第3課時濃度、壓強對化學平衡的影響

課后篇素養形成

A級

必備知識基礎練

1.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知()

A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動

B.化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化

C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大

D.改變壓強，化學反應速率一定改變,平衡一定移動

答案B

解析化學平衡移動的根本原因是速率發生改變后v(正)￥丫(逆)。

2.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是()

A.H2(g)+Br2(g)<-2HBr(g)

B.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)

D.C(s)+CO2(g)-2C0(g)

答案A

解析對于反應前后氣體分子數目不變的反應，改變壓強對平衡無影響。

3.溫度不變時，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N2和H2O若開始時

兩容器的體積相等,則在相同條件下達到平衡時，兩容器中N2的轉化率應當是()

A.a中大B.b中大

C.a、b一樣大D.無法判斷

答案A

解析氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，氣體的壓強越大,氮氣的轉化率

越大，隨著反應的進行,a容器內氣體的壓強不變,b容器內氣體的壓強減小,a容器中氣體的壓

強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉化率大。

4.一定條件下反應7?zA(g)+nB(g)?，pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率

v(C)=2v(B)o若反應達平衡后保持溫度不變,增大體系壓強時平衡不移動，則m、〃、p、q的數

值可以是()

A.2、6、3、5B.1、3、2、2

C.3、1、2、2D.3、1、2、1

答案C

5.在一密閉容器中，反應aA(g尸,bB(g)達平衡后,保持溫度不變，將容器體積增加一倍,當達到

新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則()

A.平衡向逆反應方向移動

B.物質A的轉化率減小

C.物質B的質量分數增大

D.a>b

答案C

解析溫度不變，體積擴大一倍，壓強減小,若平衡不移動，則B的濃度應為原來的50%,而實際為

60%,說明平衡向正反應方向移動了。則A的轉化率增大、B的質量分數增大、正反應方向

是氣體體積增大的方向，即a<bo

6.對于可逆反應X⑸+2Y(g)-2Z(g),下列敘述不正確的是()

A.達到平衡時v正(Y)=v逆(Z)

B.平衡后，若再充入Y,X的轉化率增大

C.平衡后，若壓縮體積增大壓強,Z的體積分數增大

D.平衡后，若保持溫度和容器內壓強不變，充入氫氣，平衡不移動

答案C

解析A項)正(丫)=丫逆0),說明正、逆反應速率相等,反應處于平衡狀態。B項,再充入Y時,Y

的濃度增大,有利于X的轉化,X的轉化率增大。C項，壓縮體積增大壓強，平衡不移動,Z的體

積分數不變。D項，恒溫恒壓下，充入He,平衡不移動。

7.對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)-2Z(g),減小壓強時，對反應產生的影響是()

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大,平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

答案C

解析減小壓強，容器體積增大，反應物和生成物的濃度均降低,則正、逆反應速率都減小。減小

壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，則v(逆)>v(正)。

，.化理.

8.可逆反應2so2+C^■."2SO3達到平衡狀態時，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一

定量的下列說法正確的是(K為平衡常數。為濃度商)()

A.Q不變,K變大,02的轉化率增大

B.Q不變,K變大,SO2的轉化率減小

C.Q減小,K不變,。2的轉化率減小

D.Q增大,K不變,SO2的轉化率增大

答案C

解析當可逆反應2SO2+O2”△~2sCh達到平衡狀態時，保持溫度、容器容積不變，向容器中

加入一定量的。2,濃度商。減小，平衡向右移動，但的轉化率減小,K不變。

9.在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應:2A(g)+B(g)??3C(g)+2D(g),起始時4個

容器所盛A、B的量如下表所示：

容

甲乙丙T

器

2121

A

molmolmolmol

1122

B

molmolmolmol

在相同溫度下，建立平衡時:

