2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產生的·OH為2mol2、化學與資源利用、環境保護及社會可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是A．煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本B．利用太陽能蒸發淡化海水的過程屬于物理變化C．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環利用3、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑4、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖1，a點表示的溶液通過升溫可以得到b點B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況D．圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c5、化學家創造的酸堿質子理論的要點是：凡能給出質子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥6、某有機物的結構簡式如圖所示，它在一定條件下可能發生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是()A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥7、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質量等級屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康8、軸烯（Radialene）是一類獨特的環狀烯烴，其環上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是A．a分子中所有原子都在同一個平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）9、常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A．在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存B．測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C．當pH＝7時，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)D．已知在25℃時，水解反應的平衡常數即水解常數Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時，溶液的pH＝1010、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞WC．d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的11、實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）A．裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性B．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸12、在材料應用與發現方面，中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是A．黏土燒制成陶器過程中發生了化學變化 B．區分真絲產品與純棉織物可以用灼燒法C．離子交換法凈化水為物理方法 D．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質硅13、已知：25°C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a=4 B．V1=10C．溶液中水的電離程度：P>Q D．Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質子數為9NAB．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數目是0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA15、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是（）A．立體烷和苯乙烯互為同分異構體B．1，3－丁二烯的鍵線式可表示為C．二氟化氧分子電子式為D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體16、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是A．硒的攝入量越多對人體健康越好 B．SeO32－空間構型為正四面體C．H2Se的熔沸點比H2S高 D．H2SeO4的酸性比H2SO4強二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應的離子方程式：___。(用元素符號表示，下同。)（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是___(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強（3）經測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I2＝2XIM；第二步：……請寫出第二步反應的化學方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式___。18、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有___種。（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。19、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了電化學腐蝕。①實驗i中的現象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是__________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。20、氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。(2)噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。A．應選擇甲基橙作為指示劑B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。(3)A中所發生反應的化學方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。(5)寫出F裝置中的反應的一種工業用途：___________________________________。(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。21、鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：(1)基態Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1”“2”“3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

左側電極附近Fe3+→Fe2+，發生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉移4mol電子，根據H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應看出轉移1mol電子，生成1molOH，所以應當生成4molOH；D錯誤；正確選項C。2、A【解析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環境污染，A錯誤；B.利用太陽能蒸發淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現“碳”的循環利用，D正確；答案為A。3、C【解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩定，易分離，不干擾反應，所以“綠色氧化劑”的優點是產物易分離，不干擾反應，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯誤；D．XeF2與水反應生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C?！军c睛】根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據分子中氫原子的個數來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。4、D【解析】

A．a點未飽和，減少溶劑可以變為飽和，則a點表示的溶液通過升溫得不到b點，故A錯誤；B．加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能，但是反應熱不變，故B錯誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯誤；D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達到平衡，壓強大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正向移動，a+b＞c，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了元素化合物的性質、溶解度、催化劑對反應的影響等，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質之間發生的反應，易錯點A，a點未飽和，減少溶劑可以變為飽和。5、B【解析】

凡能給出質子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿，則能給出質子且能接受質子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質子，所以屬于堿；④⑤只能給出質子，屬于酸，①⑥既能給出質子又能接受質子，所以既屬于酸又屬于堿；故答案為B?！军c睛】正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關鍵，再結合微粒的性質解答，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大。6、C【解析】

含有苯環、醛基，可以與氫氣發生加成反應；不含酯基或鹵素原子，不能發生水解反應；含有羧基、羥基，能發生酯化反應；含有醛基、羥基，能發生氧化反應；含有羧基，能發生中和反應；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發生消去反應，故選C。【點睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用，有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。7、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據空氣質量報告，PM10數值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數即為空氣污染指數，該日空氣污染指數為79，空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。8、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構體，故C符合題意；D．軸烯中多元環的碳原子上沒有氫原子，與每個環上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數與氫原子均為偶數，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。9、D【解析】

A．根據圖像分析，pH＞8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pH＜8時，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產物是，用甲基橙作指示劑滴定時，和HCl溶液的反應產物是H2CO3，故B正確；C．由圖象可知，pH=7時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?)，則c(Na+)＞c(Cl?)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH?)，故C正確；D．已知在25℃時，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應的平衡常數即水解常數Kh1＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯誤；10、C【解析】

b是生活中常見的液態化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【詳解】A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na＞C＞O＞H，故B錯誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。11、B【解析】

A.通入酸性溶液中發生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現的還原性，故A正確；B.KSCN溶液用于檢驗三價鐵離子，故B錯誤；C.能使品紅溶液變為無色是二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成無色物質，體現了二氧化硫的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復紅色，故C正確；D.B中的溶液發生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減小時，空氣從導管a進入A裝置，a導管起平衡氣壓的作用，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查學生對實驗原理與裝置的理解與評價，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關鍵，題目難度中等。12、C【解析】

A.陶器在燒制過程中發生了復雜的物理變化與化學變化，故A正確；B.真絲屬于蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；C.離子交換法屬于化學方法，故C錯誤；D.太陽能電池光電板的材料為單質硅，故D項正確；故答案為C。13、D【解析】

A.25°C時，MOH的Kb=10-7，則Kh(MCl)==10-7，解得c(H+)=10-4mol/L，pH=a=4，A正確；B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH的體積為10mL，B正確；C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液中水的電離程度：P>Q，C正確；D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)<nP(M+)，nQ(Na+)=2nP(Na+)，所以c(Na+)>2c(M+)，D錯誤；故合理選項是D。14、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數目為9NA，故A正確；B.標況下單質溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質的量，故B錯誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會發生水解，數目小于0.01NA，故C錯誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應,首先反應方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個反應中，氯氣單質氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol的氯氣在這個反應中轉移電子總數當然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。15、A【解析】

A.立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，A項正確；B.1，3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：，B項錯誤；C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩定結構，其正確的電子式為：，C項錯誤；D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；答案選A。16、C【解析】

A．硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；B．SeO32－中心原子的價電子對數為3+=4，其中有1個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構型為三角錐形，故B錯誤；C．H2Se和H2S結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則H2Se的熔沸點比H2S高，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質與氫氣化合的難易程度；②氣態氫化物的穩定性；③最高價氧化物對應水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結構、O原子滿足8電子結構；按多元弱酸分步電離進行書寫；（4）根據質量守恒進行化學方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應生成銅鹽和水。【詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價，則R為Cl元素；M元素有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；b.氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，選項b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，選項c正確；d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結構、O原子滿足8電子結構，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據總反應式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應H2O2＋I2＝2HIO得到第二步反應：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應生成銅鹽和水，反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。【點睛】本題考查元素周期律元素周期表的應用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。18、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）51：2【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成丁為．甲與與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發生的加聚反應，而庚與己發生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答。【詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；；（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，1mol?。ǎ┧庀?molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發生了電化學腐蝕【解析】

根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據分析可知，若正極附近出現紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發生了電化學腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發生了電化學腐蝕。20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據酸堿中和滴定原理及弱電解質電離平衡常數K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據氣體的制備、除雜、混合反應及尾氣吸收的順序安裝反應裝置；（5）根據氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣的現象可知F裝置中的反應的一種工業用途；（6）根據氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿?！驹斀狻浚?）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置II中三頸燒瓶內形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