湖南省婁底市漣源第七中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個數比為：A、1∶2

B、1∶4C、3∶4D、3∶2參考答案：C略2.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A．1：1

B．2：1

C．l：2

D．2：3參考答案：B【考點定位】本題考查氧化還原反應的計算【名師點晴】該題為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查。注意守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。（2）找準一個原子或離子得失電子數。(注意化學式中粒子的個數)。（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。3.下列過程中，破壞的只是分子間作用力的是

A.碘升華

B.NaCl溶于水

C.石英熔化

D.NH4Cl受熱分解參考答案：A略4.鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子數為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C略5.已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略6.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數的數值是0.012kg碳所含的原子個數D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況參考答案：B考點：物質的量的單位--摩爾；阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數；D、依據氣體摩爾體積的定義回答．解答：解：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C碳所含的原子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意總結．7.下列反應中，氧化還原反應發生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑參考答案：B8.金屬元素和人體健康有很大關系。鉀元素可以調節體液平衡，維持肌肉和神經的功能及代謝。如果人體缺鉀會出現肌肉、心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補鉀藥，其主要成分是檸檬酸鉀（K3C6H5O7?H2O）。下列有關對檸檬酸鉀的說法正確的是（

）

A．該物質每個分子中含25個原子

B．該物質中碳、氫、鉀、氧元素間的質量比是6∶7∶3∶8

C．該物質是由原子直接構成的

D．該物質是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的

參考答案：D略9.已知常溫下在溶液里可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋參考答案：C試題分析：根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合價降低，因此Ce4＋作氧化劑，Fe2＋→Fe3＋，化合價升高，Fe3＋作氧化產物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合價升高，Sn4＋作氧化產物，Fe3＋→Fe2＋，化合價降低，Fe3＋作氧化劑，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故選項C正確。10.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是A. B. C. D.參考答案：D分析：在光照條件下氯氣與甲烷發生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，結合有關物質的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現了依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現高考評價體系中的基礎性考查要求。

11.下列有關化學用語使用正確的是（）A．硫原子的原子結構示意圖：B．原子核內有10個中子的氧原子：OC．NH4Cl的電子式：D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+5參考答案：B考點：原子結構示意圖；電子式；根據化學式判斷化合價；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．分析：A．硫原子核電荷數、核外電子數都是16，核外電子數不是18；B．氧元素的質子數為8，中子數為10的氧原子的質量數是18；C．氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合在一起；D．高氯酸的Cl處于最高價．解答：解：A．表示的是硫離子，硫原子的核外電子數為16，硫原子結構示意圖為：，故A錯誤；B．含有10個中子的氧原子的質量數為18，該氧原子可以表示為：818O，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故C錯誤；D．高氯酸的Cl處于最高價，為+7價，故D錯誤，故選B．點評：本題考查了電子式、原子結構示意圖、化學式等表示方法的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結構示意圖等化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區別．12.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－參考答案：A略13.根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（）A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到銀參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應用．分析：A．Mg比Fe活潑；B．Fe比Cu活潑；C．金屬越活潑，與鹽酸反應越劇烈；D．Cu比Ag活潑．解答：解：A．Mg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，故A正確；B．Fe比Cu活潑，則在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈，故B正確；C．金屬越活潑，與鹽酸反應越劇烈，Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈，故C正確；D．Cu比Ag活潑，則銅能與硝酸銀溶液反應得到銀，故D錯誤；故選D．點評：本題考查金屬活潑性及應用，為基礎性習題，把握金屬活動性順序及反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．14.下列有關0.1mol·L－1KNO3溶液的敘述正確的是（

）A．1L該溶液中含有KNO3101gB．100mL該溶液中含有NO

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液參考答案：B略15.除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是:

(

)

A、澄清石灰水

B、品紅溶液

C、NaOH溶液

D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)化學興趣小組設計測定鎂原子的摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖。除去表面氧化膜的鎂條質量為Ag，鎂條完全反應后，量筒中水的體積為BmL(已知該條件下氣體摩爾體積為VL／mol)。

(1)如何檢查該裝置的氣密性?(2)如果鎂條表面的氧化膜未除去，會導致實驗結果

(偏大、偏小、不變)。

(3)根據實驗數據可得出鎂的摩爾質量為(用A、B、V表示)

。參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣(2)偏大

(3)g／mol三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。⑴一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而變質，產生劇毒物光氣（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發生事故，使用前可用于檢驗是否變質的試劑是（填序號）

。A．淀粉碘化鉀溶液

B．NaOH溶液C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液⑵稀有氣體氙氣（Xe）在醫療上很受重視，常常作為麻醉劑，氙氣能溶于細胞的油脂里，引起細胞麻醉和膨脹，從而神經末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分數為80%氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。氙在元素周期表中位于

周期，

族，它的原子序數是

。⑶

作為稀有氣體，氙的化學性質不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學式為

。參考答案：(1)D

(2)第五

0

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(3)XeF4略18.（6分）有下列物質：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構成的物質是________。(2)只由極性鍵構成的物質是________。(3)只由非極性鍵構成的物質是_________。(4)只由非金屬元素組