第二章章末測試（基礎）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·湖北·鄂州市教學研究室高二期末）向一個密閉容器中充入1mol和3molH2，在一定條件下使其發生反應生成。達到平衡時，下列說法中正確的是A．、H2和的物質的量濃度之比為1:3:2B．完全轉化為C．正反應速率和逆反應速率都為零D．單位時間內消耗amol，同時消耗2amol【答案】D【解析】A．化學平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故、H2和的物質的量濃度之比為1：3：2，不能說明反應達到化學平衡，其達到平衡時、H2和的物質的量濃度之比不一定為1：3：2，A錯誤；B．由于該反應是一個可逆反應，故不可能完全轉化為，B錯誤；C．由于該反應是一個可逆反應，達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，但都不為零，C錯誤；D．單位時間內消耗amol表示正反應速率，同時消耗2amol表示逆反應速率，且N2和NH3的化學計量數之比為1:2，即正逆反應速率相等，故說明達到化學平衡，D正確；故答案為：D。2．（2021·河南洛陽·高二期中）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫B．合成氨工廠通常采用高溫條件(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0)C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】A．在啤酒中存在平衡CO2(g)+H2O?H2CO3(aq)，開啟啤酒瓶，壓強減小，平衡逆向移動，啤酒瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A不選；B．合成氨的反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的產率降低，合成氨工廠通常采用高溫條件是因為催化劑的活性好、反應速率較快，不能用勒夏特列原理解釋，B選；C．氯氣與水發生反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，增大氯離子濃度，平衡逆向移動，氯氣溶解度減小，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，C不選；D．二氧化硫發生催化氧化的化學方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡正向移動，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D不選；答案選B。3．（2022·廣東茂名·高二期末）下列不屬于自發進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】A．擴散現象，是熵增加的自發過程，A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發過程，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發生的氧化還原反應，不是自發過程，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發生了自發的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發進行的化學過程，D不符合題意；綜上所述答案為C。4．（2021·山東·微山縣第二中學高二階段練習）一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時，所需反應的時間為A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s【答案】C【解析】c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，則該時間段的平均速率為，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時平均反應速率仍為0.001mol·L-1·s-1，則所需時間為10s，但實際上濃度變小，反應速率變慢，所以所需時間要大于10s，故C正確；故選C。5．（2021·黑龍江·農墾佳木斯學校高二階段練習）對已達平衡的下列反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，若增大壓強，則所產生的影響正確的是A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正、逆反應速率都增大，平衡不發生移動C．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動【答案】B【解析】該反應為氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，各物質濃度均增大，且增大的程度一樣，所以正逆反應速率都加快，加快的程度也一樣，平衡不移動，答案選B。6．下列有關化學反應速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．在一定溫度下固定容積的容器中，發生SO2的催化氧化反應，增大容器內壓強，反應速率不一定改變。D．NH3的催化氧化是一個放熱的反應，所以，升高溫度，反應的速率減慢【答案】C【解析】A．98%的濃硫酸會使鐵片鈍化，產生氫氣的速率反而會減慢至零，故A錯誤；B．加入適量的氯化鈉溶液會使溶液中的H+濃度減小，則鋅片和鹽酸反應速率會減小，故B錯誤；C．一定溫度下固定容積的容器中，即恒溫恒容下，如果通入惰性氣體導致容器內壓強增大，則反應速率就不會改變，故C正確；D．無論放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，反應速率都會增大，故D錯誤；本題答案為C。7．利用反應2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是A．