2023-2024學年福建省龍巖市武平縣第二中學化學高一上期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體2、鹽是一種常見的物質，下列物質通過反應可直接形成鹽的是（）①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥3、檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液4、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應，銅片和石墨a上均有H2放出5、無色透明溶液下列離子可以共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6、下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強的氧化性，可作為自來水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學活性，可用作富脂類食品的脫氧劑7、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+8、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的順序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，則以下有關說法不正確的是（）A．利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B．利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在C．利用澄清石灰水檢出CO2的存在D．利用品紅溶液檢出SO2的存在9、下列說法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水D．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2=Si+CO2↑10、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁C．過濾時，燒杯內壁與漏斗下端D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙11、下列實驗方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗CO2含有的COB．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物12、下圖分別表示四種操作，其中有兩個明顯錯誤的是A． B．C． D．13、下列電離方程式中正確的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-14、只能用焰色反應才能鑒別的一組物質是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)215、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液16、下列表述不正確的是()A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。18、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液（有效成分）

NaClO（規(guī)

格）

1000mL（質量分數(shù)）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩爾質量為______。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480

mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為______g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是_______。(3)84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會產(chǎn)生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；當有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉移的電子數(shù)為___個。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用量簡量取濃硫酸的體積為____mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D．定容時，仰視溶液的凹液面20、某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設計如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應，NO2與NaOH溶液能反應（反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問題。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內。通入CO2的目的是____________。（2）若用質量分數(shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應的化學方程式為____________。（5）根據(jù)實驗設計，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。21、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO物質的量濃度的計算過程_______。(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導致濃度偏大，B錯誤；C．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，應在細口瓶中存放，C錯誤；D．應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，D錯誤。答案選A。2、D【解析】

金屬單質與酸反應生成對應的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；非金屬單質和金屬單質化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應可生成鹽；答案選D。3、D【解析】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也會生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故A錯誤；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故B錯誤；C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無法排除SO32-的干擾，故C錯誤；D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干擾，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故答案為D。4、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項A正確；B．I中電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導致溶液pH升高，選項B正確；C．石墨b上電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項C正確；D．I中Zn是負極，失電子發(fā)生氧化反應，II中石墨a是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項D錯誤；答案選D。5、A【解析】

離子間若會發(fā)生反應，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據(jù)此分析。【詳解】A．、、、之間不發(fā)生化學反應，且均為無色微粒，故A符合題意；B．溶液中H+與、均會發(fā)生反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH-與、均能發(fā)生反應，不能大量共存，故C不符合題意；D．在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】離子之間若不發(fā)生任何反應，則可以大量共存，若發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的pH是多少時，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會發(fā)生反應，若酸性環(huán)境反應產(chǎn)生氫氣，則由于HNO3有強的氧化性，不會存在。掌握離子的性質、離子反應和離子共存知識是本題的關鍵。6、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強的氧化性，且還原產(chǎn)物對人體無害，可作自來水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點，C錯誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。7、D【解析】

根據(jù)電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子。【詳解】溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。8、B【解析】

根據(jù)物質的性質進行檢驗，先用白色無水硫酸銅檢驗水，再用品紅檢驗SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過澄清的石灰水檢驗CO2，通過堿石灰除去CO2，再通過加熱的CuO檢驗CO，SO2和CO2的順序不能變，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答。【詳解】A．利用無水硫酸銅遇水由白色變藍，首先用無水硫酸銅檢測香煙煙霧水的存在，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，而且空氣中的水蒸氣也可能會影響檢測結果，A正確；B．酸性KMnO4溶液與CO不反應，無法檢測CO的存在，應該用紅熱CuO來檢測CO的存在，B錯誤；C．因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；D．香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應該在檢測CO2之前先檢測SO2，然后再除去SO2，以避免對后面CO2的檢測造成干擾，D正確；答案選B。【點睛】CO與品紅溶液、酸性KMnO4溶液、無水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應，對其他氣體的檢測也沒有影響，所以可以放在最后檢測，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來證明，所以在檢測CO之前要除去CO2。9、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質，C錯誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應生成一氧化碳氣體，而不是二氧化碳，D錯誤；答案選A。10、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內滴加液體時，應該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時，液體沿著燒杯內壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時，濾液沿著燒杯內壁流下，則燒杯內壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實驗失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項是A。11、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗CO2含有的CO，A錯誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-，B錯誤；C、用可見光束照射膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯誤；答案選C。12、B【解析】

