…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是A.甲烷和氯氣混合后光照發生反應B.乙烯與氯化氫的加成反應C.1,3—丁二烯與氫氣發生反應D.乙炔和氯氣的加成反應2、在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵3、下列做法正確的是（）A.為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B.為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加入大量著色劑C.人類可利用的水只占自然界水的極少量，因此我們應節約用水D.為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果4、下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是rm{(}rm{)}A.rm{CCl_{4}}與rm{H_{2}O}B.rm{SiO_{2}}和rm{CO_{2}}C.rm{NaCl}與金剛石D.rm{MgCl_{2}}與rm{Na}5、氨氣遇rm{HCl}氣體時，有白煙出現，其反應為rm{NH_{3}+HCl簍T簍T簍TNHCl}該反應的反應類型是rm{(}rm{)}A.分解反應B.置換反應C.化合反應D.復分解反應6、化學工作者一直關注食品安全，發現有人將工業染料“蘇丹紅4號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如圖：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（）A.屬于芳香烴衍生物B.屬于甲苯的同系物C.該物質的分子式為C26H20ON4D.該物質屬于芳香烴評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、已知某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．

（1）該元素的原子序數為____．

（2）該元素位于第____周期____族．

（3）該原子的電子總數為____，價電子總數為____．8、由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ。（1）寫出該反應的熱化學方程式___________________________。（2）若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=__________________kJ·9、2010年第41屆世博會已在上海成功舉辦；世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．

回答下列問題：

（1）世博會中國館--“東方之冠”；它由鋼筋混凝土；7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．

①鋼筋混凝土______（選填“是”或“不是”）復合材料．

②生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______．

③石英玻璃化學穩定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是______；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種______；（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．

④上海世博會中國館用到一種涂料-氟碳涂層聚酯（FEP），它的單體為CF3-CF=CF2，這種涂料具有______（選填“熱塑性”或“熱固性”）．

（2）潔凈安全的生存環境更是健康的保障．

①為確保上海世博會期間城市空氣質量優良率達到95%以上，世博會期間的空氣質量狀況監測中，不需要監測的指標是______．

a．可吸入顆粒物（PM10）b．NO2濃度c．SO2濃度d．CO2濃度。

②上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為______；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是______．

③垃圾的無害化處理常用的方法包括衛生填埋和______焚燒．

④人們為追求時尚而把頭發染成各種各樣的顏色，常見的染發劑有植物染發劑、無機染發劑和______染發劑（選填“有機”“合成”或“復合”）．

（3）低碳經濟是以低能耗；低污染、低排放為基礎的經濟模式；上海世博會的亮點之一是實現“二氧化碳零排放”．

①現在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現了低碳經濟，物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為______；人們已嘗試使用______作為汽車燃料可真正實現“二氧化碳零排放”．

②世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應的化學方程式：______．

③世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產生______污染．10、（10分）如圖，取一塊黃豆大小的金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈預熱，待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，鈉會在氯氣中劇烈燃燒，產生大量白煙，請回答下列問題：（1）對此反應及現象的描述正確的是A．此反應為放熱反應B．白煙的生成說明產生了氯化鈉分子C．反應中鈉元素被氧化，氯元素被還原。（2）寫出該反應的方程式（3）用電子式表示氯化鈉的形成過程，（4）檢驗有Cl－生成，請補充實驗步驟（可填滿也不可填滿）①倒轉集氣瓶，加適量蒸餾水②取少量溶液于試管中。③加試管中加入____。④有生成則證明有Cl－。11、有下列微粒：

rm{壟脵CH_{4}}rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}rm{壟脹CH隆脭CH}rm{壟脺NH_{3}壟脻NH_{4}^{+}}rm{壟脼BF_{3}}rm{壟脽P_{4}}rm{壟脿H_{2}O}rm{壟謾CH_{3}Cl}