升高溫度 B．增大壓強C．向容器中通入NO D．及時將CO2和N2從反應體系中移走【答案】B【解析】A．升溫速率加快，平衡逆向移動，轉化率降低，A錯誤；B．增大壓強，速率增大，平衡正向移動，轉化率提高，B正確；C．通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉化率降低，C錯誤；D．及時將二氧化碳和氮氣分離，反應速率降低，一氧化氮轉化率增大，D錯誤；故選B。8．在一定條件下，某反應達到平衡時，平衡常數K=。恒容時，若溫度適當降低，D的濃度增加。下列說法正確的是A．減低溫度，逆反應速率增大 B．該反應的焓變為正值C．若增大c(A)、c(B)，K值增大 D．該反應的化學方程式為：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)【答案】B【解析】A．降低溫度，活化分子百分數減小，正逆反應速率都減小，A錯誤；B．若溫度適當降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動，則正反應為吸熱反應，該反應的焓變大于0，B正確；C．平衡常數只與溫度有關，溫度不變則平衡常數不變，C錯誤；D．根據平衡常數只能確定該反應中的氣態反應物和氣態產物的系數，無法確定是否有非氣態物質參與反應，則無法確定其反應方程式，D錯誤；綜上所述答案為B。9．（2021·遼寧·遼河油田第二高級中學高二期中）80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發生反應N2O4?2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)，獲得如表數據：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．當溫度不變時增大壓強，該反應的平衡常數K減小B．0~40s內，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L-1·s-1C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD．100s后升高溫度，體系顏色變淺【答案】C【解析】A．反應的平衡常數只受溫度影響，當溫度不變增大壓強時，該反應的平衡常數K不變，A錯誤；B．0~40s內，N2O4的平均反應速率，B錯誤；C．由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質的量與熱量成正比，則反應達平衡時，吸收的熱量為，C正確；D．100s后升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D錯誤；答案選C。10．（2022·江蘇·鹽城市伍佑中學高二期中）關于平衡常數，下列說法正確的是A．使用催化劑能使化學反應速率加快，平衡常數增大B．平衡常數隨溫度的改變而改變C．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化D．對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反應的化學平衡常數的表達式K=【答案】B【解析】A．平衡常數僅與溫度有關，催化劑不會改變平衡常數，錯誤；B．平衡常數僅與溫度有關，正確；C．平衡移動除了溫度之外，還可以是壓強、濃度等，所以平衡常數不一定發生變化，錯誤；D．平衡常數表達式中，不寫入固體物質，錯誤；故選：B。11．（2022·廣西·南寧市第五十六中學高二期末）在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】根據化學反應速率之比=計量數之比可將各項表示反應速率轉化為B的反應速率。A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即為v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1；D．v(D)=1mol·L-1·s-1即為v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；綜上所述，因此表示該反應速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案為B。12．（2021·遼寧·一尺和育英高級中學高二階段練習）可逆反應(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則A為非氣體B．該反應的正反應為放熱反應C．，D．其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數K增大【答案】D【解析】根據“先拐先平數值大”，可以判斷出：，；在T２下C的百分含量較小，說明升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數之和小于氣體生成物的化學計量數之和，由此分析。A．由C的百分含量與壓強的關系圖，可以確定，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數之和小于氣體生成物的化學計量數之和，若，則A為非氣體，故A正確；B．由C的百分含量與溫度的關系圖，可以確定，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，即?H＜0，故B正確；C．根據“先拐先平數值大”判斷出：，，故C正確；D．其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，但溫度不改變，則化學平衡常數K不變，故D錯誤；答案選D。13．（2022·廣東梅縣東山中學高二階段練習）NH3和純凈的O2在一定條件下發生反應4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得H2O(g)的體積分數為40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（

