題型專攻(三)“位—構—性”關系的考查解題的關鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：1．原子或離子結構示意圖。2．元素主要化合價的特征關系。3．原子半徑的遞變規(guī)律。4．元素周期表中短周期的特殊結構如：(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。5．部分元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或?qū)獑钨|(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)焰色反應呈黃色的元素：Na。焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。(8)單質(zhì)密度最小的元素：H。單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。(9)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(10)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。(11)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素：N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素：S。(12)短周期元素W的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)；短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。(13)若R是由短周期元素組成的二元化合物，0.01mol·L－1R溶液的pH為2，則R是HCl；若R是由短周期元素組成的三元化合物，0.01mol·L－1R溶液的pH為2，則R是HNO3或HClO3或HClO4；若R是由短周期元素組成的三元化合物，0.005mol·L－1R溶液的pH為2，則R是H2SO4。6．認識幾種含氧酸的結構硫代硫酸(H2S2O3)過二硫酸(H2S2O8)亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)1．(2021·全國甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物答案D解析W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多元素的原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯誤；兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C錯誤；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。2．(2021·全國乙卷，11)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結論正確的是()A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸答案B解析由題可設W元素的最外層電子數(shù)為x，X元素的最外層電子數(shù)為y，則Y、Z的最外層電子數(shù)分別為y＋1、y＋2，則x＋y＋y＋1＋y＋2＝15，即x＋3y＝12，且x≠y，x≠y＋1，x≠y＋2，可得x＝6，y＝2符合要求；所以W為O元素、X為Mg元素、Y為鋁元素、Z為Si元素。原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A錯誤；化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導電性能強于Z單質(zhì)的導電性，C錯誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D錯誤。3．(2020·全國卷Ⅱ，13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24。下列有關敘述錯誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構答案D解析根據(jù)圖中信息可得，Z為Na，W為H，結合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B，Y為N。H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學鍵均為共價鍵，A正確；Na既可以與水反應，也可以和甲醇反應，B正確；N的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，C正確；三氟化硼中硼原子最外層有3個電子，與氟原子之間形成3個共價鍵，即最外層共6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤。4．(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應答案A解析ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強于CCl4中的氯元素，A錯誤；Mg和CO2發(fā)生反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，B正確；Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，C正確；M為N，N的最高價氧化物的水化物為HNO3，最低價氫化物為NH3，二者發(fā)生反應：HNO3＋NH3=NH4NO3，D正確。5．(2021·廣東，13)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價答案C解析由題給信息分析知，元素X、Y、Z、W、E分別是H、C、O、F、Cl。氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物對應水化物HClO4是一種強酸，故A正確；同一周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；OF2中，F(xiàn)為－1價，則O的化合價為＋2價，故D正確。6．(2021·河北，11改編)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素只可形成含有共價鍵的化合物答案C解析X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大，X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D錯誤。1．(2021·黑龍江省齊齊哈爾市高三模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素的金屬性在短周期中最強，W與Y位于同一主族。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y<Z<WB．Y與Z組成的化合物中不可能含共價鍵C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強答案C解析X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素，Z的金屬性在短周期中最強，Z是Na元素，W與Y同主族，W是S元素。O2－、Na＋都有兩個電子層，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，O2－半徑大，S2－有三個電子層，半徑最大，所以離子半徑：Na＋<O2－<S2－，即Z<Y<W，A項不符合題意；Na與O形成的化合物中，Na2O2有共價鍵，B項不符合題意；C與O是同周期元素，且C的原子序數(shù)小，所以O的半徑較小，則H2O的熱穩(wěn)定性強，C項符合題意；X最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，W最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，W的酸性更強，D項不符合題意。2．(2021·河南省名校聯(lián)盟模擬)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且不超過20，化合物ZYWX常用作檢驗某金屬陽離子的試劑，電解該化合物的水溶液可生成一種結構如圖所示的黃色液體(YWX)2。下列說法正確的是()A．X的最簡單氫化物是一種弱電解質(zhì)B．Z的單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換銅C．化合物ZYWX中存在離子鍵和共價鍵D．W、X、Y的氧化物對應水化物的酸性逐漸增強答案C解析主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且不超過20，化合物ZYWX常用作檢驗某金屬陽離子的試劑，可推測是KSCN檢驗Fe3＋，由黃色液體(YWX)2的結構可知，W形成四個鍵，X形成三個鍵，Y形成兩個鍵，可推知W為C元素，X為N元素，Y為S元素，Z為K元素。X為N元素，其最簡單氫化物是NH3，是非電解質(zhì)，故A錯誤；Z為K元素，在硫酸銅溶液中K先和H2O反應，即2K＋2H2O=2KOH＋H2↑，生成的KOH繼續(xù)與CuSO4反應，即2KOH＋CuSO4=K2SO4＋Cu(OH)2↓，K不能從硫酸銅溶液中置換銅，故B錯誤；ZYWX為KSCN，其中K＋與SCN－形成離子鍵，SCN－中存在共價鍵，故C正確；H2SO3酸性弱于HNO3，故D錯誤。3．(2021·江西省吉安高三試題)X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W的最高正價與最低負價代數(shù)和均為零，甲、乙、丙分別是Y、X、W三種元素對應的單質(zhì)，m、n、s分別是由上述四種元素中的兩種形成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．原子半徑：W、Y、Z、X依次減小B．簡單氫化物的還原性：Y>WC．乙、s均為常見的還原劑D．由X、Y、