填寫下列空白rm{(}填序號rm{)}

rm{(1)}空間構型呈正四面體形的是______．

rm{(2)}中心原子軌道為rm{sp^{2}}雜化的是______．

rm{(3)}含有極性鍵的極性分子是______．

rm{(4)}所有原子共平面的是______，共直線的是______．12、乙炔rm{(C_{2}H_{2})}是有機合成工業的一種原料。工業上曾用rm{CaC_{2}}與水反應生成乙炔。rm{(1)}乙炔的結構簡式是____________。rm{(2)}已知rm{1g}乙炔完全燃燒生成rm{CO_{2}}氣體和液態水時放出rm{52.57KJ}熱量，則表示其燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________。rm{(3)}均由第二周期元素構成的____中，與rm{CaC_{2}}中的rm{Crlap{_{2}}{^{2-}}}互為等電子體的有_________rm{(}任寫一種rm{)}rm{(4)}乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈rm{(H_{2}C=CH隆陋C隆脭N)}丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______、________；分子中處于同一平面上的原子數目最多為________。rm{(5)CaC_{2}}晶體的晶胞結構與rm{NaCl}晶體的相似rm{(}如圖所示rm{)}但rm{CaC_{2}}晶體中含有啞鈴形rm{Crlap{_{2}}{^{2-}}}的存在，使晶胞沿一個方向拉長。rm{CaC}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}個晶體中rm{1}個rm{Ca}rm{1}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}周圍距離最近的rm{C}rm{C}評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)13、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。14、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。15、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。16、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分四、其他(共1題，共2分)17、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。評卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)18、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．19、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：A、甲烷和氯氣混合后光照發生反應，生成物為多種取代產物的混合物；B、乙烯與氯化氫的加成反應產物為氯乙烯；C、1,3—丁二烯與氫氣發生反應可發生1,4-加成和1,4-加成或全部加成；D、乙炔與氯氣加成可生成1，2-二氯乙烯和1，1，2，2-四氯乙烷。考點：考查有機物的性質。【解析】【答案】B2、A【分析】【解答】解：乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數為3，則C原子采取sp2雜化，C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間有1個是sp2形成的σ鍵；C﹣C之間還有1個是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵；

故選A．

【分析】乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數為3，則C原子采取sp2雜化，以此來解答．3、C【分析】解：A；亞硝酸鹽鈉被吃到胃里后；在胃酸作用下與蛋白質分解產物二級胺反應生成強致癌性的亞硝胺，亞硝胺具有強烈的致癌作用，主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大腸癌等，故A錯誤；

B；著色劑屬于食品添加劑；過量使用食品添加劑對人體有害，故B錯誤；

C；地球上淡水資源短缺；水是生命之源，因此我們應節約用水，故C正確；

D；蔬菜、水果中含有人體所需的維生素和微量元素；我們要合理膳食，注意營養搭配，不可挑食、偏食，故D錯誤；

故選：C．

A；亞硝酸鈉有毒；可致癌；

B；過量使用食品添加劑對人體有害；

C；地球上淡水資源短缺；水是生命之源；

D；合理膳食；不可偏食．

本題考查了食品添加劑的組成和性質、合理膳食等知識，題目難度一般，注意化學與生活的聯系．【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A}固體rm{CCl_{4}}和rm{H_{2}O}都是由分子通過分子間作用力形成的晶體；屬于分子晶體，故A正確；

B、rm{SiO_{2}}是原子晶體，固體rm{CO_{2}}為分子晶體；二者晶體類型不同，故B錯誤；

C、rm{NaCl}是離子晶體；金剛石是原子晶體，二者晶體類型不同，故C錯誤；

D、rm{MgCl_{2}}是離子晶體，rm{Na}是金屬晶體；二者晶體類型不同，故D錯誤；

故選：rm{A}．

根據晶體的構成微粒和微粒間的作用力分析；離子晶體是陰陽離子間以離子鍵結合的晶體，分子晶體是分子間以分子間作用力結合形成的晶體，原子晶體是原子間以共價鍵結合形成的晶體．

本題考查了化學鍵類型和晶體類型的關系rm{.}判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以分子間作用力結合，題目難度不大．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本題考查了化學反應類型的判斷，難度不大。【解答】化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，可簡記為rm{A+B=AB}rm{NH}rm{A+B=AB}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{+HCl簍T簍T簍TNH}為化合反應，故C正確。rm{+HCl簍T簍T簍TNH}rm{Cl}為化合反應，故C正確。【解析】rm{C}6、A【分析】解：A．分子中含有N；O元素；屬于芳香烴衍生物，故A正確；

