高中化學作業（六中）

一、單選題

1.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于

氧化還原反應的是（）

A.牛奶久置變質腐敗

B.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

C.用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH。為炒菜提供熱量

D.用醋酸除去水垢［主要成分是CaCCh、Mg（OH）2

2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不無理的是

A.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

B.同素異形體：活性炭、C60、金剛石

C.非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂

3.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是

HCI

A.Fe3O4—Fe>FeCl3

B.H2O2—H2—H2O

C.CaCh溶液CaCCh網>C02

D.CuS04溶液Fe>Cu—￡x_?CuO

4.下列敘述中，正確的是

A.NaNCh在通電的條件下電離出NO；和Na+

B.稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO；和HNO3

C.NazSOa溶于水后，主要以Na+和SO：形式存在

D.BaSCU難溶于水，不屬于電解質

5.如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜、緩沖等用途，不能實現的是

ab

A.在b端接量筒，瓶內裝滿水，測量二氧化碳氣體的體積

B.氣體從a端通入，收集氧氣

C.瓶內裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.瓶中裝有O2，加水以取用瓶內儲存氣體

6.氫化鈣可以作為生氫劑（其中Cafh中氫元素為-1價），反應方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）,+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑

C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑

7.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H+SO；=CU+SO2T+2H2O

2+

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca+2OH-+CO2=CaCO31+H2O

C.鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.氫氧化鋼溶液與硫酸反應：OH-+H+=H2。

8.能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是

A.FeCl,,C11SO4、NaClB.K2so八NaNO、、NH4C1

C.CaCl2,Na2cO3、AgNO,D.BaCl,,Na2so,、NaOH

9.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通

入FeCb、FeCk和CuCb的混合溶液中回收S,其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列

說法中，不正確的是（）

A.過程①中，生成CuS的反應為H2S+CU2+=CUS1+2H+

B.過程②中，Fe3+作氧化劑

C.轉化圖中化合價不變的元素只有銅和氯

D.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S1

10.能夠確定一溶液中一定含有SO：的實驗事實是（）

A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的BaCL溶液有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCb溶液，有白色沉淀生成

D.取少量試樣溶液，加入BaCL溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解

試卷第2頁，共6頁

11.實現下列轉化，必須加入氧化劑或還原劑的是

A.N02TN0B.NH4+—NH3C.NH3—N0D.CO2-^Na2CO3

12.下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是

A.在堿性溶液中：CO;、K+、HS\Na+

B.無色溶液中：K+、CH3coe）-、H+、SO；

C.使pH試紙變紅的溶液中：Na+、Fe2\Cl\NO；

D.澄清溶液中：NH；、SO：、MnO：、K+

13.除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括

號內為雜質）

選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法

ANaCl溶液（鹽酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌

BCu(AgNCh固體)水溶解，過濾，洗滌，干燥

CKCI固體（MnCh固體）水溶解，過濾，蒸發結晶

DCO2(HC1)氫氧化鈉溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D

14.把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的

是（）

Q——，+叩|

a

"sor問

b

2

A.反應物微粒是S、SO3\OFT

B.該反應可能在酸性條件下進行

C.氧化劑與還原劑的質量比為2：1

D.每生成2個S2-反應轉移的電子數為6

15.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

2+

A.Cu+2OH=CU（OH）2”Cp€O2NaOHCUQ01H$2Na,

+

B.CO^+2H=CO,T+H2O?BaCO3+2HC1=BaCl,+CO,T+H20

2+

c.CO；"+Ca=CaCO3J?Ca(NO3)2+NaCO,=CaCO,I+NaNO

D.H=SRO?KSO+2JHQ=24+2

16.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、CL、FeCb、L的氧化性依次

減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是

A.3cl2+6Fel2=2FeCb+4Fel3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HCI（濃）=2CoCL+C12T+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

17.下列方程式中電子轉移數目正確的是（）

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,轉移3b

B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O,轉移5e-

C.KCIO3+6HC1=KC1+3Cht+3H2O,轉移6e-

D.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI,轉移Ze-

18.根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

+

①CIO；+5CP+6H=3C12+3H2O

②2FeCl,+2KI=2FeCl2+2KC1+12

（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl,

3+3+

A.CIO；>Cl2>1,>FeB.Cl2>CIO；>I2>Fe

3+3+

C.CIO；>Fe>Cl2>I2D.CIO'>Cl,>Fe>I2

二、填空題

19.某河道兩旁建有甲、乙兩化工廠，某興趣小組的同學分別收集了兩廠排放的污水帶

回學校進行實驗探究，工廠的師傅告訴同學們甲、乙廠排放的工業廢水中含有下列離子

中的三種（各不相同）

陽離子K\Ag*、Fe3+

陰離子Cl、OH、NO；

（1）甲同學用pH計（一種測量溶液酸堿性的儀器）測得甲廠的廢水明顯呈堿性，然后就判

試卷第4頁，共6頁

斷了甲廠中所含有的離子,乙廠中所含有的離子：。

(2)乙同學看到工廠師傅給出的離子后，認為可以在某工廠的廢水中加入一種金屬，從而

回收另一種金屬。請寫出反應過程中的離子方程式：.

(3)丙同學認為將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子完全轉

化為沉淀，寫出甲、乙兩廠廢水混合過程中反應的離子方程式,,并簡

述經上述處理后廢水的主要作用：。

20.過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據下列

反應回答問題：

A.Ag2O+H2O,=2Ag+O,T+H2O

B.2H2O2=2HQ+O2T

C.3H,O2+Cr2(SO4),+10KOH=2K,CrO4+3K,SO4+8H2O

(1)上述三個反應中比。2分別表現什么性質：

A：，B：，C：o

⑵上述反應說明H2O2、Ag2O.K2CrO4的氧化性由強到弱的順序。

(3)某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：

02、MnO；、H2O、Mn2\H2O2、H+.已知該反應中H2O2只發生了如下過程:H202To2。

寫出該反應的離子方程式為。

三、元素或物質推斷題

21.現有五種物質A、B、C、D、E,其中有一種是堿，四種是鹽，部分溶于水后電可

以產生陽離子Na+、H+、Ba2+,陰離子0H\CO：、SO：。為鑒別它們，分別完成以

下實驗，其結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,X可以和C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可

與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據上述實驗結果，填空：

(1)寫出下列物質的化學式：A—,B—,C—,D—,E_o

(2)寫出C溶液與X氣體反應生成沉淀E的離子方程式：—o

(3)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸，反應完畢生成bg氣體X,則D在混合物中的

質量分數為

(4)B溶液與A溶液反應至不再產生氣泡，寫出該反應的離子反應方程式.

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.D2.C3.D4.C5.A6.B7.B8.B9.CIO.CH.C12.D13.C14.C15.D16.A

17.D

19.(1)K+、Cl、OHAg+、Fe3+>NO：

(2)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

+3+

(3)Ag+Cl-=AgCHFe+3OH=Fe(OH)3iKNO3可作化肥使用

20.(1)還原性氧化性和還原性氧化性

(2)Ag2。>H2O2>KzCrCU

T2+

(3)2MnO；+5H2O,+6H=2Mn+50,T+8H2O

21.(1)Na2cO3NaHSO4Ba(OH)2BaSO4BaCO3

2+

(2)Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O

⑶(1-萼)xl00%

44a

(4)2H++CO；=H2O+CO2T

【詳解】(1)