松江區(qū)2020學年度第一學期期末質量監(jiān)控試卷

化學部分

相對原子質量：H-lC-120-16Cl-35.5Ca-40

六、選擇題（共20分）

1-14每題均只有一個正確選項

1.屬于化學變化的是

A.水分蒸發(fā)B.蠟燭熔化C.木柴燃燒D.工業(yè)制氧氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A、水分蒸發(fā)只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；

B、蠟燭熔化，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；

C、木柴燃燒有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化，符合題意；

D、工業(yè)制氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。

故選C。

2.空氣中體積分數(shù)約占21%的氣體是（）

A.稀有氣體B.二氧化碳C.氮氣D.氧氣

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀

有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、其它氣體和雜質大約占0.03%。故選

Do

3.“富硒大米”中的"硒’’表示的是

A.元素B.原子C.分子D.單質

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】“富硒大米”中的“硒”不是強調以單質、分子、分子等形式存在，這里所指的“硒”是強調存

在的元素，與具體形狀無關；

答案：Ao

4.屬于氧化物的是

A.K2cChB.02C.AI2O3D.NaOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A、碳酸鉀是由K、C、。三種元素組成的純凈物，不屬于氧化物，不符合題意；

B、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；

C、氧化鋁是由AI、0兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，符合題意；

D、氫氧化鈉是由Na、H、0三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。

故選Co

5.表示2個氮原子的化學符號是

A.N2B.2N2C.2ND.2Na

【答案】C

【解析】

【詳解】A、N2表示氮氣這種物質，一個氮分子，不符合題意；

B、2N2表示2個氮分子，不符合題意；

C、化學上，在元素符號前面加數(shù)字表示原子個數(shù)，因此2個氮原子表示為：2N,符合題意；

D、2Na表示2個鈉原子，不符合題意。

故選：C?

6.與金剛石互為同素異形體的是

A.木炭B.石墨C.一氧化碳D.二氧化碳

【答案】B

【解析】

【分析】

同素異形體是指由同種元素組成的不同單質，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成,

不同單質。

【詳解】A、木炭的主要成分是碳，屬于混合物，與金剛石不屬于同素異形體，故選項錯誤。

B、石墨和金剛石均是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故選項正確。

C、一氧化碳是化合物，與金剛石不屬于同素異形體，故選項錯誤。

D、二氧化碳是化合物，與金剛石不屬于同素異形體，故選項錯誤。

故選：Bo

7.某溶液能使紫色石蕊試液變藍，該溶液呈

A.酸性B.堿性C.中性D.無法確定

【答案】B

【解析】

【詳解】酸性溶液可以使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液可以使紫色石蕊試液變藍色；

故選B。

8.氨氣是一種密度比空氣小，易溶于水的氣體。實驗室收集該氣體的方法是

A.

【答案】B

【解析】

【詳解】氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，故收集方法是B。

9.物質的用途錯誤的是

A.稀有氣體作保護氣B.活性炭作吸附劑

C.氧氣作燃料D.石墨作電極

【答案】C

【解析】

【詳解】A、稀有氣體化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣，不符合題意;

B、活性炭具有疏松多孔的結構，可用作吸附劑，不符合題意;

C、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合題意;

D、石墨具有良好的導電性，可作電極，不符合題意。

故選C。

10.有關實驗圖示正確的是

A.滴加液體

C.鐵絲燃燒紅熱鐵絲加熱液體

氧氣

【答案】D

【解析】

【詳解】A、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方0.5cm處，圖

中操作錯誤，不符合題意；

B、過濾時，應遵循"一貼、二低、三靠"的原則，圖中未用玻璃棒引流，不符合題意；

C、鐵在氧氣中燃燒，應在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙，防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底，不符合題

