rm{(5)}物質rm{A}與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是____rm{(6)D}與氫氧化鈉溶液反應的產物在空氣中變質的現象是____14、某烷烴的分子量為rm{72}跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______．15、（16分）有①NH2－CH2－COOH②CH2OH（CHOH）4CHO③（C6H10O5）n（纖維素）④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質，其中（用數字序號填空）：（1）易溶于水的是________常溫下微溶于水的。（2）能發生銀鏡反應的是________________。（3）能發生酯化反應的是_______________。（4）能在一定條件下能水解的是。（5）能跟氫氧化鈉溶液反應的是。16、從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分：

rm{(攏鹵)}有關rm{A}rm{B}rm{C}三種物質的說法正確的是_____________rm{(}填序號rm{)}rm{a.}均能發生加聚反應rm{b.}均不能與rm{FeCl_{3}}發生顯色反應rm{c.}均不能與氫氧鈉溶液反應rm{d.C}能發生銀鏡反應rm{(攏虜)A}中苯環上的一鹵代物的同分異構體的數目為________________。rm{(攏魯)0.5molB}與足量的鈉充分反應，生成___________rm{mol}氫氣。rm{(4)}寫出rm{B}在一定條件下發生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式：寫出rm{(4)}在一定條件下發生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式：____________________________________________________________。rm{B}物質rm{(5)}在一定條件下能與氫氣發生加成反應，rm{C}該物質最多與________rm{1mol}發生加成，產物的結構簡式為_______________________。rm{molH_{2}}評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)17、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。19、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共24分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、其他(共3題，共6分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環外還含有一個六元環，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發生顯色反應③能發生水解反應和銀鏡反應26、（8分）由丙烯出發，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。27、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】略【解析】rm{D}2、C【分析】【分析】

本題考查原電池工作原理；涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫。

【解答】

A.正極發生反應為：rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}故A正確；

B.放電時為原電池，陽離子移向正極，rm{b}為正極；故B正確；

C.電子由負極經外電路流下正極，應該由rm{a}到rm{b}故C錯誤；

D.正極電極反應式為rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}產生的氫氧化鈉溶液可以循環使用，故D正確。

故選C。【解析】rm{C}3、C【分析】考查的電化學的應用。電鍍時待度金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電解質溶液，所以選項C是錯誤的，即鍍件上鍍銅是銅應該是陽極，和電源的正極相連，其余選項都是正確的，所以答案選C。【解析】【答案】C4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】解：氟元素原子核外最外層電子數為7個；D中元素原子核外最外層電子數也為7個，故二者原子的化學性質相似，而其它選項最外層都不是7；

故選D．

【分析】由圖可知，氟原子最外層電子數為7，與氟原子具有相似的化學性質的原子最外層電子數為7，以此解答該題．二、雙選題(共6題，共12分)6、B|C【分析】解：配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化學鍵是配離子與鈉離子的離子鍵；氮氧之間的極性共價鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，氫鍵存在分子間；或分子內，金屬鍵只存在金屬單質中，所以該配合物中沒有金屬鍵、氫鍵；

故選BC．

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化學鍵是由配離子與鈉離子的離子鍵；氮氧之間的極性共價鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，據此分析．

本題考查了化學鍵，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握配合物中存在的化學鍵．【解析】【答案】BC7、B|C【分析】解：A．金剛石晶體中；由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網狀結構，故A正確；

B．氯化鈉晶體中每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+，與一個Na+距離最近且相等的Cl-圍成的空間構型為正八面體，每個Na+周圍與其最近且距離相等的Na+有12個；故B錯誤；

C．銅采取的是面心立方堆積；鋅是體心立方堆積，故C錯誤；

D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故D正確；

故選BC．

A．金剛石晶體中；每個碳原子形成四個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子；

B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數都是6；

C．金屬原子有常見的三種堆積方式；據此解答即可；

D．干冰為分子晶體；采用沿X；Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數．

本題考查了晶體的有關知識，明確晶體結構是解本題關鍵，熟練掌握教材中各種晶體代表物的結構特點，靈活運用這些知識點分析解答問題，題目難度不大．【解析】【答案】BC8、AC【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大。【解答】A.乙烯中含碳碳雙鍵；甲苯中甲基易被氧化，則乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發生氧化反應，故A正確；

