山西省太原市煤炭氣化集團有限責任公司第一中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略2.下列氣體有毒的是（

）A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．O2參考答案：C氮氣在常溫下化學性質不活性，是無色無味的無毒氣體，故A錯誤；二氧化碳與氧氣均是無色無味的無毒氣體，故B、D錯誤，氯氣常溫常壓下為黃綠色，有強勢刺激性氣味的劇毒氣體，故C正確。3.與OH-具有相同質子數和電子數的微粒是(

)A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.NH4+

參考答案：A略4.在某一化學反應中，反應物A的濃度在20s內由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內它的平均反應速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L參考答案：C5.制取相同物質的量的硝酸銅，消耗硝酸物質的量最多的反應是（

）

A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略6.Se是人體必需微量元素，下列關于說法正確的是（

）

A、互為同素異形體

B、互為同位素C、是同一種核素

D、都含有34個中子參考答案：B略7.硫酸銨的化學式是(NH4)2SO4,其中各元素都不存在的化合價是(

)

A．-2

B．-3

C．+5

D．+6

參考答案：C略8.下列說法中不正確的是(

)A.在共價化合物中也可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：A【詳解】A.含離子鍵一定為離子化合物，則在共價化合物中一定不含有離子鍵，A項錯誤；B.非金屬之間形成的化學鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價鍵，B項正確；C.共價鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，C項正確；D.離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確；答案選A。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，特別注意的是，氯化鋁為共價化合物；非金屬元素之間易形成共價鍵，特別注意的是，銨鹽與酸根離子等之間形成的是離子鍵，銨鹽為離子化合物；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。

9.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區向b區遷移B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－Cu2

參考答案：b略10.如圖a處通入Cl2，當關閉b閥時，c處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開b閥時，c處濕潤的紅布條逐漸褪色。則d瓶中裝的溶液是()A．濃H2SO4 B．飽和食鹽水C．水 D．NaOH溶液參考答案：D解析：當b閥關閉時，氣體由a到d到c沒有使濕潤的紅布條褪色，顯然Cl2在d中被吸收，所以d中為NaOH溶液。濃H2SO4、飽和食鹽水均不與Cl2反應，水與Cl2反應不完全。11.下列物質：①氯氣

②二氧化硫

③活性炭

④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發生氧化還原反應的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．②③④參考答案：B12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-參考答案：D13.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁[來源:高考資源網]D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁參考答案：D略14.有機物分子中共面的碳原子最多有A．6個

B．8個

C．10個

D．12個參考答案：D略15.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A、銅片、石墨棒，硫酸溶液

B、鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸

D、銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：（1）圓底燒瓶中發生反應的化學反應方程式是

．（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）寫出尾氣處理的離子方程式是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

隨反應的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發生反應，與稀鹽酸不反應；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發生反應，與稀鹽酸不反應，所以如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯小于0.06mol；故答案為：小于、隨反應的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業上合成③的化學方程式

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。參考答案：18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應）19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式．(1)各物質的化學式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應的化學方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C____________