期末檢測(時間：80分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－一、單項選擇題：本大題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分。1．北京時間2011年3月11日13點46分，日本發生級地震并引發海嘯和造成福島核電站核泄漏，引起全世界關注。據報道，元素eq\o\al(137,55)Cs是核彈、核武器試驗和核反應堆內核裂變的副產物之一，它會釋放伽馬射線，eq\o\al(137,55)Cs的半衰期達30年。請問該元素原子內的中子數與電子數之差為()。A．27B．55C．82D．1372．下列有關化學用語正確的是()。A．乙烯的結構簡式：C2H4B．乙酸的結構簡式：C2H4O2C．二氧化碳的電子式：D．苯的分子式：C6H63．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()。A．23gNa作還原劑可提供的電子數為NAB．常溫常壓下，1mol戊烷所含的原子數為17NAC．在標準狀況下，LNH3所含電子數目為10NAD．常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數為2NA4．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：()。2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ/mol現有1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ5．下列4種有機化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是()。①CH2===CHCOOH②CH2==CHCOOCH3③CH2==CHCH2OH④CH3CH2CH2OHA.③④B.②④C.①③D.①②6.電解精煉銅時，下列敘述不正確的是。A.與電源正極相連的電極是粗銅板B.陰極發生反應：Cu2＋＋2e－===CuC.電解池的陽極材料為純銅片D.粗銅板上發生氧化反應,7.分子式為C4H9Cl的同分異構體有。種種種種8.某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：,淀粉液硫酸、加熱下列結論正確的是()。A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解D．淀粉已發生水解，但不知是否水解完全9．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是()。A．實驗室用KClO3分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量不能加快反應速率C．2SO2＋O22SO3反應中，SO2能夠完全轉化為SO3D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀的反應要快二、雙項選擇題：本大題共3小題，每小題4分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。10．將2molSO2和1molO2放入一個密閉容器中，在一定的條件下反應達到平衡狀態，此時，下列所示容器內存在的各物質的物質的量中，一定不可能的是()。A．0molSO2B．1molSO2C．2molSO3D．molO211．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()。圖M－1A．①中，d極發生氧化反應，c極發生還原反應B．②中從a口通入氣體，可用于收集H2、NH3、CH4等氣體C．③中X若為CCl4，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸D．④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－，總反應式為：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列說法不正確的是()。A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應C．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH基本保持不變題號123456789101112答案三、非選擇題：本大題共6小題，共61分。按照題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明，方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。13．(10分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和減1。(1)寫出它們的元素符號或化學式：；；；D的最高價氧化物的水化物是__________。(2)寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：________________________________________________________。(3)E屬________(填“離子”或“共價”)化合物，E中含______________(填“離子”或“共價”)鍵。(4)C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________________。14．(8分)在100℃時，將mol的四氧化二氮氣體充入L的密閉容器中，發生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格，試填空：時間/s濃度/mol·L－1020406080100c(N2O4)bcdc(NO2)a(1)該反應的化學方程式為：____________________________________。(2)在0～20s內，用四氧化二氮表示的平均反應速率為__________________。(3)b、c、d三者的關系：b______c______d。(填“>”、“<”或“＝”)(4)下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。A．混合氣體壓強不再隨時間改變B．c(N2O4)＝c(NO2)C．混合氣體顏色不再隨時間改變15．(10分)(1)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對其受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示)是：__________________________________________，該反應的類型是________反應。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體原因是__________________________________________________________。(2)某有機物的結構簡式為HOOC—CHCHCH2OH。①請你寫出該有機物含有官能團的名稱：________、________、____________。②驗證該有機物中含有－COOH官能團常采用的方法及現象是____________________________________。16．(8分)(1)鐵粉和硫粉混合后稍加熱，反應即能自行進行下去，說明這個反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)氫氣和氧氣反應生成水時是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，生成物水的總能量一定________(填“小于”、“大于”或“等于”)反應物氫氣和氧氣的總能量。(3)已知破壞1molN≡N鍵、H—H鍵、N—H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。則N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝________kJ/mol。(4)若g乙炔(C2H2，氣態)完全燃燒生成液態水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為：____________________________________________________。17．(14分)(1)根據氧化還原反應CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，設計一個原電池：①用________作負極，電極反應為：________________。②電解質溶液是____________。③用________作正極，電極反應為：__________________________________。(2)電解原理在化學工業中有廣泛應用。圖M－2表示一個電解池，裝有電解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨電極，通過導線與直流電源相連。圖M－2①X極是________(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，X極上現象：________________________。②Y極上的電極反應式：________________________。③若反應過程中在Y極上產生氣體224mL(標準狀況)，則此過程中電源需提供的電量是______________。(已知每個電子帶的電量為Q，用含Q的式子表示)18．(11分)如圖M－3所示，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。圖M－3(1)寫出左試管中主要反應的方程式：_________________________________________。(2)加入濃硫酸的作用：________________________。(3)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________。(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作是________(只填名稱)，所需主要儀器是__________。(5)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水______，有________氣味。答案1．A3．D4．B5．C6．C11．AD12．BC13．(10分)(1)CONaHClO4(各1分)(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(2分)(3)離子離子、共價(各1分)14．(8分)(1)N2O42NO2(2分)(2)×10－3mol/(L·s)(2分)(3)＝＝(各1分)(4)AC(2分)15．(10分)(1)CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl2分加成1分氯乙烷因沸點低而易揮發，可使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，減輕傷員的痛感2分2①羥基羧基碳碳雙鍵各1分②取少量有機物于試管中，加2mL紫色石蕊溶液，溶液變紅2分16.8分1放熱1分2放熱1分小于1分3－922分42C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH＝－2600