B.含rm{-CHO}的物質不一定為醛類物質，均可發生銀鏡反應，如葡萄糖、rm{HCOOH}甲酸某酯等；故B錯誤；

C.濃溴水與乙醇不反應，能夠與苯酚反應生成三溴苯酚沉淀，所以能夠用濃溴水鑒別乙醇和苯酚，故C正確；

D.乙醇、乙二醇、丙三醇分子中含有的羥基數目不同，它們的結構不同，所以一定不屬于同系物，故D錯誤。

故選AC。

【解析】rm{AC}9、A|B【分析】解：A．生物柴油具有良好的燃料性能；且安全；環保、可再生，它的成分是高級脂肪酸甲酯，故A錯誤；

B．膠體為10-9m～10-7m，PM2.5是粒子直徑小于2.5×10-6m；形成的分散系不一定屬于膠體，故B錯誤；

C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；所以使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康，故C正確；

D．甘油是丙三醇；屬于醇，汽油是多種烴的混合物，都不屬于化學意義上的油，故D正確；

故選AB．

A．根據生物柴油是以油脂為原料；通過水解；酯化所得高級脂肪酸甲酯；

B．根據三種常見分散系的分散質的直徑大小，溶液小于10-9m，膠體為10-9m～10-7m，濁液大于10-7m來解答；

C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；

D．油是高級脂肪酸甘油酯；

本題考查化學在生產、生活中的應用，側重于化學與生活、生產和環境的考查，難度不大，學以致用．【解析】【答案】AB10、rAC【分析】解：rm{A.1molC_{2}H_{2}}完全燃燒消耗rm{2.5mol}氧氣，rm{1molC_{2}H_{4}O}完全燃燒消耗rm{2.5mol}氧氣，二者相等，所以無論以何種比例混合，取rm{nmol}使之充分燃燒；耗氧量為定值，故A正確；

B.rm{1molC_{2}H_{4}}完全燃燒消耗rm{3mol}氧氣，rm{1molC_{3}H_{6}}完全燃燒消耗rm{(x+dfrac{y}{4})mol=4.5mol}氧氣；二者不相等，故B錯誤；

C.rm{(x+dfrac

{y}{4})mol=4.5mol}完全燃燒消耗rm{1molC_{2}H_{4}}氧氣，rm{3mol}完全燃燒消耗rm{1molC_{2}H_{6}O}氧氣；二者相等，故C錯誤；

D.rm{3mol}完全燃燒消耗rm{1molC_{6}H_{12}O_{6}}氧氣，rm{6mol}完全燃燒消耗rm{1molC_{2}H_{4}O_{2}}氧氣；二者不相等，故D錯誤；

故選AC．

根據題意可知，有機物無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，可假設有機物的物質的量都為rm{2mol}混合物中的兩種有機物物質的量相同時，完全燃燒消耗的氧氣的物質的量相等，無論以何種物質的量的比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，根據消耗氧氣的量為rm{1mol}為rm{x+dfrac{y}{4}(x}原子數，rm{C}為rm{y}原子數rm{H}計算，如有機物中含有rm{)}原子；利用分子式拆寫的方法計算．

本題考查有機物耗氧量的計算，題目難度中等，注意題中等物質的量、完全燃燒消耗氧氣的量為定值等要求，試題培養了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．rm{O}【解析】rm{AC}11、AC【分析】解：X；Y、Z三種短周期元素；X元素的原子最外層只有一個電子，X處于ⅠA族，化合價為+1價；Y元素的原子M電子層的電子數為K、L上電子總數的一半，則M層電子數為5，故Y為P元素；Z元素的原子L層電子數比Y原子L層電子數少2個，則Z元素的L層電子數為6，故Z為O元素。

A、三種元素組成可以組成H3PO4、Na3PO4，符合X3YZ4；故A正確；

B、X2YZ3中P元素化合價為+4價；不符合，故B錯誤；

C、XYZ3中P元素化合價為+5價；符合，故C正確；

D、X2YZ4中P元素化合價為+6價；不符合，故D正確。

故選：AC。

X；Y、Z三種短周期元素；X元素的原子最外層只有一個電子，X處于ⅠA族，化合價為+1價；Y元素的原子M電子層的電子數為K、L上電子總數的一半，則M層電子數為5，故Y為P元素；Z元素的原子L層電子數比Y原子L層電子數少2個，則Z元素的L層電子數為6，故Z為O元素．結合元素化合價或具體物質判斷．

