山西省太原市太化中學2021年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中c(Cl-)與50mL

1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL

1mol/LNaCl溶液

B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.75mL

1mol/LFeCl3溶液

D.150mL

2mol/LMgCl2溶液參考答案：C略2.在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案：C3.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）

2AB（g）達到平衡的標志是A．單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2

D．單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2參考答案：C4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略5.下列說法正確的是A．我國流通的硬幣材質是金屬單質

B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素C．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

D．古代沉船上存在大量鋁制餐具參考答案：C略6.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略7.將標況下的2.24LCO2通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（

）A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和

D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)參考答案：A略8.設NA

代表阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的總數為0.2NA

B．向密閉容器中充入2molN2和3molH2,在一定條件下發生反應，達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數為6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數為aNA,則1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數小于0.3aNAD．反應N2＋3H22NH3達平衡時，每形成6NA個N-H鍵，也生成14克N2參考答案：BD略9.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－568kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

ΔH=―248kJ·mol－1已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為A．1：1

B．3：37

C．2:1

D．3:2參考答案：C略10.對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是

()A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數據不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率參考答案：A11.某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，且a＜b，則該物質可能是A．C3H6O2

B．C3H6O3

C．C3H8O3

D．CH2O2參考答案：A略12.下列有關問題，與鹽類的水解無關的是(

)

A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體參考答案：B13.參考答案：C略14.不能說明X的電負性比Y的大的是（

）

A、與H2化合時X單質比Y單質容易

B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C、X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多

D、X單質可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C解：A、電負性越大的元素其單質得電子能力越強即氧化性越強，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時X單質比Y單質容易能說明X比Y的電負性大，故A正確；

B、電負性越強的元素其單質得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強能說明X比Y的電負性大，故B正確；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關，與最外層電子數多少無關，如氧元素的電負性比碘元素的電負性大，但氧原子最外層電子數小于碘原子最外層電子數，所以X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多不能說明X比Y的電負性大，故C錯誤；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質的氧化性越強，X單質可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負性大，故D正確；

故選C．

【分析】A、電負性越大的元素其吸引電子的能力越強，和氫氣化合越容易；

B、電負性越強的元素其最高價含氧酸的酸性越強；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關，與最外層電子數無關；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質的氧化性越強．

15.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間。（1）當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快；隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，該原電池的負極是

，負極反應式為

；正極是

，正極反應式為

。（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）

參考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)略18.在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內。元素組例外元素其他元素所屬類型編號⑴S、N、Na.Mg

⑵P、Sb.Sn、As

⑶Rb.B.Te、Fe

歸屬類型：①主族元素②過渡元素③同周期元素④同族元素⑤金屬元素⑥非金屬元素參考答案：元素組例外元素其他元素所屬類型編號⑴N③⑵Sn④⑶Fe①

19.A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基）。回答下列問題：

（1）直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子