）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)【答案】A【解析】設轉化的NH3的物質的量為xmol，則根據題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)。根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)，A速率不正確；B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)，B速率正確；C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，C速率正確；D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)，D速率正確；答案為A。14．一定條件下，在一恒容密閉容器中發生反應，如圖所示是化學反應速率與化學平衡隨外界條件的改變而變化的關系圖，下列說法不正確的是（

）A．時增大或 B．時加入催化劑C．時降低溫度 D．時向容器中充入【答案】D【解析】A．時正反應速率突然增大，逆反應速率不變，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，改變的條件為增大反應物濃度，A正確；B．時正、逆反應速率同等程度地增大，平衡不移動，改變的條件為使用了催化劑，B正確；C．時正、逆反應速率突然減小，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，該反應為放熱反應，則改變的條件為降低溫度，C正確；D．時正、逆反應速率突然增大，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，改變的條件為增大壓強，而向容器中充入，體系總壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，平衡不移動，D錯誤；故選D。15．例1氣體和氣體在一容積可變的密閉容器中發生反應。反應達到平衡時，測得X的轉化率為50%，且在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則a和b的數值可能是（

）A． B． C． D．【答案】D【解析】解法1

根據題意列出三段式：

n（起始）/

1

a

0n（轉化）/

0.5

n（平衡）/

0.5

同溫同壓下，氣體總質量不變，反應前后混合氣體的密度與氣體體積成反比，即與氣體的物質的量成反比，所以據題意有，可得。將題給選項中的數據代入關系式可知，D項中數據符合題意。解法2

差量法：

n（起始）/

1

a

0

n（平衡）/

0.5

同溫同壓下，氣體總質量不變，反應前后混合氣體的密度與氣體體積成反比，即與氣體的物質的量成反比，所以據題意有，可得。將題給選項中的數據代入關系式可知，D項中數據符合題意。故選D。16．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能證明反應已達到平衡狀態的是①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③的物質的量濃度

④混合氣體的總物質的量

⑤混合氣體的平均相對分子質量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】①該反應為反應前后氣體體積減小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；②該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體總質量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據混合氣體的密度判斷平衡狀態，錯誤；③B物質的量濃度不變時，說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，正確；④該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的總物質的量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；⑤混合氣體的總質量不變，總物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；⑥未說明兩物質反應速率的方向，則根據與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態，錯誤；⑦該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質量始終不變，不能根據混合氣體的總質量判斷平衡狀態，錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據混合氣體總體積判斷平衡狀態，錯誤；⑨C、D的分子數之比為，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，錯誤；故選A。非選擇題：共56分。17．（10分）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2NH；據此回答以下問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為_______。(2)根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應溫度越高，其化學平衡常數的值_______。(填“越大”、“越小”或“不變”)(3)某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體的壓強變為開始時的，則平衡時氫氣的轉化率=_______(用百分數表示。能說明該反應達到化學平衡狀態的是_______填字母。a.容器內的密度保持不變

b.容器內壓強保持不變c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合氣體中c(NH3)不變(4)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是選填序號_______。【答案】(1)(2)越小(3)

bd(4)AB【解析】(1)化學平衡常數的表達式是用平衡時生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則該反應的化學平衡常數表達式為。(2)根據勒夏特列原理，當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。該反應的正反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡逆向移動，則化學平衡常數的值減小。(3)某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體的壓強變為開始時的。在恒溫恒容的條件下，壓強和氣體的物質的量成正比，所以混合氣的物質的量變為開始時的，開始時混合氣的總的物質的量為40mol，所以平衡時混合氣的總物質的量為40×=36mol，氣體的物質的量減小了4mol，根據反應的化學方程式N2NH3可知，生成的氨氣的物質的量和氣體減小的物質的量相等，所以生成的氨氣的物質的量為4mol，則消耗的氫氣的物質的量為6mol，所以平衡時氫氣的轉化率=×100%=20%。該反應在恒容容器中進行，且反應物和生成物均為氣體，混合氣的總質量是不變的，所以密度一直不變，不能根據容器內密度保持不變判斷反應是否達到平衡狀態；該反應在恒溫恒容下發生，壓強和氣體物質的量之和成正比，該反應前后氣體物質的量之和不相等，隨著反應進行，容器的壓強在一直減小，當容器內壓強不變時，說明反應達到了平衡狀態；平衡時，正逆反應速率相等，用不同物質表示的速率之比等于方程式的化學計量數之比，即當2v正(N2)=v逆(NH3)時達到了平衡，而v正(N2)=2v逆(NH3)沒有達到平衡狀態；該反應開始時加入的是氮氣和氫氣，氨氣的濃度隨反應進行而增大，當氨氣濃度不再變化時，說明該反應達到了化學平衡狀態，故選bd。(4)A．催化劑能加快反應速率，使用催化劑的反應速率快，先達到平衡，且催化劑不影響平衡，故A正確；B．溫度高，速率快，先達到平衡，所以T1＜T2；升高溫度，平衡逆向移動，氨的體積分數降低，故B正確；C．反應開始加入的氮氣和氫氣，隨著反應進行，氮氣和氫氣濃度降低，氨氣濃度增大，當氮氣、氫氣、氨氣濃度不再改變時，達到了平衡狀態，但平衡時各物質的濃度不一定相等，故C錯誤；故選AB。18．（14分）已知

