廣東省江門市鶴山沙坪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z和R分別代表4種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是

（）A．a(chǎn)-c=m-n

B．a(chǎn)-b=n-m

C．c-d=m+n

D．b-d=m+n參考答案：D2.酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正確；B、MnO4﹣是氧化劑，Cu2S是還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以Mn2+的還原性弱于CuS的還原性，故B錯(cuò)誤；C、由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故C錯(cuò)誤；D、生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正確。

3.水的摩爾質(zhì)量是(

)。A．18

B．18g

C．18g/mol

D．18mol參考答案：C略4.在密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)

間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)的n(N2)比點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773k下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)畫出的兩根平行間的距離將要變大

參考答案：A5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A、是否是大量分子或離子的集合體

B、是否能通過(guò)濾紙C、分散質(zhì)粒子的大小

D、是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略6.有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是A.KSCN溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.鹽酸參考答案：CA．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，本題注意根據(jù)金屬陽(yáng)離子的性質(zhì)不同選擇檢驗(yàn)試劑，注意堿的顏色和水溶性。7.下列說(shuō)法中正確的是

A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略8.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A.HF溶液 B.KOH溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略9.下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是

（）A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略10.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C11.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略12.下列物質(zhì)中不能由氯氣直接反應(yīng)制得的是A、CuCl2

B、Ca（ClO）2

C、FeCl2

D、NaCl參考答案：C13.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】溶液呈酸性，則溶液中存在大量的H+離子，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Cu2+、Ca2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．14.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說(shuō)法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C.N4與N2互為同素異形體 D.N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故D錯(cuò)誤。故選C。15.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色

B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為蒸餾裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。(1)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是

①

；②

。(2)A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。(3)儀器連接后，使用前必須進(jìn)行的操作是

。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除了加入要分離的混合物溶液外，

還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（1）①溫度計(jì)水銀球插入太深；

②冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了；

（2）蒸餾燒瓶；冷凝管

（3）檢驗(yàn)裝置的氣密性

（4）沸石(或碎瓷片)；防止液體暴沸

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.古希臘流傳這樣一個(gè)傳奇故事：一批販運(yùn)純堿的商船停泊在江邊的沙岸上，商人們找不到石頭來(lái)搭灶煮飯，就把船上的大塊純堿搬來(lái)，放在沙地上墊鍋?zhàn)鲲垼埵旌笊倘藗凅@奇地發(fā)現(xiàn)“灶”變成了晶瑩透明的固體，這種固體成分為

，其主要反應(yīng)的化方程式為

參考答案：Na2SiO3和SiO2,

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑18.A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱：

；B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物為

化合物；（A.離子B.共價(jià)）(3)C的元素符號(hào)：

，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：

；(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：

。參考答案：

氮

2VA共價(jià)S

SO3

KOH略19.I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；

乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；

丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__

(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)A.CH3COONa

B.NaNO3溶液C.KCl溶液

D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHIB．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化F．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化參考答案：(1)3A（g）＋B（g）2C（g）(2)乙＞甲＞丙

(3)3～4min

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用

(4)AC

(5)BC解析：（1）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此時(shí)消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，則a：c＝3：2；平衡時(shí)消耗A與B分別是0.6mol/L，0.2mol/L，則a：b＝3：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）＋B（g）2C（g）；（2）如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知分別是0.3mol·L－1·s－1、0.36mol·L－1·s－1、0.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈＃?）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min中生成的氫氣體積分別是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反應(yīng)速率最大3～4min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用；（4）A.CH3COONa與氫離子反應(yīng)生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子又逐漸電離出來(lái)，所以生成的氫氣體積幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，B錯(cuò)誤；C.KCl溶液相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，且生成的氫氣體積不變，C正確；D.Na2CO3溶液消耗氫離子產(chǎn)生二氧化碳，最終生成的氫氣體積減少，D錯(cuò)誤，答案選AC；（5）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，