B．與甲苯含有的官能團不同；結構不同，不是同系物，故B錯誤；

C．由結構簡式可知該物質的分子式為C24H20ON4；故C錯誤；

D．分子中含有N；O元素；不屬于烴，故D錯誤。

故選：A。

中含有N；O等元素；一定不屬于芳香烴，含有苯環，則能發生加成反應，苯環上含有甲基，能被酸性高錳酸鉀氧化，以此解答該題。

本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物知識的綜合考查，注意把握有機物官能團的性質，把握烴、同系物等概念的理解，題目難度不大。【解析】A二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】

（1）由1s22s22p63s23p63d104s24p1可知；原子序數為2+2+6+2+6+10+2+1=31，故答案為：31；

（2）電子層數為4；最外層電子數為3，則位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故答案為：四；第ⅢA；

（3）原子序數等于質子數等于電子總數，則電子總數為31，由價電子排布為4s24p1；則價電子總數為3，故答案為：31；3．

【解析】【答案】由電子排布式可知；其原子序數等于質子數等于電子總數，電子層數為4，最外層電子數為3，以此來解答．

8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，所以該反應的熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ·（2）若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ，則18g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ×18＝43.992kJ，所以反應H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H＝（－241.8－43.992）kJ/mol＝－285.8kJ/mol。考點：考查熱化學方程式的書寫以及有關計算【解析】【答案】(4分)（1）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ·（2）-285.89、略

【分析】解：（1）①鋼筋混凝土是由鋼筋和水泥混組成；屬于復合材料；

故答案為：是；

②制備水泥的原料是粘土、石灰石；制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，所以都用到CaCO3；

故答案為：CaCO3；

③石英玻璃的主要成分是二氧化硅，有機玻璃的單體是甲基丙烯酸甲酯（化學式為C5H8O2）；通過加聚反應得到聚甲基丙烯酸甲酯，所以有機玻璃實際上是一種塑料；

故答案為：二氧化硅；塑料；

④氟碳涂層聚酯（FEP）為線性分子具有熱塑性；

故答案為：熱塑性；

（2）①空氣質量日報中檢測的是可吸入顆粒物和二氧化硫和氮氧化物；所以二氧化碳不在檢測范圍之內，故選d；

②明礬為KAl（SO4）2?12H2O，氯氣和石灰水反應生成Ca（ClO）2、CaCl2和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

故答案為：KAl（SO4）2?12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

③垃圾無害化處理的方法主要有以下幾種：衛生填埋；封閉式焚燒、堆肥法、分類回收；焚燒會產生有毒氣體，常采用封閉式焚燒；

故答案為：封閉式；

④常見的染發劑有植物染發劑；無機染發劑和合成洗滌劑；

故答案為：合成；

（3）①根據碳元素守恒，可知乙醇完全燃燒產生二氧化碳n（CO2）=2n（C2H5OH），汽油（設為C8H18）完全燃燒產生的二氧化碳n′（CO2）=8n（C8H18），物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為n（CO2）：n′（CO2）=2n（C2H5OH）：8n（C8H18）=2：8=1：4；

人們已嘗試使用氫氣作為汽車燃料可真正實現“二氧化碳零排放”；

故答案為：1：4；H2；

②CO和NOx反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，故CO和NOx反應生成的氣體為CO2、N2，反應方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2；

故答案為：2xCO+2NOx2xCO2+N2；

③對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環境污染稱為白色污染；用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒；并可被用來制作世博會的證件及胸卡，可以防止產生白色污染；

故答案為：白色；

（1）①根據含有兩種以上類型的材料稱為復合材料；

②根據制備水泥和玻璃的原料分析；

③石英玻璃的主要成分是二氧化硅；甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應得到聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料；