忌；

D、給試管里的液體加熱時，試管里的液體不能超過試管容積的三分之一，圖中操作正確，符合題意。

故選D。

11.鎂帶在氧氣中燃燒化學方程式書寫正確的是

點燃燃燒

A.Mg+O2MgO2B.2Mg+O2^=2MgO

點燃占燃

C.2Mg+ChMgOD.2Mg+O22MgO

【答案】D

【解析】

占燃

【詳解】鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應的化學方程式為2Mg+O232MgO。

故選D。

12.使燃料充分燃燒的方法，錯誤的是

A.提供足量的氧氣B.降低燃料的著火點

C.固體燃料粉碎D.液體燃料噴成霧狀

【答案】B

【解析】

分析】

【詳解】A、供應足量的氧氣，增大氧氣的濃度，能使燃料充分燃燒，說法正確，故選項不符合題意；

B、可燃物的著火點是物質本身固有屬性，物質不變其著火點也不能改變，說法錯誤，故選項符合題意；

C、把固體燃料粉粹，增大了與氧氣的接觸面積，能使燃料充分燃燒，說法正確，故選項不符合題意；

D、把液體燃料噴成霧狀，增大了與氧氣的接觸面積，能使燃料充分燃燒，說法正確，故選項不符合題意。

故選Bo

13.某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、檸檬酸和水等多種物質，打開汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，說法正

確的是

A.白砂糖的溶解度減小

B.二氧化碳的溶解度減小

C.氣泡逸出后的溶液為二氧化碳的不飽和溶液

D.汽水溶液質量不變

【答案】B

【解析】

【分析】汽水中溶解有白砂糖、檸檬酸等多種物質，然后通過加壓增大二氧化碳的溶解度，使二氧化碳溶

解其中形成。當打開汽水瓶蓋，壓強降低，二氧化碳溶解度降低，從汽水中析出并產生大量氣泡。

【詳解】A、打開汽水瓶蓋，產生氣泡，二氧化碳逸出，白砂糖的溶解度不變。選項A錯誤；

B、打開瓶蓋，壓強降低，二氧化碳溶解度降低，逸出產生大量氣泡。選項B正確；

C、氣泡逸出后溶液仍為飽和溶液。選項C錯誤；

D、二氧化碳逸出，汽水質量減少。選項D錯誤。

故選：Bo

14.有關摩爾質量敘述正確的是

A.等于該物質的式量B.隨物質的質量而變化

C.單位是克/摩D.表示單位體積的質量

【答案】C

【解析】

【詳解】摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。摩爾質量的單位為g/mol,數(shù)值上等于該物質

的相對原子質量或相對分子質量。對于某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的。

故選：C?

16-17每題均有1?2個正確選項

15.水在通電條件下完全分解，不能得到的生成物組合是

A.2mol氫氣和Imol氧氣B.1克氫氣和8克氧氣

C.2克氫氣和1克氧氣D.10毫升氫氣和20毫升氧氣

【答案】CD

【解析】

【分析】

通電小小

水通電分解：

2H2O=2H2T+O2To

【詳解】A、由化學方程式可知，可產生2moi氫氣和lmol氧氣，不符合題意;

B、生成氫氣和氧氣的質量比為4:32=1:8,故可生成1g氫氣和8g氧氣，不符合題意；

C、由B可知，生成氫氣和氧氣的質量比為1:8,不可能生成2g氫氣和1g氧氣，符合題意；

D、在電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,符合題意。

故選CD(.

16.下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖，敘述正確的是

催化劑,O?OQ

?oooO氮原子

<08O<OO?碳原子

A.生成物中有單質B.反應物的物質的量之比2:1

C.反應前后分子總數(shù)不變D.該凈化過程可減少有毒氣體排放

【答案】AD

【解析】

【分析】

催化劑

該反應的反應物是NO和CO,生成物是CO2和N2,該反應的化學方程式為：2N0+2co-2CO2+N2。

【詳解】A、生成物中的N2屬于單質，故正確；

催化劑

B、由2N0+2co2cO2+N2可知,參加反應的NO、CO的物質的量比為2:2=1:1,故錯誤；

C、反應前的分子總數(shù)是4,反應后是3,故分子總數(shù)減少，故錯誤；

D、該裝置能將汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為無毒的二氧化碳和氮氣，故正確。

故選AD。

17.下圖為硝酸鉀(KNCh)和氯化鈉(NaCl)兩種物質溶解度曲線，說法正確的是

A.1TC時，KNCh飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%

B.T3'CKNO3飽和溶液降溫到TIC,析出晶體30克

C.T2℃時，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質質量可能相等

D.T「C時，20克KNO3和20克NaCl的混合物放入100g水中，恒溫蒸發(fā)至析出晶體，晶體中一定有

NaCl,可能有KNO3

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A、TrC時，KNO3的溶解度是20g,飽和溶液中溶質質量分數(shù)為"^[XlOO%=16.7%,故錯

