廣東省佛山市佛金沙中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蛋白質是人類的主要營養物質之一。下列有關蛋白質及水解產物的說法錯誤的是A．多肽通過氫鍵形成具有螺旋狀結構的蛋白質分子B．蛋白質是組成細胞的基礎物質，它是一種純凈物質C．某多肽的結構如下，則該多肽水解的最終產物有4種NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如誤食重金屬鹽中毒，可服用大量的雞蛋白解毒參考答案：B2.下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．綠礬是含有7個結晶水的硫酸亞鐵，化學式為FeSO4?7H2O；B．芒硝為十水合硫酸鈉，化學式為Na2SO4?10H2O；C．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，化學式為KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5個結晶水的硫酸銅晶體為膽礬，又名藍礬．【解答】解：A．七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10個結晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；C．明礬的化學式不是Al2（SO4）3?12H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯誤；D．五水硫酸銅又名膽礬、藍礬，所以膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，故D正確；故選C．3.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸鹽和可溶性的鋇鹽之間發生反應只有一種難電離物質硫酸鋇沉淀生成，沒有其他難電離物質生成的一類反應．【解答】解：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確．故選C．4.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強④氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．①②④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C5.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單陽離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結構的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數越大原子半徑越小，同主族元素原子序數越大原子半徑越大，根據圖中規律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結構的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。6.（10分）對于反應2S02(g)+02(g)2SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

參考答案：編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度增大②降低溫度減小③增大氧氣的濃度增大④使用催化劑增大⑤壓縮體積增大

略7.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃燒

B、大氣中二氧化碳的含量增大C、汽車排出大量尾氣

D、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態環境參考答案：A略8.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是

A．

B．

C．1s2

D．He

參考答案：A略9.下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略10.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略11.在常溫下發生下列幾種反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是A．①中X2+是還原產物B．還原性強弱的順序為：Z﹣＞A2+C．氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞B2D．溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣參考答案：B12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數為0.1NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B試題分析：A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質的量濃度，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。13.現有含0．1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1參考答案：A試題分析：根據氧化還原反應中得失電子守恒計算。根據題意知，該反應中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價從+4升到+6價失電子數=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為n，根據得失電子守恒得2×10－3mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。14.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ?mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，正確措施是A.加催化劑同時增大壓強 B.加催化劑同時升高溫度C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強參考答案：A試題分析：A．催化劑不改變平衡狀態，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大，且反應速率加快，故A正確；B．催化劑不改變平衡狀態，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故B錯誤；C．升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率減小，充入N2平衡逆向移動，NO的轉化率減小，故C錯誤；D．降低溫度同時增大壓強，能確定反應正向進行，但反應速率不一定增大，故D錯誤；答案為A。15.下列關于濃硫酸的說法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中

D.可用鋅和濃硫酸反應制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點難揮發性、酸性、吸水性、脫水性、強氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張炭化，故B正確；C、濃硫酸很穩定、難分解難揮發，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D、濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應，產生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯誤。點睛：濃硫酸做干燥劑時，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強還原性氣體SO2，因為濃硫酸中S處于+6價，SO2種S元處于+4價，濃硫酸不能氧化SO2。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸（2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：________________________________________________________________________。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：_______________________________________________。（4）某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。②C中液體的顏色為__________________。③D裝置的作用是__________________。（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的__________。(填選項)A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.1/6參考答案：（1）BC；（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①冷凝管，甲；②深棕紅色或紅棕色；③吸收尾氣；（5）C試題分析：（1）除雜試劑要過量，過量的除雜試劑要出去，因此Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及過量Ba2＋，因此Na2CO3應放在BaCl2的后面，即BC選項正確；（2）電解的方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）海水中溴的濃度非常低，步驟II的目的是富集溴，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①儀器B是冷凝管，與氣流的方向相反，即從下口進水上口出水，即從乙處進，甲處出；②C的作用是收集液溴，因此為深紅棕色或紅棕色液體；③溴蒸氣有毒，必須尾氣處理，D裝置作用是除去尾氣溴；（5）根據物質的量變化，只有I－發生反應，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，消耗n(I－)=2mol，消耗氯氣的物質的量為1mol，因此兩者的比值為1/4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種物質組成,為檢驗其組成，做了以下實驗：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________，可能有_______________（2）實驗步驟③反應的離子方程式為：

。（3）對可能存在的物質如何檢驗：________________________________