課標(biāo)分析通過分析新課程標(biāo)準(zhǔn)，確立了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能1、知道常見離子的鑒別方法2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力過程方法通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生掌握離子檢驗(yàn)的一般過程和方法通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)探究的一般思路。情感態(tài)度價(jià)值觀通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)探究的一般思路。學(xué)情分析學(xué)情分析：由于學(xué)生學(xué)習(xí)酸、堿、鹽等性質(zhì)知識(shí)，具備離子鑒別基礎(chǔ)，在教師引導(dǎo)下，學(xué)生可以自己總結(jié)出離子鑒別的一般方法，能進(jìn)行簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，解決一些簡單的化學(xué)問題。教學(xué)內(nèi)容處理及意圖：通過復(fù)習(xí)，讓學(xué)生自主歸納離子檢驗(yàn)方法，使零散知識(shí)系統(tǒng)化。在教師引導(dǎo)下，由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、互相評(píng)價(jià)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)純凈物、混合物中離子進(jìn)行檢驗(yàn)、層層深入，學(xué)生認(rèn)知水平得到大幅度提高，培養(yǎng)了學(xué)生各種能力。復(fù)習(xí)中與生活相聯(lián)系，解決生活中的問題，讓學(xué)生體會(huì)到，生活中處處皆化學(xué)，并學(xué)以致用。評(píng)測練習(xí)1、只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）HCl、H2SO4；（2）HCl、Ca(OH)2、NaCl；（3）NaOH、Na2CO3；（4）NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3；（5）AgNO3、NaCl、Na2CO3；（6）Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl2、用一組試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）HCl、H2SO4、HNO3。（2）NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3。3、不用試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）a.石蕊b.鹽酸c.氫氧化鈣d.氫氧化鈉e.碳酸鈉先后順序?yàn)椋海?）a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2先后順序?yàn)椋海?）a、HClb、NaClc、Na2CO3d、BaCl2方法為：拓展提高1、端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想：。【實(shí)驗(yàn)反思】⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是______(填序號(hào))。⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________替代。【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是。2、有一包固體可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種。陽離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+，陰離子：Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加水溶解，成無色透明溶液。②加NaOH于①所得溶液中，加熱無任何現(xiàn)象。③取少量固體加鹽酸，無現(xiàn)象。試回答：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①推斷該固體中不可能存在離子(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②推斷該固體中不可能存在離子(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推斷該固體中不可能存在離子由此可知該固體中可能含有。⑷如何用實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定其中的組成呢？3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫寫表：猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式（若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式）可能是氫氧化鈣溶液方案Ⅰ：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴___溶液_______________該溶液是__________，化學(xué)方程式：_________________方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ不同類別的其他物質(zhì)）_______________該溶液是__________，化學(xué)方程式：_______________同行教師或?qū)＜矣^課、評(píng)課記錄老師公開課評(píng)課記錄時(shí)間：2016年4月21日下午第四節(jié) 地點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室課題：化學(xué)方程式的表示 主持：郭立明老師參加人員：化學(xué)組全體教師、部分聽課老師評(píng)課記錄：郭立明：這節(jié)課是周村區(qū)城北中學(xué)一課一優(yōu)師，一師一名課活動(dòng)展示，先請(qǐng)的老師簡單說課。說課：專題復(fù)習(xí)—常見離子的鑒別城北中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能1、知道常見離子的鑒別方法2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力過程方法通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生掌握離子檢驗(yàn)的一般過程和方法通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)探究的一般思路。情感態(tài)度價(jià)值觀通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)探究的一般思路。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：本節(jié)課的重點(diǎn)是：離子鑒別的一般方法本節(jié)課的難點(diǎn)是：混合物中離子鑒別三、教學(xué)方法：（1）、教學(xué)方法：在教學(xué)過程中，設(shè)置學(xué)習(xí)情境，組織引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、研究問題，在歸納、應(yīng)用知識(shí)的過程中，讓學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究，經(jīng)歷化學(xué)知識(shí)的形成過程，采用“引導(dǎo)—探究”的教學(xué)模式。（2）、學(xué)法指導(dǎo)：在課的設(shè)計(jì)中，采用“討論、探究”等學(xué)習(xí)方式，注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、善于分析、表達(dá)完整、操作規(guī)范、觀察仔細(xì)、學(xué)會(huì)交流、積極探索。四、教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情境，鋪墊導(dǎo)入】展示幻燈，以學(xué)生熟悉的：廚房中兩種無標(biāo)簽的白色粉末，引入課題離子的鑒別【問題討論】如何區(qū)分食鹽和純堿呢？