§2.2.4

化學反應的限度

第4課時化學平衡圖像

復習課惠州綜高：黃海梅

升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動

降低溫度，化學平衡向放熱的方向移動增大反應物濃度或減小生成物濃度時，平衡正向移動增大生成物濃度或減小反應物濃度時，平衡逆向移動（1）在其它條件不變時，改變溫度化學平衡如何移動？（2）在其它條件不變時，改變濃度化學平衡如何移動？外界條件對化學平衡的影響（3）在其它條件不變時，改變壓強化學平衡如何移動？加壓，平衡向氣態物質系數減小的方向移動減壓,平衡向氣態物質系數增大的方向移動1.化學平衡正向移動，v(正)一定增大、v(逆)減小2.化學平衡正向移動，反應物的濃度一定降低3.化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大4.化學平衡右移，混合物中產物的體積分數一定增大思考、判斷下列說法是否正確？（1）反應物轉化率改變，平衡一定發生移動（2）不要把平衡移動和反應速率的變化、物質濃度的變化、反應物轉化率的變化、混合物中產物體積分數的變化等同起來一定量混合氣體在密閉容器中發生如下的反應：aA(g)+bB(g)cC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A.a+b>c

B.A的轉化率增大

C.平衡向正向移動D.平衡向逆向移動D在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中充入1molSO3。當反應達到平衡時，SO3的轉化率為a﹪,若維持溫度不變，再向其中加入1molSO3，重新達到平衡時，SO3的轉化率為b﹪，試比較a和b的大小2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)后者建立的平衡，相當于將原平衡再加壓建立的平衡

a＞

b

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應:A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B和C下列判斷中正確的是A．平衡向正反應方向移動

B．平衡不會發生移動C．C的質量分數增大

D．C的質量分數可能減少在充入A、B、C的瞬間，三物質的濃度均增大一倍，其效果等同于加壓AC常見圖像分類圖像分類時間為橫軸溫度或壓強為橫軸1.反應速率——時間圖像3.百分含量（轉化率）——溫度（壓強）——時間圖像2.物質的量（濃度）——時間圖像4.百分含量——壓強——溫度圖像一、速率-時間圖：1)(已知反應)判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正一、速率-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應方向移動，正反應是

熱反應。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正一、速率-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對以上反應已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的v–t圖。t1t2tvv逆v正一、速率-時間圖：v逆t1

t2tvv正?對于反應A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

因素是升高溫度。?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。一、速率-時間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。V(正)V(逆)V(正)V(逆)一密閉體系中發生反應：N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。回答下列問題：（1）處于平衡狀態的時間段是——————————（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是（）A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，At3:使用催化劑，t4:減小體系壓強二、濃度-時間圖：ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：5A3B+2CA的轉化率=62.5%1.何為反應物、生成物2.反應物、生成物計量數關系3.是否為可逆反應濃度-----時間圖像的關鍵:1.今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應的反應物是______（2）該反應的化學方程式為_________________（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）

A.增大了X或Y的濃度

B.使用了催化劑

C.縮小體積，使體系

壓強增大

D.升高了反應溫度X、YX+YZD已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉化率T1T2?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱tB的轉化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應放熱C%tP1P2?m+n=p+q例3、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（）A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強AD百分含量（轉化率）——溫度（壓強）——時間圖像例4在同一溫度時，壓強分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中，C的百分含量與時間t，壓強P1、P2的關系如下圖所示，則下列結論正確的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%時間P1P2abC08高考理Ⅰ—11已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）C?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應吸熱百分含量（轉化率）——溫度（壓強）——時間圖像

變一變對于反應mA(g)＋nB(g)qC(g)有如右圖所示關系，則:p1與p2的關系___________；m＋n與q的關系____________；T1與T2的關系__________；(選填“＞”“＜”或“＝”)正反應是吸熱還是放熱?正反應為放熱反應。

p1＜p2m＋n＞qT1＞T2PA%500℃200℃四、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa?正反應放熱m+n>p+q?正反應放熱m+n<p+qTC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應吸熱m+n=p+q可逆反應mA(g)+nB(g)

pC(g);△H<0中m、n、p為系數，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P,關系正確的是B?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質的轉化率B、正反應的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D如圖曲線是在其他條件一定時，反應：2NO2N2O4；△H

<O中，NO2最大轉化率與溫度的關系曲線。圖上標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達到平衡狀態且ひ(正)>ひ(逆)的點是（）

A.A或E

B.C

C.B

D.DB〖經典例題〗可逆反應：mA(s)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(VB%)與壓強關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.m+n<p

B.n>p

C.n<p

D.x點時:ひ(正)>ひ(逆)CD變一變五、其它：Tvv正v逆?正反應吸熱對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

練習：下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV甲圖中C%表示反應物的百分含量，t表示反應時間，乙圖中v表示反應速率，p表示壓強，T1、T2表示不同的溫度，下列反應中符合此圖的是（）C%甲tT1T2v乙pv正v逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸熱反應)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸熱反應)C五、其它：TC%450℃?正反應放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定條件下，將X和Y兩種物質按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、Y轉化率與起始時兩種物質的量之比[n(X)/n(Y)]的關系如下圖，則X和Y反應的方程式可表示為（）A．X+3Y

2Z

B.3X+Y

2ZC．3X+2Y

Z

D.2X+3Y

2Z1.下圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響A(s)+B(g)

2C(g)

，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣體中C的體積分數B.平衡混合氣體中B的體積分數C.B的轉化率D.A的轉化率△H＞0B

科學的學習方法助你成功！【提升訓練】A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖所示，下列判斷一定錯誤的A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C.圖II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：3.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g)

cC(g)在密閉容器中進行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分數(B%)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應吸熱B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應吸熱C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應放熱D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應放熱Bt0B%T2P2T1P1T1P24.右圖表示800℃，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時各物質濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結論是：（1）前2min內A的平均消耗的速率是_____________。（2）反應的化學方程式是：_______________________（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將________c(C)將_______（填增大、減小、不變）；平衡將向________反應方向移動；達到新的平衡時混合氣體的相對平均分子質量是___________,A的轉化率_________。0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時間（min)00.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小時練習：B1.下圖曲線是在其它條件一定時，反應:2NO+O22NO2,中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖上標有A、B、C、D、E五點中表示未達到平衡狀態且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A點和E點B.C點C.B點D.D點2.已知反應：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況，若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積加入催化劑1432D%ab時間t12312343A.B.C.D.D3．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；△H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率