課題3金屬資源的利用和保護學習目標1.了解鐵的冶煉過程，記住實驗原理及實驗現象2.能進行有關含雜質問題的簡單計算赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）黃鐵礦（FeS2）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）赤銅礦（Cu2O）(1)、原料：(2)、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫化學方程式：石灰石、焦炭、空氣黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O470%48.27%46.67%72.41%含鐵量鐵礦石一、工業煉鐵(3)、設備：高爐(4)、產品：生鐵二、實驗室中一氧化碳還原氧化鐵（ABC反應現象：1紅色的粉末逐漸變黑2澄清石灰水變渾濁實驗步驟：1、檢查裝置氣密性2、將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置3、點燃右邊酒精燈4、通入一氧化碳氣體5、點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱6、待硬質玻璃管內紅色物質完全變為黑色時停止加熱7、待玻璃管內固體冷卻后停止通入一氧化碳，然后熄滅右邊酒精燈實驗前要先通CO將玻璃管中的空氣排盡再加熱，防止加熱時CO與空氣混合發生爆炸；實驗完畢后，停止加熱時要繼續通CO至玻璃管內固體冷卻，防止高溫下的生成物鐵與空氣接觸而被氧化，同時還可防止石灰水倒吸。注意：CO早來晚走酒精噴燈遲到早退自學檢測一1.工業煉鐵的原料是——、——、——和——，設備是——，利用的原理是——————————。2.ABCa.A處玻璃管內觀察到的現象是（），反應的化學方程式是（）。b.B處可觀察到的現象是（），C處酒精燈的作用是（）。c.實驗開始時先“通入一氧化碳”還是先“加熱”（），這樣做的目的是（）；實驗結束后，先“停止通一氧化碳”還是先“停止加熱”（），是為了防止（）。例題：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？各物質的關系為：

純物質的質量=不純物質的質量×純度注意：（1）化學方程式所表達的物質間的質量關系都是參加反應的純凈物間的關系。（2）若參與反應或生成的是含雜質的物質時，要換算成純凈物的量，再進行計算。三、含雜質的化學方程式的計算例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%==800t設800t氧化鐵可煉出鐵的質量為x

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫160112800tx116112==800txx==800t×112116x==560t答：800t氧化鐵可煉出鐵的質量為560t則可煉含96%的鐵：56096%=583t2、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可練出含鐵96%的生鐵多少噸？

1、要煉出含有84%鐵的生鐵100噸，需要四氧化三鐵質量分數為80%的磁鐵礦石多少噸？自學檢測二（1）使用CO前為何要檢驗純度？（2）這個反應進行時你看到什么現象？試寫出化學方程式.（3）用酒精燈點燃尾氣的作用是？（4）做該實驗時，在開始時要先通入CO再加熱，而結束時要先停止加熱，等玻璃管冷卻后再停止通一氧化碳，這樣做的目的是什么？堂清測試1.根據下列裝置回答以下問題：2、10克鋅銅合金投入到足量的稀硫酸中，充分反應后，有0.2克氫氣生成,求該合金中,鋅所占的質量分數為多少?3、煉200噸含3%雜質的生鐵，需要含85%氧化鐵的赤鐵礦石多少噸？4.工業煉鐵的原是——、——、——和——，設備是——，產品是——，利用的原理是——————————。1.使用CO前要檢驗純度，以免空氣和CO混合受熱引起爆炸。2.在實驗中可觀察到紅色的粉末（Fe2O3）會逐漸變成黑色（Fe），澄清石灰水會變渾濁。3.酒精燈點燃尾氣，使未