224223343334442242233433344433．．．2021浙江學考選化學試題可能用到的相對原子質量：HCNNaMgSi32Cl35.5K52FeCuBa一、選擇(本大題共25小題，每小題2，共50分每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得)下列含共價鍵的鹽是

C.Ba(OH)

蒸餾操中需要用到的儀器是下列物屬于強電解質的是KOHB.H下列物與俗名對應的是

C.

CH純NaHCO

B.銨：NHHSOC.TNT下列表正確的是

氯：CCl甲的電子式甲戊烷的鍵線下列說不正的是

B.烯的球棍模型甲乙酯的結構簡式CHCOOCH聯(屬于芳香烴，其一溴代物有種甲與氣在光照下發生自由基型鏈反應C.瀝青來自于石油經減壓分餾后剩余物質

242223．．．．．．32232．．．222223242223．．．．．．32232．．．222223223233432243233243煤氣化產物中含有、和CH等下列說正確的是14N和N互同位素C.C和互同素異形體下列說不正的是

B.間二甲苯和苯互為同系物乙和乙醇互為同分異構體鐵與氧化鋁發生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌鎂燒發出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很凝固，常用于制作模型和醫療石膏繃帶工上可用氨水消除燃煤煙氣的二氧化硫下列說不正的是某膠態金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃通以水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.生物煉銅中通常利用某些細菌不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽工制備硝酸的主要設備為沸爐、接觸室和吸收塔10.關反應8NH+6NO+12H，列說法正確的是A.NH中H元被氧化在應過程中失電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之為3：氧產物與還原產物的質量之為4：11.下列說法不的是用層析法分離

和

，將濾紙上的試樣點完全入展開劑可提高分離效果將CoCl·晶溶于乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變為粉色C.乙酰水楊酸粗產品中加入足量酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質某強氧化(如：氯酸鉀、高錳酸)及其混合物不能研磨，否則可能引爆炸12.下列類比合理的與HO反生NaOH和H，則與HO反生成Fe(OH)和B.NaClO溶與CO反應生成NaHCO和，溶與SO反生成和N與鹽酸反應生成和Cl，則MgN與酸反應生成MgCl和NHClNaOH溶液與少量AgNO溶反應生成AgO和NaNO則氨水與少量溶液反應生成AgO和NHNO

．．．333232434．．．．．．333232434．．．．．．3413.下反應的方程式不的是石石與醋酸反應2-

+2CHCOOH=2CH-

+COO銅上鍍銀的總反銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍)：陽)

Ag(極)C.銅與稀硝酸反應3Cu+2NO-+8H+=3Cu2+明溶液中加入少量氫氧化鋇液：

+2NO↑+4HO

+3SO2-

+2+-=2Al(OH)↓↓14.下說法不正確的是甘酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽乙、甲酸、乙二草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液色，C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋纖維可用于生產電影膠片片基工上通常用植物油與氫氣反生產人造奶油15.有

的說法不正確的是分中至少有個原子共平面完水后所得有機物分子中手性碳原子數目為1個C.與FeCl溶作用顯紫色與量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種16.現種短周期主族元素XYZ和子序數依次增大中Q在同一周期相關信息如下表元素XYZQ

相關信息最外層電子數是核外電子總數的一半最高化合價和最低化合價之和為零單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是常時X單能與水發生烈反應與元組成的分，空間構型為正四面體C.YZ、Q最價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D.第期且與同族元素的單質在常溫常壓下呈液態

212122A44223332322212122A442233323222222222322222a2x2y2℃，下列說法正確的是NaHA溶呈酸性，可以推測A為強酸可性鹽溶呈中性，可以推測為強酸強堿C.0.010mol·L、10·L-1的酸溶液的電離度別為α、，則<mL10.00的CO溶中水電離出H的物質的量為×mol18.設N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molNH晶中含有的共價鍵數目為

