一、選擇題1、化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用如圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（

）A．H2

B．Cl2

C．H2S

D．CO22、用下圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是（

）A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C．從B口進氣，用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積3、分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是（

）A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應B．某雨水的pH小于，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑4、下列說法中，正確的是

（

）A．電解精煉鋼時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離B．易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存C．氨可將NO2轉化成無毒的物質，是因為氨具有還原性D．用已知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氧化鈉溶液時，若錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水，滴定結果將偏低5、通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（

）現象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性6、欲配制100mlmol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（

）①將gNa2SO4溶于100ml水中；②將gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml；③將20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100ml。A．②③

B．①②

C．①③

D．①②③7、下列敘述正確的是（

）A．用標準氫氧化鈉溶液滴定含甲基橙的鹽酸，終點時溶液由橙色變成黃色B．將SO2通入BaCl2溶液中產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C．將碘鹽加入淀粉溶液中，充分攪拌后溶液呈藍色D．向葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色8、下列分離或提純方法正確的是（

）

①用酒精萃取碘水中的碘；

②用Na2CO3溶液除去CaCO3固體中的少量CaSO4;

③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；

④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水。A．①②

B．②③

C．③④

D．②④9、物質的提純是化學實驗中的一項主要操作，也是化工生產及物質制備中的主要環節。下列有關敘述中，不正確的是

（

）A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質C．油脂的提純中，可將油脂加入NaOH濃溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，經攪拌、過濾、蒸發結晶，即得較純的蔗糖10、下列是有關實驗的敘述中，合理的是（

）①用pH試紙測得氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈④用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體⑥實驗室酸制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥11、下圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用（

）A．二氧化錳和雙氧水反應生成氧氣B．濃氨水和生石灰混合生成氨氣C．Na2SO3和濃H2SO4混合生成SO2D．鋅粒與稀鹽酸混合生成H212、下列說法正確的是（

）A．標準狀況下辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子為8NA（NA代表阿伏加德羅常數值）B．鎂、鋁制造的容器可用來盛放濃HNO3，鎂、鋁都能與強堿溶液反應放出氫氣C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾D．鋼鐵在潮濕空氣中發生電化學腐蝕時，正極發生的主要反應是2H2O+O2-4e―=4OH―二、非選擇題13、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體（已折算成標準狀況下的體積）3加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為，第二次稱量讀數為試回答下列問題：（1）根據實驗1對C1―是否存在的判斷是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1―3判斷混合物中一定不存在的離子是

。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：陰離子符號物質的量濃度（mol?L―1）（3）試確定K+是否存在？

，判斷的理由是

。14、已知：酚酞在c（OH-）為×10-4mol/L～L時呈紅色，且內不會褪色；H2O具有氧化性和漂白性。將過氧化鈉放入燒杯中，加入100mLH2O，充分反應后取上述溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。①有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，試通過估算并對比數據加以說明。

②還有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2。試設計實驗證明燒瓶內的溶液中可能含有H2O2存在，請簡述實驗操作

。③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關，請簡述實驗操作

15、實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。某興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定樣品中鋅的質量分數。除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如圖所示；除樣品黃銅外，供選擇的藥品有：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化銅（1）你認為一定要用的藥品是

。（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為

。若實驗過程中稱得樣品質量為ag，充分反應后生成的氫氣體積為bL（標準狀況下），則合金中鋅的質量分數為

。（3）乙同學稱取黃銅的質量ag，充分反應后剩余固體的質量為dg。他在實驗中使用了上圖中

裝置測定樣品中鋅的質量分數（填序號A…）。（4）丙同學實驗中只使用了A裝置，他需要測得的實驗數據有

和

。（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，并使用了足量的稀硫酸和氧化銅兩種試劑，除稱量黃銅的質量外，還稱量了C裝置反應前、后儀器和藥品的質量，但他并不能準確測定出合金中鋅的質量分數，原因是

。16、某校學生課外活動小組為測定Na元素的相對原子質量，設計的裝置如下圖，從實驗室取出bg（不足量）的鈉放入水中，塞緊瓶塞，使鈉完全反應，試回答：（1）實驗室取用一小塊鈉，需要的用品有_________________。（2）此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管，則測出相對原子質量會比實際相對原子質量________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），若此鈉塊有極少量被氧化，則結果會_____________。（3）有甲同學建議在圖中干燥管上再第二個干燥管（設此干燥管質量為mg，包括干燥劑的質量），其目的是__________________，稱得反應前裝置（包括水和干燥劑）的總質量為ag。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg，且第二個干燥管質量變為m1g，則依甲同學建議，計算鈉的相對原子質量的表達式為_______________。（4）有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在廣口瓶中再加入一定量煤

油，其目的是______________________________________。參考答案1、D2、D3、A4、C5、D6、A7、A8、D9、C10、C11、D12、C13、（1）不能確定：Ba2+、Mg2+（2）陰離子符號物質的量濃度（mol?L―1）SO42-0．1CO32-0．2（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經計算，NH4+的物質量為,CO32-、SO42-的物質的量分別為和，根據電荷守恒，得K+一定存在14、①經估算，燒瓶中c（OH-)約為1mol/L；因為“酚酞在c（OH-)為×10-4mol/L～L時呈紅色，且內不會褪色”，因此，“紅色迅速褪去”不是因為溶液中c（OH-)過大造成的；②取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2。有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，說明溶液中可能有H2O2；③取②中