貴州省黔東南州名校2023年化學高一上期末復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），加入試劑或方法不正確的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，過濾C．NaCl固體（Na2CO3）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發D．CO2（HCl）：將混合氣體通過NaHCO3飽和溶液2、下列對Na2O2的敘述中，正確的是A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2能與水反應，所以Na2O2可作干燥劑C．Na2O2與水反應時，Na2O2只作氧化劑D．Na2O2與CO2反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑3、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－4、下列說法正確的是A．實驗室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量鐵粉B．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用飽和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在帶玻璃塞的細口瓶中5、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3mol/L，c(Cl－)為1.2mol/L。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL6、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質量為16 B．1molO2的質量為32gC．1molO的的質量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-8、下列實驗能達到目的的是（）ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氨氣分離酒精與水制取Cl2A．A B．B C．C D．D9、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．磁性氧化鐵10、下列化合物不可通過單質直接化合生成的為A．FeCl2B．Na2O2C．CuCl2D．HCl11、下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．硫酸鐵溶液不具有凈水作用B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵C．鐵粉與水蒸氣在加熱條件下的反應產物為Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，雜質.可以向溶液中加入過量鐵粉.然后過濾12、下列物質中，屬于電解質的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水13、下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋14、下列關于堿金屬和鹵素的說法，錯誤的是()A．隨著核電荷數的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水反應比氯單質與水反應更劇烈15、在四川抗震救災中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是（）A．漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥處C．漂白粉可用于殺菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣16、下列變化過程屬于氧化還原反應的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過多二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：(1)寫出下列物質的化學式X_________，C_________，F_________，G__________。(2)寫出下列反應的化學方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應的化學方程式：反應①___________________________；反應⑥________________________。19、某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：（1）NaClO變質的反應屬于__________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）（2）計算該“84”消毒液的物質的量濃度________mol·L－1（保留小數點后一位）。（3）某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為________gb．配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序為：____________________________________（填序號）（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒B．溶解后未經冷卻就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用20、廣州大學附屬東江中學“探源致善”化學興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據相關知識填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發生的化學方程式為__________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請設計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現象)_________________________________________21、實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。（2）實驗室利用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，寫出反應的化學方程式________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①寫出裝置A中發生反應的離子方程式________________________。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃______(填“A”或“C”)處酒精燈，當________(填實驗現象)時，再點燃另一處酒精燈。④寫出裝置G中發生反應的離子方程式________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.加入足量Na2CO3溶液，與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后過濾，向濾液中再加鹽酸并加熱除去碳酸鈉，可實現除雜，所以A選項是正確的；B.加入足量KCl溶液，反應生成AgCl沉淀和硝酸鉀，但過量試劑引入氯離子，不符合除雜原則，故B錯誤；C.加適量稀鹽酸，反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，然后加熱蒸發可實現除雜，所以C選項是正確的；D.通過NaHCO3飽和溶液，HCl反應，且生成二氧化碳，則洗氣法可實現除雜，所以D選項是正確的。答案選B。2、D【解析】

A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，A項錯誤；B．Na2O2能與水反應，生成NaOH和氧氣，所以Na2O2不能作干燥劑，B項錯誤；C．Na2O2與水反應時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；D．Na2O2與CO2反應時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，D項正確；答案選D。3、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯誤；故選C。4、A【解析】

A.FeSO4具有還原性，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，可防止硫酸亞鐵被氧化，故A正確；B.二者與石灰水反應均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；C.二氧化碳會和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故C錯誤；D.Na2SiO3等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏合性的物質，將瓶塞和瓶口黏結在一起，從而無法打開，所以貯存在具有橡膠塞的細口瓶中，故D錯誤；故答案為A。5、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案選A。【點睛】本題考查混合物的有關計算，利用原子守恒簡化解題，關鍵在于清楚反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見的守恒關系有：①反應前后元素種類和某種原子總數不變的原子守恒；②電解質溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應中得失電子數守恒；④從守恒思想出發還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。6、B【解析】

A.氧原子的摩爾質量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質量為32g，故B正確；C.1molO的的質量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。7、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發生離子反應，故A組能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能與OH-發生離子反應，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能發生離子反應生成二氧化碳氣體、水，故C組不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能發生離子反應生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。8、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項A錯誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項B錯誤；C.分離酒精與水時，進行蒸餾時應用蒸餾燒瓶且溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項C錯誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣，可用于制備氯氣，選項D正確；答案選D。9、A【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B．銅是金屬單質，不是合金，故B不選；C．金剛石是碳的單質，不是合金，故C不選；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。10、A【解析】A、Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A錯誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，故D正確；故選A。11、D【解析】

