第二節元素周期律

在多個電子的原子中，電子的能量是不相同的，核外電子按能量高低圍繞著原子核在不同的區域內運動，我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也叫做電子層。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高1.電子層：不同的能量區域。一、原子核外電子的排布核外電子排布圖（1）核外電子總是盡先排布在

的電子層里，排滿一層后再排下一層；（2）每層電子不能超過

個；（3）最外層電子不能超過

個(K層是最外層時不超過

個)，次外層電子不能超過

個，倒數第三層電子不能超過

個。

2核外電子排布的一般規律能量最低2n2818322

以上各項是相互聯系的，不能孤立地理解、應用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q3.A原子L層上的電子數等于次外層上的電子數也等于電子層數，

A是

。4.B原子核外M層電子數是L層電子數的1/2,則B是

。5.C原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍。則C是

。

6.D原子的次外層電子數是最外層電子數的1/4。則D是

。BeSiBNe練習1：1某元素有3個電子層，最外層電子數是電子總數的1/6，該元素的元素符號是：_____。Mg了解了核外電子排布規律，元素的性質和核外電子的排布有什么聯系？填表14頁3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而達到穩定結構二元素周期律原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數1～23～1011～18結論1：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現變化，每一周期從左往右最外層電子數從1遞增到8（第一周期從1到2）。123121818882周期性1核外電子排布的周期性變化元素原子半徑數據原子序數

原子半徑的變化

3～911～17結論2：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現

變化，每一周期從左往右半徑逐漸變小。逐漸減小逐漸減小周期性2原子半徑的周期性變化越大越小越大⑵電子層數相同時，再看核電荷數，核電荷數越多,則半徑⑶電子層數和核電荷數都相同時,再看核外電子數,核外電子數則半徑微粒半徑大小比較規律⑴先看電子層數,電子層數越多，則半徑如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結:（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數

二看核電荷數三看核外電子數（２）對于同種元素：（３）對于電子層結構相同的離子：

核電荷數越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

>

原子半徑最高正價漸高，負價絕對值漸低元素化合價常見元素化合價的一般規律①1~20號元素中，除了O、F外，

最高正價=最外層電子數；最低負價與最高正價的關系為：

最高正價+︱最低負價︱=8｛②金屬元素無負價③氟元素無正價，氧元素無最高正價。原子序數

最高正價

最低負價

特例1～23～1011～18結論3：隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０3化合價的周期性變化

4元表性質的周期性變化實驗1：鎂與水的反應

現象化學方程式未加熱時無現象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應

MgAl現象劇烈反應生成氣體較迅速反應生成氣體化學方程式Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質鈉鎂鋁單質與水（或酸）反應與冷水反應：反應

，放出氫氣。與冷水反應

,與沸水反應

。與酸反應

,都放出氫氣。與酸反應

，放出氫氣。最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強堿中強堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其酸性強弱單質與H2反應條件氣態氫化物及其穩定性結論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強

高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩定性逐漸增強非金屬性逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質隨著原子序數的遞增元素原子的核外電子排布呈現周期性變化元素原子半徑呈現周期性變化元素化合價呈現周期性變化元素的化學性質呈現周期性變化

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化—

元素性質的周期性變化實質:是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大還原性增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小氧化性增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用

1、元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構位置性質決定反映決定反映決定反映（1）結構決定位置：核電荷數＝原子序數電子層數＝周期序數最外層電子數＝主族序數位置反映結構最外層電子數和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質的氧化性、還原性強弱（2）結構決定性質：

性質反映結構（3）位置反映性質：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性

分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強FCs

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。

（2）可預測或推測元素的原子結構和性質

（3）在科學研究和生產上也有廣泛的應用見課本P.18

（4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數遞增引起元素性質發生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規律性。

2、元素周期律的應用和意義練習：

1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單質的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性增強

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強不正確

C

2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態氫化物穩定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質的氧化性X>Y>Z錯誤

A3、原子序數1—18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態氫化物最穩定的化學式是_____________；（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_________________________________。NaF2F2

Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

5、某元素的最高正價與負價的代數和為4,則該元素的最外層電子數為:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，這種元素的氣態氫化物的化學式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA7、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2

D．RbOH8、下列物質中，既能與強酸又能與強堿反應的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數1—20的元素，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（）

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．a原子電子層數比b原子的電子層數多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能BAD9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，它們相同物質的量的原子獲得相同物質的量的電子時釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B10、下列各組物質的性質變化正確的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔點Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA11、元素周期律是指元素的性質隨___________的遞增，而呈_______性變化的規律。12、A、B兩種元素的