山西省大同市渾源縣第二中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（

）A.剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發生移動C.平衡向逆反應方向移動D.物質C的質量分數增大參考答案：D略2.可逆反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是

A.v(SO2)＝0.5mol/(L?s)

B.v(O2)＝0.25mol/(L?s)

C.v(SO3)＝0.6mol/(L?s)

D.v(O2)＝0.4mol/(L?s)參考答案：D略3.從松樹中分離出的松柏醇其結構簡式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠跟1mol該化合物起反應的H2和HBr的最大用量分別是

()A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol參考答案：D略4.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液。電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl參考答案：A略5.將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23PX

它違背了

（

）

A．能量守恒原理

B．泡利原理C．能量最低原理

D．洪特規則參考答案：D略6.反應4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10

L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45

mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)＝0.010

mol?(L?s)－1

B.v(O2)＝0.0010

mol?(L?s)－1

C.v(NO)＝0.0010

mol?(L?s)－1

D.v(H2O)＝0.045

mol?(L?s)－1參考答案：C略7.取少量某有機物分別進行如下實驗，結果是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②與水混合靜置后分層；③加入滴有酚酞試液的強堿共熱后酚酞變無色。此有機物是

A．乙酸鈉

B．油酸甘油酯

C．乙酸乙酯

D．甲苯參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C略9.某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質量相等的3份，分別進行如下實驗，將實驗記錄列表如下：第一組加入0.5g水很快產生火花第二組加入1g膽礬約30s產生火花第三組加入1g無水硫酸銅1min時仍未產生火花根據上述實驗事實作出的推斷錯誤的是()A．水能增大鋁與碘的反應速率B．第一組實驗中鋁與碘發生了化合反應生成AlI3C．第一組與第二組中還能觀察到紫色的煙D．第三組實驗中鋁與硫酸銅發生了置換反應參考答案：D水是鋁和碘反應的催化劑，反應放熱使碘升華。10.關于晶體的下列說法正確的是（

）

A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B.原子晶體中只含有共價鍵C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵參考答案：B略11.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是A升高溫度

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強參考答案：D略12.當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應所生成物中的水的相對分子質量為A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C13.有關甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述：

①1mol甲烷與等物質量的Cl在光照條件下反應生成lmool一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標準狀況下的C0

2．24L

④以上五種有機物，能夠在一定條件下發生銀鏡反應的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態

⑥l50℃時，各有機物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，

烷燃燒前后體積不變

下列組合正確的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B14.下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是（

）A．異戊烷 B．異戊二烯 C．鄰二甲苯 D．萘參考答案：C考點：有機物結構式的確定．專題：推斷題；結構決定性質思想；演繹推理法；有機化學基礎．分析：化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰說明有機物中含有三種類型的氫原子，根據有機物的結構簡式可知分子中核磁共振氫譜中出現組峰的數目，據此答題．解答：解：A、異戊烷的結構簡式為（CH3）2CHCH2CH3，存在4種不同的H，所以核磁共振氫譜有4組峰，故A錯誤；B、異戊二烯的結構簡式為CH2=C（CH3）CH=CH2，存在4種不同的H，所以核磁共振氫譜有4組峰，故B錯誤；C、鄰二甲苯的結構簡式為，存在3種不同的H，所以核磁共振氫譜有3組峰，故C正確；D、萘的結構簡式為，存在2種不同的H，所以核磁共振氫譜有2組峰，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學生有機物中等效氫原子的判斷知識，注意根據名稱寫出結構簡式，難度不大15.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

分析：化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質的性質和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關．解答：解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，故B錯；C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D、根據△H=生成物的焓﹣反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯．故選：C．點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發生反應的電極反應式為。

（3）實驗過程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動；濾紙上能觀察到的現象有。

II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準

狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發生的反應的電極反應式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點產生（答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某金屬元素X原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO．試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點：原子結構與元素的性質．分析：發生反應：2X+O2═2XO，設X的相對原子質量為Mr，根據方程式中質量定比關系列方程計算Mr，進而計算X質子數，確定在周期表中位置．解答：解：設X的相對原子質量為Mr，則由題意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故質子數為24﹣12=12，為Mg元素，處于周期表第三周期ⅡA族，答：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族．點評：本題考查元素推斷，屬于計算型推斷，側重考查化學方程式計算，比較基礎．18.在25℃時，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH－濃度的多少倍？參考答案：兩溶液中濃度均為1×10－10mol·L-1，1×10－10倍19.（6分）某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯A1.48g與30mL1mol/L的NaOH溶液在加熱下反應，待反應完全后，反應后的混合物中剩余的NaOH需用40mL0.25mol/L鹽酸才能剛好中和。（1）求A的分子式；