廣東省梅州市南口中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）

△H1=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）

△H2=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）

△H3=－Q3kJ·mol－1若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3參考答案：D略2.同分異構體現象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和⑥

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：略3.下面有關離子晶體的敘述中，不正確的是（

）A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-參考答案：A略4.在1.01×105Pa、150℃時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態，氣體的體積是（）A．10L B．15L C．25L D．30L參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】150℃，水為氣體，燃燒的化學方程式為C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反應前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應后的混合氣體恢復到原狀態時，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C．5.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略6.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應焓變為ΔH=+(a－b)kJ/mol

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量參考答案：B略7.芳香族化合物A的分子式為，將它與溶液混合加熱，有酸性氣體產生．那么包括A在內，屬于芳香族化合物的同分異構體的數目是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2 參考答案：A8.有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是(

)A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發生反應B．反應(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D．反應(2)反應屬于取代反應參考答案：B略9.在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體參考答案：C略10.對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：圖示題．分析：做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數的大小關系、反應熱等問題，A、根據反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質量分數的變化是否正確B、根據反應前后的化學計量數的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷A的轉化率是否正確．解答：解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；B、根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發生移動，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．點評：本題為化學平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應體系已達平衡狀態，先達到平衡（先出現拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大．11.熔融狀態下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判斷不正確的是A．放電時，電池的正極反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質為-Al2O3D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極參考答案：B試題分析：A．放電時，電池的正極是氯化亞鐵得到電子，反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe，A正確；B．充電時，鈉電極接電源的負極，B錯誤；C．根據裝置圖可知該電池的電解質為-Al2O3，C正確；D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極，D正確，答案選B。12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．-519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-1參考答案：A略13.對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均相對分子質量減少。則下列說法正確的是

（

）學科王A.m+n>p+q,正反應是放熱反應

B.m+n>p+q,正反應是吸熱反應C.m+n<p+q,逆反應是放熱反應

D.m+n<p+q,逆反應是吸熱反應參考答案：AC略14.下列說法不正確的是A．麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略15.室溫時，0.01mol·L－1某一元弱酸，則下列說法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH＝2

B．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取

g的燒堿固體，固體應放在

中稱量。(2)配制過程中，需要使用的儀器是____________________________(填標號)。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．膠頭滴管

G．490mL容量瓶

H．托盤天平

I．藥匙

J．坩堝(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液⑦定容正確的操作順序是____________________________(填序號)（操作可重復選）(4)在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是

(填標號)。

A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量

B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D．向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出⑹從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質的量濃度為___________，NaOH的質量為___________，NaOH的物質的量為___________。⑺將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為___________。參考答案：⑴2.0g

燒杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）

經5min后達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：（1）A的平衡濃度（2）B的平均反應速率（3）x的值參考答案：0.75mol/L

0.05mol/(L·min)

2略18.電解1mol/LCuSO4和0.1mol/LCu(NO3)2的混合液100mL，當陽極析出896mL（標準狀況）氣體時，切斷電源，使電極仍浸在溶液中，經充分反應后，陰極比原來增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）參考答案：略19.硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。

(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為20