觀察、品嘗、酸堿性、ph試紙……【小結(jié)】1、鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性(包括物理和化學(xué)性質(zhì))，用物理或化學(xué)的方法使之區(qū)分開來。2、酸堿鹽在水溶液中能發(fā)生電離，電離產(chǎn)生的離子將反映出它們的性質(zhì)，酸堿鹽的鑒別依賴構(gòu)成它們的離子。【知識(shí)梳理】你能試著說出如何鑒別以下幾種離子嗎？H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+Cu2+Fe3+【知識(shí)整理】常見離子的鑒別方法（一）常見離子的鑒別方法（二）常見離子的鑒別方法(三)常見離子的鑒別方法(四)【典型例題】用一種試劑鑒別K2CO3、ＡgNO3、NaCl三種無色溶液不用試劑鑒別出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液不用試劑鑒別稀鹽酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液。ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓4、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【歸納總結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有何收獲呢？還有哪些待解決的問題？【布置作業(yè)，鞏固提升】1、只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）HCl、H2SO4；（2）HCl、Ca(OH)2、NaCl；（3）NaOH、Na2CO3；（4）NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3；（5）AgNO3、NaCl、Na2CO3；（6）Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl2、用一組試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）HCl、H2SO4、HNO3。（2）NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3。3、不用試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）a.石蕊b.鹽酸c.氫氧化鈣d.氫氧化鈉e.碳酸鈉先后順序?yàn)椋海?）a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2先后順序?yàn)椋海?）a、HClb、NaClc、Na2CO3d、BaCl2方法為：拓展提高1、端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想：。【實(shí)驗(yàn)反思】⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是______(填序號(hào))。⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________替代。【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是。2、有一包固體可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種。陽離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+，陰離子：Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加水溶解，成無色透明溶液。②加NaOH于①所得溶液中，加熱無任何現(xiàn)象。③取少量固體加鹽酸，無現(xiàn)象。試回答：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①推斷該固體中不可能存在離子(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②推斷該固體中不可能存在離子(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推斷該固體中不可能存在離子由此可知該固體中可能含有。⑷如何用實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定其中的組成呢？3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫寫表：猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式（若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式）可能是氫氧化鈣溶液方案Ⅰ：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴___溶液_______________該溶液是__________，化學(xué)方程式：_______________方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ不同類別的其他物質(zhì)）_______________該溶液是__________，化學(xué)方程式：_______________黃維增評(píng)課：本節(jié)課能充分考慮化學(xué)學(xué)科主題充分發(fā)揮功能，從設(shè)計(jì)、落實(shí)角度深入結(jié)合兩綱教育，深入挖掘?qū)W科教學(xué)功能，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科作用。王燕評(píng)課：老師注重德育價(jià)值傳遞。一些細(xì)節(jié)處理得相當(dāng)好，對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，讓學(xué)生用化學(xué)視野思考問題，都很有好處。郭立明老師：老師本節(jié)課的成功之處還在于：①問題設(shè)計(jì)精心。結(jié)合上節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，對(duì)學(xué)生進(jìn)一步進(jìn)行德育教育。從問題設(shè)計(jì)有前有后，問得順序，回答的順序，都足見老師設(shè)計(jì)的精巧，從而對(duì)學(xué)生認(rèn)知障礙的突破很成功。②知識(shí)嚴(yán)密，回避了可能出現(xiàn)的一些與大學(xué)知識(shí)相沖突的問題。③訓(xùn)練精心設(shè)計(jì)。本節(jié)課充分利用如圖、畫等等。適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)學(xué)習(xí)知識(shí)，也便于學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)掌握的情況。本節(jié)課設(shè)計(jì)細(xì)膩、教態(tài)自然、反應(yīng)靈敏。教學(xué)的預(yù)設(shè)與生成相互轉(zhuǎn)化，今天的生成就是明天的預(yù)設(shè)，通過精心的設(shè)計(jì)讓學(xué)生有更多的生成、更多的體會(huì)。教材分析教材地位分析：

離子的檢驗(yàn)是初中化學(xué)復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)內(nèi)容，它是在化學(xué)結(jié)課以后進(jìn)行的一次專題復(fù)習(xí)，它運(yùn)用到酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)，涉及面廣，對(duì)于它的復(fù)習(xí)顯得非常必要，并為今后物質(zhì)的鑒別等其它專題復(fù)習(xí)具有指導(dǎo)意義，而且學(xué)生在增長知識(shí)、形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的比較、歸納能力。所以離子鑒別在教材中所處地位是非常特殊和重要的。（二）教學(xué)目標(biāo)分析：知識(shí)技能1、知道常見離子的鑒別方法2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力過程方法1、 通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生掌握離子檢驗(yàn)的一般過程和方法2、 通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)探究的一般思路。