A.讀數(shù)時應保持視線與液面底部相平，A有一處錯誤，故A不選；B.有兩處錯誤：稀釋濃硫酸應將濃硫酸加到水里，且不能在量筒中稀釋液體，故B選；C.稱量氫氧化鈉不能用紙片，會潮解，C有一處錯誤，故C不選；D.混勻液體時不能搖動燒杯，應該用玻璃棒攪拌液體，D有一處錯誤，故D不選；故選B。13、D【解析】

A.2(OH-)應為2OH-，A錯誤；B.Fe2＋應為Fe3+，B錯誤；C.H＋前應加“2”，否則電荷不守恒、質量不守恒，C錯誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質量守恒，符合客觀事實，D正確。故選D。14、C【解析】

A.可以利用溶液顏色的不同來鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗Na＋、K＋的方法只能用焰色反應，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C。【點睛】解決此題的關鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。15、C【解析】

A．鈉的化學性質活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故A錯誤；B．鈉與稀硫酸反應，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C．鈉的化學性質活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故D錯誤；故選C。【點晴】因鈉的化學性質活潑性強，遇水溶液里更溶液先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質發(fā)生反應，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時不能置換出不活潑金屬，本題難點是選項A得到的是藍色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設要求而錯選，據(jù)此解題。16、C【解析】A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3，A正確；B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，B正確；C.用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應常用于刻制印刷電路板，即離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、74.5g/mol137.8燒杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量；(2)利用物質的量濃度與質量分數(shù)關系式計算其物質的量濃度，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則選擇儀器，利用n=c·V及m=n·M計算物質的質量；根據(jù)配制物質的量溶液的步驟確定使用的儀器進而可確定缺少的儀器；(3)根據(jù)氧化還原反應中電子轉移與元素化合價的關系計算；(4)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；②根據(jù)c=分析判斷實驗誤差。【詳解】(1)NaClO的式量是74.5，則其摩爾質量為74.5g/mol；(2)該溶液的物質的量濃度c==mol/L=3.7mol/L；在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應該選擇500mL的容量瓶配制溶液，則需稱量的NaClO的物質的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其質量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在實驗室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的儀器有天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，則根據(jù)題目已知容器可知，還缺少的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反應中，轉移1mol電子，有2molHCl發(fā)生反應，其中只有1mol為還原劑失去電子被氧化，故當有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉移1mol電子，則轉移的電子數(shù)為NA；(4)①由于溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，則用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸時，需濃硫酸的體積V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，A不符合題意；B．量取濃硫酸時，若仰視液體的凹液面，則溶質硫酸偏多，導致n偏大，最終導致溶液的濃度偏大，B不符合題意；C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容，當溶液恢復至室溫時，溶液的體積偏小，最終導致配制的溶液濃度偏大，C不符合題意；D．定容時，仰視溶液的凹液面，則溶液的體積偏大，根據(jù)溶液濃度定義式可知配制的溶液濃度偏小，D符合題意；故答案為D。【點睛】本題考查了物質的量濃度及氧化還原反應的有關計算、配制一定物質的量濃度的溶液使用儀器、誤差分析。注意掌握有關概念及規(guī)律，明確誤差分析的方法與技巧。試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力。20、檢查裝置的氣密性排出裝置內殘留的空氣（或：防止裝置內殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應制取NO2,然后與水反應，將NO2轉化為NO。②裝置與③裝置是用來驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2。【詳解】(1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因為NO易被空氣氧化，所以在牽涉到物質能與裝置中的空氣反應時，一定要先排出裝置內殘留的空氣。(2)配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應制取NO2，所以其反應為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸(6)由分析可知③裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2。(7)②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2。【點睛】驗證某個物質的性質，首先要制取該物質，然后驗證性質，最后要考慮尾氣處理。在牽涉到物質能與裝置中的空氣反應時，為了避免空氣對實驗物質的影響，要先排出裝置內殘留的空氣。21、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小濃度為0.8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1。【解析】根據(jù)題意“溶液為澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可以知道，該溶液中一定含