山西省忻州市新路中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇能與氧氣反應，乙酸不能與氧氣反應B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略2.在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是

A．2mol·L-1H2SO4

B.2mol·L-1NaOH

C.蒸餾水

D.4mol·L-1CH3COOH參考答案：B略3.現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（

）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液參考答案：C略4.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略5.下列情況中，可能引起水污染的是：①農業生產中農藥、化肥使用不當

②工業生產中廢水、廢氣、廢渣的任意排放

③城市垃圾的隨意堆放

④海上油輪原油的泄漏A．只有①②

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略6.氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現象是（

）A．溶液褪色、不生成沉淀

B．溶液不褪色、生成沉淀

C．溶液褪色、生成沉淀

D．溶液不褪色、不生成沉淀參考答案：B略7.某二元酸H2A在溶液中發生電離：H2AH++HA-，。下列敘述不正確的是（

）

A.在NaHA溶液中，一定是c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

B.在Na2A溶液中，一定是c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

C.在NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）＝c（A2-）+c（OH-）

D.在H2A溶液中，c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）參考答案：A略8.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：D略9.已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。則對于熱化學方

程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1的說法正確的是()

A．熱化學方程式中H2O前面的“2”表示“每2個液態水分子分解，就有bkJ·mol－1的熱量變化”

B．b＝＋483.6

C．|ΔH2|>|ΔH1|

D．|ΔH2|<|ΔH1|參考答案：B略10.下列敘述正確的是：A．電能是二次能源

B.水力是二次能源

C.天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A略11.下列離子方程式書寫正確的是

()A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O=SO32-＋2HClOB．銅跟濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．等體積等物質的量濃度的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O參考答案：C略12.下列各組微粒中，各能層電子數均達到2n2個的是（）A．Ne和Ar B．H﹣和Na+ C．Ne和Cl﹣ D．F﹣和S2﹣參考答案：B【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】各個電子層電子數都達到2n2個，但最外層電子數不大于8個，次外層不大于18個，倒數第三層不大于32個，據此分析解答．【解答】解：各個電子層電子數都達到2n2個，但最外層電子數不大于8個，次外層不大于18個，倒數第三層不大于32個．當n=1時，電子層只有一個，第一電子層也是其最外電子層，最多排2個電子；當n=2時，最外層是第二電子層，最多排8個電子，各電子層能達到2n2個電子，所以只要核外電子數是10個的原子或離子都可．當n=3時，最外層是第三電子層，最多排8個電子，不是各電子層能達到2n2個電子，所以舍去．所以符合條件的是有2個電子或10個電子的原子或離子．A．Ar原子核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數）=18個，不符合條件，故A錯誤；B．H﹣和Na+各個電子層電子數都達到2n2個，故B正確；C．Cl﹣核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數）=18個，不符合條件，故C錯誤；D．S2﹣核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數）=18個，不符合條件，故D錯誤；故選B．13.烷烴是烯烴R和氫氣發生加成反應后的產物，則R可能的結構簡式有（

）A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：C略14.下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是A.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B.二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫C.MgO和Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬D.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解參考答案：A略15.工業制硫酸用硫黃作為原料產生的污染較用黃鐵礦小,主要體現在()A.廢氣 B.廢渣 C.廢水 D.酸雨參考答案：B解析：用黃鐵礦制硫酸,廢渣較多,而硫黃作為原料,幾乎沒有廢渣,但廢氣的量沒有減少,也會產生廢水。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從

時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____

；

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，步驟②缺少的操作是

；（4）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL；（5）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請計算待測燒堿溶液的濃度為__________

mol·L－1（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴標準液滴在錐形瓶內壁上，用少量蒸餾水沖下C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥F.

滴定終點酸式滴定管讀數時仰視G.

快速滴定后立即讀數參考答案：（1）紅色變成無色。

（2）

B

；（3）用待測液潤洗錐形瓶；未用標準液潤洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如下圖。已知：E的結構簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環狀化合物。請回答下列問題：(1)E的分子式是_______________；B的結構簡式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是_______，名稱是______________。(3)在反應①?⑩中，屬于取代反應的是⑥和_______(填寫編號)；(4)寫出反應⑩的化學方程式

(5)J是I的同分異構體，且1molJ與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，請寫出符合條件的J的所有的結構簡式

參考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應平衡常數K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使體系總壓強增大參考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?