情感態(tài)度價(jià)值觀通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)探究的一般思路。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：本節(jié)課的重點(diǎn)是：離子鑒別的一般方法本節(jié)課的難點(diǎn)是：混合物中離子鑒別專題復(fù)習(xí)—常見離子的鑒別城北中學(xué)一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能1、知道常見離子的鑒別方法2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力過程方法通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生掌握離子檢驗(yàn)的一般過程和方法通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)探究的一般思路。情感態(tài)度價(jià)值觀通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)探究的一般思路。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：本節(jié)課的重點(diǎn)是：離子鑒別的一般方法本節(jié)課的難點(diǎn)是：混合物中離子鑒別三、教學(xué)方法：（1）、教學(xué)方法：在教學(xué)過程中，設(shè)置學(xué)習(xí)情境，組織引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、研究問題，在歸納、應(yīng)用知識(shí)的過程中，讓學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究，經(jīng)歷化學(xué)知識(shí)的形成過程，采用“引導(dǎo)—探究”的教學(xué)模式。（2）、學(xué)法指導(dǎo)：在課的設(shè)計(jì)中，采用“討論、探究”等學(xué)習(xí)方式，注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、善于分析、表達(dá)完整、操作規(guī)范、觀察仔細(xì)、學(xué)會(huì)交流、積極探索。四、教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情境，鋪墊導(dǎo)入】展示幻燈，以學(xué)生熟悉的：廚房中兩種無標(biāo)簽的白色粉末，引入課題離子的鑒別【問題討論】如何區(qū)分食鹽和純堿呢？觀察、品嘗、酸堿性、ph試紙……【小結(jié)】1、鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性(包括物理和化學(xué)性質(zhì))，用物理或化學(xué)的方法使之區(qū)分開來。2、酸堿鹽在水溶液中能發(fā)生電離，電離產(chǎn)生的離子將反映出它們的性質(zhì)，酸堿鹽的鑒別依賴構(gòu)成它們的離子。【知識(shí)梳理】你能試著說出如何鑒別以下幾種離子嗎？H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+Cu2+Fe3+【知識(shí)整理】常見離子的鑒別方法（一）常見離子的鑒別方法（二）常見離子的鑒別方法(三)常見離子的鑒別方法(四)【典型例題】用一種試劑鑒別K2CO3、ＡgNO3、NaCl三種無色溶液不用試劑鑒別出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液不用試劑鑒別稀鹽酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液。ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓4、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【歸納總結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有何收獲呢？還有哪些待解決的問題？【布置作業(yè)，鞏固提升】1、只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）HCl、H2SO4；（2）HCl、Ca(OH)2、NaCl；（3）NaOH、Na2CO3；（4）NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3；（5）AgNO3、NaCl、Na2CO3；（6）Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl2、用一組試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）HCl、H2SO4、HNO3。（2）NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3。3、不用試劑鑒別下列各組物質(zhì)（1）a.石蕊b.鹽酸c.氫氧化鈣d.氫氧化鈉e.碳酸鈉先后順序?yàn)椋海?）a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2先后順序?yàn)椋海?）a、HClb、NaClc、Na2CO3d、BaCl2方法為：拓展提高1、端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想：。【實(shí)驗(yàn)反思】⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是______(填序號(hào))。⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________替代。【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是。2、有一包固體可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種。陽離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+，陰離子：Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加水溶解，成無色透明溶液。②加NaOH于①所得溶液中，加熱無任何現(xiàn)象。③取少量固體加鹽酸，無現(xiàn)象。試回答：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①推斷該固體中不可能存在離子(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②推斷該固體中不可能存在離子(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推斷該固體中不可能存在離子由此可知該固體中可能含有。⑷如何用實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定其中的組成呢？3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫寫表：猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式（若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式）可能是氫氧化鈣溶液方案Ⅰ：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴___溶液_______________該溶液是__________，化學(xué)方程式：_______________方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ不同類別的其他物質(zhì)）_______________該溶液是__________，化學(xué)方程式：_______________效果分析一、學(xué)生課堂學(xué)習(xí)情況評(píng)價(jià)表評(píng)價(jià)內(nèi)容評(píng)價(jià)方法量化等級(jí)積分5432自主學(xué)習(xí)（30分）1.預(yù)習(xí)有記載、有問題，個(gè)人能解決簡單問題2.學(xué)生自學(xué)有時(shí)間、有空間、有效果3.自主學(xué)習(xí)投入，能按時(shí)完成任務(wù)4.能及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題并記錄5.能向老師提問或請(qǐng)教合作學(xué)習(xí)（50分）1.小組成員參與積極，氣氛熱烈2.小組成員能做到會(huì)聽、勤思、敢演、善問3.會(huì)評(píng)價(jià)別人的發(fā)言4.合作學(xué)習(xí)有新