山西省朔州市農業職業中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項與反應熱的大小無關的是

（

）

A.反應物和生成物的狀態

B.反應物量的多少

C.反應物的性質

D.反應的快慢參考答案：D略2.可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略3.若將反應：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑設計成原電池(裝置如圖)，則下列說法正確的是()A.d溶液是稀硫酸

B.c溶液顏色變藍

C.b極發生氧化反應

D.a極是銅棒參考答案：A略4.（多選題）下列有關鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是A．都是無色液體B．都是易揮發有刺激性氣味的液體C．濃溶液在空氣中都有白霧生成D．都是易溶于水的強酸參考答案：AD試題分析：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無色溶液，故A正確；B、硫酸是不揮發性酸，故聞不到刺激性氣味，而鹽酸和硝酸均易揮發，有強烈的刺激性氣味，故B錯誤；C、硫酸沒有揮發性，不會在空氣中形成白霧，但HCl和硝酸易揮發，其濃溶液能在空氣中形成白霧，故C錯誤；D、酸、硫酸和硝酸均為強酸，均能和水互溶，故D正確．故選AD．5.下列關于醇的結構敘述中正確的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．含有羥基官能團的有機物一定是醇C．羥基與烴基碳相連的化合物就是醇

D．醇的通式是CnH2n+1OH參考答案：A6.A.B.C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數之和為17，核內質子數之和為31，則A.B.C三種元素是（A）Mg、Al、B

（B）Li、Be、Mg

（C）N、O、S

（D）O、F、Cl參考答案：C7.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強D．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高參考答案：C8.一氯代物的同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有4種的烷烴是

A．乙烷

B．丙烷

C．正丁烷

D．新戊烷參考答案：B略9.下列分子式表示的物質一定是純凈物的是A．C2H6O

B．C2H4Cl2

C．CH4O

D．參考答案：C略10.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略11.下列事故處理措施正確的是A、有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，立即下洞救人

B、苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌Ｃ、稀NaOH溶液沾到皮膚上速用水洗，再涂上硼酸溶液D、萬一眼睛里濺進鹽酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和參考答案：BC略12.在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數為A.×100%

B.×100%

C.%

D.%

參考答案：D13.可以用堿石灰干燥的氣體是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2參考答案：AB、C、D屬于酸性氣體，不可以用堿石灰干燥。14.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(

)A.加催化劑同時升高溫度

B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2

D.降低溫度同時增大壓強參考答案：B略15.“人類只有一個地球！”，為了保護人類賴以生存的環境，下列做法中不正確的是A、回收處理垃圾，變廢為寶B、廢舊電池中含有汞等（Hg2+等），會污染地下水與土壤，必須回收處理C、為了牟取利益，捕殺、販賣野生動物D、開發新能源，逐步減少使用化石燃料參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。⑴該學生的操作是

（填“正確的或錯誤的”），理由是

。⑵)如不正確，請分析是否一定有誤差?

。⑶)若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是

，原因是

。參考答案：⑴錯誤的，其理由是：待測溶液已被稀釋；⑵不一定。原溶液為中性，則無誤差，若不為中性則可能誤差（注：若是不呈中性的緩沖溶液可能沒有誤差。這一點不必向學生說明）。⑶鹽酸，原因是醋酸是弱酸稀釋是繼續電離出H+，誤差不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應熱△H=

，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義

Ⅱ.工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質時的能量）

圖2(1)根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應達到平衡狀態的依據是

(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是

；電解質溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；變小；

4818.（每空1分，共11分）（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現象是：

。（5）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、

、

離子。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式

。參考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥氣體

控制氫氣和氮氣的流速（3）不會

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應

有紅棕色氣體產生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略19.石油化工是是江蘇省的支柱產業之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發生下列轉化：已知：回答下列問題：⑴A的結構簡式為__________▲__________。⑵反應①～⑦中，屬于取代反應的是___________▲________（填序號）。⑶D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為_____________▲__________________。⑷與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________▲__________。⑸B的同分異構體有多種，其中既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反