，在一個有催化劑、容積不變的密閉容器中加入和，在500℃時充分反應，達到平衡時的濃度為，放出熱量為。(1)達到平衡時，的轉化率為________。(2)達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若在原來的容器中，只加入，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量，的濃度________(填“”“”或“”)，、、之間滿足何種關系：________。(4)改變某一條件，得到如圖的變化規律(圖中表示溫度，表示物質的量)，則下列結論正確的是________(填序號)。A反應速率：B達到平衡時的轉化率：CD點對應的狀態，和的起始物質的量之比為(5)若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入和，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量，則________(填“”“”或“”)。(6)下列措施可以同時提高反應速率和轉化率的是________(填序號)。A選擇適當的催化劑

B增大壓強C及時分離生成的

D升高溫度【答案】（1）

不變

AD

＜

B【解析】(1)已知

，達到平衡后的濃度為，放出熱量為，則的平衡轉化率為；(2)達到平衡后，若向原恒容容器中通入少量的氬氣，氬氣不參與反應，反應物濃度不變，平衡不移動，的轉化率不變；(3)在同一容器中投入和與投入是等效的，達到的平衡狀態相同，所以反應達到平衡后，的濃度等于；根據等效平衡原理可知，；(4)增大反應體系中的物質的量，反應物的濃度變大，反應速率：，故A正確；增大一種反應物的量，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時的轉化率大小為，B錯誤；正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，的平衡體積分數增大，故，C錯誤；投料比為化學式前的系數之比時，平衡時產物的體積分數最大，則點對應的狀態，和的起始物質的量之比為，D正確；(5)恒壓條件下，相當給原平衡加壓，平衡正向移動，轉化率變大，；(6)A．選擇適當的催化劑，平衡不移動，的轉化率不變，故A錯誤；B．增大壓強，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，的轉化率增大，故B正確；C．及時分離生成的，反應速率減小，故C錯誤；D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，的轉化率減小，故D錯誤；答案選B。19．（14分）(1)在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(g)+C(？)的能量變化如圖所示。則3A(g)3B(g)+C(？)的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱")，由a到b可能發生變化的反應條件是_____。(2)在密閉恒容容器中，充入一定量的A發生反應3A(g)3B(g)+C(？)。①容器中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示：則下列有關C物質的狀態的判斷正確的是______(填選項字母)。a.可能為氣態

b.一定為氣態

c.一定為非氣態②若t2時刻只擴大容器的體積，容器中氣體的平均相對分子質量變化符合z線，則C物質的狀態為____。(3)在汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無害物質，減少污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1試計算尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。此反應的化學平衡常數表達式為K=____，隨著溫度的升高，K值將____(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】

（1）放熱

加了催化劑

a

氣態

-746.5kJ·mol-1

減小【解析】(1)由圖可得，生成物的能量小于反應物的能量，所以正反應是放熱反應；由a到b，活化能降低了，說明可能發生變化的反應條件是加了催化劑。故答案為：放熱；加了催化劑。(2)①因為，當C為氣體時，隨著反應的進行，m總不變，n總增大，減小，符合題意；當C為非氣體時，隨著反應的進行，m總減小，n總不變，減小，也符合題意。故答案為：a。②若t2時刻只擴大容器的體積，容器中氣體的平均相對分子質量變化符合z線，當C是氣體時，平衡向右移動，減小，符合題意；當C是非氣態時，平衡不移動，不變，不符合題意。故答案為：氣態。(3)因為①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，總反應④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)，根據蓋斯定律可得：④=2×③-①-②，所以。此反應的化學平衡常數表達式為K=，因為該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡向左移動，K值將減小。故答案為：-746.5kJ·mol-1；；減小。20．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中學高二階段練習）（18分）、、均為大氣污染物，它們在一定條件下可以轉化為其他物質，以減少對環境的污染。（1）一定條件下，將與置于恒容密閉容器中發生反應，下列