(1)4個容器中A的轉化率由大到小的順序是。

(2)4個容器中B的轉化率由大到小的順序是0

答案⑴丁〉乙＞丙＞甲(2)甲〉乙＞丙＞丁

解析以乙為標準，甲相當于又加入1moiA,平衡右移，所以A的轉化率:甲〈乙,B的轉化率:甲＞

乙;丙相當于壓縮體積，平衡左移,則丙中A、B的轉化率均小于乙中A、B的轉化率。甲、丁

比較,A的轉化率:甲〈丁,B的轉化率:甲〉丁。乙、丁比較,A的轉化率:乙〈丁,B的轉化率:乙＞

To甲、丙比較,A的轉化率:甲〈丙,B的轉化率:甲＞丙。丙、丁比較,B的轉化率:丙〉丁。綜

上所述,A轉化率:?。疽遥颈炯?B轉化率:甲＞乙＞丙＞丁。

級

B關鍵能力提升練

10.（雙選）在溫度一定時，密閉容器中發生可逆反應:MA（g）+幾B（g>?pC（g）并達到平衡。若將

混合氣體的體積壓縮到原來的1當再次達到平衡時C的濃度為原平衡時的1.9倍，則下列說法

正確的是（）

A.平衡向正反應方向移動

B.B氣體的體積分數減小

C.氣體A的轉化率降低

D.m+n<p

答案CD

1

解析平衡時,將體積壓縮到原來的）的瞬間，假設平衡不移動,C的濃度應為原來的2倍,但再次

達到平衡時C的濃度變為原來的1.9倍，說明體積壓縮后平衡逆向移動,即向氣體分子數減小

芷

的方向移動，所以m+n<Po據夕（B尸“X100%,平衡逆向移動后B的體積分數增大,A的轉化

率降低。

1L反應NH4Hs（s產NH3（g）+H2s（g）在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發生

移動的是（）

①溫度、容積不變時，通入SO2氣體②移走一部分NH4Hs固體③容器體積不變，充入氮氣

④保持壓強不變，充入氮氣

A.①②B.②③

C.③④D.①④

答案B

解析通入SCh后，發生反應2H2S+SO2，-3SJ+2H2O,相當于減小了生成物的濃度，平衡將向正

反應方向移動，①不符合題意;固體量的多少不影響化學平衡，故移走部分固體不能使

NH4HS

平衡發生移動，②符合題意;恒容時，充入不與體系中各物質反應的其他物質，原平衡體系中各

物質的濃度不變，平衡不移動，③符合題意;充入不與體系中各物質反應的其他物質，并保持恒

壓，容器體積必須增大，平衡體系中各物質的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，

④不符合題意。

12.

柳B)

可逆反應加A(s)+“B(g)?，pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強,B的體積分數0(B)與壓

強的關系如圖所示，有關敘述正確的是()

K.m+n<p

B.n>p

C.X點時v(正)>v(逆)

D.X點比Y點的正反應速率大

答案C

解析增大壓強，平衡逆向移動，說明n<p-,X點時B的體積分數要減小,平衡正向移動，則

v(正)>可逆);X點壓強小于Y的壓強，所以X點比Y點的正反應速率小。

13.(2020遼寧盤錦高二月考)如圖所示為800℃時,A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器

中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是()

A.2A(g)-2B(g)+C(g)

B.混合氣體的密度不再改變的狀態為平衡狀態

C.前2minA的分解速率為0.1mol-L'min1

D.達平衡后，若減小壓強，平衡向正反應方向移動

答案B

解析由圖像可知,A的物質的量濃度減小,B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物,B、C為

生成物，由反應體系中各物質濃度的變化之比等于化學計量數之比可得Ac(A)：Ac(B):

Ac(C)=0.2mol-L1：0.2molL":O.lmol-L^2:2：1,則該反應的化學方程式為2A-2B+C,A

正確;A、B、C都是氣體，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能

判斷反應為平衡狀態,B錯誤;前2min內A的濃度變化了0.21nolU,所以A的分解速率

02moiL“

v(A)=F^=0.1molLLmin-i,C正確;達平衡后，若減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的正反

應方向移動,D正確。

14.I.已知反應;wA(g)+〃B(g>RC(g),當反應達到平衡后,其他條件不變，改變壓強，其反應速

率的變化曲線分別如圖所示。

(D

回答下列問題:

⑴①表示改變壓強的方式是—(填“增大”“減小”，下同)壓強，化學平衡—(填“正向”“逆

向不",下同)移動/+〃〃(填或“="，下同)。

(2)②表示改變壓強的方式是—壓強，化學平衡—移動即+我P。

II.反應〃zA(g)+wB(g),力C(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量

濃度如下表所示:

壓強/Pa2xl055xl05IxlO6

c(A)/(mol-L-1)0.080.200.44

分析表中數據，回答下列問題：

(3)當壓強從2x105Pa增加到5x105Pa時，該反應的化學平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,

判斷的依據是o

(4)當壓強從5x105pa增加到1x106pa時，該反應的化學平衡(填“向左”“向右”或“不”)移

動，判斷的依據是，可能的原因是o

答案I.⑴增大逆向<

(2)減小不=

II.⑶不當壓強增大到原來的2.5倍時,c(A)增大到原來的2.5倍，說明平衡沒有移動，即

(4)向左當壓強增大到原來的2倍時,c(A)卻增大到原來的2.2倍，說明平衡向生成A的方

向移動增大壓強時,B轉化為液態或固態

解析I.(1)圖像①中改變壓強后,"(正)、"(逆)都增大，故改變壓強的方式是增大壓強;在增大壓

強的瞬間,"(正)小于"(逆)，平衡向逆反應方向移動;增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,

故逆反應方向是氣體體積減小的方向，即m+n<p?

(2)圖像②改變壓強后，伏正)、叭逆)都減小，故改變壓強的方式是減小壓強;且"(正)、"(逆)

同等程度的減小，即化學平衡不移動，氣體體積反應前后相等，則〃什"招。

5X1O50^0

西說明壓強增大的程度和濃度增大的程度一

II.(3)由題意可得,^=2.5,=2.5,

致,即化學平衡不移動。

1x10^絲

(4)由久而=2和m=2.2可知，增大壓強，化學平衡向生成A的方向移動，增大壓強

平衡向氣體體積減小的方向移動，由此可推出B轉化為液態或固態。

15.如圖，關閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2moiX、2moiY,此時A的

容積是aL,B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生反

應:X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(g)AH<OoA保持恒壓,B保持恒容。達平衡時,A的體積為1.4“L。

下列說法錯誤的是()

A.反應速率:v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉化率為80%

C.若打開K,則A的體積變為26aL

D.平衡時Y的體積分數:A<B

答案C

解析A項,反應過程中,B中壓強大于A,所以v(B)>v(A);B項,A中發生反應:

X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(g)

起始(mol)1100

轉化(mol)bb2bb

平衡(mol)\-b\-b2bb

2-bO.&mol

由題意得：2=1.4/=0.8,所以a(X)=g"xi00%=80%;

C項,若打開K,達到的新平衡與A中平衡等效。設平衡時總體積為九則

m_1.4G

62,〃z=4.2aL,所以A的體積應變為4.2aL-2aL=2.2aL;D項，由于B中壓強比A中大,B

相對于A來說平衡左移，所以B中Y的體積分數比A中大。

16.對于反應A(?)+2B(g)-FC(g)在一定條件下達到平衡后,改變下列條件，請回答：

(1)改變A的量，平衡不移動，則A為0

(2)增大壓強，平衡不移動，當n=2時,A的狀態為;當n=3時,A的狀態為。

(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強,C的百分含量減小，則—o

答案(1)固態或純液態(2)固態或純液態氣態

(3)n>2

解析(1)改變A的量，平衡不移動，則A為固態或純液態。

(2)增大壓強平衡不移動，當n=2時,A為固態或純液態,〃=3時A為氣態。

(3)若A為固體，壓縮體積增大壓強,C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則n>2o

C級

17.已知在一恒容密閉容器中進行反應:2SO2(g)+C)2(g)-2so3(g)AH=-196.0kJ-mori。

SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

根據圖示回答下列問題:

⑴壓強:P1（填“>”"="或'<”用2。

⑵升高溫度，平衡向—(填“左”或“右”)移動o

(3)200℃時，將一定量的SO2和02充入體積為2L的密閉容器中，經10min后測得容器中各

物質的物質的量如下表所示:

①10min內該反應的反應速率v(O2)=_,

該反應達到化學平衡狀態的標志是一。

a.SO2和O2的體積比保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.體系的壓強保持不變

d.SO2和SO3物質的量之和保持不變

②當反應放出98.0kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態，該溫度下SO2的轉化率為o

(4)400℃時，將等量的SO?和。2分別在兩個容積相等的容器中反應，并達到平衡。在這過程

中，甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為0%,則乙容器中

SO2的百分含量—