試卷第試卷第#頁(yè),總6頁(yè)(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷酸的相對(duì)強(qiáng)弱，平衡常數(shù)越小，酸性越弱根據(jù)這幾種酸的電離平衡常數(shù)知，它們的酸性強(qiáng)弱順序是：①④③②；(2)將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，恰好生成CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3.H2O的電離平衡常數(shù)相等，所以NH+和CH3cOO-的水解程度相同，故混合液中c(NH4+)=c(CH3COO-)；OH(3)A.XC""0一的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH+的水解程度，V略小于10時(shí)，pH也可能大于7,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若混合液pH<7,溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚銨，pH<7,則c(H+)>c(OH-),溶液中電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH+)=c(C6H5O-)+c(OH-),所以c(C6H5O-)>c(NH+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯酚銨水解促進(jìn)水的電離，而苯酚電離抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)V=5時(shí)，得到「°*".和*一的混合溶液，且二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得2c(NH?HO)+2c(NH+)=c(QH,O-)+c(Q&OH),D項(xiàng)正確；3246565綜上所述答案為D；(4)A.溫度不變，Ksp不變，c(SO2-)增大，c(Ba2+)減小，可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B.曲線上方區(qū)域的任意一點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液，均有BaSO4沉淀生成，B項(xiàng)正確；C蒸發(fā)溶劑，c(SO2-)和c(Ba2+)均增大，而由c點(diǎn)到a點(diǎn)c(SO2-)保持不變，由c點(diǎn)到b點(diǎn)44c(Ba2+)保持不變，故溶液可能由c點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b),C項(xiàng)正確;D.升高溫度，Ksp增大，c(Ba2+)和c(SO2-)均應(yīng)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡及難溶電解質(zhì)的溶解平衡時(shí),分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù),各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)。由于電離過(guò)程和水解過(guò)程都是吸熱過(guò)程，故升高溫度，電離常數(shù)和水解常數(shù)都增大，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。水的離子積常數(shù)(Kw)是一個(gè)常數(shù)，25℃時(shí)Kw=1.0x10-14,它不僅適用于純水，還適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液