寧夏銀川市第一中學20192020學年高一化學上學期期中試題可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共2×30＝60分）1．下列物質中屬于非電解質的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖2．鑒別硫酸鈉溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．丁達爾效應3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．酒精和水4．在0.5molNa2SO4中，含有Na+數約是()A．0.5B．1C．6.02×1023D．3.01×10235．下列電離方程式錯誤的是（）A．HNO3=H++NO3B．NaHCO3=Na++HCO3C．BaCl2=Ba2++Cl2D．Na2SO4=2Na++SO426．碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()A．堿B．含氧酸鹽C．鈉鹽D．碳酸鹽7．下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A．分解反應B．置換反應C．復分解反應D．化合反應8．下列實驗操作錯誤的是()A．分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體B．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁C．向容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流D．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁9．下列說法正確的是A．N2的摩爾質量為28g B．標準狀況下NH3的體積為22.4LC．17gNH3的物質的量是1molD．22.4LN2的物質的量為1mol10．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是()A．氫氧化鈉與鹽酸反應OH－＋H＋H2OB．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2OC．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl－＋Ag＋AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應Ba2+＋SO42－BaSO4↓11．在下列反應中,CO2作氧化劑的是()A．Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB．C+2H2O(g)2H2+CO2C．CO2+C2COD．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑12．完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()ABCD實驗分離CCl4中的Br2分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器13．配制250mL0.2mol·L1的KNO3溶液,需量取4mol·L1KNO3溶液的體積為()A．125mL B．50mL C．12.5mL D．75mL14．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋15．下列有關實驗操作正確的是()A．B．C．D．16．下列現象或應用不能用膠體的知識解釋的是()A．清晨，人們經?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養離子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染17．448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g,該氣體的摩爾質量約為（）A．32gB．64C．64g·mol1D．32g·mol118．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4())2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4())Mg＋Cl2↑19．化學實驗時,必須十分重視安全和環保問題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時，沿試管傾斜方向不停移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人20．關于氧化還原反應，下列說法正確的是()A．失去電子，化合價降低的物質是還原劑 B．被氧化的物質是還原劑C．氧化劑被氧化，還原劑被還原D．氧化劑失去電子，化合價升高21．A．該溶液溶質的物質的量濃度為1mol·L1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1mol22．某溶液中滴入BaCl2溶液,產生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42B．可能有SO42或Ag+C．一定無Ag+D．還可能有CO3223．下列關于物質分類及膠體性質描述正確的是A．明礬、空氣、硫酸銅均為純凈物B．熟石灰、燒堿、純堿都是堿C．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質24．用表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是A．在標準狀況下，

L

CO和的混合物的物質的量為1molB．常溫常壓下，

含有的分子數目為C．28g

含有的氮原子數目為D．溶液中含有的鉀離子數目為25．對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列物質貼錯了標簽的是ABCD物質氫氧化鈉金屬汞碳酸鈉煙花爆竹危險警告標簽26．根據反應：①2Fe3++2I=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br③Br2+2I=I2+2Br，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（）A．Br、Fe2+、I B．I、Fe2+、BrC．Br、I、Fe2+ D．Fe2+、I、Br27．下列反應能用離子方程式H++OH—＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反應B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應28．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列說法正確的是（）A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2+、S2O32都是還原劑C．x=2D．每生成1molFe3O4，則轉移電子數2mol29．某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL1.0mol?L﹣1MgCl2溶液”，對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL溶液，其中的c（Cl﹣）＝1mol?L﹣1C．取該溶液5.0mL恰好與0.1mol?L﹣1AgNO3100mL溶液完全反應D．該溶液與100mL1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等30．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.3mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.4mol·L－1二、填空題（共40分）31．（9分）有以下13種物質，請回答下列問題：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉(1)其中能導電的是_________；屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________。(2)寫出物質?溶于水的電離方程式：__________________。物質?屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。(3)寫出物質⑦和?反應的離子方程式：___________________。(4)寫出物質⑥和⑨在水中發生反應的離子方程式：_____________________。32．(13分)實驗室需要0．2mol·L－1NaOH溶液480mL和0．5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是。

A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻(3)在配制NaOH溶液時：①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2mol·L－1。(4)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______________。33．（8分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____________________________，其中水為________劑。(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化還原反應方程式。②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。③反應中若產生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。34.（10分）計算填空：（1）______molCO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質的量為________mol。（3）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。（4）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.60g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。（5）氣態化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為_____。（6）將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度是______mol·L－1。

2019—2020學年銀川一中高一第一學期期中考試化學試卷（參考答案