A．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以可以起凈水作用，故A錯誤；B．Fe3O4是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，故B錯誤；C．鐵粉與水蒸氣在高溫加熱條件下的反應生成Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向溶液中加入過量鐵粉，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，然后過濾得到氯化亞鐵溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3雜質，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

根據電解質的定義進行分析；【詳解】電解質的定義：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，A.Cu為單質，不屬于化合物，Cu不屬于電解質，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，NaCl屬于電解質，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質，故D不符合題意；答案為C。【點睛】電解質一般包括酸、堿、多數的鹽、多數的金屬氧化物和水，分析某物質是不是屬于電解質，一般從上述物質類別中尋找。13、B【解析】

加入還原劑，元素化合價降低，被還原。【詳解】A.CuO→CuCl2的過程中，Cu元素的化合價沒有發生變化，不需要使用還原劑，A項錯誤；B.CO2→CO的過程中，C元素化合價從+4價降低到+2價，被還原，需要還原劑才能發生，B項正確；C.I-→I2的過程中I元素化合價從-1價升高到0價，需要氧化劑才能發生，C項錯誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過程中，Fe元素化合價從+2價升高到+3價，需要氧化劑才能發生，D項錯誤；答案選B。14、D【解析】

A．隨著核電荷數的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數越多，則原子半徑都逐漸增大，A說法正確；B．堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內質子對核外最外層電子的作用力最大，失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子半徑最小，得電子能力最強，B說法正確；C．鈉原子半徑小于鉀，失電子能力小于鉀，故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C說法正確；D．溴單質非金屬性小于氯氣，則氯單質與水反應比溴與水反應更劇烈，D說法錯誤；答案為D。15、A【解析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導致變質，需要密封保存在干燥處，故B正確；C.漂白性具有強氧化性可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故C正確；D.石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；故答案為A。16、A【解析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應生成二氧化碳和水，發生元素價態的變化，屬于氧化還原反應，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時，NaHCO3發生分解(或與乳酸反應)生成CO2，發生非氧化還原反應，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過多時，發生Al(OH)3與HCl的復分解反應，D不合題意；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結合物質的性質進行解答。【詳解】X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F為NO2，G為HNO3；(2)反應①為CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②為氨氣的催化氧化，發生反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【點睛】以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵，本題突破點是X的不穩定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。18、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，氯氣表現強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應①的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應⑥發生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【點睛】無機推斷中，找準題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據所掌握知識大膽猜測，推出其余物質，做題時應注意問題，是讓寫名稱還是化學式，是讓寫離子方程式還是化學反應方程式等等。19、非氧化還原反應4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根據氧化還原反應特征進行分析；（2）根據c=進行計算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據m=cVM進行計算；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據此進行分析；（4）在配制一定物質的量濃度的溶液操作過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據此進行分析；（5）根據c=進行分析。【詳解】（1）NaClO吸收CO2變質過程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過程中元素化合價均未發生變化，屬于非氧化還原反應；故答案為：非氧化還原反應；（2）“84”消毒液的物質的量濃度==4mol/L；故答案為：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質量為：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻；故答案為：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）在配制過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；（5）A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，會導致溶質未完全轉移，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故A符合題意；B．溶解后未經冷卻就移液，待溶液冷卻后，溶液體積將會減小，V偏小，所配制溶液濃度偏高，故B不符合題意；C．移液時，有少量液體濺出，會導致溶質有損失，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故C符合題意；D．定容時，俯視刻度線，會導致溶液實際體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D不符合題意；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，因定容過程中需要加入蒸餾水，因此不會影響溶液濃度，故E不符合題意；故答案為：AC。20、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣。【詳解】(1)根據裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，因為氯水有酸性所以試紙變紅，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色。【點睛】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質的驗證，明確制備原理和各個裝置的作用是解題關鍵，注意根據氯氣性質設計實驗方案，方案要具有嚴密性和可操作性。21、B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸酸化的硝酸銀(或稀硝酸硝酸銀)坩堝MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的HCl氣體吸收水蒸氣堿石灰檢查裝置的氣密性A