20g+100g

誤；

B、T3℃降溫到TJC,KNO3的溶解度降低，溶解度相差50g-20g=30g,但不知道飽和溶液的質量，無法確

定析出晶體的質量，故錯誤；

C、T2℃時，NaCl與KNCh的溶解度相等，若飽和溶液的質量相等，則飽和溶液中溶質質量相等，故正確;

D、1YC時，KNCh的溶解度是20g＜氯化鈉的溶解度，恒溫蒸發(fā)至析出晶體，晶體中一定有KNCh,可能

有NaCl,故錯誤。

故選Co

七、簡答題(共40分)

18.長征五號B運載火箭成功發(fā)射，該火箭采用無毒無污染的液氧、液氫作為推進劑。

(1)液氫屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)氫氣是綠色能源的原因是(用化學方程式表示)。

(3)氫氣可以山多種途徑獲得。

高溫

①煤和水蒸氣在高溫下反應能產生氫氣，反應的化學方程式為：C+H2O=X+H2,X的化學式是，

反應前后氫元素的化合價。(填“升高”、“不變”或"降低”)

②電解水能產生氫氣，該反應前后沒有發(fā)生變化的微粒是____O

③酒精(C2H6。)和鈉反應能產生氫氣。酒精由種元素組成，其中碳、氫原子的個數(shù)比為,0.5mol酒

精中約含有個碳原子。

占燃

【答案】(1).純凈物(2).2H2+O22H2O(3).CO⑷.降低(5).氫原子、氧原子

(6).3(7).1:3(8).6.02X1023

【解析】

【分析】

【詳解】(1)液氫就是液態(tài)的氫氣，是氫元素組成的單質，屬于純凈物，故填純凈物。

(2)氫氣與氧氣在點燃的條件下反應只生成水一種物質，不產生有害氣體和煙塵，故反應的化學方程式寫

點燃

為：2H2+O22氏0。

(3)①由化學方程式可知，反應前出現(xiàn)了1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子，反應后出現(xiàn)了2個氫原

子，根據(jù)質量守恒定律，尚缺的1個碳原子和1個氧原子存在于X中，則X的化學式為CO,故填CO；

反應前水中的氫元素的化合價為+1價，反應后生成的氫氣屬于單質，其中氫元素的化合價為零，則反應前

后氫元素的化合價降低，故填降低。

②電解水時水分子轉化為氫分子和氧分子，水分子由氫原子和氧原子構成，氫分子由氫原子構成，氧分子

由氧原子構成，所以電解水的實驗中，沒有發(fā)生變化的微粒是氫原子、氧原子，故填氫原子、氧原子。

③由酒精的化學式可知，酒精是由碳、氫、氧3種元素組成的，故填3；

由酒精的化學式可知，1個酒精分子中含有2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子，所以其中的碳、氫原子

的個數(shù)比為1：3,故填1：3；

由酒精的化學式可知，1個酒精分子中含有2個碳原子，0.5mol酒精中碳原子的數(shù)目

=0.5molx2x6.02xl023/mol=6.02xl023,故填6.02x102\

19.某粗鹽中含氯化鈉、可溶性雜質和泥沙，粗鹽提純流程如下：

稱量

盟mL術懸濁灑操作A?溶滿一蒸發(fā)一J精鹽|

粗鹽

7.0g

(已知20℃時氯化鈉的溶解度是36g/100g水。)

