廣東省廣州市象賢中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A、1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D、碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應參考答案：BD略2.下列有關說法正確的是（）A．將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH＞7，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）?C（CO32﹣）═6.82×10﹣6mol?L﹣1C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產物的物質的量之比為2：1參考答案：C

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、依據電荷守恒判斷；B、所有含有固體MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的濃度不一定相等；C、依據物料守恒分析；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產物分別為氧氣和氫氣．解答：解：A、若c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不符合電荷守恒，故A錯誤；B、Ksp與溫度有關，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6成立，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯誤；C、據物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產物分別為氧氣和氫氣，其物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度積以及電解的相關知識，題目跨度大，難度中等．3.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是①②③④⑤A．①⑤

B．②③

C．②⑤

D．③④參考答案：C略4.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略5.（08上海12校第二次聯考）關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是

（

）

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中溶質微粒不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷

C．通電后，溶液中分散質微粒分別向兩極運動，膠體中分散質微粒向某一極移動

D．溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1—100納米之間參考答案：答案;D6.已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L－1參考答案：B略7.在pH=1時，可大量共存的無色溶液的一組離子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－參考答案：A略8.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，11.2LSO3所含的原子數為2NAB．標準狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數為NAC．0.2mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4NAD．100mL2.0mol/L的Na2S溶液中陰離子個數小于0.2NA參考答案：答案：B9.下列說法正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液既可區分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化C.分子式為C4H8O2的酯在酸性條件下水解后的產物中，能與金屬K反應產生氣體的共有8種D.苯酚皂溶液可用于環境消毒，醫用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質變性凝固參考答案：DA.丙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化并生成二氧化碳氣體，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正確；B.煤的干餾和油脂硬化均屬于化學變化，B不正確；C.分子式為C4H8O2的酯共有4種，分別是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯異丙酯，這些酯在酸性條件下水解后生成3種羧酸和4種醇，故能與金屬K反應產生氫氣所產物共有7種，C不正確；D.苯酚皂溶液可用于環境消毒，醫用酒精可用于皮膚消毒，因為苯酚皂溶液和醫用酒精均可使蛋白質變性凝固，D正確。本題選D。10.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A

摩爾質量g/mol

B

氣體摩爾體積L/molC

溶解度g/100g

D

密度g/cm3參考答案：C本題考查一些常見物理量單位。A、B、C均正確，D選項溶解度的單位是g。11.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是（）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B．丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：答案：D

解析：處于酚羥基的鄰對位的H原子均可與Br2發生取代反應，甲子－CH2－CH=CH2中含有一個C＝C，所以1mol丁香酚可與2mol分Br2發生反應；選項B中丁香酚中含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應；選項C中含有3個C＝C和一個C＝O，所以1mol的香蘭素可與4molH2發生加成反應；選項D中和苯環相連接的原子均在同一平面內，－CHO的H和O原子也與它共面，所以香蘭素分子中至少有12個原子共平面。

12.如圖，在二個圓底燒瓶中都充滿NO2氣體，并分別放置在加有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，（2）中不加其他任何物質，在（3）中加入NH4Cl晶體。發現：

（1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（

）A.CaCl2溶于水時放出熱量

B.燒瓶（1）中氣體的壓強不變C.NH4Cl溶于水時放出熱量D.燒瓶（3）中氣體的壓強增大參考答案：A略13.下列離子組中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO參考答案：C略14.下列電離方程式，書寫不正確的是A．NaHSO4===Na++H++SO42-

B．HF+H2OH3O++F-C．NaHS===Na++HS-

D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-參考答案：D15.已知物質的量濃度為10.84mol/L的氨水的溶質質量分數為20.00％，則10.00％的氨水的物質的量濃度應為

A．大于5.42

B．等于5.42

C．小于5.42

D．無法判斷參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：【甲同學】稱取mg樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質量為m1g。（1）．BaCl2溶液必須過量的原因是

。（2）．洗滌殘留固體的方法是

。（3）．判斷殘留固體質量m1g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是

。【乙同學】稱取mg樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于錐形瓶中，用濃度為cmol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應關系為：SO32-+MnO4-??SO42-+Mn2+（未配平）（4）．配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是

（錯選扣分）。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．滴定管

D．燒杯

（5）．滴定終點的判斷依據是

。6．滴定管液面變化如右圖所示，圖Ⅰ顯示初讀數為

mL，根據圖Ⅱ所示末讀數，可得樣品純度計算式為

。（缺少的數據用A代替，數量級與本題一致）

參考答案：（1）.確保SO42-沉淀完全（2）.在過濾器中加水至浸沒固體，使其自然流下，重復2~3次（3）.重復烘干、冷卻、稱量，所得質量與m1的差值小于0.001g（4）.C（5）.滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且半分鐘不褪色（6）.2.30、

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯苯結構單元，在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A時，容器的體積為20L。（1）該反應的化學平衡常數表達式為

。（2）如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=

L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式

。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－119.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RC