④線性分子具有熱塑性；

（2）①空氣質量日報中檢測的是可吸入顆粒物和二氧化硫和氮氧化物；

②明礬為KAl（SO4）2?12H2O；根據氯氣與氫氧化鈣反應的性質書寫方程式；

③堆肥；衛生填埋、封閉式焚燒處理、垃圾分類回收都是目前常用的垃圾處理的方法；

④常見的染發劑有植物染發劑；無機染發劑和合成洗滌劑；

（3）①根據碳元素守恒計算物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比；人們已嘗試使用氫氣作為汽車燃料可真正實現“二氧化碳零排放”；

②CO和NOx反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，故CO和NOx反應生成的氣體為CO2、N2；據此書寫方程式；

③對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環境污染稱為白色污染；

本題考查元素化合物知識以及環境保護問題，題目難度不大但信息量大，注意把握常見物質的組成、性質和用途．【解析】是；CaCO3；二氧化硅；塑料；熱塑性；d；KAl（SO4）2?12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；封閉式；合成；1：4；H2；2xCO+2NOx2xCO2+N2；白色10、略

【分析】氯氣具有強氧化性，鈉是活潑的金屬，二者化合生成氯化鈉，屬于放熱反應。氧化鈉是離子化合物，不是分子，其形成過程為B是錯誤的。答案選AC；檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀，現象是產生白色沉淀。【解析】【答案】（1）AC（2）2Na+Cl2==2NaCl（點燃）（3）（4）硝酸銀（或答硝酸酸化的硝酸銀）、白色沉淀11、略

【分析】解：rm{壟脵CH_{4}}中rm{C}上無孤對電子，形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，為正四面體結構，只含rm{C-H}極性鍵；結構對稱，為非極性分子；

rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}中rm{C}上無孤對電子，每個rm{C}形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，為平面結構，含rm{C=C}rm{C-H}鍵；為非極性分子；

rm{壟脹CH隆脭CH}中rm{C}上無孤對電子，每個rm{C}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，為直線結構，含rm{C隆脭C}rm{C-H}鍵；為非極性分子；

rm{壟脺NH_{3}}中rm{N}上有rm{1}對孤對電子，rm{N}形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，為三角錐型，只含rm{N-H}鍵；為極性分子；

rm{壟脻NH_{4}^{+}}中rm{N}上無孤對電子，rm{N}形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，為正四面體結構，只含rm{N-H}鍵；為非極性分子；

rm{壟脼BF_{3}}中rm{B}上無孤對電子，形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，為平面三角形，只含rm{B-F}鍵；為非極性分子；

rm{壟脽P_{4}}中rm{P}上有rm{1}對孤對電子，每個rm{P}形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，為正四面體結構，只含rm{P-P}非極性鍵；為非極性分子；

rm{壟脿H_{2}O}中rm{O}上有rm{2}對孤對電子，rm{O}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，為rm{V}型，含rm{O-H}極性鍵；為極性分子；

rm{壟謾CH_{3}Cl}中rm{C}上無孤對電子，形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，含rm{C-H}rm{C-Cl}極性鍵；結構不對稱，為極性分子；

rm{(1)}由上述分析可知，空間構型呈正四面體形的是rm{壟脵壟脻壟脽}故答案為：rm{壟脵壟脻壟脽}

rm{(2)}中心原子軌道為rm{sp^{2}}雜化，則不含孤對電子，中心原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，只有rm{壟脷壟脼}符合，故答案為：rm{壟脷壟脼}

rm{(3)}由上述分析可知，含有極性鍵的極性分子是rm{壟脺壟脿壟謾}故答案為：rm{壟脺壟脿壟謾}

rm{(4)}所有原子共平面的是rm{壟脷壟脹壟脼壟脿}共直線的是rm{壟脹}故答案為：rm{壟脷壟脹壟脼壟脿}rm{壟脹}．

由價層電子對及雜化理論可知，雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數rm{=婁脛}鍵數rm{+}孤對電子對數；由雜化化軌道數可知空間結構，不同非金屬元素形成極性鍵，且結構不對稱的分子為極性分子；

rm{壟脵CH_{4}}中rm{C}上無孤對電子，形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，為正四面體結構，只含rm{C-H}極性鍵；結構對稱，為非極性分子；

rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}中rm{C}上無孤對電子，每個rm{C}形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，為平面結構，含rm{C=C}rm{C-H}鍵；為非極性分子；