考查原子結構性質與位置關系，根據可能的化合物與化合價判斷，題目難度不大．【解析】AC三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】試題分析：A的陰離子有10個電子，且A的原子中有2個未成對電子，所以A的最外層電子數是6，則A是O元素，B只能是F元素；C單質可與熱水反應但不能與冷水反應，且C的陽離子的核外有10個電子，所以C是Mg元素，則D是Al元素；E原子在基態時填充電子的軌道有9個，分別是1s、2s、2p、3s、3p，且E原子核外有3個未成對電子，說明3p軌道有3個電子，所以E是15號元素P；F能形成與A相同價態的陰離子，說明F與A是同主族元素，且A離子半徑小于F離子，短周期中與A同主族的元素是S，所以F是S元素。B元素的名稱是氟；O與S形成的化合物的化學式分別是SO2、SO3；前者分子中S原子的價層電子對數是3，有一對孤對電子，所以空間構型是V型，而SO3分子中的S原子的價層電子對數是3，無孤對電子，所以空間構型是平面三角形；E是15號元素P，價電子數是5，所以價層電子排布式為3s23p3（4）根據元素周期律，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，所以六種元素的電負性從大到小的排列是F>O>S>P>Al>Mg；（5）根據元素周期律，同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大但Mg的最外層3s軌道是全充滿狀態，比較穩定，使第一電離能增大；P的最外層電子的3p軌道是半充滿狀態，比較穩定，所以第一電離能比S大，則C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是Al（6）離子的半徑主要由電子層數決定，其次是核電荷數，A、B、C、D四種元素的簡單離子的電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為Al3+（7）O與Mg形成的化合物屬于離子化合物，所以形成的晶體是離子晶體；MgO中的離子半徑小于NaCl中的離子半徑，且所帶電荷較多，所以MgO的晶格能較大，熔點高于NaCl。考點：考查元素的推斷，元素周期律的應用，分子空間構型、性質的判斷【解析】【答案】（1）氟（2）SO2、SO3、V型、平面三角形（3）3s23p3（4）F>O>S>P>Al>Mg（5）Al（6）Al3+（7）離子；MgO>NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能13、（1）AlAl（2）2FeCl2FeCl33+Fe=3FeCl（3）22（4）取樣品滴加硫氰化鉀溶液，若變為血紅色說明原溶液中含有FeFe3+Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl）22+H22↑（5）2Al+2OH52Al+2OH-+2H）2由白色變為灰綠色最終變為紅褐色2O=2AlO【分析】【分析】本題旨在考查學生對鐵三角、鋁三角的應用、鐵、鋁的性質、化學方程式、離子方程式的書寫等綜合應用。【解答】rm{B}是常見的金屬，且rm{B}的合金用量最大，rm{B}為rm{Fe}由rm{B+}鹽酸rm{隆煤D+H}是常見的金屬，且rm{B}的合金用量最大，rm{B}為rm{B}由rm{Fe}鹽酸rm{B+}rm{隆煤D+H}rm{{,!}_{2}}為可知，rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{FeCl}在常溫下是黃綠色氣體，rm{{,!}_{2}}為，rm{E}在常溫下是黃綠色氣體，rm{E}為rm{Cl}rm{E}rm{E}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}與rm{Cl}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}反應生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}反應生成，rm{F}為rm{FeCl}rm{F}rm{FeCl}是常見的金屬，由rm{{,!}_{3}}鹽酸，rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}為金屬氯化物，溶液可以與rm{Fe}反應生成rm{FeCl}與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為rm{Fe}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}；rm{A}是常見的金屬，由rm{A+}鹽酸rm{隆煤C+H}rm{A}為rm{A+}rm{隆煤C+H}rm{{,!}_{2}}，rm{C}為金屬氯化物，rm{C}與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為rm{Al(OH)}rm{C}是鋁，故其化學式是rm{C}故答案為：rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}，故C為rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}為氯化鐵生成氯化亞鐵和鐵反應，方程式為：，rm{A}為rm{Al}rm{A}rm{Al}rm{(1)}rm{A}是鋁，故其化學式是rm{Al}故答案為：rm{Al}rm{A}rm{Al}rm{Al}rm{(2)}rm{F}為氯化鐵生成氯化亞鐵和鐵反應，方程式為：rm{F}為氯化鐵，檢驗三價鐵離子用硫氰化鉀溶液，若變為血紅色則證明有三價鐵離子；故答案為：取樣品滴加硫氰化鉀溶液，若變為血紅色說明原溶液中含有rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式是：rm{2}rm{2}rm{2}；故答案為：rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}；為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式是：rm{(3)}rm{F}為氯化鐵，檢驗三價鐵離子用硫氰化鉀溶液，若變為血紅色則證明有三價鐵離子；故答案為：取樣品滴加硫氰化鉀溶液，若變為血紅色說明原溶液中含有rm{Fe}rm{F}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}；rm{(4)}物質rm{B}為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式是：rm{B}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}為氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的產物氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵的現象是由白色變為灰綠色最終變為紅褐色。故答案為：由白色變為灰綠色最終變為紅褐色。；故答案為：【解析】rm{(1)}rm{Al}rm{(1)}rm{Al}rm{Al}rm{(2)}rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(3)}取樣品滴加硫氰化鉀溶液，若變為血紅色說明原溶液中含有rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{(4)}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}由白色變為灰綠色最終變為紅褐色rm{(}rm{5}rm{)}rm{2Al+2OH}14、略

