山西省太原市大學附屬中學2021年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖是關于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)參考答案：D2.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是

A.

正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B.

正極為C，負極為Fe，電解質為Fe（NO3）3溶液C.

正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D.

正極為Ag，負極為Fe，電解質為CuSO4溶液參考答案：CD3.下列說法不正確的是

（

）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據是電子離原子核的遠近B、各能級最多容納的電子數是該能級原子軌道數的二倍，其理論依據是構造原理C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相反

D、鈉的焰色與原子核外電子發生躍遷有關參考答案：BC略4.下列各組固體物質中，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是A．KNO3和NaCl

B．MnO2和KCl

C．CaO和CaCO3

D．BaSO4和AgCl參考答案：B5.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是ks5uA．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K=4B．平衡時X、Y的轉化率相同C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3L，平衡向逆反應方向移動

D．T℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率小于80%參考答案：D略6.下列物品或設備：①門窗玻璃，②水晶鏡片，③石英鐘表，④瑪瑙首飾，⑤硅太陽能，⑥光導纖維，⑦計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

參考答案：A略7.現有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質如下：物質分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶根據物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．重結晶

D．分液參考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是A.原子半徑：Y<W<ZB.Z在化合物中呈+1價C.Y與W形成共價化合物D.Z的單質不能與X的氧化物反應參考答案：D根據題給信息分析，短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與Z同主族，X可能為氫元素，Z可能為鈉元素，Y與W同主族，Y可能為氧元素，W可能為硫元素，且滿足氫原子半徑小于氧原子半徑，四種元素原子的最外層電子數之和為1+6+1+6=14，符合題意。同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，同一周期從左到右（稀有氣體除外）逐漸減小，所以原子半徑O<S<Na，A.正確；鈉元素最高正價只有+1價，因此在化合物中呈+1價，B正確；硫與氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均為共價化合物，C正確；金屬鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，D錯誤；正確選項D。9.．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略10.某原子處于能量最低狀態時，外圍電子排布為3d14s2，下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的L能層共有8個電子D．該元素原子最外層共有3個電子參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為3d14s2，應為Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M層的電子排布為3s23p63d1，以此解答該題．【解答】解：根據核外電子排布規律，該元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．由此可見：該元素原子中共有21個電子，分4個電子層，其中M能層上有9個電子，最外層上有2個電子．A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有1未成對電子，故A錯誤；B．該元素原子核外有4個電子層，故B錯誤；C．該元素原子L能層共有8個電子，故C正確；D．該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤；故選C．11.在一個體積為2L的容器中，充入4molCO和4molH2O，一段時間后反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密閉容器中達到了平衡狀態。平衡后[CO2]=1.8mol·L-1，則該溫度下此反應的平衡常數K為(

)A．27

B．36

C．54

D．81參考答案：D略12.互為同分異構體的物質不可能有A．相同的相對分子質量

B．相同的組成元素C．相同的熔點、沸點、密度

D．相似的化學性質參考答案：C13.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O22SO3，ΔH<0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（

）A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980gD．達到平衡時，SO2的轉化率為90%參考答案：D14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH固體

B.K2SO4溶液

C.CuSO4固體

D.CH3COONa固體參考答案：CD15.用一種試劑就能區分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[探究一]為測定鈦鐵礦（含FeTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質量分數，某研究性學習小組設計了以下兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉化為H2O、CO2的氧原子）（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學生甲設想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學方程式：___________________________________________________________________（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學生乙設想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉化為營養物質，同時產生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產生CaCO3的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數的表達式為

。（3）經專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產生CO，給實驗帶來誤差。①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有

__________的燃燒管，在B之后增加

。②改進后，實驗自始至終需持續向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發運用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是

。（雙選）（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）

⑦③⑤⑥④⑦（2分）（錯一處不得分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管或u形管（2分）②反應前將裝置中的空氣趕出（1分），反應開始后可將CO2及時趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水（Ｈ２Ｏ２），當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應時，放出256kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式：

________________________________________。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=－640kJ·mol-118.（6分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g),ΔH＝－185kJ/mol；E（H－H）＝436kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247kJ/mol

則：E（H－Cl）＝

；（2）已知：①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890.3②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)

△H＝－393.5③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)

△H＝－571.6則標況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是

。根據以上三個熱化學方程式，計算C(石墨)＋2H2(g)→CH4(g)的反應熱△H為

。參考答案：（1）

434KJ/mol

2分

；（2）

1g

2分（單位1分）

；

-74.8KJ/mol

2分

略19.（5分）現有下列物質,請用字母填空：A．干冰B．金剛石

C．氦