原子和離子

物質構成的微粒

氧化汞分解實驗將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強熱，結果紅色粉末漸漸變化，而在試管內部上出現銀光閃閃的水銀，還可以收集到能支持燃燒的氧氣。文字表達式：氧化汞汞+氧氣加熱HgOHgO2思考：1、在化學變化中，反應物氧化汞的分子發生了怎樣的變化？構成氧化汞分子的汞原子和氧原子發生了怎樣的變化？2、反應生成的物質——氧氣和汞分別由什么微粒構成的？1、分子由原子構成。2、有的物質可由原子直接構成。（如金屬、稀有氣體）3、化學變化的實質：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，構成新的物質。分子相同化學性質相同，分子不同性質不同。分子的定義：分子是保持化學性質的最小微粒。原子的定義：原子是化學變化中的最小微粒。分子由原子構成。【知識點三】分子和原子的比較在反應中可再分，反應后分子種類改變。在反應中不可再分，反應前后原子的種類和數目都沒有改變。都是構成物質的基本粒子；①分子是由原子構成的；②在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新結合成新的分子。（化學變化的微觀實質）由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。重新組合OHHOHH水分子（H2O）氧分子（O2）氫分子（H2）OOHHHHOOHH通電HH分為氫原子和氧原子例：電解水幾種分子的模型一個水分子由1個氧原子和2個氫原子構成的一個氫分子由2個氫原子構成一個氧分子由2個氧原子構成思考：2、O2與O3都含有氧原子，它們的性質相同嗎？1、氧原子和氧分子的化學性質一樣嗎？誰體現氧氣的化學性質？原子和離子

物質構成的微粒

：物質可以由構成,也可以由構成。分子由原子構成。復習分子原子直接我們都是金屬制成的原子構成威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。渺小的原子乒乓球圖3-8原子的體積很小原子的構成圖3-9原子的構成示意圖1個質子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；原子的構成原子核外電子原子核質子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數＝質子數＝核外電子數一、原子的結構所帶正電荷數稱為核電荷數討論與交流1.是否所有原子的原子核內都有中子?2.同種原子的原子核內的質子數和中子數有何特點?3.不同種類的原子內部結構有何不同?4.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是

否帶電?為什么?根據表，思考并回答下列問題：

不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子

在原子中，質子數不一定等于中子數同種原子質子數等于核外電子數，所帶的電量相等且電性相反，故整個原子不帶電。

不同種的原子內質子數不同【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有什么特點？原子核核電荷數電子層最外層電子數原子結構示意圖原子核外電子排布規律：1、原子核外第一層（從離核的電子層算起）最多排2個電子，第二層最多排8個電子。2、最外層最多不超過8個電子，達到8個電子的惰性狀態是稀有氣體的穩定結構（第一層2個電子為穩定結構）3、金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應中較易失去電子，趨向于里層的穩定結構；非金屬原子最外層的電子一般多余4個，在反應中教易得到電子，趨向于本層的穩定結構。一個碳原子的質量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質量測定值太小了，記憶、書寫、計算都不方便！

相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。一種碳原子的質量×1/12Ar＝一種原子的質量二、相對原子質量（無單位）一個碳12原子的質量是：1.993×10-26Kg一個碳12原子的質量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一個氧原子的質量是：2.657×10-26Kg2.657×10-26kg=16氧的相對原子質量：(1.66×10-27)kg標準：碳原子質量121.66×10-27kg1、根據第51頁表中數據，計算氫、碳、氧、和鐵原子的相對原子質量，并把結果填進該表空欄。11216562、下列說法正確嗎？如果有錯，應如何改正？A、一個碳原子的質量為1.993×10-26kg，所以碳原子的相對原子質量為1.993×10-26kgB、氫的相對原子質量為1，所以氫的原子質量為1gC、相對原子質量和原子質量間沒有相互關系D、相對原子質量是一個比值找規律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數=核內質子數=核外電子跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1相對原子質量≈質子數+中子數幾種原子的相對原子質量原子核原子原子核比原子小得多原子和離子

物質構成的微粒

離子是如何構成物質的呢？NaCl是如何形成的呢？NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是如何構成物質的呢？相互作用+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281不穩定不穩定穩定穩定1、定義離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。

陽離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負電荷的原子Na+

、Ca2+、Mg2+、Al3+H+Cl-

、O2-

、F-結論：離子也是構成物質的粒子。NaCl

帶電的原子團陰離子：OH-氫氧根離子NO3-硝酸根離子CO32-碳酸根離子SO42-硫酸根離子PO43-磷酸根離子陽離子：NH4+銨根離子2、書寫離子的方法Mg2+鎂離子Cl-氯離子離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負，當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。O2-氧離子練習：寫出下列的離子符號：鋁離子氟離子硫離子Al3＋

F-S2-鋁原子氟原子硫原子Mg2+鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子Cl-表示每個氯離子帶1個單位的負電荷四、離子符號的含義Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁離子或一個鋁離子用化學用語表示或寫出符號的意義：⑴鈉離子⑵氫離子

⑶2個氫離子⑷氫原子⑸氫分子⑹2H⑺2H2

⑻S2-

⑼2Al3+

⑽2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H(5)H2(6)2個氫原子(7)2個氫分子(8)硫離子(9)

2個鋁離子(10)

2個鋁原子+1328+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。鋁離子硫離子+826ABC