rm{壟脹CH隆脭CH}中rm{C}上無孤對電子，每個rm{C}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，為直線結構，含rm{C隆脭C}rm{C-H}鍵；為非極性分子；

rm{壟脺NH_{3}}中rm{N}上有rm{1}對孤對電子，rm{N}形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，為三角錐型，只含rm{N-H}鍵；為極性分子；

rm{壟脻NH_{4}^{+}}中rm{N}上無孤對電子，rm{N}形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，為正四面體結構，只含rm{N-H}鍵；為非極性分子；

rm{壟脼BF_{3}}中rm{B}上無孤對電子，形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，為平面三角形，只含rm{B-F}鍵；為非極性分子；

rm{壟脽P_{4}}中rm{P}上有rm{1}對孤對電子，每個rm{P}形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，為正四面體結構，只含rm{P-P}非極性鍵；為非極性分子；

rm{壟脿H_{2}O}中rm{O}上有rm{2}對孤對電子，rm{O}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，為rm{V}型，含rm{O-H}極性鍵；為極性分子；

rm{壟謾CH_{3}Cl}中rm{C}上無孤對電子，形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，含rm{C-H}rm{C-Cl}極性鍵；結構不對稱，為極性分子，以此來解答．

本題考查原子雜化及分子空間構型，為高頻考點，把握雜化軌道數的判斷、分子空間構型及化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脻壟脽}rm{壟脷壟脼}rm{壟脺壟脿壟謾}rm{壟脷壟脹壟脼壟脿}rm{壟脹}12、

(1)HC≡CH

(2)C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

(3)N2或CO

(4)sp、sp2；7

(5)4

【分析】【分析】本題考查對等電子體性質的應用，原子雜化方式的判斷，晶胞的計算等基本知識，難度不是很大，但最后一問要注意，比較容易犯錯。【解答】rm{(1)}乙炔的結構簡式是rm{HC隆脭CH}故答案為：rm{HC隆脭CH}rm{(2)1g}乙炔完全燃燒生成rm{CO_{2}}氣體和液態水時放出rm{52.57KJ}熱量，rm{1mol}乙炔是rm{26g}燃燒放出熱量為：rm{26x52.57=}rm{1366.8kJ}則乙炔燃燒熱的熱化學方程式為：rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}故答案為：rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2

CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}等電子體為原子個數相等且價電子總數相等，rm{C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2

CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}rm{(3)}rm{{{C}_{2}}^{2-}}或的等電子體中屬于分子的有故答案為：rm{N_{2}}或rm{CO}；rm{N_{2}}rm{CO}個共價鍵，其中rm{(4)}丙烯腈分子中碳原子周圍有rm{4}個共價鍵，其中rm{C}rm{N}三鍵有rm{2}個rm{婁脪}鍵，所以rm{C}原子為rm{sp}雜化；碳碳雙鍵中rm{C}原子周圍形成rm{3}個rm{婁脪}鍵，所以為rm{sp}三鍵有rm{4}個rm{C}鍵，所以rm{N}原子為rm{2}雜化；碳碳雙鍵中rm{婁脪}原子周圍形成rm{C}個rm{sp}鍵，所以為rm{C}rm{3}rm{婁脪}個；rm{sp}rm{{,!}^{2}}雜化；分子中所有原子都可以共平面，所有處于同一平面的原子最多有rm{7}個；；rm{7}故答案為：rm{sp}rm{sp^{2}}rm{7}個rm{(5)}觀察晶胞并分析題中信息，rm{CaC}rm{CaC}有rm{{,!}_{2}}個晶體中rm{1}個rm{Ca}上下左右前后各一個rm{1}但晶胞沿一個方向被拉長，所以距離最近的的數目為rm{Ca}而不是rm{{,!}^{2+}}故答案為：周圍較近的

rm{6}【解析】

rm{(1)HC隆脭CH}rm{(2)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}rm{(2)C_{2}H_{2}(g)+5/2O_{2}(g)=2

CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-1366.8kJ/mol}或rm{(3)N_{2}}rm{CO}rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{7}

rm{(5)4}三、探究題(共4題，共8分)13、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）14、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）15、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）