山西省忻州市牛尾聯合學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一價陰離子，核外有10個電子，質量數為19，則中子數為(

)

A.

9

B.

10

C.

11

D.

12參考答案：B略2.一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態的標志是（）A．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化參考答案：D解：A、單位時間內生成3nmolA2，相當于消耗6nmolAB，同時消耗2nmolAB，沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B、容器內，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時也是三者共存的體系，故B錯誤；C、AB的消耗速率，相當于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應速率不等，故C錯誤；D、容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態，故D正確；故選D．3.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，判定這三種化合物的熔點高低順序是

化學式：

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數：

1

1

2

鍵長（10—10m）：2.31

3.18

2.10

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．②＞①＞③

D．③＞②＞①參考答案：B4.下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷 B．2,2,4,4-四甲基辛烷 C．1,1,3-三甲基戊烷

D．4-丁烯參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略6.1L0.1mol·L－1AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是(設電解按理論進行，溶液不蒸發)A.轉移的電子數是1.204×1022B.陽極上產生112mLO2(標準狀況)C.溶液的濃度變化為0.08mol·L－1D.反應中有0.01molAg被氧化參考答案：A7.將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分數是（）A．21% B．25% C．30% D．35%參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算．【分析】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g為C2H4質量，從而計算出乙烷的質量，再根據n=計算乙烯、乙烷的物質的量，最后相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比計算乙烯占混合氣體的體積分數．【解答】解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質量，則乙烷的質量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分數為：×100%=25%，故選B．8.可逆反應：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>O,隨著溫度升高，氣體平均分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A、B和C可能都是固體

B、B和C一定都是固體C、若C為固體，則B一定是氣體

D、B和C不可能都是氣體參考答案：C9.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3參考答案：A【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．【解答】解：A．BeCl2中Be價層電子對個數=（2+2）=2，采取sp雜化方式，分子構型為直線型，O2中C原子價層電子對個數=×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同，故A正確；B．水分子中O原子價層電子對個數=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構型為折線形（V型），SO2中S原子價層電子對個數=×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構型也不相同，故B錯誤；C．BF3中B原子價層電子對個數=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對，所以空間構型是平面三角形，NCl3中N價層電子對個數=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對數為1，雜化軌道數4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構型也不相同，故C錯誤；D．SiCl4中C原子價層電子對個數=4+=0，雜化類型為sp3，分子為正四面體形結構，SO3中S價層電子對個數=3+（6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形結構，二者雜化方式不同，空間構型也不相同，故D錯誤；故選A．10.農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是（

）A.氧化劑

B.被還原

C.還原劑

D.氧化產物參考答案：C略11.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是(

)

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：略12.下列離子方程式正確的是

A．某有機酸與碳酸氫鈉反應：

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：

2H+＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—

＋CO2＋H2O

→

C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：C略13.有一種有機物結構簡式為Cl-CH=CH2推測它不可能具有下列哪種性質A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B．能使溴水發生加成反應而褪色C．能發生水解反應

D．易溶于水，也易溶于有機溶劑參考答案：D略14.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料的主要酸性物質。下

列相關說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應C．蘋果酸在一定條件下能發生消去反應D．1mol蘋果酸與溶液反應必需消耗2mol參考答案：D略15.下列說法正確的是

A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數

C.增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數

D.活化能的大小決定了反應能否自發進行參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是

，液中肯定不存在的離子是

。

（2）為了進一步確定其它離子，應該補充的實驗及應欲檢驗離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟）

（3）寫出步驟（5）再當NaOH過量時沉淀部分溶解的離子反應方程式

參考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）鉀離子

焰色反應（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________________________________________________________．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并________________為止．(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________．A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為___________mL；所用鹽酸溶液的體積為_____mL.

(4)氧化還原滴定實驗(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)與中和滴定實驗類似。現有0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式是MnO4—＋HSO3—＋H＋―→Mn2＋＋SO42—＋H2O(未配平)。①滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b－a)mL比實驗消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。②若達到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4∶5，則NaHSO3溶液的物質的量濃度為________mol·L－1參考答案：（16分）各2分.(1)錐形瓶內溶液顏色變化半分鐘不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90(4)①少②0.2000略18.（18分）、現有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請填入序號）。(1)其中一定屬于弱電解質的是

。不能確定的是

，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是

；（2）H2S在水中的電離方程式為

__________；NaHCO3在水中的電離方程式為

；已知H2A的電離方程式為：H2A==H++HA-；HA-

H++A2-。試判斷H2A是

電解質（填“強”或“弱”）。（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)

V(醋酸)（填>、=或<）；理由是

；（4）已知CH3COO-+H+

CH3COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應