【分析】解：烷烴的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}該烷烴的相對分子質量為rm{72}

所以有：rm{12n+2n+2=72}即rm{14n=70}

解得rm{n=5}即分子式為rm{C_{5}H_{12}}．

含rm{5}個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中rm{12}個氫原子的位置均是等效的；分子結構對稱；

結構簡式應為

故答案為：．

烷烴的通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}根據相對分子質量可知rm{12n+2n+2=72}則rm{n=5}該烷烴的分子式應為rm{C_{5}H_{12}}跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，說明結構對稱，分子中只含有一種rm{H}以此解答該題．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，本題注意烷烴的通式的利用，把握等效氫原子的判斷．【解析】15、略

【分析】考查常見有機物的性質。①是甘氨酸，含有氨基和羧基，易溶于水，能和氫氧化鈉溶液反應，也能發生酯化反應。②是葡萄糖，含有羥基和醛基，易溶于水，能發生銀鏡反應和酯化反應。③是纖維素，不溶于水，能發生水解反應，分子中含有羥基，也能發生酯化反應。④是甲酸乙酯，不溶于水，含有酯基和醛基，能發生銀鏡反應和水解反應。⑤是部分，微溶于水，含有酚羥基，能發生酯化反應，也能和氫氧化鈉溶液反應。⑥是甲醛，易溶于水，含有醛基，能發生銀鏡反應。【解析】【答案】（1）①②⑥，⑤（每空2分）（2）②④⑥（3分）（3）①②③⑤（3分）（4）③④（3分）（5）①④⑤（3分）16、（1）ad

（2）3

（3）0.5

（4）

（5）5【分析】【分析】本題考查了有機物的官能團及其結構，難度不大。會根據官能團推斷其可能具有的性質，注意酚羥基能和碳酸鈉溶液反應生成酚鈉和碳酸氫鈉。【解答】rm{(1)a}rm{A}rm{B}rm{C}三種物質都含有碳碳雙鍵，均能發生加聚反應，故rm{a}正確；rm{b}rm{B}中含有酚羥基所以能與rm{FeCl3}發生顯色反應。rm{A}rm{C}中沒有酚羥基，所以不與氯化鐵發生顯色反應，故rm{b}錯誤；rm{c}rm{B}中含有酚羥基，所以能和氫氧化鈉溶液反應，rm{A}rm{C}中沒有酚羥基，所以不與碳酸鈉溶液發生反應，故rm{c}錯誤；rm{d.}只有rm{C}中含有醛基，所以只要rm{C}能發生銀鏡反應，故正確。故選rm{ad}rm{(2)A}的苯環上有rm{3}個氫原子，且苯環上沒有對稱結構，所以其同分異構體有rm{3}個，故答案為：rm{3}rm{(3)B}分子中含有rm{2}個酚羥基，則rm{0.5molB}與足量的鈉充分反應，生成rm{0.5mol}氫氣與足量的鈉充分反應，生成rm{0.5molB}氫氣，故答案為：rm{0.5mol}rm{0.5}中含有碳碳雙鍵，rm{(4)B}故答案為：在一定條件下發生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式為中含有苯環、碳碳雙鍵以及醛基，均可與氫氣發生加成反應，則rm{(5)C}該物質最多與rm{1mol}該物質最多與rm{5molH}rm{1mol}rm{5molH}故答案為：rm{{,!}_{2}}發生加成，產物的結構簡式為【解析】rm{(1)ad}rm{(2)3}rm{(3)0.5}rm{(4)}rm{(5)5}四、探究題(共4題，共12分)17、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質推斷題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外