⑴氯化鈉屬于(填“易溶”或“可溶”)物質。

(2)量取20mL水，應選用mL量筒量取(填編號)。

a0b25c100

(3)20℃時，20克水中溶解克氯化鈉恰好形成飽和溶液。

(4)操作A名稱是,操作A所得的溶液是氯化鈉的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(5)對該實驗中的蒸發(fā)過程敘述正確的是(填編號)。

a剛開始蒸發(fā)時，沒有晶體析出

b蒸發(fā)過程中溶液溶質質量分數(shù)一直增大

c蒸發(fā)后的精鹽中只有氯化鈉

d蒸發(fā)需用的儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、石棉網

【答案】(1).易溶(2).b(3).7.2(4).過濾(5).不飽和⑹.a

【解析】

【分析】

【詳解】(1)氯化鈉在20℃時的溶解度為36g大于10g,屬于易溶物質；

(2)量取20mL水，應選用25mL的量筒；

(3)20℃時氯化鈉的溶解度是36g,20克水中最多溶解氯化鈉的質量=20gxJ^=7.2g；

100g

(4)將不溶于水的固體和水分離的操作是過濾；20℃時，20克水中最多溶解氯化鈉的質量為7.2g,所以粗鹽

7.0g溶解在20g水中得到不飽和溶液；

(5)a、由(4)可知得到不飽和溶液，所以剛開始蒸發(fā)時?，沒有晶體析出，故正確；

b、蒸發(fā)后有晶體析出后，若溫度不變，溶液的溶質質量分數(shù)不變，故錯誤；

c、蒸發(fā)后的精鹽中除氯化鈉外，還含有可溶性雜質，故錯誤；

d、蒸發(fā)需用的儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒等，故錯誤。

20.下圖是常見的反應發(fā)生裝置，回答下列問題。

(l)a的儀器名稱是。

(2)過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的化學方程式是。若要控制該反應的發(fā)生和停止，(填“能”

或“不能”)用D裝置。

(3)碳酸氫鈉(NaHCCh)是一種白色固體，270℃時完全分解產生二氧化碳反應原理是：

A

2NaHCCh=Na2cO3+H2OT+CO2f此反應可用的發(fā)生裝置是(填編號)，將得到的氣體通過盛有無水

硫酸銅粉末的裝置，若看到現(xiàn)象，說明氣體中含有水分。

(4)若用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應產生二氧化碳，并能方便的收集，應選用的發(fā)生裝置是-(填編號)用

73克稀鹽酸和足量碳酸鈣反應制得4.4克二氧化碳，計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(用化學方程式

列式計算)

MnO2

【答案】(1).試管(2).2H2O2-2H2O+O2T(3).不能(4).A(5).白色粉末變藍

(6).C(7).解：設HC1的質量為x

CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2?+H20

2x36.544

x4.4g

73x

則—=----

444.4g

解得：x=7.3g

所以，稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：100%=10%

73g

答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)10%。

【解析】

【詳解】(1)由圖可知，儀器a的名稱是：試管;

MnO,

(2)過氧化氫分解制氧氣，化學方程式為：2H2。2^^2出0+。23由于二氧化鎬是粉末固體，用長頸

MnO2

漏斗不能做到控制反應的發(fā)生與停止。故填：2H不能:

(3)碳酸氫鈉受熱分解，屬于固體加熱產生氣體型反應，選用A裝置作為發(fā)生裝置，將得到的氣體通過無

水硫酸銅粉末，若有水分，粉末變成藍色。故填：A白色粉末變成藍色；

(4)用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應產生二氧化碳，屬于固液不加熱制氣體，還要能方便收集，最好選用C裝

置作為發(fā)生裝置。稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%,具體過程詳見答案。故填：C；10%。