AB.CH和H混氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗分子數目為0.25N

AC.向0.10molL-1

溶中加入足量粉分反應，轉移電子數目為N

A1CHCOOH與量CHOH充反應生成的CH分數目為N

A19.取過化氫水溶液，在少量I量，轉換成HO濃度c)如表：

存在下分解2H在定溫度，測得O的出t/min·L-1

下列說法不正確的是反20min時測得體積為224mL(標準狀況)B.20~40min消耗H的均速率為0.010mol·L-1

·-1C.第30min時的時速率小于第時瞬時速率H分酶或代替I-

也可以催化HO分20.已共價鍵的鍵能與化學方程式信息如下表：共價鍵鍵能·)

H-H

熱化學方程式則(g)H為

(g)+OO(g)H=kJ·-1kJ·-1

-428kJ·mol

C.498kJ·-1

·mol-121.鋁酸鹽型分子篩中許多籠狀空穴和通(如圖，其骨架的基本結構單元是硅氧四面體鋁氧四面體，化學組成可表示為M[(AlO)·(SiO)]O(M表金屬離子)。

．．．1．．．211222243．．．．1．．．211222243．．33．下列推測不正確的是常用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩若a=x/2則M為二價陽離子C.調節y/x(硅鋁比的值，可以改變分子篩骨架的熱穩定性分篩中的籠狀空穴和通道，用于篩分分子22.鎳電池是二次電池其工作原理示意圖如下(L為燈泡，K、K為關，直流電源的兩極)。下列說法不正確的是斷K、上K，鎳鎘電池能量轉化形式：化學能→電能斷K、上K，電極A為極，發生還原反應C.電極B發生氧化反過程中，溶液中KOH濃不變鎳二次電池的總反應式：Cd+Ca(OH)+2Ni(OH)23.實測得10mL0.50molL-1NHCl溶10mLL-1COONa溶的pH分隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知℃時CHCOOH和NH·H的離常數均為×10-5。下列說法不正確的是

．．．．4w343342232232232223．．．．4w343342232232232223圖實表示加水量的變化，虛表示隨度的變化將NHCl溶液加水稀釋至濃度

0.50

mol·L-1

，溶液化值小于lgxC.隨溫度升高K增，CHCOONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，減℃稀釋相同倍數的NH液與CH溶中；c(Na)-c(CH-

)=c(Cl-)-c(NH)24.在298.15K、100條件下N(g)=-92.4·，NH和NH(g)的比熱容分別為1和35.6J·。一定壓強下，mol反中，反應物[(g)、生成物[2NH的能量隨溫度T的變化示意圖合的是25.下方案設計、現象結論都正確的是目的

方案設計

現象和結論A

檢驗某無色溶液中

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入若液變黃色且試管上部B

是否含有NO-探究KI與FeCl

溶取mLmol-1

產生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO-KI溶于試管中入mL若液血紅色則KI

3332423333323222x223332423333323222x222222x223反應的限度

0.1·L

溶，充分反應后滴入FeCl的應有一定限度15%KSCN溶CD

判斷某鹵代烴中的鹵素探究蔗糖在酸性水溶液中的穩定性

取2mL鹵烴樣品于試管中，加入mL20%KOH水液混合后加熱，再滴加AgNO溶取的糖溶液于試管中，加入適量稀H后水浴熱；再加入量新懸液并加熱

若產生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩定二、非選擇題本大題共小題，共分26.分(1)用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷(相對分子質量)為的，原因是。(2)金屬鎵Ga)位于元素周期表中第4周IIIA族其鹵化物的熔點如下表：熔點℃

>1000

GaCl77.

GaBr熔比GaCl熔高很多的原因是

。27.(4分)玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用KOH溶洗滌除去，發生如下反應：(x-1)S+KKSO

SO+3HKS(x=2~6)KS

O請計算：(1)0.480硫質與VmLmolL-1

熱KOH液恰好完全反應生成KS和KSO

。(2)2.560硫質與60.0mLmol·L-1

熱KOH溶液恰好完全反應，只生KS和K，x=

。(寫出計算過程28.(10分)某興趣小組對化合物X開探究實驗。

242．．．2212222222122242242II2IIII．．．．．．2242．．．2212222222122242242II2IIII．．．．．．222其中：X是溶于水的強鹽，由3元素組成A和均純凈物；B可品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3種素(填元素符)，的學式是。(2)將固體X加入溫熱的稀HSO中，產生氣體B，該應的離子方程式

。(3)步驟I生反應的化學方程式_

。(4)步驟II某同學未加HO溶，發現也會緩慢出現白色渾濁，原因

。(5)關于氣體B使紅溶液褪色的原因，.認為B不使品紅褪色，而是B與反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證_

。29.分氯堿工”電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品，氯氣是實驗室工業上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式

。(2)下列說法不正的是

。可用堿石灰干燥氯氣可過飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下，可通過加壓使氯氣液而儲存于鋼瓶中工上，常用氫氣和氯氣反應成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數為：Cl(g)Cl(aq)K=c(ClCl(aq)HO(l)

H(aq)+Cl

(aq)HClO(aq)K其中為Cl(g)的平衡強(Cl)Cl在溶液中的平衡濃度。①(g)Cl的焓變Δ_0。(填>、或<”)②平衡常數K的表達式為K=

。③氯氣在水中的溶解以物質的量濃度表為c則表示，忽略HClO的離

。用平衡壓強p和述平衡常數(4)工業上，常采“碳氯”的法以高鈦主要成為TiO為原料生產TiCl，，應的化學方程式為；ITiO(s)+2Cl(g)

H·L

，K=-3.4×10II

Hmol·L-1

，K=1.2×48結合數據說氯化過程中加碳的理

。(5)在一定溫度下，以I為催化劑，氯苯和在CS中生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩

2222223222242722222232222427223222427產物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5·-1

，反應30測氯苯轉化為鄰二氯苯25%化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是

。適提高反應溫度C.適當降低反應溫度

B.變催化劑D.改變反應物濃度30.分)某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO)]制備KO晶體，流程如下：已知：)+10NaCO

CrO+4NaFeO10CO+2CrO2-

O+HO相關物質的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答：(1)步驟I將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其由_

。(2)下列說法正確的_

。步II，溫可提高浸取率步II，過濾可除水解產生的C.步驟III酸化的目的主要是使CrO轉為NaCrO步IV，所得濾渣的主要成分是SO和NaCO(3)步驟，重結晶前，為了得到雜質較少的KCrO粗產品，從下列選項中選出合理的操(作不能重復使用)并排序：溶解→(__)(__)(__))重結晶。

2272227221a.50℃蒸發溶劑；

100℃蒸溶劑；

抽；

冷卻至室溫；蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；

f.發至溶液中出現大量晶體，停止加熱。(4)為了測定KO產的純度，可采用氧化還原滴定法。①下列關于滴定分析的操作，不正確的

。用筒量取測液轉移至錐形瓶滴時適當控制滴定速度C.滴定時應一直觀察滴定管中溶體積的變化讀時應將滴定管從架上取下捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E.平行滴定時，須重新裝液并節液面“刻度或0”度以下②在接近終點時使“半滴操可提高測量的準確度方法是將旋塞稍稍轉動使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落繼續搖動錐形瓶，觀顏色變化請橫線上補全操作)(5)該小組用滴定法準確測得產品中KO的質量分數為98.50%。某同學還用分光光度法測定品純度(KCrO溶液的吸光度與其濃度成正比例)但得的質量分數明顯偏低析其原因現配制KO待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是，加該試劑的理由_31.(12分)某課題組合成了一種非天然氨基X，合成路線如下表示苯)：

。已知：R

2

33131523313152RBr請回答：

RMgBr(1)下列說法正確的_

。化物B的分子結構中含有亞甲基和次甲基

H-NMR譜示化合F中2種同學環境的氫原子→的應類型是取代反應化物X的子式是HNO(2)化合物A的結構簡式是→D的學方程式是_

；化合物的結構簡式是_。

。(4)寫出種同時符合下列條件化合物H的分異構體的結構簡式(不包括立體異構體①包含；

。②包含

(鍵兩端的C不再連接H)片段；③除②中片段外只含有1個一(5)以化合物、溴苯和甲醛為原料，設計下圖所示化合物的合成路(流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)

。(也可表示為2021浙江學考選考化學試題參考答案一、選擇(本大題共25小，每小題分共50分DA