21.利用下圖裝置進行不同化學實驗。玻璃管左端通入一氧化碳，管內放入氧化銅，可以進行一氧化碳與

氧化銅反應的實驗。

尾氣處理

(1)觀察到A處玻璃管內的現(xiàn)象是,證明一氧化碳的性。尾氣處理時，若點燃尾氣，現(xiàn)象是

(2)對實驗過程描述錯誤的是。

a開始時，先通入一會兒一氧化碳，后點燃酒精燈

b觀察到B中有氣泡時，說明一氧化碳與氧化銅發(fā)生反應

c結束時，先熄滅酒精燈，后立即停止通一氧化碳

d結束后，A中固體減少的質量小于參加反應的氧化銅的質量

(3)玻璃管左端封閉，管內放入木炭和氧化銅，酒精燈換成酒精噴燈，可以進行木炭與氧化銅反應的實驗。

①木炭與氧化銅反應的化學方程式是。觀察到B處的現(xiàn)象是o

②該實驗結束時，尾氣中檢測到一氧化碳，產生一氧化碳的可能原因是。

(4)比較一氧化碳、木炭分別與氧化銅反應的實驗。

①在兩個化學反應前后，元素存在形態(tài)都沒有發(fā)生改變。

②若要得到相等質量的銅，則反應掉的一氧化碳的質量____(填“大于”、“等于”或“小于”)參加反應的木炭的

質量。

【答案】(1).黑色粉末逐漸變紅(2).還原(3).尾氣燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量(4).

高溫

be(5).C+2CuO-2Cu+C02T(6).澄清石灰水變渾濁(7).反應生成的C02與木炭反應生成

CO(8).氧(9).大于

【解析】

【詳解】(1)A處玻璃管內放的是氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應，我們會看到黑色的氧化銅固體會變成

紅色的固體粉末，所以會觀察到A處的玻璃管內，黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；因為一氧化碳可以把氧化銅還

原成為銅，所以證明了一氧化碳具有還原性；尾氣處理實際上處理的是反應的一氧化碳，點燃尾氣，我們

會看到一氧化碳燃燒產生淡藍色火焰，同時放出熱量。故填：黑色粉末逐漸變紅；還原；尾氣燃燒，發(fā)出

淡藍色火焰，放出熱量。

(2)a.開始時，先通入一會兒一氧化碳，目的是趕走裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，后點燃酒精燈，描述

正確。故a不符合題意；

b.一氧化碳還原氧化銅之后，會生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體通入到B裝置中，澄清石灰水會變渾濁,

所以如果B中的澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳與氧化銅發(fā)生了反應，而實驗開始時需要先通一段時間

的一氧化碳，而一氧化碳與澄清石灰水不反應，會觀察到B中有氣泡產生，所以觀察到B中有氣泡，不可

以說明一氧化碳與氧化銅發(fā)生了反應，描述錯誤。故b符合題意；

c.實驗結束應該先熄滅酒精燈，再通一段時間的一氧化碳，讓還原出來的銅在一氧化碳氣流中冷卻之后，

再停止通入一氧化碳，以防止還原出來的銅被再次氧化，c描述錯誤，故c符合題意；

d.實驗結束以后，硬質玻璃管A中的氧化銅被還原成為銅，減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量，所以

A中固體減少的質量小于參加反應的氧化銅的質量，d描述正確。故d不符合題意。

故選be。

高溫

(3)①.木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為c+20,0=2CU+C0A＜生成的

二氧化碳會使B處的澄清石灰水變渾濁。故填：c+ICuO=2Cu+CO,T；澄清石灰水變渾濁。

②.該實驗為木炭還原氧化銅的實驗，會生成銅和二氧化碳，條件是高溫，所以生成的二氧化碳有可能在高

溫條件下與木碳繼續(xù)反應，生成一氧化碳。故填：反應生成的C02與木炭反應生成CO。

（4）①.根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應的化學方程式00+0“0,0〃+。02可知，銅元素由反應前的化合

態(tài)變?yōu)閱钨|游離態(tài)，碳元素和氧元素仍然存在于化合物當中，反應前后沒有變化。又根據(jù)木炭和氧化銅的

反應C+2CUO'=2CU+COA'碳元素由反應前的單質碳變到了二氧化炭化合物中，銅元素由氧化銅中

的化合態(tài)變到了銅單質中的游離態(tài)，只有氧元素反應前后始終是化合態(tài)。所以在兩個化學反應前后，只有

氧元素的存在形態(tài)都沒有發(fā)生改變。故填：氧。

,

CO+CuO=Cu+CO2

②.根據(jù)兩個反應的方程式：2864，

高溫

C+2CuO="'2Cu+C02T

12128，生成相同